Estequiometría Karla Barrón Hernández239A

Conceptos básicosLey de la Conservación de la materia.

• La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Mol• Unidad básica del sistema internacional de unidades (SI),

definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012kg (12g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6.032 x 10^23, es cual es llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.

Masa atómica•Es la masa de un átomo, medida en u. Por

ejemplo, cuando decimos que la masa atómica del calcio es de 40u. Estamos indicando que es 40 veces mayo que la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12.

Masa Molecular•Es la masa de una molécula, medida en u.

Es la suma de las masas atómicas de los átomos que forma una molécula. Por ejemplo el etanol es un compuesto covalente de C2H5OH, buscamos las masas moleculares de cada elemento y las multiplicamos por el numero de átomos, las sumamos y así decimos la masa molecular.