EQUIPO NEÓN

EQUIPO NEÓN

INTEGRANTES: Cruz Méndez Ana Cintia

Galicia Narciso Cristina

Huesca Balderas Alejandra

Juárez Ortíz Laura Ivonne

Melgarejo Rubio Guadalupe

GRUPOS 3, 4, 5, 6 Y 7.

Bloque d

Metales de transición.

Grupo 3:Nombre Escandio Itrio Lantano Actinio

Símbolo Sc Y La Ac

# atómico 21 39 57 89

Peso atómico 44.955g/mol

88.906g/mol

138.91g/mol

227.03g/mol

Densidad relativa

2.989 (25ºC)

4.469 (25ºC)

6.145 (25ºC)

10.07 (20ºC)

Temperatura de fusión 1541 º C 1522 º C 918 º C 1050 º C

Temperatura de ebullición 2836 º C 5338 º C 3464 º C 3200 º C

Configuración electrónica [Ar] 3d14s2 [Kr] 4d15s2 [Xe] 5d16s2 [Rn] 6d17s2

CARACTERÍSTICAS: ESCANDIO ITRIO

LANTANO ACTINIO

Resistente a la corrosión.Tiene isótopos con peso atómico entre 40-51.

Dúctil.Alta reactividad.Tiene isótopos con peso atómico entre 80-99.

Maleable.Dúctil.Tiene isótopos con peso atómico entre 125-149.

Brilla en la oscuridad.Muy radioactivo Tiene isótopos con peso atómico entre210-232.

PROPIEDADES QUÍMICASScYLaAc

Con aire

Vigorosa; Sc2O3 Vigorosa: Y2O3 (blanco, pesado)

Vigorosa; con calor La2O3 Suave; con calor Ac2O3

ScYLaAc

Con H2O

Suave; H2 ; Sc(OH)3

Suave; H2 ; Y(OH)3

Suave; H2 ; La(OH)3

Suave; H2 ; Ac(OH)3

PROPIEDADES QUÍMICAS

ScYLaAc

Con HCl (6M)

Suave; H2 ; ScCl3 Suave; H2 ; YCl3

Suave; H2 ; LaCl3

Suave; H2 ; AcCl3

ScYLaAc

Con HNO3 (15M)

Suave; Sc(NO3)3 Vigorosa; Y(NO3)3

Suave; La(NO3)3

Suave; Ac(NO3)3

ABUNDANCIAS NATURALESLOG10 (ABUNDANCIAS RELATIVAS)

Sc Y La AcSol 3.0 2.1 1.1 -----

Meteorito de condrita carbonosa C1 3.1 2.3 1.3 -----

Corteza terrestre (ppm) 5 28 18 -----

Océano (10-12 mol/Kg agua) 1.2 2 1.5 -----

MÉTODOS DE OBTENCIÓN.* Sc, Y, La: Desplazamiento de intercambio iónico.

R= Sc3+ + 3 Cl - ScCl3 Electrólisis de una mezcla eutéctica. Reducción de halogenuro con calcio metal (o litio).

3 Ca + 2 YF3 ---- 2Y + 3 CaF2 Arena monocita (fosfatos de calcio, torio, cerio y

otras tierras raras) 50% Tierras raras 25% Lantano 3% Itrio Las impurezas se pueden quitar magnéticamente o por procesos de flotación.

MÉTODOS DE OBTENCIÓN.*Ac : Pechblenda (1 tonelada – 0.1g Ac)

Reducción de fluoruro de actinio con vapor caliente de litio (1100 y 1300 ºC).

AcF3 + 3Li ----- Ac + 3LiF

Suele obtenerse artificialmente bombardeando 226Ra con neutrones

APLICACIONES:

Sc 2O 3 lámparas de alta intensidad

Isótopo radiactivo Sc-46 se usa en el craqueo del petróleo como trazador.

Construcción de naves espaciales

Lámparas de vapor de mercurio

Componente rojo de los receptores de televisión a color

Filtros de los microondas.

Granate de itrio es una piedra preciosa.

Incrementar la resistencia de las aleaciones de Al y Mg.

Aleaciones

Lámparas de arco de carbono.

Lentes de cámaras.

El lantano impuro se utiliza para fabricar piedras para encendedores

APLICACIONES:

Casi exclusivo para investigaciones científicas

El 225Ac se emplea en medicina en la producción de Bi-213 utilizado en radioterapia.

Emisor de partículas radiactivas.

FAMILIA 4 Titanio ZirconioHafnio

Ti

Zr

Hf

Rf

Titanio: 22Ti Nombre TitanioNúmero atómico 22Valencia 2,3,4Estado de oxidación +4Electronegatividad 1,5Radio covalente (Å) 1,36Radio iónico (Å) 0,68Radio atómico (Å) 1,47Configuración electrónica [Ar]3d24s2

Primer potencial de ionización (eV) 6,89

Masa atómica (g/mol) 47,90

Densidad (g/ml) 4,51Punto de ebullición (ºC) 3260

Punto de fusión (ºC) 1668

DescubridorWilliam

Gregor en 1791

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Ti,22.jpg

Zirconio: 40Zr Nombre ZirconioNúmero atómico 40Valencia 2,3,4Estado de oxidación +4Electronegatividad 1,4Radio covalente (Å) 1,48Radio iónico (Å) 0,80Radio atómico (Å) 1,60Configuración electrónica [Kr]4d25s2

Primer potencialde ionización (eV) 6,98

Masa atómica (g/mol) 91,22Densidad (g/ml) 6,49Punto de ebullición (ºC) 3580


DescubridorMartin

Klaproth en 1789

Hafnio: 72 HfNombre HafnioNúmero atómico 72Valencia 2,3,4Estado de oxidación +4

Electronegatividad 1,3Radio covalente (Å) 1,50

Radio iónico (Å) 0,81Radio atómico (Å) 1,58Configuración electrónica

[Xe]4f145d26s2





Rutherfordio: 104Rf Nombre Rutherfordio

Número atómico 104Valencia -Estado de oxidación -Electronegatividad -Radio covalente (Å) -

Radio iónico (Å) -Radio atómico (Å) -Configuración electrónica

[Rn]5f146d27s2

Primer potencial de ionización (eV) -

Masa atómica (g/mol) 261

Densidad (g/ml) -Punto de ebullición (ºC) -

Punto de fusión (ºC) -

Descubridor Desconocido

Abundancia en el Planeta

T i : El 9° elemento de los que forman la corteza terrestre (5,600 ppm). El titanio no se encuentra libre en la naturaleza, los minerales que muestran una mayor concentración de este metal son el rutilio (TiO2) y la ilmenita (FeO•TiO2), además de la anatasa y la brookita (ambas son también TiO2).

Zr :El 18° elemento que conforma la corteza terrestre (190 ppm). Los minerales más importantes en los que se encuentra son el circón (ZrSiO4) y la badeleyita (ZrO2).

Hf : El hafnio se extrae junto con el zirconio de sus minerales y se halla con el zirconio en todos sus derivados. (5.3 ppm)

Rf : No se encuentra en la naturaleza y se ha sintetizado en tazas mínimas

Sintesis y métodos de obtención:Titanio: Se utiliza el método de Kroll•Obtención de tetracloruro de titanio por cloración a 900 °C, en presencia de carbono, mediante la reacción:

2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO•Purificación del tetracloruro de titanio:

TiCl4 + 4 Na → 4NaCl + Ti•Si se utiliza el Magnesio (Mg) para purificarlo se produce la siguiente reacción:

TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2Zirconio: El metal se obtiene principalmente mediante una cloración reductiva a través del denominado proceso de Kroll: primero se prepara el cloruro, para después reducirlo con magnesio. la obtención del metal con mayor pureza se sigue el proceso Van Arkel basado en la disociación del yoduro de circonioHafnio: Aproximadamente la mitad de todo el hafnio metálico producido se obtiene como subproducto de la purificación del circonio. Esto se hace reduciendo el tetracloruro de hafnio (HfCl4) con magnesio o sodio en el proceso de Kroll.Rutherfordio: Los rusos lo obtuvieron mediante reacciones de colisión entre los isótopos 242Pu y 22Ne. Los americanos lo consiguieron por reacción de colisión entre 249Cf y 12C.

Aplicaciones Titanio Industria energética Industria automovilística: Industria militar Industria aeronáutica y espacial Construcción naval Industria relojera Joyería Instrumentos deportivos DecoraciónZirconio Aditivo en aceros obteniéndose materiales muy resistentes Fabricar crisoles de laboratorio Agente incendiario. Imanes superconductores Joyería Recubrimiento de reactores nucleares.

Hafnio

En lámparas de gas e incandescentes. En catalizadores para polimerización

metalocénica. Para eliminar oxígeno y nitrógeno de tubos de

vacío. En aleaciones de hierro, titanio, niobio, tántalo

y otras aleaciones metálicas. Reactores nucleares Revestimiento de barras de control de

submarinos

...algo más… Titanio.. Prótesis biomédicas

Zirconio..Prótesis dentales

Hafnio… Procesadores

GRUPO 5Vanadio, Niobio, Tántalo y Dubnio

Número Atómico: 23Masa Atómica: 50,9415Electronegatividad: 1,63Punto de Fusión (ºC): 1910Punto de Ebullición (ºC): 3407

Número Atómico: 41Masa Atómica: 92,9064Electronegatividad: 1,6Punto de Fusión (ºC): 2477Punto de Ebullición (ºC): 4744Tántalo (0.0002%

corteza y 1.7 ppm)Número Atómico: 73Masa Atómica: 180,948Electronegatividad: 1,5Punto de Fusión (ºC):3017Punto de Ebullición (ºC): 5458

Vanadio (0.02% en corteza, 136ppm)

Niobio (0.002% en la coteza y 20 ppm)

MINERALES Vanadio: Vanadita (Pb₅(VO₄)₃Cl), Carnotita

(K₂(UO₂)₂(VO₄)₂•3H₂O, Patronita (VS₄)

Niobio: niobita ((Fe)(Nb₂O₆)) o Mg

Tántalo: tantalita ((Fe)(Ta₂O₆)), itrotantalita (Ta₆Fe₄O₂₁)

OBTENCIÓN Vanadio:V₂O₅ + 5Ca → 5CaO + 2V2VCl₃ + 3Mg → 3MgCl₂ + 2VY electrolisis de VCl₂Proceso van Arkel-de Boer (ioduro del metal)

Niobio y Tántalo: Estan minerales están juntos, se disuelven en acido

fluorhídrico (HF)formando K4(Ta4O5F14) y Nb₂O₅, el Ta se obtiene por

hidrólisis oreducción con Na y el Nb con dos reducción con NaNb₂O₅ + 5Na → 5NaO + 2Nb

PROPIEDADES QUÍMICAS Cuando están como polvo, los tres son muy

inflamables. Forman una película de oxido que impide que se

sigan oxidando Son insolubles en la mayoría de los ácidos, sol se

disuelven en acido fluorhídrico, el Nb y el V son resistentes a la corrosión alcalina pero el Ta si es atacado por hidróxidos alcalinos fundidos

La conductividad aumenta hacia abajo: Ta >Nb >V El V es gris, blando y dúctil se oxida fácilmente por

arriba de los 660⁰ C, es tóxico, el V₂O₅ es anfótero El Nb es gris, blando y dúctil, no tóxico El Ta por encima de los 150⁰ C puede reaccionar con

Cl y S es gris, duro, dúctil y maleable, no tóxico

USOS

Vanadio: acero inoxidable, recubrimiento en reactores nucleares, imanes superconductores, catalizador, en fabricación de cerámica

Niobio: Acero inoxidable, imanes superconductores, sistemas de distribución de aire de cápsulas espaciales

Tántalo: fabricar condensadores electrolíticos y partes de hornos de vacío, (revestimiento, vasijas inoxidables), reactores nucleares, aviones, cohetes, inerte a los líquidos corporales y no producir irritación se usa en la fabricación de material quirúrgico, electronicos copactos.

CURIOSIDADES Vanadio: fue descubierto por Manuel del rio

en México en 1801, es muy colorido en disolución ( V5+ incoloro, V4+ azul , V3+ verde V2+ violeta) y el nombre viene de Vanadis diosa escandinava de la belleza

Niobio: llamado así en honor de Niobe, hija de Tántalo fue descubierto por Charles Hatchett 1801, también se le conoce como Columbio.

Tántalo: Descubierto en 1802 por Ekeberg

DUBNIO (DB) O Unnilpentium es un elemento sintético Es muy inestable 8 vida media 1.6 s Descubierto por Científicos de Dubna

ELEMENTOS DEL GRUPO 6

ELEMENTOS GRUPO 6

Cromo Molibdeno

Wolframio Seaborgio

CARACTERÍSTICAS GENERALES Poseen 6 electrones de valencia (2 electrones en la última

capa y 4 en la penúltima). El máximo estado de oxidación es +6, aunque la estabilidad

de este estado crece con el número atómico. Son estables frente a las bases y los ácidos débilmente

oxidantes. Con los hidróxidos alcalinos fundidos dan lugar a cromatos,

molibdatos y wolframatos. Tienen gran importancia sus aleaciones con el hierro para la

fabricación de herramientas. La mayoría de las combinaciones de los elementos son

coloreadas, por lo que encuentran aplicación como pigmentos.

Los carburos son muy duros y se emplean como abrasivos y los sulfuros tienen una estructura en capas que los hace útiles como lubricantes térmicamente estables.

CARACTERÍSTICAS GENERALES, PROPIEDADES PERIÓDICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS

Característica Cromo Molibdeno Wolframio SeaborgioSímbolo Cr Mo W Sg

No. Atómico 24 42 74 106Masa atómica (uma) 51,9961 95,94 183.84 263.12

Período 4 5 6 7Bloque d d d D

Valencias +2, +3, +6 +2, +3, +4, +5, +6

+2, +3, +4, +5, +6

+6

Configuración electrónica

[Ar] 3d5 4s1 [Kr] 4d5 5s1 [Xe] 4f14 5d4 6s2 [Rn] 5f14 6d4 7s2

Radio atómico (Å) 1.29 1.40 1.41 ------Radio Iónico(Å) 0,69 (+3), 0,52

(+6)0,62 (+6) 0,62 (+6) ------

E. Ionización(kJ/mol) 653 685 770 730 (estimada)Electronegatividad 1.66 2.16 2.36 ------Afinidad electrónica

(kJ/mol)64 72 79 ------

Densidad (g/cm3) 7.19 10,22 19.3 35

Color Gris Blanco-plateado Plateado ------

Punto de fusión (ºC) 1907 2623 3422 ------Pto. de ebullición

(ºC)2671 4639 5555 ------

Abundancia (ppm) 122 1.2 1.2

CROMO Descubierto en 1798 en Francia. Se obtiene a través de la electrólisis de sales de

cromo (III) o por reducción del trióxido de cromo con aluminio.

Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 Se utiliza para la obtención de acero inoxidable y

ferrocromo. Para el cromado. Color de las esmeraldas y rubíes. La cromita, FeCr2O4, se emplea para la obtención

de materiales refractarios. Los cromatos y dicromatos son sustancias iniciales

para la preparación de colorantes, inhibidores de la corrosión, fungicidas, esmaltes cerámicos.

MOLIBDENO Se descubrió en 1781 en Suecia. Se obtiene como subproducto de la minería del

cobre y wolframio.El metal en polvo se obtiene por reducción en caliente de trióxido de molibdeno con hidrógeno.

MoO3 + H2 → MoO2 + H2O Se emplea en aleaciones refractarias con

níquel, para resistir altas temperaturas y corrosión; en otras proporciona dureza, o también en imanes permanentes.

Se utiliza como catalizador en el refinado del petróleo.

Se emplea en la construcción de piezas de misiles y aviones.

WOLFRAMIO Fue descubierto en 1783 en España. El wolframio también puede ser extraído por reducción

con hidrógeno de WF6

WF6 + 3 H2 → W + 6 HF El wolframio y sus aleaciones se emplean en

filamentos de lámparas eléctricas, tubos electrónicos y de televisión, y en la técnica de evaporación de metales.

Se emplea en bobinas y otros elementos de calefacción de hornos eléctrico.

Los wolframatos de calcio y de magnesio se emplean en luces fluorescentes.

El trióxido de wolframio se usa en pinturas y cerámica. Tiene el punto de fusión más elevado de todos los

metales y el punto de ebullición más alto de todos los elementos conocidos.

SEABORGIO Se obtuvo en 1974 en USA. Los rusos lo obtuvieron bombardeando

isótopos de plomo con iones de alta energía de 54Cr; mientras que, los americanos lo obtuvieron colisionando iones 18O con iones de 249Cf.

Es un elemento sintético cuyo isótopo más estable es el 271Sg que tiene una vida media de 2,4 minutos.

CURIOSIDADES El Origen del nombre del cromo, proviene de la

palabra griega "chroma", que significa "color", llamado así por los numerosos compuestos coloreados de cromo que se conocen.

Aproximadamente dos terceras partes del molibdeno consumido en el planeta se emplean en aleaciones.

El elemento, según los países, recibe el nombre de tungsteno o de wolframio. En países de habla inglesa y francesa se emplea el nombre de tungsteno. El nombre wolframio procede del alemán, de la wolframita, mineral donde se encontró el elemento.

El seaborgio fue descubierto casi simultáneamente por dos laboratorios diferentes, uno conformado por estadounidenses y otro por soviéticos.

GRUPO 7

Mn, Tc, Re, Bh

25MN: MANGANESO

Estado de oxidación +2

Electronegatividad 1,5

Radio covalente (Å) 1,39

Radio iónico (Å) 0,80

Radio atómico (Å) 1,26

Configuración electrónica [Ar]3d54s2

Potencial primero de ionización (eV) 7,46


Densidad (g/ml) 7,43

Punto de ebullición (ºC) 2150


DescubridorJohann

Gahn en 1774

Valencia

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Manganese_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg

43TC: TECNECIO

Estado de oxidación 7

Electronegatividad 1,9

Radio covalente (Å) 1,56

Radio iónico (Å) -

Radio atómico (Å) 1,36

Configuración electrónica [Kr]4d55s2


Masa atómica (g/mol) 97

Densidad (g/ml) 11,5

Punto de ebullición (ºC) -

Punto de fusión (ºC) 21,40

Descubridor Carlo Perrier en 1937

Valencia

75RE RENIO Estado de oxidación -Electronegatividad 1,9Radio covalente (Å) 1,59Radio iónico (Å) -Radio atómico (Å) 1,37Configuración electrónica [Xe]4f145d56s2





Descubridor Walter Noddack en 1925

Valencia

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Rhenium_single_crystal_bar_and_1cm3_cube.jpg

107BH BOHRIOEstado de oxidación -

Electronegatividad -

Radio covalente (Å) -

Radio iónico (Å) -

Radio atómico (Å) -

Configuración electrónica [Rn]5f146d57s2

Primer potencial de ionización (eV) -

Masa atómica (g/mol) (262)

Densidad (g/ml) -

Punto de ebullición (ºC) -

Punto de fusión (ºC) -

DescubridorPeter Armbruster y Gottfried Munzenber en 1976

Nombre

ABUNDANCIA EN EL PLANETA Mn: no se encuentra en estado libre excepto en los meteoritos.

Ocupa el 12º puesto en abundancia en la naturaleza, en la que se presenta como óxido, carbonato y silicato en minerales como la manganita, rodocrosita y pirolusita.

Re: Es un elemento muy escaso que se encuentra acompañando al molibdeno en la molibdenita. Es el 79º en orden de abundancia en la corteza terrestre.

Tc: En la Tierra, el tecnecio se encuentra en trazas detectables como producto de la fisión espontánea en minerales de uranio por acción de la captura de neutrones en menas de molibdeno.

Bh: No se encuentra en la naturaleza y se ha sintetizado en tazas mínimas


SÍNTESIS Y MÉTODOS DE OBTENCIÓN Manganeso: Calentado MnO2, se forma Mn3O4 que se reduce con

Aluminio, Carbono, Sodio o Magnesio. También puede purificarse electrolíticamente

Tc: La mayoría del tecnecio producido en la Tierra se obtiene como subproducto de la fisión del 235U en los reactores nucleares y se extrae de las varillas de combustible nuclear. Reducción de Tc2S7 con H2 a alta temperatura

Renio: Re recupera en los polvos que se generan en los tostadores de los minerales de sulfuro de molibdeno. En la tostación de sulfuro se produce la oxidación del renio que se reduce con H

Un blanco de 209Bi es bombardeado por un haz de proyectiles de 54Cr.


APLICACIONES Manganeso:

- Preparación de aleaciones férreas y no férreas. Evita que el acero sea quebradizo. - Fertilizantes en pequeñas cantidades

Tecnecio:- No tiene aplicaciones industriales y comerciales.- Artificial y radiactivo.

Renio: refractario y resistente a la corrosión.- Joyería- Filamentos para espectrómetros de masas- catalizador en reacciones de hidrogenación y deshidrogenación.


¿SABIAS QUE ? El Mn es necesario para el

crecimiento de los recién nacidos, La carencia de este el organismo puede generar lento crecimiento de uñas y cabellos, despigmentación del pelo, mala formación de huesos.

El Diboruro de renio es mas duro que el diamante, dos factores contribuyen a la gran dureza del ReB2: una alta densidad de electrones de valencia y una abundancia de enlaces covalentes fuertes y cortos


El 99 Tc, con 6 horas de período, se usa en las técnicas de gammagrafía en medicina nuclear como trazador por su corto período y su facilidad para fijarse en los tejidos.

Debido a su vida media tan extremadamente corta (0,44 segundos), no existe razón para considerar los efectos del bohrio en el medio ambiente

http://aliso.pntic.mec.es/agalle17/tabla/index.html


¡GRACIAS!

FIN

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