Estequiometria y Soluciones.
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Estequiomet ria y Soluciones. composición porcentual, Reactivo limitante , Rendimiento de reacción
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Estequiometria y Soluciones. composición porcentual, Reactivo limitante , Rendimiento de reacción. Analizaremos la estequiometria. El estudio de la cantidad de reactivos y productos que se utilizan en una reacción química. Composición porcentual. - PowerPoint PPT Presentation
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Estequiometria y Soluciones. composición porcentual, Reactivo
limitante , Rendimiento de reacción
Reacciones Químicas
Reacciones de
Precipitación
Reacciones Acido base
Reacciones de oxido reduccion
Reactivos se transforman en productos
Analizaremos la
estequiometriaEl estudio de la
cantidad de reactivos y productos que se
utilizan en una reacción química
Composición porcentual
La formula de un compuesto indica el número de átomos de cada elemento presentes en cada unidad del compuesto.
A partir de la formula es posible
calcular el porcentaje con que
contribuye cada elemento a la masa
total del compuesto, Además
se podrá determinar la pureza del
elemento a partir del compuesto.
Ejemplo
Cantidad de reactivos y productos
Para calcular la cantidad de producto formado es importante saber que en la ecuación química se utilizaran los moles .
2 Moles de
monóxido de
carbono gaseoso
1 Mol de
oxigeno gaseoso
2 Moles de
dióxido de
carbono gaseoso
Método general para resolver problemas de estequiometria
Escriba la ecuación balanceada de la reacción.
Convierta la cantidad conocida del reactivo a numero de moles.
Utilice la relación molar de la ecuación balanceada para calcular el numero de moles del producto formado.
Convierta los moles del producto en gramos de producto
Aplicación
Reactivo Limitante
Es el reactivo que se consume primero en una reacción
La máxima cantidad que se forma de producto va a depender de este reactivo.
Cuando este reactivo se consume NO SE PUEDE FORMAR MÁS PRODUCTO.
¿Qué pasa con los otros reactivos ?
A estos se les llama reactivos en exceso, ya que son los que se encuentran en mayor
cantidad de la necesaria para reaccionar con el reactivo limite.
Ejercicios : La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido
tema de gran preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el oxido nítrico (NO) que proviene de las emisiones de los aviones de propulsión , a elevadas latitudes . La reacción es :
O3 +NO O2 + NO2
Si 0,740 g de O3 reaccionan con 0,670 g de NO ,¿Cuántos gramos de NO2 se producirán ?¿cual compuesto es el reactivo limitante ?.calcule el numero de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.
Considere la Reacción …
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Si reaccionan 0,86 moles de MnO2 y 48,2 g de HCl, ¿Cuál de los reactivos se consumirá primero ?,¿Cuántos
gramos de Cl2 se producirán ?
Rendimiento de la Reacción
Rendimiento de la Reacción
Rendimiento TEÓRICO
Rendimiento
REAL
La cantidad de producto que se va
a obtener si reacciona todo el reactivo limitante
La cantidad de producto que se obtiene en una
reacción.
Porcentaje de Rendimiento
Es la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. Y se calcula mediante la siguiente fórmula :
Ejercicio
EJERCICIO DE DESAFIO
Gracias
