UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE ENFERMERÍA BIOQUIMICA

NOMBRE: KATIUSKA AVILA FERNÁNDEZ

CURSO: PRIMERO ENFERMERIA B

FECHA: 23 DE AGOSTO DE 2013

REGULACION DEL EQUILIBRIO ACIDO –BASICA

En la regulación acido-básica este protege al organismo de los cambios producidos

durante el metabolismo y sostiene el pH de manera constante entre 7.35 y 7.45. En el

lenguaje clínico se toman como sustancias “básicas” los cationes, iones de carga

positiva como Na+ , K+ , Ca2+ , y Mg2+ -, por el contrario se consideran iones “ácidos”

al Cl-- , HCO3 _ , proteína-- , etc. Su explicación se deriva del siguiente hecho: los

líquidos orgánicos sostienen una reacción aproximadamente neutra en el organismo,

este ácido se disocia y se desaparece al ser captado por diversas sustancias

formando agua o alguna otra molécula que no se disocia y como resultado final es que

el líquido no modifica su concentración de hidrogeniones, ósea su pH sucediendo

únicamente el aumento concentrado de anión original del ácido sea de tipo orgánico

(Piruvato, láctico) o inorgánico como(Cl-- , SO4 2-- ). En estos términos la “base” más

importante de los líquidos orgánico es el Na que forma parte de los cationes

presentes. La mayor parte de las sustancias degradadas en el organismo tienden a la

producción de CO2 y al combinarse con el agua (H2O) produce ácido carbónico en

cantidades que alcanzan cifras de 20 o más moles de ácido. Gran número de

alimentos como cereales, carne, huevos, etc. liberan residuos ricos en cloruros, Cl-- ,

fosfatos, PO4 3 , y sulfatos, SO4 2 .

Los alimentos acidificantes son los que contienen radicales “ácidos” en forma de sales

potásica o sódica; al degradarse por completo la parte orgánica termina por formar

CO2 y H2O liberándose cationes correspondientes los cuales son cationes “básicas” o

“alcalinas” y por extensión estos alimentos se llaman “alcalinizante”. Las verduras,

frutas disminuyen la acidez de la orina y la alcalinizan. Reserva alcalina.-se aplica a

menudo a la cantidad de “base” o “álcali” como Na+ que neutraliza al HCO3 que

puede ser excretada o trasladarse al interior de la célula. Por esta razón se le llama a

veces “base disponible” o “reserva alcalina”.

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Mecanismo de Regulación del Equilibrio Acido-Base.-La regulación del pH de los

líquidos del organismo, consiste en lograr la desaparición de los H+ sobrantes o

reponer los faltantes y para esto se cuenta con la presencia de sistemas

amortiguadores, siendo el de H2CO3/HCO3 el más efectivo probablemente. El sistema

plasmático no es el único presente en el organismo, las proteínas del plasma, la

hemoglobina del glóbulo rojo, los fosfatos, las proteínas y el bicarbonato intracelulares

intervienen también en los procesos de neutralización. Cada uno interviene de manera

sistemática en la regulación del equilibrio acido-básico.

Regulación del pH por Intercambio Iónico.- Este mecanismo ejemplifica de manera

característica los casos de intercambio de iones. Por ejemplo, un aumento de CO2 en

el plasma produce elevación de H2CO3 y tendencia a la acidez. En el musculo y en

los huesos una gran cantidad de H+ de los líquidos se intercambian con cationes del

tipo del Na+ , K+ y Ca+ . De la misma manera en determinadas condiciones, los H+

salen del hueso y los músculos a cambio de cationes para combinarse con el exceso

de HCO3. Elefecto opuesto se encuentra en casos de exceso de H+ ; este entra a la

célula junto con K+ a cambio de Na+ que sale de ellas y se equilibra con el HCO3

proveniente del H2CO3 del cual se formó el H+. La regulación respiratoria del pH

depende, en principio, del funcionamiento del par amortiguador HCO3 -- /H2CO3.

Mecanismos Renales de Regulación del PH.- Los riñones son los reguladores más

eficientes del equilibrio acido-básico en vista que permiten la eliminación de los ácidos

fijos. La orina de un sujeto normal con una dieta normal, es acida y su pH habitual es

de 6.0; el filtrado glomerular tiene pH7.4. La disminución de pH, ósea el aumento de

H+ implica la cantidad de H+ que se elimina por el riñón. La excreción de orina acida

se logra por la adición de H+ eliminada por las células de los túbulos renales. Muy

diferente cuando existe un caso de aumento en la alcalinidad, a nivel renal se produce

una situación inversa a la descrita (disminuye la excreción tubular de H+) . Excreción

de Amoniaco.- este mecanismo representa el interés adicional de permitir la excreción

de los aniones de los ácidos minerales, como el clorhídrico y otros, que se exceden

por perdidas de líquidos alcalinos en algunas patologías, sucediendo lo mismo con la

eliminación de aniones de ácidos orgánicos, como el B-hidroxibutirico, acetoacético,

etc. ya que después de acidificarse la orina, el anión del ácido se elimina en forma de

sal amónica y se gane otro Na+ aparte del ganado por la simple acidificación.

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Alteraciones del Equilibrio Acido-Básico.- se reconocen cuatro grandes

alteraciones del equilibrio acido-básico que habitualmente se estudian por separado,

estas cuatro formas se dividen en acidosis y las alcalosis. Además se subdividen en

respiratorias y las metabólicas. Acidosis respiratoria.- es la hipo ventilación de

cualquier naturaleza, especialmente en el enfisema, la fibrosis pulmonar y las

enfermedades cardiopulmonares, también se da por intoxicación con drogas afectando

al sistema nervioso, etc. Produce una eliminación defectuosa de CO2 causando un

aumento de su tensión parcial, poniendo en juego los mecanismos compensadores.

Alcalosis respiratoria.- se debe a la hiperventilación que causa un aumento de la

salida de CO2 por vía pulmonar, se observa comúnmente al principio de

enfermedades pulmonares y cardiopulmonares, cuando existe mala oxigenación.

También se da a consecuencia de excitaciones nerviosas en especial en mujeres con

hiperventilación.

Acidosis metabólica.- es la perdida de HCO3 y la acumulación de distintos ácidos.

En la acidosis metabólica es común encontrar cifras de 10 y hasta 5m Eq. /1. De

HCO3 — con pH de 7.2 y 7.1. Otro caso de acidosis metabólica se debe a perdida de

HCO3 --, por un defecto de absorción, debido a insuficiencia renal. El mecanismo de

compensación consiste en ayudar a la salida de CO2 y el ajuste del pH a las cifras

normales. Alcalosis metabólicas.-es cuando existe un aumento en la concentración de

HCO3 y se presenta un desequilibrio que tiende a elevar el pH. Generalmente se debe

a la administración de bicarbonato de sodio, a la perdida de cloruro (sucede con el

vómito), los lavados gástricos, excreción excesiva de ácido por la orina o a pérdidas de

H+ del líquido extracelular que pasahacia las células en caso de déficit de K+ . El

aumento de pH sanguíneo observado en la alcalosis metabólica deprime y disminuye

la ventilación con lo que cuenta la PCO2. En sangre y por tanto, la concentración de

H2CO3. El catión más abundante en el plasma y el que acompaña con más facilidad al

HCO3 — es el Na+.

BIBLIOGRAFIA

Lagura y Piña,libro de Bioquímica, 3ra edición, pág. 615-631