Enlaces químicos

Enlaces químicos Son fuerzas de atracción que mantienen

unidos los átomos en las moléculas y los iones en los cristales

La atracción que un elemento ejerce en otro.

Enlaces iónicos Fuerzas electrostáticas que une a los

iones en un compuesto.

Enlaces iónicos Los átomos en los elementos con bajas

energías de ionización forman cationes. Los metales alcalinos y alcalinotérreos

forman cationes con los compuestos iónicos.

Propiedades de los enlaces iónicos Los compuestos iónicos puros son

sólidos a temperatura ambiente.

Enlace covalente Enlace en el que dos electrones son

compartidos por dos átomos.

Covalente no polar Los pares de electrones se comparten

equitativamente entre dos átomos del mismo elemento.

Enlace sencillo Dos átomos se unen por medio de un

par de electrones.

Enlaces múltiples Dos átomos comparten dos o más pares

de electrones.

Enlace doble, enlace triple Si dos átomos comparten dos pares de

electrones Dos átomos comparten tres pares de

electrones.

electronegatividad Es la medida de la tendencia de un

átomo en un enlace covalente a atraer hacia sí los electrones compartidos.

La electronegatividad disminuye conforme aumenta el carácter metálico

El flúor es más electronegativo que el oxígeno.

Enlaces covalentes polares Se comparten electrones de forma

desigual entre átomos de elementos diferentes.

Enlaces metálicos Unión de átomos en los cristales

metálicos sólidos.

Enlaces metálicos Tienen iones metálicos con carga

positiva que forma una red tridimensional

Los iónes sujetos débilmente se desplazan libre siendo mejores conductores de la electricidad.

Compuestos iónicos No conducen la electricidad en un

estado sólido. Son buenos conductores cuando se

derriten.

Estructuras de resonancia Cuando se reorganizan los electrones se

obtienen dos o más estructuras equivalentes.

Formas moleculares y repulsión de pares de electrones Los pares de electrones que rodean el

átomo central se mantienen tan alejados unos de otros como sea posible.

Distribución lineal Forman un ángulo de 180°

Distribución trigonal plana Forma ángulos de 120°

Distribución tetraédrica Forma angulosa de 109.5°

Agua No es una molécula lineal Tiene un ángulo de 109°

Piramidal trigonal Forma ángulos de |07°

Puentes de hidrógeno Intervienen fuerzas de atracción entre

ciertas moléculas polares que contienen átomos de hidrógeno.