Estados de La Materia
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LA MATERIA
Todo lo que esta en el universo compuesto de partículas
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Los sólidos Se forman cuando las fuerzas de atracción entre moléculasindividuales son mayores que la energía que causa que se
separen.Las moléculas individuales se encierran en su posición y sequedan en su lugar sin poder moverse.
Los sólidos solo puede alterarse por medio de temperaturas altas,ya que aumenta la vibración de las partículas provocando uncambio químico de solidó a liquido o plasma.
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arac er s cas e osSólidos
Tienen
resistenciaa deformarseSus moléculasSe encuentran
En forma regular
Se caracterizaor su rigidez
!olumenconstante
Sólidos
osee"orma propia
Entre sus "uerzas
redominan lasfuerzas deatracción
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Los líquidos
#l igual que los sólidos, tienen volumen constante.
En los líquidos las partículas est$n unidas por unas fuerzas deatracción menores que en los sólidos, por esta razón laspartículas de un líquido pueden trasladarse con libertad.
El n%mero de partículas por unidad de volumen es muy alto, porello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
#l aumentar la temperatura aumenta la movilidad de laspartículas &su energía'.
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las fuerzas deatraccióny repulsión est$n
equilibradas.
osee fluidez
Tiene volumendefinido
Sus moléculas nose (allan en estado
de orden regular
#dopta la forma del)ecipiente que
Lo contiene
*o tiene
forma fi+a
Líquidos
aracterísticas de los Líquidos
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Los gases
#l igual que los líquidos, no tienen forma fi+a pero, a diferencia deéstos, su volumen tampoco es fi+o.
También son fluidos, como los líquidos.
Se comprimen con facilidad y se e-panden continuamente.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son
muy pequeasEn un gas el n%mero de partículas por unidad de volumen estambién muy pequeo.
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Las moléculas est$n muy separadas, en continuo movimiento, porlo que c(ocan unas contra otras, y con las paredes del recipienteque contiene al gas. or lo cual decimos que los gases e+ercen
presión. Las partículas se mueven en línea recta. ambiando sudirección cuando se producen c(oques .
El tiempo que dura un c(oque en muc(o menor que el espacio detiempo que transcurre entre dos c(oques sucesivos en una
molécula.
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redominanlas fuerzas de
repulsión
Se comprimencon facilidad
osee fuerza
e-pansiva
/oléculas muymóviles
*o tiene formapropia
0ases
aracterísticas de los 0ases
*o. de partículaspor unidad de volumen
es pequeo
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Plasmas
Los $tomos normalmente est$n en estado neutro1 la carga
positiva del n%cleo es igual a la carga negativa de loselectrones.
La agitación de un gas aumenta cuando absorbe calor. Si elcalor absorbido es suficiente, los electrones de los $tomos
son arrancados y la materia queda ionizada, diciéndose queest$ en estado de plasma1 Son gases calientes e ionizados.&se comportan de manera diferente que los gases'
Los plasmas se forman ba+o condicionesde e-tremadamente alta energía, tan alta,que las moléculas se separanviolentamente y sólo e-isten $tomossueltos.
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/ovimientolibre
2tomos disociadosen electrones
e iones positivos
0as ionizado
Plasma
aracterísticas del lasma
Se comportande manera
diferente quelos gases'
Las moléculas seseparan
violentamente ysólo e-isten
$tomos sueltos.
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Los plasmas pueden ser percibidos simplemente al mirar paraarriba3 las condiciones de alta energía que e-isten en lasestrellas, tales como el sol, empu+an a los $tomos individuales
al estado de plasma.
#lgunas zonas de las llamas, el gas de los tubos fluorescentes, el aireque se encuentra en el recorrido de un rayo. La materia que forma las
estrellas también est$ en estado de plasma
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Cambios de estado
Cambio de estado es el proceso mediante el cual las sustancias pasan de un estado de
agregación a otro.
El paso de unestado deagregación másordenado a otromás desordenado
se denominaestado progresivo Fusiónvapori!ación "Su#limación
El paso de unestado deagregación másdesordenado aotro más ordenadose denominacam#io de estado
regresivo Condensación$
(vapor)
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Cam#io de estado es el proceso mediante el cual las sustancias pasan de un estado deagregación a otro$ El estado &ísico depende de las &uer!as de co'esión quemantienen unidas a las partículas$ La modi%cación de la temperatura o de lapresión modi%cará dic'as &uer!as de co'esión pudiendo provocar un cam#io deestado
4 El paso de un estado de agregación más ordenado a otro más desordenado (donde las
partículas se mueven con más li#ertad entre sí) se denomina cam#io de estadoprogresivo " son*
+ El paso de sólido a líquido que se llama &usión$ E-m el 'ielo a agua líquida se&unde$
+ El paso de líquido a gas que se llama vapori!ación$ E-emplo el agua líquida pasa avapor de agua* evaporándose lentamente (secándose un recipiente o una super%cie
con agua) o al entrar en ebullición el líquido ('ierve)$+ El paso de sólido a gas que se llama su#limación$ E-m el a!u&re o el "odo sólidos alcalentarlos pasan directamente a gas$
4 El paso de un estado de agregación más desordenado a otro más ordenado sedenomina cam#io de estado regresivo " son*
+ El paso de gas a líquido que se llama condensación$ E-m en los días &ríos deinvierno el vapor de agua de la atmós&era se condensa en los cristales de la ventanaque se encuentran &ríos o en el espe-o del cuarto de #a.o$
+ El paso de líquido a sólido que se llama solidi%cación$ E-m el agua de una cu#iteradentro del congelador se solidi%ca &ormando cu#itos de 'ielo$+ El paso de gas a sólido que se denomina su#limacion inversa
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4 Se denomina condensación al cambio de estado de lamateria que se encuentra en forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporizacion
4 Licuefacción o licuación de los gases es el cambio deestado que ocurre cuando una sustancia pasa del estadogaseoso al líquido, por acción de la temperatura y elaumento de presión, llegando a una sobrepresión elevada,hecho que diferencia a la licuefacción de la condensación .
/ETR0LE0 LIC1A20 0 3L/ (gas liquado a presion)* Es lamezcla de gases presentes en el gas natural o disueltos en el petroleo.
Los componentes del 0L, aunque a temperaturas y presión ambientales
son gases, esto son f$ciles de condensar
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Sistemas 2ispersos4 Son aquellos sistemas constituidos por dos
&ases o más no misci#les entre sí$ 1na de las&ases está uni&ormemente distri#uida en &ormade partículas o gotas %namente divididas en elseno de otra &ase que las englo#a o encierra$
4 La &ase su#dividida* FASE I4TER4A 5 2IS/ERSA 5 2ISC04TI41A (es
la &ase que con&orma las partículas o gotitas)
4 La &ase que englo#a o encierra las partículas o
gotas* FASE E6TER4A52IS/ERSA4TE5 C04TI41A (es
el medio en que se encuentran dispersas)
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2ispersiones ColoidalesEl nom#re de coloide proviene de la raí! griega kolas que signi%ca que puede
pegarse$ Este nom#re 'ace re&erencia a una de las principales propiedades de
los coloides* su tendencia espontánea a agregar o &ormar coágulos$En química un coloide suspensión coloidal o dispersión coloidal son me!clasintermedias entre las soluciones " las suspensiones$
Fases* Fase dispersante o continua normalmente 7uidaFase dispersa o discontinua &orma de partículas " es la que se 'alla enmenor proporción$
/ropiedades *4 /ropiedades ópticas*
+ 2ispersión de la lu! (E&ecto T"ndall)4 /ropiedades cin8ticas*
+ Movimiento 9ro:niano4 /ropiedades el8ctricas*
+ Las partíc$ coloidales están cargadas el8ctricamente con respecto al mediodispersante
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#unque el coloide por e-celencia es aquel en el que la fase continua es unlíquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarsecoloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. Enla siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides seg%n el estado de
sus fases continua y dispersa
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3ran parte de los &enómenos &ísicoscelulares son consecuencia de ;
condiciones*
4 .! Las dimensiones coloidales de una granparte de las mol"culas celulares.
4 #.! $n movimiento vibratorio u oscilatoriode las mol"culas de la c"lula, que aumentacon un aumento de la temperatura %calor&.
Am#as características (dimensión coloidal "movimiento vi#ratorio) son responsa#les de unavariedad de e&ectos como*
2i&usión 0smosis /ermea#ilidad selectiva demem#rana etc$
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2i&usión de un colorante en el agua.
'aso espóntaneo de móleculas %u otras partículas& de unazona de mayor concentración a otra de menorconcentración.
2IF1SI<4
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.
Es la repartición de las partículas de un (uido enel interior de otro, o sea, al esparcimiento de unasustancia disuelta a través del solventedebido a los constantes movimientos al azar de suspartículas %iones o mol"culas&.
El equilibrio se da cuando las mol"culas hanalcanzado distribución uniforme
E). La *inyección+ de oígeno en el agua de unacuario.
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4 Esto 'ace que la c8lula aumente de volumen o seretraiga seg=n la dirección de la di&usión neta$
.
L- S/0S1S %difusión delagua&
La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el comportamiento de un
sólido como soluto de una solución ante una membrana semipermeableLa ósmosis del agua es un fenómeno biológico importante para la fisiología celularde los seres vivos.
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La permeabilidad de
las membranas varía con la
temperatura, edad, condicionesfisiológicas de la célula.
Solución isotónica: presión
osmótica es igual a la célula
Solución hipértonica: mayor
concentración de soluto en
relación al medio citoplasmático
de la célula, pierde agua y sufre
plasmólisis
Solución hipotónica: menorconcentración de soluto en el
medio externo en relación al
medio citoplasmático, ingresa
agua se hincha pudiendo
romperse, llamado turgencia.
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'resión osmótica
-quella presión necesariapara detener el (u)o de aguaa trav"s de la membranasemipermeable. -l considerarcomo semipermeable a lamembrana plasm2tica, las
c"lulas de los organismospluricelulares debenpermanecer en equilibrioosmótico con los líquidostisulares que los ba3an.
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0smosis se re%ere a la di&usión demol8culas del solvente a trav8s demem#ranas$(liquido)
2iálisis se re%ere a la di&usión demol8culas del soluto a trav8s dedic'as mem#ranas$ (Sólido)
En los sistemas #iológicos el
solvente universal es agua> losl t d l8 l