entalpia de reaccion y entalpia de formacion
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TEMA 1.- ENTALPIA DE REACCION Y ENTALPIA
DE FORMACIONLA TEORIA CINETICO-MOLECULAR SOSTIENEQUE LA METRIA ESTA COMPUESTA POR ATOMOS O MOLECULAS QUE SE ENCUENTRAN EN CONSTANTE MOVIMIENTO.
LA TERMODINAMICA ES LA RAMA DE LA QUIMICA QUE SE DEDICA A MEDIR E INTERPRETAR LOS CA,BIOS CALORICOS…
EL CALORIMETRO SE ULTILIZA PARA MEDIR EL CALOR
TEMPERATURA: MEDIDA DE LA ENERGIA CINETICA
LOS TERMOMETROS SON ULTILIZADOS PARA MEDIR LA TEMPERATURA
ENTALPIA DE REACCION
•LA PALABRA ENTALPIA PROVIENE DEL GRIEGO ENTHALPIEN SIGNIFICA CALENTAR .
•ES EL CALOR DE UNA SUSTANCIA A PRESION CONSTANTE Y SE DENOTA POR LA LETRA H.
•ESTA PERMITE CALCULAR EL CALOR QUE ES CEDIDO O GANADO POR UNA REACCION PARTICULAR .
•LA ENTALPIA PUEDE MEDIRSE A CUALQUIER TEMPERATURA Y PRESION SE AH TOMADO CONSIDERAR NORMALES O ESTANDAR A 25°C (298K) Y 1atm
•CUANDO LA ENTALPIA SE MIDEN A CONDICIONES DE PRESION Y TEMPERATURA SE DENOMIA ENTALPIA ESTANDAR Y SE DENOTA CON EL SIMBOLO H°
•LA DIFERENCIA DEL CALOR O CAMBIO DE ENTALPIA DE UNA REACCION SE CALCULA DE LA SIGUIENTE MANERA: ∆Hr=∑∆Hproductos - ∑∆Hreactivos
LA LETRA (∆) ES ULTILIZADA PARA MANIFESTAR EL CAMBIO O VARIACION
LA EXPRESION ∆HR SE REFIERE ALA VARIACION DE ENTALPIA EN UNA REACCION QUIMICA
LA LETRA ∑ SE USA PARA EXPRESAR UNA SUMA DE ENTALPIAS DE LOS REACTIVOS,LAS ENTALPIAS SE HAN MEDIDO EN CONDICIONES NORMALES, LA ENTALPIA CALCULADA ES LA ENTALPIA ESTANDAR DE REACCION (∆H°R)
ENTALPIA ESTANDAR DE REACCION (∆H°R) SE DEFINE COMO LA CANTIDAD DE CALOR QUE SE DESPRENDE O ABSORBE DURANTE UNA REACCION QUIMICA, A PRESION CONSTANTE Y SEGÚN LAS CANTIDADES DE REACTIVOS Y PRODUCTOS
ENTALPIA DE FORMACION
•LA VARIACION DE ENTALPIA QUE PRODUCE DURANTE LAS REACCIONES A PRESION CONSTANTE EXPRESA LA DIFERENCIA ENTRE LAS ENTALPIAS DE LOS PRODUCTOS Y REACTIVOS.
•ENTALPIA ESTANDAR DE FORMACION (∆H°F) : ES LA CANTIDAD DE CALOR,MEDIDA EN CONDICIONES ESTANDAR,QUE SE DESPRENDE O ABSORBE CUANDO SE FORMA UN COMPUESTO.