Enllaç químic.

1. Elements i compostos

2. Enllaç química) Enllaços atòmics i intermoleculars

b) Tipus d’enllaços

3. Enllaç iònic

4. Enllaç covalent

5. Enllaç metàl·lic

1. Elements i compostos

Elements: formats per un únic tipus d’àtoms

Video Electròlisi

Compostos formats per dos o més tipus d’àtoms

2. Enllaç químic

Forces que mantenen unides les partícules (àtoms, ions, molècules) que formen les substàncies químiques (elements i compostos). Són forces electrostàtiques entre els electrons externs i els nuclis dels àtoms.

Les partícules s’uneixen per formar agrupaments més estables (de menor energia) Els àtoms es combinen guanyant, perdent o compartint electrons, per assolir la

configuració electrònica de gas noble.

Video enllaç quimic

Enllaços atòmics i intermoleculars Enllaços atòmics: Unions entre àtoms.

Poden ser: Molècules: Agrupació petita

d’àtoms

Xarxes cristal·lines o estructures gegants: milions d’àtoms repetint una seqüència

Enllaços intermoleculars: unions entre molècules. Són més febles que l’enllaç atòmics

L’enllaç iònic es produeix entre dos àtoms un metall i un no-metall. – El metall perd electrons que són guanyats pel no-metall.

Tipus d’enllaç entre àtoms 1

Sal (NaCl)

Na Cl

Na+ Cl-

3. Enllaç iònic

Enllaç característic entre un metall i un no-metall Per assolir la configuració de gas noble el metall cedeix electrons

al no-metall. Es formen ions. L’enllaç iònic és la unió de dels ions per interacció electrostàtica. L’estabilitat dels compostos iònics prové fonamentalment de la

seva estructura en forma de xarxa iònica tridimensional

Video Enllaç iònic (2.30)Video Enllaç iònic

Propietats dels compostos iònics 1

Sòlids a temperatura ambient. Punt de fusió elevat (T > 600 ºC). En el cristall iònic, els cations i els anions estan units de manera molt forta perquè tenen càrregues de signe oposat

Fràgils. Una petita deformació desplaça el pla d’ions enfrontant ions del mateix signe. Hi ha repulsió i es trenca el cristall.

Duresa i elevada densitat.

Propietats dels compostos iònics 2

Solubilitat: Solubles en aigua. L’aigua separa els ions del cristall i aquest es desfa.

Conductivitat elèctrica: Només si el compost està dissolt o fos. Les càrregues es poden moure lliurement

Video dissolució sal en aigua

Tipus d’enllaç entre àtoms 2

L’enllaç covalent es produeix entre dos no-metalls. Els àtoms comparteixen els electrons

4. Enllaç covalent

Entre àtoms d’elements no-metalls Els no-metalls han de guanyar electrons per assolir

l’estructura de gas noble.

En general els elements assoleixen, per compartició d’electrons l’estructura de gas noble, 8 e- en l’últim nivell ocupat, excepte l’H que assoleix la del He, 2 e-.

Substàncies covalents1.- Estructures moleculars (H2O, I2, CH4, NH3) Els enllaços que mantenen units els àtoms en la molècula

són molt forts. Substàncies formades per molècules unides per forces

intermoleculars que són molt febles.

Substàncies covalents2.- Cristalls atòmics (C, SiO2, cuarç) Substàncies formades per àtoms units per enllaços covalents. Els enllaços que mantenen units els àtoms en el cristall són molt forts.

Propietats de les molècules covalents

Propietats dels cristalls covalents

Tipus d’enllaç entre àtoms 3

Plata (Ag)

L’enllaç metàl·lic es produeix entre àtoms de metall. Els àtoms metàl·lics formen cations i al seu voltant se situen

els electrons que formen un “núvol electrònic”

5.- Enllaç metàl·licEls metalls tenen una estructura gegant formada por àtoms iguals.

Com estan units aquests àtoms ? No per enllaç iònic: No es poden formar ions de diferent signe. No per enllaç covalent. Els elements no tenen prou e- per compartir. Nou tipus d’unió; Enllaç metàl·lic.

Model del núvol electrònic Els àtoms cedeixen els e- de valència,

formant cations. Els e- formen un núvol deslocalitzat al

voltant dels cations. Els e- es desplacen lliurement.

La interacció entre els e- deslocalitzats i els cations estabilitza la xarxa o el cristall metàl·lic.

Propietats dels metalls

Propietats dels metalls

Sòlids a temperatura ambient (excepte Hg i Ga). Punt de fusió elevat. Degut a la estabilitat proporcionada per l’energia del cristall

Duresa i elevada densitat.

Fàcilment deformables (mal·leables o dúctils). Una petita deformació desplaça el pla de cations però l’estructura roman igual.

Solubilitat: Insolubles Conductivitat elèctrica: Elevada. Gràcies a

la mobilitat dels e- deslocalitzats, que s’orienten en un camp elèctric.

Conductivitat tèrmica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e- deslocalitzats.

Resum de les propietats de les substàncies segons el tipus d’enllaç