EQUILIBRIO QUÌMICOCINÈTICA QUÌMICA

H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)

v1 = k1 [H2]·[I2] Velocidad de formaciòn ―›

v2 = k2 [HI]2 Velcidad de descomposiciòn ‹―

Cuando v1 = v2 Equilibrio químico

k1 [H2]·[I2] = k2 [HI]2

k1 / k2 = Kc

Kc constante de equilibrio en términos de las concentraciones molares

4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s) Kc =[HI]2 / [H2]·[I2]

3 H2 (g) + N2 (g) 2 NH3 (g)

v1 = k1 [H2]3·[N2] Velocidad de formaciòn

v2 = k2 [NH3]2 Velcidad de descomposiciòn

Cuando v1 = v2 Equilibrio químico

k1 [H2]3·[N2] = k2 [NH3]2

k1 / k2 = Kc

Kc constante de equilibrio en términos de las concentraciones molares

Kc =[HN3]2 / [H2]3·[N2]

H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)

3 H2 (g) + N2 (g) 2 NH3 (g)

Kc =[HI]2 / [H2]·[I2]

Kc =[HN3]2 / [H2]3·[N2]

Kc =[mol/l]2 / [mol/l]·[mol/l]

Kc = adimensional

Kc =[mol/l]2 / [mol/l]3·[mol/l]

Kc = [mol/l]-2

N2O4 (g) 2 NO2 (g)

3 H2 (g) + N2 (g) 2 NH3 (g)

Kc =[NO2]2 / [N2O4]

Kc =[HN3]2 / [H2]3·[N2]

Kc =[mol/l]2 / [mol/l]

Kc =[mol/l]2 / [mol/l]3·[mol/l]

Kc = [mol/l]-2

Kc =[mol/l]

Kp Constante de equilibrio en términos de las presiones parciales

H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)

Kp = PHI2 / PH2·PI2

3 H2 (g) + N2 (g) 2 NH3 (g)

Kp = PHN32 / PH2

3·PN2

Relación entre Kc y Kp

H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)

Kp = PHI2 / PH2·PI2

adimensional

Kc =[HI]2 / [H2]·[I2]adimensional

Entonces Kc = Kp

3 H2 (g) + N2 (g) 2 NH3 (g)

Kp = PHN32 / PH2

3·PN2

Kc = [mol/l]-2

Kc =[HN3]2 / [H2]3·[N2]

Kp = [atm]-2

PV = nRT

P = [n/V] RT

P = [C] RT