ENLACES QUÍMICOS

ENLACE IÓNICO

a) Total transferencia de electrones

b) Diferencias de EN > 1,7 (Grupos I A y IIA y elementos del grupo VI A y VII A)

c) Altos puntos de fusión estructuras cristalinas

ENLACE COVALENTE

a) Comparten electrones

b) Diferencias de EN ≤ 1,7

c) Bajos puntos de fusión y estructuras amorfas

Enlace covalente no-polar

La distribución electrónicaes homogénea

Enlace covalente polar

Distribución desigual de densidad de carga

Estructura de Lewis

La estructura de Lewis muestra a la molécula con sus electrones de valencia (electrones ubicados en el último nivel) simbolizados como puntos.

Regla del Octeto: Para formar enlaces, los elementos de los grupos principales ganan, pierden o comparten electrones a modo de lograr una configuración electrónica estable caracterizada por un octeto (ocho electrones de valencia)

CCl4

Ejemplos

XeF2

Reglas para realizar una estructura

HNO3

Ejemplo

Solo regla del Octeto ??????

Carga Formal

Carga Formal: Electrones de valencia - Electrones asignados

Regla de estabilidad: La estructura más estable es la que tiene los menores valores de carga formal.La carga formal debe corresponder a la carga de la molécula.

Ejercicios

PCl3O, HO3N

Señala qué moléculas cumplen la regla del octeto y cuáles no lo hacen

NH3, NO, CH4, BF3

Ejercicio 2

Ejercicio 1

1.- HOCl H2SO4 SO2 C2N2

Geometria Molecular y Teoría de Repulsión de pares electrónicos de valencia

ALmEn

pares de electrones de enlace (PE)

pares de electrones libres (PL)

Determine la estructura de lewis más estable de la siguiente molécula neutra, M2F4Cl2O4 sabiendo que M pertenece al grupo IV, F y Cl pertenecen al grupo VII y O al grupo VI.

En base a conceptos de estructura de Lewis y de carga formal, prediga cual será la estructura más estable de la siguiente molécula: M2S5

-2 (justifique su respuesta)

M (grupo IV) y S (grupo VI)

Ejercicio 3

Ejercicio 4