Ensayo1 simce ciencias_8_basico_2014

La prueba consta de 30 preguntas.

Todas son de alternativas y se contestan en la Hoja de Respuestas que está en la última hoja.

Usa sólo lápiz grafito para contestar y si te equivocas usa goma de

borrar.

Tienes 90 minutos para contestar.

Antes de comenzar a responder la prueba debes escribir tu nombre y tu curso usando los espacios indicados para hacerlo en la Hoja de Respuestas.

Las preguntas de alternativas se contestan marcando con una (X) en

el cuadrado de la alternativa que consideres correcta.

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www.villaeduca.cl – VillaEduca® - Crecer. Educar. Innovar – Ensayo Nº1 Tipo SIMCE – C.Naturales - 8º Básico 2

ENSAYO Nº1 TIPO SIMCE CIENCIAS NATURALES

Octavo Año Básico

Contesta las preguntas 1 a 5 teniendo en cuenta el siguiente esquema:

1. El esquema representa los modelos de átomos postulados por diferentes científicos lo que permite: A) Evidenciar la evolución de los átomos B) Considerar los cambios tecnológicos C) Demostrar el ingenio y creatividad de las ciencias D) Dar a conocer una idea de la estructura del átomo

2. Dalton, afirma en su teoría que: A) Los átomos están constituidos por cargas eléctricas negativas y positivas B) Los átomos son estructuras indivisibles C) Los átomos están hechos de partículas subatómicas D) El átomo es una partícula observable a simple vista

3. La teoría que considera que el átomo está constituido por cargas positivas y negativas en igual cantidad para mantener estable la materia, la postuló: A) Bohr B) Rutherford C) Thomson D) Dalton

4. El primer modelo postulado que tiene gran relación con la estructura del átomo considerado en la actualidad es el de :

A) Rutherford B) Dalton C) Thomson D) Bohr

5. En 1913 el científico ________postulo que mientras un _____ se mueve en su órbita, su energía permanece a un nivel ______. A) Bohr - protón – variable B) Rutherford - electrón – diferente C) Rutherford - neutrón – similar D) Bohr - electrón – constante

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6. La parte del átomo que determina su masa es: A) Protones B) Electrones C) Neutrones D) Núcleo

7. Cuando se habla de número atómico se refiere a: A) El número de partículas cargadas positivamente dentro del átomo B) El número de partículas eléctricamente neutras dentro del átomo C) El número de partículas cargadas negativamente en el átomo D) El número de cargas totales dentro del átomo

8. Las partículas subatómicas forman parte de los átomos, si por alguna razón un átomo pierde un neutrón lo que sucede es que : A) Disminuye las cargas negativas B) Disminuye la masa atómica C) Aumento de las cargas positivas D) Aumento de la masa atómica

9. Cuando pasa un electrón de un nivel superior a un inferior se puede afirmar que: A) Se produce un desprendimiento de energía B) El estado del átomo es excitado C) La configuración electrónica puede variar D) Todas las anteriores

10. El átomo de Cloro cumple con la caracterización Z = 17 y A = 35 lo que significa que respectivamente tiene: A) 17 electrones y 35 orbitales B) 17 protones y 18 neutrones C) 17 neutrones y 35 electrones D) 17 orbitales y 18 protones

11. Si el A de un átomo X corresponde a 50 y su número de neutrones corresponde a 25 se puede determinar que: A) Su número de electrones es 50 B) Su número atómico es 50 C) Su número másico es 25 D) Su número de protones es 25

12. Cuando los átomos ganan o pierden electrones, varía su carga. Si un átomo neutro

de Cloro con numero atómico 17 ganara un electrón, se obtendrá como resultado un

átomo de A) Cloro (Z=17), cargado negativamente

B) Argón (Z=18), cargado positivamente

C) Argón (Z=18), neutro

D) Cloro (Z=17), neutro




13. En el caso expuesto en la pregunta anterior el nombre que adquiere dicho átomo se

conoce como:

A) Catión B) Neutro C) Anión D) Protón

14. Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:

A) Iónico y covalente B) Iónico, covalente y metálico C) Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals D) Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de

hidrógeno

15. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para enlazarse y producir nuevas sustancias son los:

A) Electrones que hay en el núcleo B) Protones del último nivel de energía C) Neutrones de los orbitales enlazados D) Electrones de valencia

16. La teoría que considera que los gases están compuestos por las moléculas, partículas discretas, individuales y separadas se conoce como: A) Atómica de los gases B) Molecular de los gases C) Cinética de los gases D) Química de los gases

A partir de la siguiente imagen conteste las preguntas 16 a 18

17. Las características básicas de los gases que se observa en el sistema son: A) Volumen, presión, temperatura y n° de moles o moléculas B) Compresión, movimiento y calor C) Masa, fuerza y n° de moles D) Aire, calor y fuerza




18. La presión de un gas que se encuentra dentro de un recipiente, se mide con el aparato denominado: A) Termómetro B) Pignómetro C) Higrómetro D) Barómetro

19. Una atmósfera de presión equivale a: A) 560 mm Hg B) 760 Torr C) 760 mm Hg D) 1.033 Torr

20. Las unidades de medida con las cuales generalmente expreso las características los gases son: A) Mililitros, grados Celsius, Atmósferas de presión y moléculas B) Litros, grados Fahrenheit y milímetros de mercurio C) Litros, grados Kelvin, atmosferas de presión y moles D) Mililitros, grados centígrados y milímetros de mercurio

Teniendo en cuenta la siguiente situación conteste las preguntas 20 y 21

“Un globo lleno de nitrógeno se expone al sol. Transcurrido cierto tiempo se

observa que éste ha aumentado su tamaño”

21. Cuando los gases aumentan su volumen al aumentar la temperatura se manifiesta la propiedad llamada: A) Difusión B) Dilatación C) Elasticidad D) Compresión

22. Se pide a tres personas que expliquen lo que pasa con las partículas en el fenómeno, a lo que contestan: Persona 1: las partículas de nitrógeno se agrandan ocupando más espacio Persona 2: las partículas de nitrógeno se mueven más rápido separándose entre sí Persona 3: el calor hace que las fuerzas de atracción entre las partículas aumenten y por eso éstas se separan De las afirmaciones anteriores se puede concluir que únicamente A) La explicación dada por la persona 1 es acertada, ya que cuando se incrementa la

energía cinética de las partículas éstas tienden a incrementar su tamaño, pero no su velocidad ni el espacio entre ellas




B) Las explicaciones dadas por las personas 1 y 3 son acertadas, ya que un aumento en la energía cinética produce un aumento en la vibración de las partículas haciendo que su radio y su distancia relativa sean mayores sin cambiar su tamaño

C) La explicación dada por la persona 2 es acertada, ya que cuando se incrementa la energía cinética de las partículas se incrementa también su velocidad, pero las fuerzas de repulsión y el tamaño de la partícula permanecen constantes

D) Las explicaciones dadas por los estudiantes 2 y 3 son acertadas ya que al incrementarse la energía cinética de una partícula, se incrementan su velocidad y vibración, por lo que éstas tienden a repelerse, manteniendo su tamaño constante

23. A temperatura y n° de moles o moléculas constante el volumen de un gas se comporta de manera inversamente proporcional a la presión ejercida sobre este, el nombre de esta ley es : A) Avogadro B) Charles C) Gay Lussac D) Boyle y Mariotte

24. En 1802, Joseph Gay-Lussac publicó los resultados de sus experimentos que, ahora conocemos como Ley de Gay-Lussac. Esta ley establece que:

A) El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta,

asumiendo que la presión se mantiene constante B) A volumen constante, la presión de una masa fija de un gas dado es directamente

proporcional a la temperatura C) La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al

volumen del recipiente D) En una mezcla de gases cada gas ejerce su presión como si los restantes gases

no estuvieran presentes

25. A presión de 3 atmósferas, el volumen de un gas es 500 ml a temperatura constante. ¿Cuál será el volumen a una presión de 1 atmósfera? A) 250 ml B) 1 litro C) 750 ml D) 1 500 ml

26. Una propiedad característica de los gases es la: A) Compresibilidad B) Alta energía potencial C) Baja energía de activación D) Incompresibilidad


http://www.monografias.com/trabajos10/cuasi/cuasi.shtml



27. Si la temperatura de un gas se triplica, a presión constante, su volumen: A) Se reduce a la tercera parte. B) Se duplica C) Se triplica D) No cambia

28. A continuación se plantean unas afirmaciones de las cuales la verdadera es: A) La energía no puede crearse ni destruirse B) Los choques de las moléculas en los gases determinan la presión de estos C) A condiciones normales una mol de cualquier clase de gas ocupa un volumen de

22,4 litros D) Algunos átomos desaparecen en las reacciones químicas

29. El principio de Avogadro hace referencia a: A) La conducción del calor por los gases B) El volumen molecular de los líquidos C) La distribución de velocidades moleculares D) El volumen molar de los gases a condiciones normales

30. A partir del siguiente texto se puede inferir que:

“El volumen de un gas disminuye si aumenta la presión si se mantiene constantes su

temperatura y moles” A) Cuando la temperatura y moles son

constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la presión

B) Cuando la temperatura y moles son constantes, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión

C) Cuando la presión y moles son constantesel volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura

D) Cuando la presión es constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la temperatura


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Nombre Alumno :

R.U.T. :

Curso: Sexo (F/M): Edad:

Establecimiento :

Comuna :

1 A B C D 16 A B C D









10 A B C D 25 A B C D

11 A B C D 26 A B C D

12 A B C D 27 A B C D

13 A B C D 28 A B C D

14 A B C D 29 A B C D

15 A B C D 30 A B C D

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Octavo Año Básico


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