7/24/2019 Entalpia de Enlace

1/6

ENTALPIA DE ENLACE

Cuando se forma un enlace qumico estable se desprende una cierta cantidad de energa,

que ser la misma cantidad de energa que se debe aportar posteriormente para romper el

enlace formado. A esta energa se la denomina entalpa de enlace(si tiene lugar a presin

constante) o, ms coloquialmente, energa de enlace. As, podemos definir la entalpa de

enlace normal o estndar como la variacin de entalpa o calor liberado, en

condiciones estndar de 1 atmsfera y 25C, que acompaa a la reaccin de

formacin de un mol de enlaces a partir de los tomos aislados en estado gaseoso .

Como cuando se forma un mol de enlaces se desprende energa, la entalpa de enlace de

este proceso ser negativa:

Si en lugar de considerar la reaccin de formacin de un mol de enlaces consideramos la

reaccin inversa, es decir, la disociacin de un mol de Cl, la entalpa de dic!a reaccintendr la misma magnitud pero signo contrario:

Cuanto ma"or es el valor absoluto de energa de enlace, ma"or es la fortale#a de dic!o

enlace. $or e%emplo, para la reaccin de formacin de un mol de & a partir de los tomos

de & en estado gaseoso:

Como la entalpa o energa de enlace es ma"or para la mol'cula de & que para la

mol'cula de Cl, significa que el enlace && es ms fuerte que el enlace ClCl.l valor de la energa de enlace puede determinarse de forma precisa para mol!culas

diatmicas, como las del e%emplo, " tambi'n , *, + " para mol'culas poliatmicas

que tengan todos los enlaces iguales, como &, *&-o C&. $ero cuando tenemos

mol!culas poliatmicas con enlaces de distinto tipo, determinar la energa de enlace

precisa no es posible. $or ello, en verdad se toma una entalpa de enlace media" los

valores que aparecen en tablas se !an calculado a partir de distintas mol'culas que

presentan dic!o enlace. $or este motivo, las entalpas de enlace tabuladaspresentan un

margen de error/ no son precisas, " slo se usan para reali#ar clculos apro0imados

cuando no se dispone de otros valores e0perimentales precisos, como las entalpas deformacinde los compuestos que intervienen en la reaccin.

Adems, slo son aplicables para mol!culas covalentes sencillas, no siendo

aplicables para compuestos mu" polares o inicos, "a que 'stas presentan fuer#as

electrostticas que afectan a las entalpas de enlace.

1emos a continuacin una tabla con los valores de entalpa de diversos enlaces.

Clculo entalpa de reaccin a partir de energas de enlace

2na reaccin qumica consiste en el reagrupamiento o reordenamiento de los

tomos de los reactivos para formar los productos . As, algunos enlaces de los

7/24/2019 Entalpia de Enlace

2/6

reactivos se rompen y se forman enlaces nuevos para dar las mol!culas de los

productos. Conociendo qu' enlaces se rompen " qu' enlaces se forman durante una

reaccin, es posible calcular su entalpa de reaccin a partir de las energas de dic!os

enlaces. A!ora bien, los valores de entalpa de enlace son valores medios e imprecisos, "

por este motivo slo se usan para calcular entalpas de reaccin de forma apro"imada,cuando no se dispone de valores e"perimentales de entalpas de formacin. 3n todo

caso, son ms fiables las entalpas de reaccin calculadas a partir de las entalpas de

formacin que de las entalpas de enlace.

4a frmula empleada para calcular la enltapa de reaccin con las energas de enlaces

rotos y enlaces formadoses:

$ara considerar la energa de los enlaces rotos, !a" que tener en cuenta la entalpa de

cada tipo de enlace " multiplicar la misma por el n5mero de enlaces que se rompen dentro

de una mol'cula " por el coeficiente estequiom'trico de la mol'cula de la cual proceden.

1eamos un e%emplo mu" sencillo de clculo de la entalpa de reaccin para el cloruro de

!idrgeno, &Cl:

Como este valor obtenido es para la formacin de moles de &Cl, para 6 mol de &Cl la

entalpa ser la mitad, 78 9;mol.

#ey de $ess para el clculo de las entalpas de reaccin

3n este apartado vamos a ver una tercera forma de calcular la entalpa de una reaccin

qumica, que es por aplicacin directa de la #ey de $ess, le" anunciada en 6

7/24/2019 Entalpia de Enlace

3/6

de las entalpas de reaccin. Se trata de un m'todo 5til cuando no es posible calcular las

entalpas de reaccin a partir de las entalpas de formacin, o en reacciones en las que la

entalpa de reaccin no se puede determinar e0perimentalmente por ser 'sta mu" lenta o

mu" e0plosiva.

$ara llegar al fundamento de la #ey de $ess, vamos a considerar un e%emplo antes de

enunciarla. Se trata de la reaccin de formacin de C(g):

3sta reaccin se puede producir tal " como la !emos escrito, en una sola etapa, o tambi'n

puede darse en dos etapas. 3n una primera etapa se formara mon0ido de carbono, C,

" despu's, una ve# formado el mon0ido de carbono, 'ste vuelve a reaccionar con

o0geno para dar C. 4as etapas son:

4a energa total desprendida en la formacin de 6 mol de C es la misma tanto si se da

en una etapa como en dos, "a que para determinar la energa total desprendida cuando seda en dos etapas basta sumar las variaciones de entalpa de las etapas en las que

transcurre.

>&6? >&@ >&-

-7-, ? 668, @ (

7/24/2019 Entalpia de Enlace

4/6

tra forma de enunciar la #ey de $esses:

Cuando una reaccin qumica puede expresarse como suma

algebraica de otras reacciones, su entalpa de reaccin es igual a lasuma de las entalpas de las reacciones parciales.

4a #ey de $esspermite tratar las ecuaciones termoqumicas como ecuaciones

algebraicas, " pueden sumarse, restarse o multiplicarse por un n5mero, igual que las

entalpas de reaccin, para !allar la ecuacin termoqumica deseada.

3n el vdeo veremos, asimismo, un e%emplo sencillo de aplicacin de la #ey de $esspara

el clculo de la entalpa de una reaccin qumica.

Cambios de entalpa en procesos fsicos vapori%acin, fusin,sublimacin

3n el tema de nlace &umico, concretamente al calcular la energa reticular de un

compuesto inico mediante el Ciclo de 'orn($aber, !emos visto algunas variaciones

de entalpa referidas a cambios fsicos, como la entalpa de vapori%acin o la entalpa de

sublimacin. 1amos a ver en este apartado a qu' !acen referencia estas entalpas.

Supongamos que tenemos 6 mol de agua a 8C. 3ste mol de agua tendr una entalpa

inicial &6, cu"o valor absoluto no podemos conocer porque slo podemos calcular

variaciones. Si este mol de agua lo calentamos !asta 8C a presin constante, !arn falta

aportar D en forma de energa calorfica. Como la entalpa es transferencia de calor

a presin constante, la entalpa de este mol de agua !abr aumentado D , es decir,

la >& ser de D .

Si durante este calentamiento del agua llegamos a los 688C, entonces alcan#aremos elpunto de ebullicin del agua, " la temperatura permanecer constante mientras se

http://www.quimitube.com/ejercicios-de-enlace-quimico/http://www.quimitube.com/videos/ciclo-de-born-haber-para-el-calculo-de-la-energia-reticular/http://www.quimitube.com/videos/ciclo-de-born-haber-para-el-calculo-de-la-energia-reticular/http://www.quimitube.com/videos/ciclo-de-born-haber-para-el-calculo-de-la-energia-reticular/http://www.quimitube.com/videos/ciclo-de-born-haber-para-el-calculo-de-la-energia-reticular/http://www.quimitube.com/ejercicios-de-enlace-quimico/

7/24/2019 Entalpia de Enlace

5/6

produce el cambio de fase de lquido a vapor/ es decir, mientras se produce el cambio

de estado. Eue la temperatura permane#ca constante durante el cambio de estadono

implica que no estemos aportando calor al sistema, sino que este calor se est empleando

en romper las fuer%as intermoleculares del agua lquida, los enlaces de

)idrgenoentre las distintas mol'culas de agua, para que pasen a estado vapor " no paraaumentar la temperatura del agua. A este calor necesario a presin constante para romper

todos los enlaces de !idrgeno del agua lquida se le llama ntalpa de vapori%acin o

Calor de vapori%acin. 3n el agua se necesitan 8,D 9;mol de energa calorfica para

que un mol de agua lquida a 688C pase a 6 mol de agua vapor a 688C (*tese la gran

cantidad de energa calorfica que se necesita para !ervir el agua, 8D88 ;mol, cuando

para calentar esa misma cantidad de agua -8C, de 8C a 8C, bastan slo, como

!emos comentado, D , 6< veces menos).

Si lo que tenemos es el proceso contrario, es decir, la condensacin de 6 mol de agua

vapor a 688C para dar 6 mol de agua lquida a la misma temperatura, se desprenden

8,D 9;mol.

3s decir, las entalpas de vapori#acin " condensacin de una sustancia tienen la misma

magnitud pero signo contrario.

>&vap? >&cond

Bel mismo modo, cuando pasamos de un mol de sustancia slida a un mol de sustancia

lquida, al alcan#ar el punto de fusin de dic!a sustancia, el calor necesario para romper

las interacciones que mantienen unido el slido es el llamado Calor de fusin o entalpa de

fusin SFGH4, que, en el caso del agua, es de I,8 9;mol. 4a entalpa de fusin esigual pero de signo contrario que la entalpa de solidificacin.

>&fus? >&solid

Asimismo, algunas sustancias, como el "odo, pasan directamente de slido a vapor sin

pasar por el estado lquido. Al calor necesario para esto a presin constante se le

denomina 3ntalpa de sublimacin.

A continuacin !allamos una tabla con las entalpas de cambio de estado de algunas

sustancias %untamente con sus puntos de fusin " de ebullicin.

7/24/2019 Entalpia de Enlace

6/6