Equilibrio de Solubilidad
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UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS "ESPE" QUIMICA II TEMA: EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Y EQUILIBRIO DE COMPLEJOS NOMBRE: Sasha Sigüenza PROBLEMAS PROPUESTOS: 1. a) Calcular el pH de una solución de HC2H3O2 0,20 M; b) Calcular el pH de una solución que contiene HC2H3O2 0,20 M y NaC2H3O2 0,30 M. Ka(HC2H3O2) = 1,8x10–5. 2. Calcular el pH de una solución que contiene HCOOH 0,30 M y KCOOH 0,52 M. Comparar con el resultado del pH de una solución de HCOOH 0,30 M. Ka(HCOOH) = 1,8x10–4.
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UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS "ESPE"QUIMICA II
TEMA: EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Y EQUILIBRIO DE COMPLEJOS
NOMBRE: Sasha SigüenzaPROBLEMAS PROPUESTOS:
1. a) Calcular el pH de una solución de HC2H3O2 0,20 M; b) Calcular el pH de una solución que contiene HC2H3O2 0,20 M y NaC2H3O2 0,30 M. Ka(HC2H3O2) = 1,8x10–5.
2. Calcular el pH de una solución que contiene HCOOH 0,30 M y KCOOH 0,52 M. Comparar con el resultado del pH de una solución de HCOOH 0,30 M. Ka(HCOOH) = 1,8x10–4.
3. Se prepara una disolución de ácido acético (HC2H3O2) añadiendo agua hasta que el pH=3,0. El volumen final de la disolución es 0,400 L. Calcular: a) La concentración molar del ácido en la solución y la cantidad de ácido que contenía la misma. b) El grado de disociación. Escribir el equilibrio que tiene lugar. c) El volumen de solución 1,00 M de hidróxido de sodio necesario para neutralizar totalmente la solución. Ka(HC2H3O2 ) = 1,8x10–5.
4. Calcular el pH de una solución que contiene ácido nitroso 0,085 M; Ka(HNO2) = 4,5x10–4 y nitrito de potasio (KNO2) 0,10 M.
5. Calcular el pH de un sistema amortiguador NH3 0,15 M/NH4Cl 0,35 M. Cuál es el pH después de la adición de 10,0 ml de NaOH 0,025 M a 50,0 ml de solución amortiguadora.
6. Calcular el pH de una disolución amortiguadora que es 0,12 M en ácido láctico (HC3H5O3] y 0,10 M en lactato de sodio (NaC3H5O3). Para el ácido láctico, Ka = 1,4x10–4.
7. Calcular el número de moles de NH4Cl que deben añadirse a 2 L de NH3 0,10 M para preparar una disolución amortiguadora cuyo pH sea 9. (Suponga que la adición de NH4Cl no modifica el volumen de la disolución).
8. Calcular el pH del sistema amortiguador de NH3 0,20 M/NH4Cl 0,20 M. Calcular el pH de la solución amortiguadora después de añadir 10 mL de HCl 0,10 M a 65 mL del sistema amortiguador.
9. Calcular el pH de 1 L de una solución amortiguadora de CH3COONa 1 M/CH3COOH 1 M antes y después de agregar: a) 0,080 moles de NaOH; y b) 0,12 moles de HCl. (Suponga que no hay cambio de volumen.)
10. Una solución de 25 mL de CH3COOH 0,100 M se valora con una solución de KOH 0,200 M. Calcular el pH después de las siguientes adiciones a la solución de KOH: a) 0 mL, b) 5 mL, c) 10 mL, d) 12,5 mL, e) 15 mL. Ka(CH3COOH) = 1,8x10–5.
11. Una solución de 10.0 mL de NH3 0,300 M se valora con una solución de HCl 0,100 M. Calcular el pH después de las siguientes adiciones a la solución de HCl: a) 0 ml, b) 10 ml, c) 20 ml, d) 30 ml, e) 40 ml.
12. Exactamente 100 ml de ácido nitroso (HNO2) 0,100 M se valoran con una solución de hidróxido de sodio 0,100 M. Calcular el pH para: a) la solución inicial, b) el punto en el que se han agregado 80 ml de base, c) el punto de equivalencia, d) el punto al cual se han agregado 105 ml de base.
13. Calcular el volumen de HCl 0,105 M se necesitan para titular las soluciones siguientes hasta el punto de equivalencia: a) 55 mL de NaOH 0,0950 M; b) 23,5 mL de KOH 0,117 M; c) 125 mL de una solución que contiene 1,35 g de NaOH por litro.
14. Calcular el pH de una solución formada cuando se agregan 45 ml de NaOH 0,100 M a 50 ml de HC2H3O2 0,100 M (Ka = 1,8x10–5).
15. Un estudiante mezcla 50 mL de Ba(OH)2 1 M con 86,4 mL de H2SO4 0,494 M. Calcular la masa de BaSO4 formada y el pH de la solución resultante de la mezcla.
16. a) Calcular el pH de la disolución que se forma al agregar 10 ml de NaOH 0,050 M a 40 ml de ácido benzoico 0,0250 M (HC7H5O2, Ka = 6,3x10–5); b) Calcular el pH de la solución que se forma al agregar 10 ml de HCl 0,100 M a 20 ml de NH3 0,100 M.
17. Calcular el pH en el punto de equivalencia cuando 25 ml de NH3 0,100 M se valoran mediante una solución de HCl 0,100 M. Ka(NH4+) = 5,6×10–10.
18. Calcular el pH en el punto de equivalencia en la valoración de HCOOH 0,10 M con NaOH 0,10 M. ka(HCOOH) = 1,8x10–4.
19. Calcular el pH en el punto de equivalencia para la valoración de 50 ml de metilamina (CH3NH2) 0,10 M con una solución de HCl 0,20 M, si el valor de Kb(CH3NH2) es 4,4x10–4.
20. Calcular el pH en el punto de equivalencia de la titulación de soluciones 0,200 M de las bases siguientes con HBr 0,200 M: a) hidróxido de sodio (NaOH); (b) hidroxilamina (NH2OH); (c) anilina (C6H5NH2).
21. 25 ml de una solución HF 0,20 M se valora con una solución NaOH 0,20 M. Calcular el volumen de solución de NaOH agregada cuando el pH de la solución es a) 2,85; b) 3,15; c) 11,89. Ignore la hidrólisis de la sal.
22. El producto de solubilidad de PbBr2 es 8,9×10–6. Determinar la solubilidad molar: a) en agua pura, b) en una solución de KBr 0,20 M, c) en una solución de Pb(NO3)2 0,20 M.
23. Calcular la solubilidad molar de AgCl en 1 L de una solución que contiene 10 g de CaCl2 disuelto.
24. Calcular la solubilidad molar de Fe(OH)2 en una solución amortiguadora con: a) un pH de 8, b) un pH de 10.
25. Determinar si se formará un precipitado al añadir 2 ml de NH3 0,60 M a 1 L de FeSO4 1×10–3 M.
26. El producto de solubilidad del Cloruro de Plata es 1,7×10–10 a 25°C. Calcular si se formará precipitado cuando añadamos, a 1 Litro de disolución 0,01 M de Nitrato de Plata, 100 ml de una disolución 1 M de Cloruro de Sodio.
27. La solubilidad molar de un compuesto iónico M2X3 (masa molar = 288) es 3.6×10–17 g/L. Calcular el valor de Kps del compuesto.
28. Se mezcla un volumen de 75 mL de NaF 0,060 M con 25 mL de Sr(NO3)2 0,15 M. Calcular las concentraciones de NO3–, Na+, Sr2+ y F– en la solución final (Kps de SrF2 = 2,0×10–10).
29. El producto de solubilidad del Fluoruro de Lantano es 2×10–19. Determinar la solubilidad del Fluoruro de Lantano en agua pura en moles/litro.
30. Sea el Kps del hidróxido cúprico, Cu(OH)2, 2,2x10–20, calcular la solubilidad del hidróxido en g/L.
31. Calcular la solubilidad del cloruro de plata (AgCl) en g/L, si el valor de la constante Kps es 1,6x10–10.
32. A partir de los datos de solubilidad de los siguientes compuestos, calcular sus productos de solubilidad: a) AgI, S = 2,8×10–6g/L; b) Ag2SO4, S = 4,5×10–5g/L; c) Ag3[Fe(CN)6], S = 6,6×10–5g/100ml.
33. Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en solución ácida que en agua: a) CuS, b) AgCl, c) PbSO4, d) Ca(OH)2, e) Mg3(PO4)2, f) PbBr2.
34. Calcular la concentración del amoniaco acuoso necesaria para iniciar la precipitación de hidróxido férrico de una disolución de FeCl2 0,0030 M. Kps (hidróxido férrico) = 1,6×10–14 y Kb(amoníaco) = 1,8×10–5.
35. Calcular si se formará un precipitado si se agregan 2,0 ml de NH3 0,60 M a 1,0 L de ZnSO4 1,0×10–3 M.
36. Se agregan 0,20 moles de CuSO4 a un litro de disolución de NH3 1,20 M. Calcular la concentración de iones Cu+2 en el equilibrio.
37. Calcular las concentraciones en el equilibrio de Cd+2, Cd(CN)4–2 y CN– cuando se disuelven 0,50 g de Cd(NO3)2 en 5×102 mL de NaCN 0,50 M.
38. Si se disuelven 2,50 gramos de CuSO4 en 9,0×102 ml de NH3 0,30 M, calcular las concentraciones de Cu+2, Cu(NH3)4+2 y NH3 en el equilibrio.
39. Calcular la solubilidad molar de AgBr en una disolución de NH3 1,0 M.
40. A una disolución 2×10–4 M de Ag– y 1,5×10–3 M de Pb+2 se le agrega NaI. Quién precipitará primero: AgI (Kps = 8,3×10–17) o PbI2 (Kps = 7,9×10–9). Determinar la concentración de I– necesaria para iniciar la precipitación.
