DR JUAN MANUEL LARA HERNÁNDEZ

URGENCIAS

EQUILIBRIO

ACIDO- BASE

• El equilibrio AB es de vital importancia• Significa el mantenimiento de la

homeostasis de la [ ] de Hidrogeniones en los líquidos corporales.

• Una pequeña variación de la normalidad, causa cambios acentuados en el ritmo de las reacciones químicas celulares.

• El equilibrio AB es de vital importancia• Significa el mantenimiento de la

homeostasis de la [ ] de Hidrogeniones en los líquidos corporales.

• Una pequeña variación de la normalidad, causa cambios acentuados en el ritmo de las reacciones químicas celulares.

GENERALIDADES

• El equilibrio ácido-base requiere la integración de tres sistemas orgánicos: – Hígado– Pulmones – Riñón. 

• El hígado metaboliza las proteínas produciendo iones hidrógeno (H+), el pulmón elimina el dióxido de carbono (CO2), y el riñón generando nuevo bicarbonato (HCO3).

• El equilibrio ácido-base requiere la integración de tres sistemas orgánicos: – Hígado– Pulmones – Riñón. 

• El hígado metaboliza las proteínas produciendo iones hidrógeno (H+), el pulmón elimina el dióxido de carbono (CO2), y el riñón generando nuevo bicarbonato (HCO3).

GENERALIDADES

• Un ácido es una sustancia capaz de donar un H+ y una base una sustancia capaz de aceptarlo .

• Por tanto, la acidez de una solución depende de su concentración de hidrogeniones [H+].

• Ej. El Ac. Carbónico (H2C03) puede dar un hidrogenión al disociarse: H2C03 H + HCO3

• Un ácido es una sustancia capaz de donar un H+ y una base una sustancia capaz de aceptarlo .

• Por tanto, la acidez de una solución depende de su concentración de hidrogeniones [H+].

• Ej. El Ac. Carbónico (H2C03) puede dar un hidrogenión al disociarse: H2C03 H + HCO3

GENERALIDADES

• El valor de H se expresa en unidades de pH, que se obtiene al tomar el logaritmo negativo (de base de 10) de la concentración de H en nEq/l.

• A un valor normal de H de 40 nEq/l le corresponde un pH de 7.40.

• El valor de H se expresa en unidades de pH, que se obtiene al tomar el logaritmo negativo (de base de 10) de la concentración de H en nEq/l.

• A un valor normal de H de 40 nEq/l le corresponde un pH de 7.40.

GENERALIDADES

GENERALIDADES

¿Qué es el pH?Logaritmo negativo de la concentración de

hidrogenionesLa [H+] define la acidez o alcalinidad de una

solución

Por lo tanto:

El pH es una escala que define la acidez o alcalinidad de una solución.

• El pH del plasma normal es 7.35 -7.45.

• El pH plasmático se refiere habitualmente a la relación entre las concentraciones de bicarbonato/ácido carbónico. 

• El CO2, en presencia de anhidrasa carbónica (AC), se hidrata de la siguiente forma: 

• CO2 + H2O <---->H2CO3 <-------> H+ + HCO3-

• El pH del plasma normal es 7.35 -7.45.

• El pH plasmático se refiere habitualmente a la relación entre las concentraciones de bicarbonato/ácido carbónico. 

• El CO2, en presencia de anhidrasa carbónica (AC), se hidrata de la siguiente forma: 

• CO2 + H2O <---->H2CO3 <-------> H+ + HCO3-

GENERALIDADES

• En el organismo existe una producción continua de ácidos:

• 1) 50 - 100 mEq/día de “ácidos fijos”– Metabolismo de los a.a. que contienen sulfuro

(metionina, cysteina) y a.a. catiónicos (lisina y arginina).

– Los hidratos de carbono y las grasas son normalmente metabolizadas a productos finales neutros.

• En el organismo existe una producción continua de ácidos:

• 1) 50 - 100 mEq/día de “ácidos fijos”– Metabolismo de los a.a. que contienen sulfuro

(metionina, cysteina) y a.a. catiónicos (lisina y arginina).

– Los hidratos de carbono y las grasas son normalmente metabolizadas a productos finales neutros.

GENERALIDADES

2) 10,000 – 20,000 mEq/día de “ácido volátil” en forma de CO2.

• Estos ácidos han de ser eliminados del organismo.

• Los procesos de eliminación de los “ácidos fijos” son lentos.

2) 10,000 – 20,000 mEq/día de “ácido volátil” en forma de CO2.

• Estos ácidos han de ser eliminados del organismo.

• Los procesos de eliminación de los “ácidos fijos” son lentos.

GENERALIDADES

• LÍNEAS DE DEFENSA: 1. Los buffers2. La regulación respiratoria3. La regulación renal.

• El pH variaría continuamente por fuera del intervalo normal de no ser por estos tres sistemas de control.

• LÍNEAS DE DEFENSA: 1. Los buffers2. La regulación respiratoria3. La regulación renal.

• El pH variaría continuamente por fuera del intervalo normal de no ser por estos tres sistemas de control.

GENERALIDADES

¿Qué es un amortiguador?

– Sistema formado por un ácido débil y su base conjugada

– Un amortiguador disminuye los cambios de pH de una solución en respuesta a cambios en las concentraciones de ácidos o álcalis.

¿Qué es un amortiguador?

– Sistema formado por un ácido débil y su base conjugada

– Un amortiguador disminuye los cambios de pH de una solución en respuesta a cambios en las concentraciones de ácidos o álcalis.

GENERALIDADES

¿Cuales son los sistemas amortiguadores en el organismo?Bicarbonato-Bióxido de carbonoHemoglobinaProteínas plasmáticas e intracelularesFosfato disódico-fosfato monosódico

El sistema HCO3-/CO2 provee el 75% de la

capacidad amortiguadora total del organismo

¿Cuales son los sistemas amortiguadores en el organismo?Bicarbonato-Bióxido de carbonoHemoglobinaProteínas plasmáticas e intracelularesFosfato disódico-fosfato monosódico

El sistema HCO3-/CO2 provee el 75% de la

capacidad amortiguadora total del organismo

GENERALIDADES

• Los buffers del compartimento intracelular son cuantitativamente más importantes.

• Aparte del sistema de la hemoglobina, los más importantes son el del fosfato disódico/fosfato monosódico y el de las proteínas intracelulares,

• Este proceso tarda de 2 a 4 horas en actuar.  

• Los buffers del compartimento intracelular son cuantitativamente más importantes.

• Aparte del sistema de la hemoglobina, los más importantes son el del fosfato disódico/fosfato monosódico y el de las proteínas intracelulares,

• Este proceso tarda de 2 a 4 horas en actuar.  

GENERALIDADES

• La segunda línea de defensa (PULMÓN) actúa amortiguando la acidez o alcalinidad a base de eliminar o retener CO2, lo que disminuye o aumenta el ácido carbónico, y en consecuencia la [H+]. 

• En condiciones normales todos los ácidos volátiles producidos han de ser eliminados por el pulmón

• La segunda línea de defensa (PULMÓN) actúa amortiguando la acidez o alcalinidad a base de eliminar o retener CO2, lo que disminuye o aumenta el ácido carbónico, y en consecuencia la [H+]. 

• En condiciones normales todos los ácidos volátiles producidos han de ser eliminados por el pulmón

GENERALIDADES

CO2

• Compensación respiratoria

• Los cambios en la ventilación están mediados por quimiorreceptores sensibles a H, situados en el corpúsculo carotideo y en la parte inferior del tronco cerebral.

• Compensación respiratoria

• Los cambios en la ventilación están mediados por quimiorreceptores sensibles a H, situados en el corpúsculo carotideo y en la parte inferior del tronco cerebral.

GENERALIDADES

• Compensación respiratoria• La acidosis metabólica estimula

quimiorreceptores hiperventilación, con disminución de PCO2.

• La alcalosis anula quimiorreceptores con un descenso de ventilación aumento de PCO2 arterial.

• Compensación respiratoria• La acidosis metabólica estimula

quimiorreceptores hiperventilación, con disminución de PCO2.

• La alcalosis anula quimiorreceptores con un descenso de ventilación aumento de PCO2 arterial.

GENERALIDADES

• Compensación respiratoria• En el capilar pulmonar el Ac. Carbónico

es catalizado por la anhidrasa carbónica en H20 y CO2.

• El CO2 es eliminado por el pulmón.

• Mientras más CO2

Más H2CO3

ACIDOSIS.

• Compensación respiratoria• En el capilar pulmonar el Ac. Carbónico

es catalizado por la anhidrasa carbónica en H20 y CO2.

• El CO2 es eliminado por el pulmón.

• Mientras más CO2

Más H2CO3

ACIDOSIS.

GENERALIDADES

• Compensación respiratoria• Una ventilación alveolar disminuida con

retención de CO2 AC. Carbónico plasmático.

• Una ventilación alveolar aumentada eliminación del CO2 disminución del Ac. Carbónico.

• Compensación respiratoria• Una ventilación alveolar disminuida con

retención de CO2 AC. Carbónico plasmático.

• Una ventilación alveolar aumentada eliminación del CO2 disminución del Ac. Carbónico.

GENERALIDADES

• LA REGULACIÓN RENAL: • Se producen entre 50 y 100 mEq/día de

H• Se neutralizan con los buffers extra e

intracelulares.• Eliminados por el riñón, ya que el

pulmón no excreta H+. 

• LA REGULACIÓN RENAL: • Se producen entre 50 y 100 mEq/día de

H• Se neutralizan con los buffers extra e

intracelulares.• Eliminados por el riñón, ya que el

pulmón no excreta H+. 

GENERALIDADES

• LA REGULACIÓN RENAL:• El riñón controla la disminución del pH

excretando ácidos que contengan hidrogeniones (HCl, NH4Cl) y reteniendo bases que contengan iones Hidroxilo (NaHCO3)

• Inicia 24 hrs• Efectividad máxima 4-5 días

• LA REGULACIÓN RENAL:• El riñón controla la disminución del pH

excretando ácidos que contengan hidrogeniones (HCl, NH4Cl) y reteniendo bases que contengan iones Hidroxilo (NaHCO3)

• Inicia 24 hrs• Efectividad máxima 4-5 días

GENERALIDADES

• LA REGULACIÓN RENAL:• Reabsorción tubular del bicarbonato filtrado en el

glomérulo: 

– Todo el bicarbonato plasmático se filtra en el glomérulo. – Si el pH de la orina es < 6.2, no hay nada de

bicarbonato en la orina, lo que indica que se ha reabsorbido todo en el túbulo.

• Aproximadamente el 90% se realiza en el túbulo proximal y 10% restante se reabsorbe en segmentos más dístales, en los túbulos colectores medulares más externos.

• LA REGULACIÓN RENAL:• Reabsorción tubular del bicarbonato filtrado en el

glomérulo: 

– Todo el bicarbonato plasmático se filtra en el glomérulo. – Si el pH de la orina es < 6.2, no hay nada de

bicarbonato en la orina, lo que indica que se ha reabsorbido todo en el túbulo.

• Aproximadamente el 90% se realiza en el túbulo proximal y 10% restante se reabsorbe en segmentos más dístales, en los túbulos colectores medulares más externos.

GENERALIDADES

• LA REGULACIÓN RENAL:• La reabsorción de bicarbonato por el túbulo

depende :1. De la cantidad de bicarbonato presente

en el túbulo, si el bicarbonato plasmático es inferior a 24, todo se reabsorbe en el túbulo.

2. Nivel de Pco2: si aumenta en el plasma, y en la célula tubular, aumenta eliminación de [H+] y en consecuencia se reabsorbe más bicarbonato; y si disminuye el CO2, se reabsorbe menos. 

• LA REGULACIÓN RENAL:• La reabsorción de bicarbonato por el túbulo

depende :1. De la cantidad de bicarbonato presente

en el túbulo, si el bicarbonato plasmático es inferior a 24, todo se reabsorbe en el túbulo.

2. Nivel de Pco2: si aumenta en el plasma, y en la célula tubular, aumenta eliminación de [H+] y en consecuencia se reabsorbe más bicarbonato; y si disminuye el CO2, se reabsorbe menos. 

GENERALIDADES

• LA REGULACIÓN RENAL:3. Grado de repleción del VEC, su

expansión disminuye la reabsorción proximal de bicarbonato y su contracción aumenta la reabsorción de bicarbonato. 

4. Nivel de mineralcorticoides, si está aumentado, aumenta la reabsorción de bicarbonato;  y si está disminuido, disminuye. 

5. Nivel de K+ plasmático, si esta bajo,

aumenta ligeramente la reabsorción de bicarbonato por estímulo de la producción de renina - aldosterona. La hipopotasemia genera “per se” alcalosis metabólica. 

• LA REGULACIÓN RENAL:3. Grado de repleción del VEC, su

expansión disminuye la reabsorción proximal de bicarbonato y su contracción aumenta la reabsorción de bicarbonato. 

4. Nivel de mineralcorticoides, si está aumentado, aumenta la reabsorción de bicarbonato;  y si está disminuido, disminuye. 

5. Nivel de K+ plasmático, si esta bajo,

aumenta ligeramente la reabsorción de bicarbonato por estímulo de la producción de renina - aldosterona. La hipopotasemia genera “per se” alcalosis metabólica. 

GENERALIDADES

• LA REGULACIÓN RENAL:• Los riñones proporcionan la

compensación para los trastornos ácido básicos respiratorios al ajustar la reabsorción de HCO3 en los túbulos proximales.

• En acidosis respiratoria se estimula reabsorción, con aumento HCO3.

• LA REGULACIÓN RENAL:• Los riñones proporcionan la

compensación para los trastornos ácido básicos respiratorios al ajustar la reabsorción de HCO3 en los túbulos proximales.

• En acidosis respiratoria se estimula reabsorción, con aumento HCO3.

GENERALIDADES

• Cuando un trastorno ácido básico primario modifica un componente del cociente PCO2/HCO3, la respuesta compensadora modifica el otro componente en la misma dirección con la finalidad de mantenerlo constante.

• Cuando un trastorno ácido básico primario modifica un componente del cociente PCO2/HCO3, la respuesta compensadora modifica el otro componente en la misma dirección con la finalidad de mantenerlo constante.

GENERALIDADES

• El equilibrio AB se da con: – pH:7.35-7.45– PCO2: 35-45– HCO3: 22-24

• El equilibrio AB se da con: – pH:7.35-7.45– PCO2: 35-45– HCO3: 22-24

ESTADO NORMAL DEL EQUILIBRIO A-B

• 3 pasos: 1. Buscar el componente del pH plasmático:

pH > 7.45 alcalemiapH < 7.35 acidemia

2. Buscar el componente respiratorio (PaCO2)

PaCO2 elevada acidosis respiratoriaPaCO2 disminuida alcalosis respiratoria

3. Buscar el componente metabólico (HCO3) HCO3 elevado alcalosis metabólica HCO3 bajo acidosis metabólica

• 3 pasos: 1. Buscar el componente del pH plasmático:

pH > 7.45 alcalemiapH < 7.35 acidemia

2. Buscar el componente respiratorio (PaCO2)

PaCO2 elevada acidosis respiratoriaPaCO2 disminuida alcalosis respiratoria

3. Buscar el componente metabólico (HCO3) HCO3 elevado alcalosis metabólica HCO3 bajo acidosis metabólica

INTERPRETACIÓN

• Una variación en el componente metabólico, puede corregirse mediante el componente respiratorio.

• La acidosis metabólica puede compensarse mediante :

• La alcalosis metabólica puede compensarse:

• Una variación en el componente metabólico, puede corregirse mediante el componente respiratorio.

• La acidosis metabólica puede compensarse mediante :

• La alcalosis metabólica puede compensarse:

Reducción de la PaCO2 ( hiperventilación)

Elevando la PaCO2 ( hipoventilación)

INTERPRETACIÓN

• Una variación del pH por componente respiratorio: se puede corregir mediante el componente metabólico:

• La acidosis respiratoria se puede compensar:

• La alcalosis respirtoria se puede compensar:

• Una variación del pH por componente respiratorio: se puede corregir mediante el componente metabólico:

• La acidosis respiratoria se puede compensar:

• La alcalosis respirtoria se puede compensar: Disminuyendo el HCO3

plasmático

Elevando el HCO3 plasmático

INTERPRETACIÓN

• Se define por: • Disminución aguda del pH por debajo de

7.35• Elevación aguda de la PaCO2 por encima

de 45mmHg• HCO3 normal. • Ej.: Ph: 7.24 PaCo2: 55 HCO3: 23

• Se define por: • Disminución aguda del pH por debajo de

7.35• Elevación aguda de la PaCO2 por encima

de 45mmHg• HCO3 normal. • Ej.: Ph: 7.24 PaCo2: 55 HCO3: 23

ACIDOSIS RESPIRATORIA AGUDA

• Ejemplos:• Ejemplos:

ACIDOSIS RESPIRATORIA AGUDA

PaCo2 pH NL Ac. RESP. AGUDA

40 mmHg 7.35

60 mmHg 7.22

50 mmHg 7.29

43 mmHg 7.35

• En la acidosis respiratoria sub-aguda (parcialmente compensada), el riñón trata de compensar el descenso del pH elevando la concentración de HCO3 plasmático.

• Se define como: – pH inferior a 7.35– PaCO2 >45mmHg– HCO3 > a lo normal.

• Ej.: Ph: 7.33 PaCO2: 53 HCO3: 28

• En la acidosis respiratoria sub-aguda (parcialmente compensada), el riñón trata de compensar el descenso del pH elevando la concentración de HCO3 plasmático.

• Se define como: – pH inferior a 7.35– PaCO2 >45mmHg– HCO3 > a lo normal.

• Ej.: Ph: 7.33 PaCO2: 53 HCO3: 28

ACIDOSIS RESPIRATORIA SUB-AGUDA

• Se define por – pH 7.35- 7.40– PaCO2 > 45mmHg– HCO3 Superior a lo normal

• Ej: pH: 7.35

PaCo2: 50

HCO3: 28

• Se define por – pH 7.35- 7.40– PaCO2 > 45mmHg– HCO3 Superior a lo normal

• Ej: pH: 7.35

PaCo2: 50

HCO3: 28

ACIDOSIS RESPIRATORIA CRÓNICA

• COMPENSACIÓN ESPERADA DEL HCO3: • Aguda:

– Por cada 10 mmHg que incrementa el CO2 por encima de 40, el HCO3 aumentará 1mEq/L.

• Crónica: – Por cada 10 mmHg que incrementa el

CO2, el HCO3 aumenta 3.5 mEq/L

• COMPENSACIÓN ESPERADA DEL HCO3: • Aguda:

– Por cada 10 mmHg que incrementa el CO2 por encima de 40, el HCO3 aumentará 1mEq/L.

• Crónica: – Por cada 10 mmHg que incrementa el

CO2, el HCO3 aumenta 3.5 mEq/L

ACIDOSIS RESPIRATORIA

• MANIFESTACIONES CLÍNICAS

• Disnea• Cefalea• Confusión mental• Palidez• Diaforesis• Agitación• Coma

• MANIFESTACIONES CLÍNICAS

• Disnea• Cefalea• Confusión mental• Palidez• Diaforesis• Agitación• Coma

ACIDOSIS RESPIRATORIA AGUDA• CAUSAS• EPOC• Sedación• Hipoventilación

mecánica• Enfermedad

neuromuscular• Obesidad• Restricción torácica

• CAUSAS• EPOC• Sedación• Hipoventilación

mecánica• Enfermedad

neuromuscular• Obesidad• Restricción torácica

• No compensada• Se define por:

– Elevación aguda del pH por encima de 7.45– PCO2 disminuida (<35mmHg)– HCO3 normal.

• Ej: Ph:7.50PaCO2: 30HCO3:23

• No compensada• Se define por:

– Elevación aguda del pH por encima de 7.45– PCO2 disminuida (<35mmHg)– HCO3 normal.

• Ej: Ph:7.50PaCO2: 30HCO3:23

ALCALOSIS RESPIRATORIA AGUDA

• Parcialmente compensada– pH superior a 7.45– PaCO2 inferior a 35mmHG– HCO3 inferior al normal

• Ej.: Ph: 7.46PaCo2: 27HCO3: 19

• Parcialmente compensada– pH superior a 7.45– PaCO2 inferior a 35mmHG– HCO3 inferior al normal

• Ej.: Ph: 7.46PaCo2: 27HCO3: 19

ALCALOSIS RESPIRATORIA SUB- AGUDA

• MANIFESTACIONES CLÍNICAS

• Vértigo• Hormigueo• Agitación• Tetania• Coma

• MANIFESTACIONES CLÍNICAS

• Vértigo• Hormigueo• Agitación• Tetania• Coma

ALCALOSIS RESPIRATORIA• CAUSAS• Ansiedad• Hipoxia• Hiperventilación• Dolor• Fiebre• Enfermedad del

tronco cerebral

• CAUSAS• Ansiedad• Hipoxia• Hiperventilación• Dolor• Fiebre• Enfermedad del

tronco cerebral

• COMPENSACIÓN DEL HCO3 EN LA ALCALOSIS RESPIRATORIA

• Aguda– Por cada 10 mmHg que disminuye el PCO2,

el HCO3 disminuye 3mEq/L• Crónica:

– Por cada 10 mmHg de disminución de la PCO2, el HCO3 disminuye 5 mEq/L

• COMPENSACIÓN DEL HCO3 EN LA ALCALOSIS RESPIRATORIA

• Aguda– Por cada 10 mmHg que disminuye el PCO2,

el HCO3 disminuye 3mEq/L• Crónica:

– Por cada 10 mmHg de disminución de la PCO2, el HCO3 disminuye 5 mEq/L

ALCALOSIS RESPIRATORIA

• Disminución del pH debido a acumulación de AC. Orgánicos y/o pérdida de HCO3.

• Se define por:– pH < 7.35– PaCO2 normal (35-45 mmHg)– HCO3 bajo

• Ej: Ph: 7.32 PCO2: 45 HCO3: 16

• Disminución del pH debido a acumulación de AC. Orgánicos y/o pérdida de HCO3.

• Se define por:– pH < 7.35– PaCO2 normal (35-45 mmHg)– HCO3 bajo

• Ej: Ph: 7.32 PCO2: 45 HCO3: 16

ACIDOSIS METABOLICA AGUDA

• ACIDOSIS METABÓLICA SUBAGUDA

– Ph <7.35– PCO2: Inferior a 35– HCO3: Inferior a lo

normal• Ej.: Ph:7.34

PCO2: 28HCO3: 18

• ACIDOSIS METABÓLICA SUBAGUDA

– Ph <7.35– PCO2: Inferior a 35– HCO3: Inferior a lo

normal• Ej.: Ph:7.34

PCO2: 28HCO3: 18

• ACIDOSIS METABÓLICA CRÓNICA

• Ph: 7.35-7.40• PCO2 < 35• HCO3: inferior

• Ej.: Ph: 7.36PCO2: 34HCO3_19

• ACIDOSIS METABÓLICA CRÓNICA

• Ph: 7.35-7.40• PCO2 < 35• HCO3: inferior

• Ej.: Ph: 7.36PCO2: 34HCO3_19

ACIDOSIS METABOLICA

• MANIFESTACIONES CLÍNICAS• < tono vascular.• < contractilidad

miocárdica.• Trastornos en la

conducción A-V, arritmias.• Depresor del SNC..• Respiración de Kussmaul.• Aumento del Ca+ y K+

sérico.• Nauseas, vómitos.• Arritmias• Coma

• MANIFESTACIONES CLÍNICAS• < tono vascular.• < contractilidad

miocárdica.• Trastornos en la

conducción A-V, arritmias.• Depresor del SNC..• Respiración de Kussmaul.• Aumento del Ca+ y K+

sérico.• Nauseas, vómitos.• Arritmias• Coma

• CAUSAS:

• De acuerdo al cálculo del AG.

• CAUSAS:

• De acuerdo al cálculo del AG.

ACIDOSIS METABOLICA

• La neutralidad química del plasma se mantiene por el equilibrio entre aniones y cationes excretados y retenidos.

• El número total de Cationes plasmáticos debe igualar a los aniones.

• La neutralidad química del plasma se mantiene por el equilibrio entre aniones y cationes excretados y retenidos.

• El número total de Cationes plasmáticos debe igualar a los aniones.

ANION GAP

Cationes (mEq/L)

Na 143

K 4.5

Ca 5.0

Mg 1.5

Total 154

Aniones (mEq/l)

Cl 103

HCO3 24

Otros aniones 10

Proteínas 17

Total 154

• Los aniones medidos en el laboratorio son inferiores a los cationes medidos.

• Esta diferencia se denomina ANION GAP• El anion gap normal es de 12+/- 2• Una AG superior indica la presencia

anormal de acidos. • AG = cationes – suma de aniones • AG= Na – (Cl + HCO3)

• Los aniones medidos en el laboratorio son inferiores a los cationes medidos.

• Esta diferencia se denomina ANION GAP• El anion gap normal es de 12+/- 2• Una AG superior indica la presencia

anormal de acidos. • AG = cationes – suma de aniones • AG= Na – (Cl + HCO3)

ANION GAP

• Según el valor de anión GAP calculado las acidosis metabólicas pueden dividirse en dos grupos:

• Con anión GAP elevado (por adición de acidos fijos).

• Con anión GAP normal o hiperclorémicas (por perdida de Bicarbonato). El aumento en la concentración de cloro se debe a que si el bicarbonato desciende, el Cloro aumenta para mantener la electroneutralidad del medio.

• Según el valor de anión GAP calculado las acidosis metabólicas pueden dividirse en dos grupos:

• Con anión GAP elevado (por adición de acidos fijos).

• Con anión GAP normal o hiperclorémicas (por perdida de Bicarbonato). El aumento en la concentración de cloro se debe a que si el bicarbonato desciende, el Cloro aumenta para mantener la electroneutralidad del medio.

ANION GAP

• CORRECCION DEL ANION GAP:• Según valor de albúmina: por cada g/dl de

albúmina por encima de 4 se suma al anión GAP calculado 2 puntos y, por cada g/l por debajo de 4 se restan 2 puntos

• CORRECCION DEL ANION GAP:• Según valor de albúmina: por cada g/dl de

albúmina por encima de 4 se suma al anión GAP calculado 2 puntos y, por cada g/l por debajo de 4 se restan 2 puntos

ANION GAP

ANION GAPAG

ELEVADOIncremento en la

producción endógena de

ácidos orgánicos

Acidosis Láctica

Cetoacidosis

diabética/OH

Tóxicos: Salicilatos, Etanol

Rabdomiolisis

AG normalPérdida de HCO3

gastrointestinal, renal o ingreso de Cl l organismo

Pérdidas digestivas:

diarrea

Pérdidas renales: ATR, IRC,

hipoaldosteronismo.

Realizar GAP urinario

• GAP urinario: – (Na + K ) – Cl – Normal es 0 o positivo

• Si es negativo: la eliminación de H+ en orina es adecuada, ya que el amonio secretado para eliminar los H+ sobrantes, se elimina en forma de cloruro. La causa de este trastorno, es la pérdida de bicarbonato, ya sea por orina o por el tubo digestivo.

• Ph Urinario: orina alcalina ( pH > 5 ), la pérdida de bicarbonato de origen renal. Si es ácida, la pérdida será atribuible al tubo digestivo.

• GAP urinario: – (Na + K ) – Cl – Normal es 0 o positivo

• Si es negativo: la eliminación de H+ en orina es adecuada, ya que el amonio secretado para eliminar los H+ sobrantes, se elimina en forma de cloruro. La causa de este trastorno, es la pérdida de bicarbonato, ya sea por orina o por el tubo digestivo.

• Ph Urinario: orina alcalina ( pH > 5 ), la pérdida de bicarbonato de origen renal. Si es ácida, la pérdida será atribuible al tubo digestivo.

ANION GAP

• Causas de pérdida de bicarbonato por orina– Acidosis tubular renal– Sindrome de Fanconi– Acetozolamida– Neovejíga-ileal ( post cirugía por ca de vejiga)– Posthipocapnia

• Causas de pérdida de bicarbonato por orina– Acidosis tubular renal– Sindrome de Fanconi– Acetozolamida– Neovejíga-ileal ( post cirugía por ca de vejiga)– Posthipocapnia

ANION GAP

• Causas de pérdida de HCO3 por el tubo digestivo– Diarrea– Ureterosigmoidostomia– Fístula entérica– Ileo– Ureteroileostomia

• Causas de pérdida de HCO3 por el tubo digestivo– Diarrea– Ureterosigmoidostomia– Fístula entérica– Ileo– Ureteroileostomia

ANION GAP

• PCO2 esperada• Permite reconocer un trastorno respiratorio

agregado.

PCO2 esperada= (HCO3 x 1.5) + 8 +/-2

PCO2 > PCO2 esperada = acidosis respiratoria agregada.

PCO2 < PCO2 esperada = alcalosis respiratoria agregada.

• PCO2 esperada• Permite reconocer un trastorno respiratorio

agregado.

PCO2 esperada= (HCO3 x 1.5) + 8 +/-2

PCO2 > PCO2 esperada = acidosis respiratoria agregada.

PCO2 < PCO2 esperada = alcalosis respiratoria agregada.

ACIDOSIS METABOLICA

• No compensada– Ph >7.45– PCO2 normal (35-45)– HCO3: elevado

– Ej: Ph: 7.48 PCO2: 35

HCO3: 26

• No compensada– Ph >7.45– PCO2 normal (35-45)– HCO3: elevado

– Ej: Ph: 7.48 PCO2: 35

HCO3: 26

ALCALOSIS METABOLICA AGUDA

• SUBAGUDA

• Ph >7.45• PCO2 >45• HCO3 >

• Ej.: Ph: 7.48 PCO2: 50HCO3: 28

• SUBAGUDA

• Ph >7.45• PCO2 >45• HCO3 >

• Ej.: Ph: 7.48 PCO2: 50HCO3: 28

ALCALOSIS METABOLICA• CRONICA

• PH: 7.45-7.40• PCO2 >45• HCO3 >

• Ej.: Ph: 7.45PCO2: 50HCO3: 35

• CRONICA

• PH: 7.45-7.40• PCO2 >45• HCO3 >

• Ej.: Ph: 7.45PCO2: 50HCO3: 35

• MANIFESTACIONES CLÍNICAS

• Somnolencia• Debilidad• Arritmias• Tetania• Hipokalemia

• MANIFESTACIONES CLÍNICAS

• Somnolencia• Debilidad• Arritmias• Tetania• Hipokalemia

ALCALOSIS METABOLICA• CAUSAS

• Pérdida de HCl• Vómitos• Aspiración

• Sobrecarga de bases• Infusión• Ingesta

• Pérdida de Potasio• Diuréticos• Hiperaldosteronismo

primario

• CAUSAS• Pérdida de HCl

• Vómitos• Aspiración

• Sobrecarga de bases• Infusión• Ingesta

• Pérdida de Potasio• Diuréticos• Hiperaldosteronismo

primario

• PCO2 esperada para alcalosis metabólica:

PCO2 esperada= (0.8 x HCO3) + 20 +/-2

PCO2 > PCO2 esperada = acidosis respiratoria agregada

PCO2 < PCO2 esperada = alcalosis respiratoria agregada

• PCO2 esperada para alcalosis metabólica:

PCO2 esperada= (0.8 x HCO3) + 20 +/-2

PCO2 > PCO2 esperada = acidosis respiratoria agregada

PCO2 < PCO2 esperada = alcalosis respiratoria agregada

ALCALOSIS METABOLICA

EJERCICIOS

pH PCO2 HCO3 TRASTORNO

7.45 50 35

7.32 35 17

7.50 30 23

7.35 40 24

7.29 55 26

7.37 30 19

7.55 25 24

Alcalosis Metabólica Crónica

Acidosis Metabólica Aguda

AlcalosisRespiratoriaAguda

GA normal

AcidosisRespiratoriaAguda

AlcalosisRespiratoriaAguda

AcidosisMetabólica Crónica

• GRACIAS POR SU ATENCION !! …

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