ENTALPIAENTALPIAEs una función de estado de la Es una función de estado de la

termodinámica donde la variación permite termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en expresar la cantidad de calor puesto en

juego durante una transformación isobárica juego durante una transformación isobárica (es decir, a presión constante) en un (es decir, a presión constante) en un

sistema termodinámico (teniendo en cuenta sistema termodinámico (teniendo en cuenta que todo objeto conocido puede ser que todo objeto conocido puede ser

entendido como un sistema termodinámico), entendido como un sistema termodinámico), transformación en el curso de la cual se transformación en el curso de la cual se

puede recibir o aportar energía (por puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo ejemplo la utilizada para un trabajo

mecánico). mecánico).

CASOS DE ENTALPIACASOS DE ENTALPIA

ENTALPIA TERMODINAMICA: ENTALPIA TERMODINAMICA: Es una Es una variable devariable de estadoestado, (lo que quiere decir que, sólo depende de los , (lo que quiere decir que, sólo depende de los estados inicial y final) que se define como la suma de estados inicial y final) que se define como la suma de la la energía internaenergía interna de un de un sistema termodinámicosistema termodinámico y el y el producto de su volumen y su presión.producto de su volumen y su presión.

ENTALPIA LIBRE: ENTALPIA LIBRE: es una es una variable de estadovariable de estado, (lo que , (lo que quiere decir que, sólo depende de los estados inicial y quiere decir que, sólo depende de los estados inicial y final) que se define como la suma de la final) que se define como la suma de la energía internaenergía interna de un de un sistema termodinámicosistema termodinámico y el producto de su y el producto de su volumen y su presión. volumen y su presión.

EJEMPLOEJEMPLO

I2 + H2 da 2HI;I2 + H2 da 2HI;

la variación entalpía (delta H) de esta reacción es 6.2 la variación entalpía (delta H) de esta reacción es 6.2 kcal/mol. Còmo el signo del valor es positivo la kcal/mol. Còmo el signo del valor es positivo la reacción es endotérmica.reacción es endotérmica.O si por ejemplo tienes:O si por ejemplo tienes:C + O2 da CO2, la variación entalpía (delta H) es - C + O2 da CO2, la variación entalpía (delta H) es - 94.1 kcal/mol, es decir la reacción es exotérmica.94.1 kcal/mol, es decir la reacción es exotérmica.