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Estequiometria Estequiometria
Magnitudes atómicas
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Estequiometria
1. Magnitudes atómicas
1.1Masa atómica
1.2 Mol
1.3 Masa Molar (uma)
Estequiometria
2. Magnitudes molares
2.1 Masa molar (en gramos)
Cantidad de materia
2.2 Volumen molar
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1.1 Masa at1.1 Masa atóómicamica
La masa atómica es un cálculo de la masa de unelemento cuando se toma en cuenta el número demasa variable de sus isótopos.
Aunque cada isótopo comparte el mismo número Aunque cada isótopo comparte el mismo número
de protones y electrones, tienen diferentenúmero de neutrones.
Unidad masa atómica (uma o u): corresponde ala doceava parte de la masa de un átomo de
carbono
1u= 1,6606x 10-27 kg
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ObtenciObtencióón de la masa atn de la masa atóómica mica
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De acuerdo a sus isotopos De acuerdo a sus isotopos
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Ejercicios masa atEjercicios masa atóómica promedio mica promedio
Las masas atómicas del Cl-35 (75.53%) y Cl-37 (24.47%). Calcule la masaatómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la
abundancia relativa.
Las masas atómicas de los dos isótopos estables del cloro son Cu-63ó ó
(69.09%) y Cu-65 (30.91%) son 64.9278 y 62.93 uma calcular la masaatómica promedio del cobre
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1.2 1.2 Mol y nMol y núúmero de Avogadro mero de Avogadro
Mol: cantidad de sustancia que contiene tantos átomos, moléculas
o iones
Avogadro postula, “en un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo numero de partículas
Número de Avogadro 6,022 x 1023 Número de Avogadro 6,022 x 1023
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¿Cuántos átomos hay en 5.10 mol de azufre (S)?
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1.3. 1.3. MMasa Molar asa Molar
Corresponde a la suma de la masas atómicas de cada elemento que compone el compuesto
6 átomos de
carbono 12 átomos de
hidrogeno
tomos de oxigeno 6 átomos de oxigeno
Masa Molar = 6 *12uma + 12 *1 uma + 6 *16 uma
Masa molar de la glucosa= 180 u
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Estequiometria 2. Magnitudes molares
2.1 Masa molar (en gramos)
2,2 Cantidad de materia
2.3 Volumen molar
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Magnitudes molares Magnitudes molares 2.1. Masa molar en gramo
CORRESPONDE A LA MASA MOLAR, EN GRAMOS, DE UN MOL DE ATOMO, MOLECULA U OTRA PARTICULA
Se expresa en gramos/ mol.
6 átomos de
carbono 12 átomos de
hidrogeno
tomos de oxigeno 6 átomos de oxigeno
Masa Molar = 6 *12 g/mol+ 12 *1 g/mol + 6 *16 g/mol
Masa molar de la glucosa= 180 g/mol
Por tanto la masa de un mol de glucosa 180 g
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CCáálculo cantidad de materia lculo cantidad de materia
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Volumen molar Volumen molar
Es el volumen que ocupa un mol de un elemento ocompuesto en estado gaseoso
Un mol de cualquier gas en condiciones normales depresión y temperatura, siempre ocupara 22,4 L
Al hablar de condiciones normales nos referimos a 0°C Al hablar de condiciones normales nos referimos a 0°Cde temperatura y 1 atm de presión
1mol ---------- 22,4 L
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ENTONCES ENTONCES ◦ Si para 1 mol de atomo tengo 22,4 L, CUANTOS LITROS TENDRE PARA 2,7 MOLES?
Utilizamos regla de 3 1mol ---------- 22,4 L
2,7 mol --------- xX = 60,48 LX = 60,48 L
◦ En la combustión de la glucosa cuanto volumn de agua se forman?
Para 1mol de glucosa ---------- 22,4 L
6 mol de agua --------- xX = 134,4 L
C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O
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