Ensayo a la llama

El ensayo a la llama llevado a cabo en un halogenuro de cobre. Obsérvese el color característico azul-verdoso

de la llama debido al cobre.

Un ensayo a la llama es un procedimiento usado en química analítica para detectar la presencia de

ciertos iones metálicos, con base en el espectro de emisión característico de cada elemento. El color de

la flama en general también depende de la temperatura.

El ensayo involucra introducir una muestra del elemento o compuesto en una llama caliente no

luminosa, y observar el color que resulta. Las muestras suelen sostenerse en un alambre de platino

limpiado repetidamente con ácido clorhídrico para eliminar trazas de analitos anteriores.1Debe probarse

con diferentes llamas, para evitar información equivocada debido a llamas "contaminadas", u

ocasionalmente para verificar la exactitud del color. Algunas veces también se usan alambres

de nicrom.1 El sodio es un componente común o contaminante en muchos compuestos, y su espectro

tiende a dominar sobre los otros. El ensayo a la llama es frecuentemente visto a través de un vidrio azul

de cobalto para filtrar el amarillo del sodio y permitir ver mejor la emisión de otros iones metálicos.

El ensayo a la llama es rápido y fácil de ejecutar, y no requiere equipamiento alguno que no se

encuentre generalmente en un laboratorio de química. Sin embargo, el rango de elementos detectados

es pequeño, y el ensayo se apoya en la experiencia subjetiva del experimentador, en vez de mediciones

objetivas. La prueba tiene dificultad en detectar concentraciones pequeñas de algunos elementos,

mientras que puede producirse un resultado muy fuerte para algunos otros, lo que tiende a "ahogar" las

señales más débiles.

Aunque esta prueba sólo da información cualitativa, y no cuantitativa, acerca de la proporción real de los

elementos en la muestra; puede obtenerse información cuantitativa por las técnicas relacionadas

de fotometría de llama o espectroscopia de emisión de llama.

Contenido

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1 Metales comunes

2 Véase también

3 Referencias

4 Enlaces externos

[editar]Metales comunes

Algunos metales comunes y sus colores correspondientes son:

Símbolo Nombre Color

As Arsénico Azul

B Boro Verde brillante

Ba Bario Verde pálido/manzana

Ca Calcio Rojo ladrillo

Cs Cesio Azul - Violeta

Cu(I) Cobre(I) Azul

Cu(II)Cobre(II) (no-halogenuro)

[Verde

Cu(II) Cobre(II) (halogenuro) Azul-verdoso

Fe Hierro Dorado

In Indio Azul

K Potasio Lila

Li Litio Carmín

Mn(II) Manganeso(II) Verde amarillento

Mo Molibdeno Verde amarillento

Na Sodio Amarillo intenso

P Fósforo Verde pálido azulado

Pb Plomo Azul

Rb Rubidio Rojo-violeta

Sb Antimonio Verde claro

Se Selenio Azul

Sr Estroncio Escarlata

Te Telurio Verde claro

Tl Talio Verde puro

Zn Zinc Verde azulado

Llama de gas

 

Llama de gas vista a través de vidrio de cobalto

 

Ensayo a la llama en sulfato de cobre

 

Ensayo a la llama en sulfato de cobre, visto a través del vidrio de cobalto

 

Ensayo a la llama en el carbonato de sodio

 

Ensayo a la llama en el carbonato de sodio visto a través de vidrio de cobalto

 

Ensayo a la llama en una sal de litio

 

Ensayo a la llama en una sal de potasio

“Identificación de Metales por la coloración de la Flama”

Practica 4

30 de abril de 2003

Química Inorgánica- 13: Hrs.

Grupo 5

Verónica Álvarez

Objetivo: Identificar diferentes sales metálicas por el método de la coloración de la flama

Introducción:

Las sales metálicas son compuestos binarios constituidos por un metal y un no-metal, éstas tienen la característica de tener carga neutra y de conducir la electricidad.

Resultados:

Cuando comenzamos a trabajar en la practica, iniciamos mojando el asa de platino en el ácido clorhídrico, al hacer esto el ácido soltó vapores que eran muy fuertes y, por la investigación de reactivos, muy dañinos para la salud, con el asa limpia nos dispusimos a analizar cada sal poniéndola en la flama en la siguiente tabla mostramos el color que tomó la flama con cada sal.

Formula de la sal Coloración de la Flama

Cu So4 Verde

Ba Cl2 Amarillenta con un toque de verde

Ca Co3 Naranja

Sr Cl2 Roja, anaranjada.

Al Cl3 Naranja

Hg Cl3 Naranja

Zn Cl2 Naranja

Pb Cl Azul claro

Li Cl Rosa oscuro

Co Cl2 Chispas amarillas y naranjas

Ma Cl2 Verde

Fe Cl3- GH2 O Naranja con chispas amarillas

Cd Cl2 Rosa-naranja

Sr Cl4 Morado

Ni Cl2 Naranja- Rojo

Sb Cl3 Azul Claro

Na Cl Naranja oscuro

En cada cambio de compuesto a analizar lavamos el asa con ácido clorhídrico, sólo que es asa estaba caliente por la exposición a la flama así que algo del ácido se evaporaba en un gas muy fuerte que irritaba la nariz, en los últimos análisis notamos que algunas de las sales se habían derretido y “fusionado” con el asa, esto lo pudimos comprobar cuando colocamos el asa en la flama sin agregarle ninguna sal y la flama se tornaba de colores que eran la combinación de los colores de los análisis anteriores.

Análisis de Resultados:

El Color de la flama se puede explicar con la teoría del Campo de Cristal

“El color resulta de la absorción de luz de energía DE1 o DE2 , que promueve electrones desde los niveles d inferiores a los niveles d superiores. El valor de la energía de desdoblamiento, DE, depende de la intensidad del campo provocado por el ligando, de manera que si el ligando es de campo débil, el desdoblamiento energético será pequeño, mientras que si es de campo fuerte, tendremos un gran desdoblamiento energético. En cada caso se observarán colores diferentes.”

Cada compuesto tiene elementos diferentes lo cual hace que la coloración de la flama sea diferente

Marco Castillo “Los Compuestos De Coordinación De Coordinación Y Su Importancia Biológica E Industrial.”

www.todo-ciencia.com

¿CUAL ES EL  ORIGEN DE LOS COLORES DE LA LLAMA  (ESPECTRO DE EMISION) DE CIERTOS ELEMENTOS?

http://medusa.unimet.edu.ve/quimica/fbqi01/labqui/ensayosalallama.doc.

 Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc.. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros. 

ELEMENTO COLOR DE LA LLAMA INTENSIDAD (Å)

Ba Verde Claro Baja 5.150

Ca Rojo - Anaranjado Media 6.060

Cu Azul verde - intenso Media 5.790 - 5.850

Cr Amarillo Media 5.790 - 5.850

Cs Rojo Claro Media 6.520 - 6.940

In Violeta - Rosado Media 4.510

K Violeta Alta 4.044

Li Rojo - Intenso Alta 6.710

Na Amarillo Muy Alta 5.890 - 5.896

Pb Azul Gris Claro Escasa -----

Sr Rojo Media 6.620 - 6.880

Las líneas del Sodio (Na) correspondientes al amarillo,  se mencionan también como líneas D. 

Colocando en la llama de un mechero de Bunsen pequeñas cantidades de los cloruros correspondientes, se mostraron                       en clase las emisiones de Ca, Na, Li.(Anfiteatro de Química, FRLP, UTN, 2006). El alumno puede repetirlo en su casa, colocando en un alambre (p.ej.un clip) pequeñas cantidades de NaCl(sal común),exponiéndolo a la llama de un mechero de gas(en la cocina).

 

    

          

  

          

los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que

corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de onda. El siguiente gráfico muestra el espectro de emisión del Na (sodio):

   

El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo, y cada

elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.

Si hacemos pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar el prisma sólo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por dicha sustancia

y obtendremos el espectro de absorción de dicha sustancia. El gráfico siguiente muestra el espectro de absorción del sodio:

 

   

Observa que el sodio absorbe las mismas longitudes de onda que es capaz de emitir.De http://www.colegioheidelberg.com/deps/fisicaquimica/index.htm