REACCIÓN QUÍMICA

CAMBIO FÍSICO Y CAMBIO QUÍMICO.• CAMBIO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin

transformación de materia. Cuando se conserva la sustancia original. – Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también

patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel.

• CAMBIO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva la sustancia original. – Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando

respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas.

EJEMPLOS:Aquí se identifican  fenómenos físicos y químicos, para un

fenómeno natural y para un hecho de la vida diaria: 

Durante el proceso de FOTOSÍNTESIS:• a- La hoja TOMA CO2 del aire,(también llega el H2O tomada

del suelo por la raíz ). FÍSICO• b- El AGUA se transforma en HIDRÓGENO y OXÍGENO.

QUÍMICO• c- El OXÍGENO se desprende de la planta y vuelve a la

atmósfera .FÍSICO

Representación de cambios químicos: REACCIÓN QUÍMICA.

• Según la teoría cinético-molecular una reacción química consiste en las roturas de las moléculas de las sustancias iniciales, reordenándose los átomos de forma diferente .

• En la reacción química se produce siempre una transformación energética.

REACCIÓN QUÍMICA

• Los cambios químicos se representan en base a la reacción química:

REACTIVOS INICIALES PRODUCTOS FINALES

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA.

• Debido a los estudios de Lavoisier. Que estableció dicho principio en el año 1877.

• “En un sistema aislado ,en el que no entra ni sale materia ,la masa de las sustancias iniciales es idéntica a la masa de las sustancias finales,aunque dichas sustancias sean diferentes”.

mreactivos = mproductos.

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA.

IK + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA.

• Ahora bien, el número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al que existe en los productos

• Esto nos obliga a realizar un ajuste de la ecuación química para que el número de átomos de cada elemento en los reactivos sea igual al que existe en los productos.

Ejemplo:Combustión de la gasolina.

• ¿En qué se transforma la gasolina una vez es consumida?.

• ¿Cuáles son los reactivos y los productos de dicha combustión?.

• ¿La masa de dichos productos?,¿Es igual a la masa de los reactivos?.

Ajuste de reacciones.Formación del agua.

H2 + O2 H2O

• Vemos que en los reactivos hay dos átomos de oxígeno mientras que en los productos sólo hay uno.

• ¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula de agua?

• H2 + O2 2 H2O• Ahora tenemos igualdad en los átomos de oxígeno,

pero no en los de hidrógeno. De estos hay cuatro en los productos y sólo dos en los reactivos.

• ¿Por qué no multiplicamos por dos el hidrógeno en los reactivos?

• 2 H2 + O2 2 H2O

REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE REACCIONES QUÍMICAS.

2 H2 + O2 2 H2O

La representación anterior si cumple el principio de conservación de la masa.!!!

Representación de reacciones.

• Zn + HCl ZnCl2 + H2

• Procedemos a ajustar:

• Zn +2 HCl ZnCl2 + H2

Reacción de COMBUSTIÓN

• En reacción de combustión, el combustible y el oxígeno “desaparecen” “apareciendo” otras sustancias nuevas como las que forman la cenizas (si quedan),humos y gases invisibles .

Combustible(C,H,O) +O2 CO2 +H2O

¿Qué es una combustión completa?

Reacción de COMBUSTIÓN.Etanol

Carbón

Butano

Propano + O2 CO2 +H2O

Gasolina

Madera

Plásticos

…………

Combustión en modelos de partículas

¿Como ajustar una reacción de combustión?

C2H6 + O2 CO2 + H2O

1º.-Ajustamos los átomos de hidrógeno. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de agua, para ajustar estos.

C2H6 + O2 CO2 +3 H2O

¿Como ajustar una reacción de combustión?

2º.-Ajustamos los átomos de carbono. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de dióxido de carbono, para ajustar estos.

C2H6 + O2 2CO2 +3 H2O

¿Como ajustar una reacción de combustión?

3º.-Ajustamos los átomos de oxigeno. Ponemos el coeficiente estequiométrico a la molécula de oxígeno, para ajustar estos.

C2H6 + 7/2 O2 2CO2 +3 H2O

• !!ojo!!.Frecuentemente aparecen coeficientes fraccionarios.

Ajuste y representación de la reacciónC2H6 + 7/2 O2 2CO2 +3 H2O

Para poder representarla ,eliminamos el coeficiente fraccionario, multiplicando por dos la ecuación:

2 C2H6 + 7 O2 4CO2 +6H2O

+ +

Coeficientes estequiométricos

Actividades…

• Plantea la reacción de combustión completa de metano y butano. Balancea la ecuación.

• Plantea la reacción de combustión incompleta de metano y butano. Balancea la ecuación

EL MOL• Es la unidad internacional adoptada de

CANTIDAD DE MATERIA.

• ES LA CANTIDAD DE MATERIA QUE POSEE 6.023 1023 PARTÍCULAS. (N partículas)

• EJ:

• 1 MOL DE Cu 6.023 1023 átomos de Cu

• 1 MOL DE CO2 6.023 1023moléculas de CO2

EL MOLLa masa de un mol de átomos de cobre es

de 63.5 g porque la masa atómica del cobre es 63.5.

La masa de un mol de moléculas de agua ,H2O ,es 18 g porque la masa molecular de agua es 18.

¿Cuántos moles de agua hay en 100g de agua?

• La masa molar de agua es 18g/mol.

M(H2O)= 18 g/mol.

n(H2O)= m/M = (100gH2O)/(18g/mol)=

= 5.55 moles de H2O.

¿Cuántos átomos hay en 8 g de azufre?• La masa atómica del azufre es 32

• 1 mol de átomos de S= 32g

• ¿Cuántos moles hay en 8 g?

1 mol 32g

x 8g x=0.25 moles

1mol N átomos

0.25moles x x:1.5 1023átomos de S

Actividades…

Actividades…

• Plantea la reacción de combustión completa para el propano. ¿Cuántos moles de CO2 se producen si reaccionan 50 grs de propano?

• Plantea la reacción de combustión incompleta para el mismo gas y calcula cuántos moles de CO2 se producen si reaccionan 50 gr de propano.