ESTEQUIOMETRIA El termino estequiometria proviene del griego stoicheion, 'elemento' y mtrn, 'medida' y se define como el clculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reaccin qumica. El primero que enunci los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describi la estequiometria de la siguiente manera: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos qumicos que estn implicados. En una reaccin qumica se observa una modificacin de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscpica, la reaccin qumica es una modificacin de los enlaces entre tomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los tomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservacin de la masa, que implica las dos leyes siguientes: la conservacin del nmero de tomos de cada elemento qumico la conservacin de la carga total Las relaciones estequiometrias entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservacin, y estn determinadas por la ecuacin (ajustada) de la reaccin. Como analizamos en la unidad anterior, una ecuacin qumica es la representacin escrita de una reaccin qumica. Se dice que est ajustada o equilibrada cuando respeta la ley de conservacin de la materia, segn la cual la suma de los tomos de cada elemento debe ser igual en los reactivos y en los productos de la reaccin. Para respetar estas reglas se pone delante de cada especie qumica un nmero denominado coeficiente estequiomtrico, que indica la proporcin de cada especie involucrada. Mezcla, proporciones y condiciones estequiomtricas Cuando los reactivos de una reaccin estn en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiomtricos se dice: La mezcla es estequiomtrica; Los reactivos estn en proporciones estequiomtricas; La reaccin tiene lugar en condiciones estequiomtricas; Las tres expresiones tienen el mismo significado. En estas condiciones, si la reaccin es completa, todos los reactivos se consumirn dando las cantidades estequiomtricas de productos correspondientes. Si no en esta forma, existir el reactivo limitante que es el que est en menor proporcin y que con base en l se trabajan todos los clculos. Ejemplo: Qu cantidad de oxgeno es necesaria para reaccionar con 100 gramos de carbono produciendo dixido de carbono? Masa atmica del oxgeno = 15,9994. Masa atmica del carbono = 12,0107. La reaccin es:

Para formar una molcula de dixido de carbono, hacen falta un tomo de carbono y dos de oxgeno, o lo que es lo mismo, un mol de carbono y dos mol de oxgeno.

Despejando x:

Realizadas las operaciones: