Estructura atómica En el átomo distinguimos dos partes:

el núcleo y la corteza

El núcleo

Es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva que son los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones, este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z

La corteza

es la parte exterior del átomo, en ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.

Concepto de orbital

Es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón. Estos tres números cuánticos hacen referencia a la energía total del electrón, el momento angular orbital y la proyección del mismo sobre el eje z del sistema del laboratorio.

Números cuánticos

Son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos, los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema, estos números se denominan con letras n, m, l

y s, nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.

Numero atómico

Es el número total de protones que tiene el átomo, se representa con la letra Z y es la identidad del átomo, sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones, un átomo en su estado natural es neutro y tiene el número igual de electrones y protones.

Infografia

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico