Equilibrio Acido BaseIntroduccinLos mtodos analticos pueden clasificarse en:Anlisis CualitativoMtodos QumicosAnlisis Cuantitativo

Mtodos Instrumentales Mtodos pticosMtodos ElectroqumicosOtros mtodosLos mtodos qumicos se caracterizan por estar basados en las reacciones qumicas y aunque se clasifican habitualmente en cualitativos y cuantitativos, la mayora de los mtodos analticos pueden suministrar informacin cualitativa y cuantitativa, segn los parmetros que se utilicen. Cualquier propiedad de la materia susceptible de ser medida tiene, en principio, aplicacin analtica. Surgen de esta forma los mtodos instrumentales, para los cuales no es esencial el concurso de una reaccin qumica. Estos mtodos normalmente no son absolutos, ya que la relacin entre la propiedad medida y la concentracin del componente de inters suele ser relativamente compleja. El Anlisis Cualitativo tiene por objeto el reconocimiento o identificacin de los elementos o de los grupos qumicos presentes en una muestra.

El fundamento de los mtodos clsicos de Anlisis Cuantitativo es la aplicacin de las leyes de la estequiometra. La forma de proceder es tomar una cantidad perfectamente determinada de muestra (en peso o en volumen) y someterla a reacciones qumicas que tengan lugar de forma prcticamente completa y en las que intervenga el componente a determinar, deducindose la cantidad buscada del peso del producto de la reaccin (mtodos gravimtricos) o del volumen de reactivo consumido (mtodos volumtricos).Utilidad de la Qumica Analtica CuantitativaSu utilidad se basa en el anlisis de: aguas naturales, para estudiar su potabilidad. aguas residuales, para determinar su grado de contaminacin. suelos de cultivo, para establecer la posible necesidad de fertilizantes. muestras procedentes de yacimientos mineros, para determinar el valor comercial de los minerales. materias primas y productos elaborados de un determinado proceso de fabricacin. muestras de sangre, para determinar el contenido de colesterol. una pintura antigua, donde la presencia de ciertos pigmentos pueden indicar su edad y origen.CARACTERSTICAS DE CIDOS Y BASES.cidos Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H2. Pierden sus propiedades al reaccionar con bases. Bases Tiene sabor amargo. Suaves al tacto pero corrosivos con la piel. Dan color azul a ciertos colorantes vegetales. Precipitan sustancias disueltas por cidos. Disuelven grasas. Pierden sus propiedades al reaccionar con cidos.

EQUILIBRIO ACIDO BASELa valoracin cido-base consiste en la determinacin de la concentracin de un cido o una base, mediante la adicin de un volumen exactamente medido de base o de cido de concentracin conocida. La sustancia cuya concentracin se conoce se denomina valorante. El punto final de la valoracin es el punto de equivalencia (moles de cido = moles de base en cidos y bases monoprticos), que puede determinarse de forma precisa midiendo el pH con un pH-metro o estimarse mediante un indicador, que toma color diferente segn la concentracin de H+ en la disolucin.Comment by Lourdes: HASTA ACA ES REPASO, PORQUE YA LES DI EN CLASE MAS O MENOS JAJATrminosElectrolito: son aquellas especies que en disolucin acuosa conducen la corriente elctrica. Presentan un comportamiento anormal respecto a las propiedades coligativas.

Los electrolitos fuertes son sustancias que conducen bien la electricidad en disoluciones acuosas diluidas. Los electrolitos dbiles conducen la electricidad muy poco en disoluciones acuosas. La corriente elctrica se conduce a travs de la disolucin acuosa por movimiento de iones.No electrolito: son aquellas especies que en disolucin acuosa no conducen la corriente elctrica.Comment by Lourdes: ESTA PARTE ES NUEVA.TEORA DE BRONSTED Y LOWRYComment by Lourdes: YA LES DI.Acido: es toda sustancia capaz de ceder uno o ms protones a otra molcula.Base: Sustancias capaces de aceptar uno o ms protones de otra molcula.Ejemplos

BASE

ACIDO

Segn Brodsted y Lowry a todo cido le corresponde una base conjugada con la que est en equilibrio y toda base tiene su cido conjugado. Al poner un cido o una base en disolucin se produce una reaccin cido-base con el disolvente. En el caso del agua, sta acta como cido o como base dependiendo del carcter bsico o cido del soluto.

PRODUCTO IONICO DEL AGUA. pHComment by Lourdes: YA LES DI. El agua aunque no es un compuesto inico, presenta una notable polaridad y por ello se disocia en iones, aunque en muy pequea proporcin. En agua pura, la presencia de iones H3O+ y OH- que proceden nicamente de su disociacin inica , que es el equilibrio acido-base ms sencillo.

Por la estequiometra de la reaccin de disociacin, se tiene que [H3O+] = [OH-]. Adems, esta reaccin pone de manifiesto que el agua puede actuar como una base ganando protones para convertirse en H3O+ y, simultneamente puede actuar como un cido cediendo protones a otra molcula de agua para convertirse en OH- es decir, el agua, como se ha comentado anteriormente es una sustancia anfolitica.

Definicin de pH, el logaritmo decimal cambiado de signo de la concentracin de protones:

Paralelamente defini el concepto de pOH como el logaritmo decimal cambiado de signo de la concentracin de hidroxilos:

INDICADORES DE pH (CIDO- BASE).Son sustancias orgnicas que cambian de color al pasar de la forma cida a la bsica.Uno de los indicadores ms utilizados es la fenolftaelna cuya forma cida es incolora y la forma bsica rosa fucsia, y cuyo intervalo de viraje se encuentra entre 8 y 10 de pH. Igualmente, para medir el pH de una disolucin de manera aproximada en el laboratorio se utiliza habitualmente el papel de tornasol que da una tonalidad diferente segn el pH, por contener una mezcla de distintos indicadores.Algunos indicadores de los ms utilizados son:

FUERZA DE CIDOS Y BASESCuando un cido se disuelve en agua, algunas de sus molculas, o todas pueden disociarse dependiendo de la naturaleza del cido. La fuerza de un cido puede medirse por la fraccin de sus molculas que se ionizan en un medio.Los cidos fuertes, como el clorhdrico (HCl), el ntrico (HNO3), el perclrico (HClO4), y el sulfrico (H2SO4), son todos electrlitos fuerte, por lo tanto se puede suponer que se ionizan el 100% en agua. Sus reacciones son las siguientes:

Sin embargo, la mayora de los cidos se clasifican como dbiles, aunque la fuerza de cido puede variar mucho. Las anteriores afirmaciones tambin se aplican a las bases. La fuerza de una base se refiere a su capacidad para aceptar un protn proveniente de un cido de referencia que normalmente es el disolvente. Como ejemplo tenemos:

CUESTIONARIO1- Citar mtodos de anlisis cuantitativo.2- Utilidad de la Qumica Analtica Cuantitativa.3- Citar caractersticas de cidos y bases.4- En que consiste la valoracin cido base?5- Segn la teora de Bronsted y Lowry, qu son cidos y bases? Ejemplifica.6- Ejemplifica: cationes cidos, cationes bsicos, especies moleculares bsicas, aniones bsicos, cationes bsicos.7- Qu son sustancias anfteras, anfiprticas o anfolitos? Ejemplo.8- El agua, qu tipo de comportamiento tiene? Por qu?9- Definir pH.10- Indicadores cido base, qu son?11- Ejemplos de indicadores cido base.

A.Comment by Lourdes: EN GRAL ES REPASO OK, ME PARECE BIEN. YO CREO QUE TE VA A TOMAR DOS HORAS CATEDRAS MAS O MENOS. DEPENDE DE CUANTO TE EXPLAYES.