Una muestra de 4 g de Zn del 80 % de riqueza se trata con 100 mL de una disolución 0,5 M de HCl. ¿Cuál es el reactivo limitante? (Zn = 65,4 u)

En primer lugar escribimos la ecuación químicaZn + HCl → ZnCl2 + H2Ahora ajustamos la ecuación

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La ecuación química ajustada indica que por cada mol de Zn que reaccione lo hacen dos de HCl.Para determinar cuál es el reactivo limitante, hallamos en primer lugar los moles de Zn y de HCl que se mezclan y vemos si la proporción es mayor o menor que la estequiométrica.

Una muestra de 4 g de Zn del 80 % de riqueza se trata con 100 mL de una disolución 0,5 M de HCl. ¿Cuál es el reactivo limitante? (Zn = 65,4 u)

Zn + HCl → ZnCl2 + H22Vamos a determinar los moles de Zn contenidos en 4 g de Zn impuro.En primer lugar hallamos la masa.

m(Zn) = 80 % de 4 g = 80 · 4 g : 100 = 3,2 g

Ahora hallamos los moles:

n(Zn) = m/A = 3,2 / 65,4 = 0,049 mol

Una muestra de 4 g de Zn del 80 % de riqueza se trata con 100 mL de una disolución 0,5 M de HCl. ¿Cuál es el reactivo limitante?

Zn + HCl → ZnCl2 + H22

n(Zn) = 0,049 moln(Zn) = 0,049 mol

Hallamos ahora los moles de HClLa disolución es 0,5 M, significa que en 1 L (1000 mL) hay 0,5 mol de HCl, luego en 100 mL habrá 0,05 mol.

n(HCl) = 0,05 moln(HCl) = 0,05 mol

Una muestra de 4 g de Zn del 80 % de riqueza se trata con 100 mL de una disolución 0,5 M de HCl. ¿Cuál es el reactivo limitante?

Zn + HCl → ZnCl2 + H22

n(Zn) = 0,049 moln(Zn) = 0,049 mol

n(HCl) = 0,05 moln(HCl) = 0,05 mol

Recordamos que la ecuación química ajustada indica que por cada mol de Zn que reaccione lo hacen dos de HCl.Luego con 0,049 mol de cinc reaccionarán:

0.049 mol · 2 = 0,098 mol de HCl.Como de HCl hay 0,05 mol, se deduce que es el reactivo limitante.

Una muestra de 4 g de Zn del 80 % de riqueza se trata con 100 mL de una disolución 0,5 M de HCl. ¿Cuál es el reactivo limitante?

Zn + HCl → ZnCl2 + H22

n(Zn) = 0,049 moln(Zn) = 0,049 mol n(HCl) = 0,05 moln(HCl) = 0,05 mol

El reactivo limitante es el HClEl reactivo limitante es el HCl