BRIAN SERRANO

Equilibrio Químico

Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico.

Sus propiedades macroscópicas no varían con el tiempo.

El estado de equilibrio no intercambia materia con el entorno

Es un estado dinámico en el que se producen múltiples transformaciones, en ambos sentidos y a la misma velocidad.

La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio

Características del equilibrio químico

LEY DE ACCION DE MASAS

En un proceso elemental, el producto entre las concentraciones en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiomentricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiometricos, es una constante para cada temperatura, llamada constante de equilibrio.

CONSTANTE DE EQUILIBRIO

Es una magnitud que relaciona las concentraciones de los productos y reactivos denominada Kc

Es una magnitud que relaciona las presiones parciales de los productos y reactivos denominada Kp

Kc y Kp se relacionan mediante una ecuación derivada de la de los gases ideales

Grado de Disociación

Es el cociente entre el numero de moles disociados divididos entre el numero de moles iniciales.

LEY DE LECHATELIER

Si en un sistema en equilibrio se modifica algunos de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de modo que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.