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Introducción a la Química

Introducción a la Nomenclatura Inorgánica Página 1

Estados de Oxidación

Los números de oxidación o estados de oxidación hacen referencia al valor de carga que tendría

un átomo en una molécula o compuesto iónico, si los electrones fueran completamente transferidos

en la dirección que indica la diferencia de electronegatividades.

Reglas para el cálculo de los números de oxidación

o En los elementos libres ( etc) cada uno de los átomos tiene numero de oxidación igual a

cero.

o Para iones compuestos de un solo átomo, el estado de oxidación será el estado de carga del

ion. Los Me alcalinos tienen estado +1, los Me Alcalinotérreos +2, y el Al +3.

o El O tiene principalmente estado de oxidación -2, en los peróxidos u ion peróxido -1. El F tiene

estado de oxidación -1 en todos sus compuestos.

o El H tiene estado de oxidación -1 si interacciona con Me y +1 si lo hace con no Me.

o En una molécula neutra, la suma de sus números de oxidación tiene que ser cero y en los iones,

idéntica a la carga del ion.



Hidruros

Los hidruros son compuestos formados por H y Me (hidruros Metálicos) o H y No Me (Hidruros

No Metálicos)

Hidruros Metálicos (Me H)

Como el Hidrógeno (H) es más electronegativo que el Metal (Me), el hidrógeno se cargará

negativamente (est. de ox. -1) y el metal positivamente. Para escribir la fórmula del compuesto se

coloca el hidrógeno a la derecha y el no metal a la izquierda.

Se debe escribir Se debe nombrar

⏞

⏞

Donde +x es el estado de oxidación de Me

Ejemplos

NaH Hidruro de Sodio (metal de único est de ox)

FeH2

o Hidruro ferroso (más bajo est de ox del Me) o Hidruro de Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con números

romanos) o Di Hidruro de Hierro (con prefijos dar el número de cada especie)

FeH3

o Hidruro ferrico (más alto est de ox del Me) o Hidruro de Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con

números romanos) o Tri Hidruro de Hierro (con prefijos dar el número de cada especie)

Ejemplos

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

LiH Hidruro de litio AlH3 Hidruro de aluminio

NaH Hidruro de sodio GaH3 Hidruro de galio

KH Hidruro de potasio GeH4 Hidruro de germanio

CsH Hidruro de cesio SnH4 Hidruro de estaño

BeH2 Hidruro de berilio PbH4 Hidruro de plomo(IV)

MgH2 Hidruro de magnesio CuH2 Hidruro de cobre(II)

CaH2 Hidruro de calcio NiH3 Hidruro de niquel (III)



Hidruros No Metálicos (H NoMe)

Como el No Metal es más electronegativo que el hidrógeno, el estado de oxidación del

hidrógeno es (+1) se coloca el no metal a la derecha y el hidrógeno a la izquierda. Se nombran :


⏞

⏞

Donde –x es el estado de oxidación del NoMe

Ejemplos HCl Cloruro de Hidrógeno

H2S Sulfuro de Hidrógeno

Las combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te se denominan hidrácidos debido a

que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones ácidas.

Ejemplos

Fórmula Nombre sistemático Fórmula Hidrácido (en disolución acuosa)

HF Fluoruro de hidrógeno HF(aq) Ácido fluorhídrico

HCl Cloruro de hidrógeno HCl(aq) Ácido clorhídrico

HBr Bromuro de hidrógeno HBr(aq) Ácido bromhídrico

HI Yoduro de hidrógeno HI(aq) Ácido yodhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno H2S(aq) Ácido sulfhídrico

H2Se Seleniuro de hidrógeno H2Se(aq) Ácido selenhídrico

H2Te Telururo de hidrógeno H2Te(aq) Ácido telurhídrico

Muchos reciben hidruros de no metales reciben nombres particulares

Ejemplos


CH4 Metano SbH3 Estibina

SiH4 Silano AsH3 Arsina

NH3 Amoníaco H2O Agua

PH3 Fosfina



Óxidos

Los óxidos son compuestos formados por O y Me (óxidos Metálicos) u O y No Me (Óxidos No

Metálicos)

Óxidos Metálicos (Me O)

Como el oxígeno es más electronegativo que el metal, el oxígeno se cargará negativamente (-2)

y el metal positivamente. Se coloca el oxígeno a la derecha y el metal a la izquierda. Se nombran :


⏞

⏞


Ejemplos

Na2O Óxido de Sodio (metal de único est de ox)

FeO

o Óxido ferroso (más bajo est de ox del Me) o Óxido de Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con números

romanos) o Monoxido de Hierro (con prefijos dar el número de cada especie)

Fe2O3

o Óxido ferrico (más alto est de ox del Me) o Óxido de Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números

romanos) o Trioxido de diHierro (con prefijos dar el número de cada especie)

Ejemplos


Li2O Óxido de litio FeO Óxido de hierro (II)

Cu2O Óxido de cobre (I) MgO Óxido de magnesio

Cr2O3 Óxido de cromo (III) CaO Óxido de calcio

Al2O3 Óxido de aluminio PbO2 Óxido de plúmbico



Óxidos No Metálicos ( NoMe O)

Como el no metal es menos electronegativo que el oxígeno (salvo el Flúor), el estado de

oxidación del oxígeno es (-2) se coloca el no metal a la derecha y el oxígeno a la izquierda. Se nombran:


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⏞

Donde +x es el estado de oxidación del NoMe

Ejemplos

Con un solo Est de Ox

SiO2 o Anhídrido silísico u Óxido Silísico (no metal de único est de ox) o Óxido de silicio (IV) o Dióxido de silicio

Con Dos Est de Ox

N2O3

o Anhídrido nitroso u Óxido nitroso (más bajo de dos est de ox del NoMe)

o Óxido de nitrógeno (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos)

o Trioxido de Dinitrógeno (con prefijos dar el número de cada especie)

N2O5

o Anhídrido nítrico u Óxido nítrico (más alto de dos est de ox del NoMe)

o Óxido de nitrógeno (V) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos)

o Pentóxido de Dinitrógeno (con prefijos dar el número de cada especie)

Con Cuatro Est de Ox

Cl2O

o Anhídrido hipocloroso u Óxido hipocloroso (más bajo de los cuatro est de ox del NoMe)

o Óxido de cloro (I) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos)

o Pentóxido de Dicloro (con prefijos dar el número de cada especie)

Cl2O3

o Anhídrido cloroso u Óxido cloroso (segundo de los cuatro est de ox del NoMe)

o Óxido de cloro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos)

o Trióxido de Dicloro (con prefijos dar el número de cada especie)

Cl2O5

o Anhídrido clorico u Óxido clorico (tercero de los cuatro est de ox del NoMe)

o Óxido de cloro (V) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos)

o Pentóxido de Dicloro (con prefijos dar el número de cada especie)

Cl2O7 o Anhídrido Perclórico u Óxido Perclórico (más alto de los



cuatro est de ox del NoMe) o Óxido de nitrógeno (VII) (colocar entre paréntesis est de ox

con números romanos) o Heptóxido de Dicloro (con prefijos dar el número de cada

especie)

Ejemplos


SiO2 Óxido de silicio P2O3 Anhídrido Fosforoso

N2O Óxido de nitrógeno (I) Cl2O5 Óxido de cloro (V)



Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos formados por Me y grupos OH. El OH por estar formado por O

(est de ox -2) e H (est de Ox +1) posee siempre un est de ox de -1. Como el grupo OH posee el estado

de ox más negativo, se escriben con el grupo OH a la derecha del metal.


⏞

⏞


Ejemplos

NaOH Hidróxido de Sodio (metal de único est de ox)

Fe(OH)2 o Hidróxido ferroso (más bajo est de ox del Me) o Hidróxido de Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con números

romanos)

Fe(OH)3 o Hidróxido ferrico (más alto est de ox del Me) o Hidróxido de Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números

romanos)

Ejemplos


Ba(OH)2 Hidróxido de bario Cr(OH)2 Hidróxido de cromo (II)

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) NH4(OH) Hidróxido de amonio

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) Cu(OH)2 Hidróxido cúprico



Oxoácidos

Los oxoácidos son compuestos formados por H, NoMe y O. Dados los órdenes de

electronegatividad, ( ), este compuesto se escribe en el orden:

⏞

⏞

⏞

Las reglas para escribir la estructura del ácido son dos y dependen del estado de oxidación “x”

del NoMe.

1. Si el Est. de Ox. “x” del NoMe es impar, el número “y” de Hidrógenos es 1 y el número “z” de

oxígenos es la suma de (x+y) divida por 2; es decir: sume el est de ox del NoMe al número de H

y divida por dos.

2. Si el Est. de Ox. “x” del NoMe es par, el número “y” de Hidrógenos es 2 y el número “z” de

oxígenos es la suma de (x+y) divida por 2; es decir: sume el est de ox del NoMe al número de H

y divida por dos.


⏞

⏞

⏞

Donde +x es el estado de oxidación del NoMe

Ejemplos

Con un solo Est de Ox

H2CO3 o Ácido carbónico (no metal de único est de ox)

Con Dos Est de Ox

HNO2

H2SO3 o Ácido nitroso (más bajo de dos est de ox del NoMe) o Ácido sulfuroso (más bajo de dos est de ox del NoMe)

HNO3

H2SO4 o Ácido nítrico (más alto de dos est de ox del NoMe) o Ácido sulfúrico (más alto de dos est de ox del NoMe)

Con Cuatro Est de Ox

HBrO o Ácido hipobromoso (más bajo de los cuatro est de ox del NoMe)

HBrO3 o Ácido bromoso (segundo de los cuatro est de ox del NoMe)

Cl2O5 o Ácido bromico (tercero de los cuatro est de ox del NoMe)

Cl2O7 o Ácido Perbromico (más alto de los cuatro est de ox del NoMe

Casos Especiales

H3PO3 ácido fosforoso u ortofosforoso (est de ox del NoMe es+3)

H3PO4 ácido fosforico u ortofosforico (est de ox del No Me es +5)



Ejemplos


HIO3 Ácido yódico HIO4 Ácido peryódico

HClO3 Ácido clórico HClO4 Ácido perclórico

HBrO Ácido hipobromoso HBrO2 Ácido

H2SeO3 Ácido selenioso H2SeO4 Ácido selénico

H2CO3 Ácido carbónico H4SiO4 Ácido ortosilícico



Sales Binarias

Los compuestos binarios que no son hidruros u óxidos, son denominados sales binarias y están compuestas por un Metal y un No Metal, donde el primero poseerá un estado de oxidación positivo y el segundo, un estado de oxidación negativo. De este modo, el Me irá a la izquierda. Las sales binarias se denominan de modo tal que su terminación es uro para el No Me. Estas sales siempre se forman con el menor estado de oxidación del No Metal.


⏞

⏞

Donde “+x” es el est de ox de Me y “–y”es el est de ox del No Me

Ejemplos

NaCl Cloruro Sodio (metal de único est de ox)

Fe(Br)2

o Bromuro ferroso (más bajo est de ox del Me) o Bromuro de Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con números

romanos)

Fe(Br)3 o Bromuro ferrico (más alto est de ox del Me) o Bromuro de Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números

romanos)

Ejemplos


CaF2 Fluoruro de calcio FeCl2 Cloruro de hierro(II)

FeCl3 Cloruro de hierro(III) CuBr Bromuro de cobre(I)

CuBr2 Bromuro de cobre(II) AlI3 Yoduro de aluminio

MnS Sulfuro de manganeso(II) MnS2 Sulfuro de manganeso(IV)

V2S5 Sulfuro de vanadio(V) Mg3N2 Nitruro de magnesio

Ni2Si Siliciuro de niquel(II) CrB Boruro de cromo(III)



Cationes Monoatómicos


⏞

Donde “+x” es el est de ox de Me

Ejemplos

Na+ Catión Sodio (metal de único est de ox)

Fe+2

o catión ferroso u ión ferroso (más bajo est de ox del Me) o catión Hierro (II) u ión Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con

números romanos)

Fe+3

o catión ferrico u ión ferrico (más alto est de ox del Me) o catión Hierro (III) u ión Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con

números romanos)

Ejemplos


H+ Ión hidrógeno Li+ Ión litio

Cu+ Ión cobre (I) Cu+2 Ión cobre (II)

Fe+2 Ión hierro (II) Fe+3 Ión hierro (III)

Sn+2 Ión estagnoso Pb+4 Ión plúmbico

NH4+ Ión amonio H3O+ Ión amonio



Aniones Monoatómicos


⏞

Donde “-x” es el est de ox de Me

Ejemplo N-3 anión nitruro (est de ox más bajo del No Me)

Ejemplos


H– Ión hidruro S–2 Ión sulfuro

F– Ión fluoruro Se–2 Ión seleniuro

Cl– Ión cloruro N–3 Ión nitruro

Br– Ión bromuro P–3 Ión fosfuro

I– Ión yoduro As–3 Ión arseniuro



Aniones Poliatómicos

Los aniones poliatómicos pueden resultar de la disociación de los oxoácidos, aquí se analizará el proceso de generación de ese tipo de aniones. Los aniones que se derivan de los oxoácidos (terminaciones oso e ico) poseerán terminaciones ito y ato según corresponda.

ácido NoMeOso anión NoMeIto ácido NoMeIco anion NoMeAto

Si los aniones poseen no metales como los halogenuros sus aniones se denominarán de la siguiente manera

ácido HipoNoMeOso anión HipoNoMeIto ácido NoMeOso anión NoMeIto ácido NoMeIco anion NoMeAto

ácido PerNoMeIco anion PerNoMeAto

A modo de ejemplo se derivarán los aniones resultantes de la disociación del ácido fosfórico u ortofosfórico.

Ánión procedente de un ácido de No Me con el est de

ox más alto

ácido fosfórico

+ anión dihidrógeno fosfato

+

anión monohidrógeno fosfato u anión hidrógeno fosfato u anión bifosfato

+ Anión fosfato

Ánión procedente de un ácido de No Me con el est de

ox más bajo

ácido fosforoso

+ anión dihidrógeno fosfito

+

anión monohidrógeno fosfito u anión hidrógeno fosfito u anión bifosfito

+ Anión fosfito



Sales

Podemos considerar como sales los compuestos que son el resultado de la unión de una especie catiónica cualquiera con una especie aniónica distinta de H– (ya que sus compuestos se denominan hidruros), OH–(ya que sus compuestos se denominan hidróxidos) y O2–(ya que sus compuestos se denominan óxidos).

Algunas sales ya las hemos visto cuando tratamos de las combinaciones binarias No Me – Me. Por ejemplo, compuestos como el KCl (cloruro de potasio) y Na2S (sulfuro de sodio) son sales.

Cuando el anión procede de un oxoácido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo –ito o –ato según del ácido del que procedan.

Para nombrar las sales basta tomar el nombre del anión y añadirle detrás el nombre del catión, tal como puede verse en los siguientes ejemplos:

Se debe escribir

⏞

⏞

Donde “+x” es el est de ox del Catión y “–y”es el est de ox del Anión

Ejemplos

Fórmula Nombre Nombre

Pb(SO4)2 Sulfato plúmbico Sulfato de plomo (IV)

Hg2SO4 Sulfato mercurioso Sulfato de mercurio (I)

Fe(NO3)3 Nitrato férrico Nitrato de hierro (III)

Au2(CO3)3 Carbonato áurico Carbonato de oro (III)

Li2SO4 Sulfato de litio Sulfato de litio

AlPO4 Fosfato de aluminio Fosfato de aluminio

CaCO3 Carbonato de calcio Carbonato de calcio

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