MODELOSMODELOS ATOMICOSATOMICOS

Un largo caminoUn largo camino

EL ORIGEN DE LA TEORIA ATOMICA EL ORIGEN DE LA TEORIA ATOMICA SE REMONTA HASTA LOS TIEMPOS SE REMONTA HASTA LOS TIEMPOS DE LA ANTIGUA GRECIA.DE LA ANTIGUA GRECIA.

LOS FILOSOFOS GRIEGOS SE LOS FILOSOFOS GRIEGOS SE PLANTEARON UNA PREGUNTA PLANTEARON UNA PREGUNTA FUNDAMENTAL:FUNDAMENTAL:

¿PUEDE LA MATERIA DIVIDIRSE ¿PUEDE LA MATERIA DIVIDIRSE INDEFINIDAMENTE EN PARTES MAS Y INDEFINIDAMENTE EN PARTES MAS Y MAS PEQUEÑAS?MAS PEQUEÑAS?

LA MAYORIA DE LA MAYORIA DE LOS FILOSOFOS LOS FILOSOFOS INCLUSO PLATON Y INCLUSO PLATON Y ARISTOTELES ARISTOTELES CONSIDERARON CONSIDERARON QUE SI.QUE SI.

DEMOCRITO DEMOCRITO CONSIDERABA QUE CONSIDERABA QUE NO. PENSABA QUE NO. PENSABA QUE LA MATERIA ESTA LA MATERIA ESTA COMPUESTA POR COMPUESTA POR PEQUEÑAS PEQUEÑAS PARTICULAS PARTICULAS INDIVISIBLES INDIVISIBLES LLAMADAS LLAMADAS ATOMOS.ATOMOS.

LA IDEA ERRONEA DE QUE LA LA IDEA ERRONEA DE QUE LA MATERIA PODIA DIVIDIRSE MATERIA PODIA DIVIDIRSE INDEFINIDAMENTE SE MANTUVO INDEFINIDAMENTE SE MANTUVO HASTA PRINCIPIOS DEL S. XIX EN HASTA PRINCIPIOS DEL S. XIX EN QUE RESULTO INCONSISTENTE EN QUE RESULTO INCONSISTENTE EN RELACION A LOS ESTUDIOS RELACION A LOS ESTUDIOS REALIZADOS SOBRE REACCIONES REALIZADOS SOBRE REACCIONES QUIMICAS. ASI RESURGIO LA NOCION QUIMICAS. ASI RESURGIO LA NOCION DE ATOMO DE DEMOCRITO.DE ATOMO DE DEMOCRITO.

TEORIA ATOMICA DE DALTONTEORIA ATOMICA DE DALTON(principio de la era de la Química (principio de la era de la Química

moderna)moderna) LOS ELEMENTOS ESTAN FORMADOS POR LOS ELEMENTOS ESTAN FORMADOS POR

PARTICULAS EXTREMADAMENTE PARTICULAS EXTREMADAMENTE PEQUEÑAS LLAMADAS ATOMOS.PEQUEÑAS LLAMADAS ATOMOS.

TODOS LOS ATOMOS DE UN ELEMENTO TODOS LOS ATOMOS DE UN ELEMENTO DADO SON IDENTICOS EN TAMAÑO, MASA DADO SON IDENTICOS EN TAMAÑO, MASA Y PROPIEDADES QUIMICAS PERO Y PROPIEDADES QUIMICAS PERO DIFIEREN DE LOS ATOMOS DE LOS DIFIEREN DE LOS ATOMOS DE LOS DEMAS ELEMENTOSDEMAS ELEMENTOS..

LOS ATOMOS DE DISTINTOS ELEMENTOS LOS ATOMOS DE DISTINTOS ELEMENTOS FORMAN COMPUESTOS COMBINANDOSE FORMAN COMPUESTOS COMBINANDOSE EN PROPORCIONES FIJAS DE NUMEROS EN PROPORCIONES FIJAS DE NUMEROS ENTEROS PEQUEÑOS. ENTEROS PEQUEÑOS.

SI LOS MISMOS ELEMENTOS FORMAN MAS SI LOS MISMOS ELEMENTOS FORMAN MAS DE UN COMPUESTO, HAY UNA DE UN COMPUESTO, HAY UNA PROPORCION DIFERENTE PERO TAMBIEN PROPORCION DIFERENTE PERO TAMBIEN DEFINIDA Y DE NUMEROS PEQUEÑOS PARA DEFINIDA Y DE NUMEROS PEQUEÑOS PARA CADA COMPUESTO.CADA COMPUESTO.

UNA REACCION QUIMICA IMPLICA SOLO UNA REACCION QUIMICA IMPLICA SOLO UNA SEPARACION, COMBINACION O UNA SEPARACION, COMBINACION O REDISPOSICION DE ATOMOS; ESTOS NO SE REDISPOSICION DE ATOMOS; ESTOS NO SE CREAN NI DESTRUYEN.CREAN NI DESTRUYEN.

DALTON IMAGINO EL ATOMO COMO UNA DALTON IMAGINO EL ATOMO COMO UNA PARTICULA EXTREMADAMENTE PEQUEÑA E PARTICULA EXTREMADAMENTE PEQUEÑA E INDIVISIBLE.INDIVISIBLE.

SIN EMBARGO, UNA SERIE DE SIN EMBARGO, UNA SERIE DE INVESTIGACIONES COMENZADAS EN LA INVESTIGACIONES COMENZADAS EN LA DECADA DE 1850 Y QUE SE EXTENDIERON DECADA DE 1850 Y QUE SE EXTENDIERON HASTA EL S. XX DEMOSTRARON QUE LOS HASTA EL S. XX DEMOSTRARON QUE LOS ATOMOS EN REALIDAD POSEEN ATOMOS EN REALIDAD POSEEN ESTRUCTURA INTERNA.ESTRUCTURA INTERNA.

USO DE LA ELECTRICIDAD EN USO DE LA ELECTRICIDAD EN EL ESTUDIO DE LOS ATOMOSEL ESTUDIO DE LOS ATOMOS

WILLIAM CROOKES Y JOSEPH WILLIAM CROOKES Y JOSEPH THOMSON, DOS CIENTIFICOS THOMSON, DOS CIENTIFICOS

INGLESES HICIERON IMPORTANTES INGLESES HICIERON IMPORTANTES APORTES DESDE EL CAMPO APORTES DESDE EL CAMPO

EXPERIMENTAL.EXPERIMENTAL.

CROOKESCROOKES UTILIZO UN TUBO DE VIDRIO AL VACIO DENTRO DEL QUE ESTABAN UTILIZO UN TUBO DE VIDRIO AL VACIO DENTRO DEL QUE ESTABAN

INSERTADOS DOS DISCOS METALICOS (ELECTRODOS) UNO EN CADA INSERTADOS DOS DISCOS METALICOS (ELECTRODOS) UNO EN CADA EXTREMO DEL TUBO.EXTREMO DEL TUBO.

OBSERVO QUE AL CONECTAR LOS ELECTRODOS A UNA FUENTE DE OBSERVO QUE AL CONECTAR LOS ELECTRODOS A UNA FUENTE DE VOLTAJE MEDIANTE CABLES SEPARADOS, UN DISCO ADQUIRIA CARGA VOLTAJE MEDIANTE CABLES SEPARADOS, UN DISCO ADQUIRIA CARGA POSITIVA (ANODO) Y EL OTRO, NEGATIVA (CATODO) Y EL TUBO AL VACIO POSITIVA (ANODO) Y EL OTRO, NEGATIVA (CATODO) Y EL TUBO AL VACIO COMENZABA A EMITIR LUZ. ADEMAS EL RAYO SE DESVIABA AL COLOCAR UN COMENZABA A EMITIR LUZ. ADEMAS EL RAYO SE DESVIABA AL COLOCAR UN IMAN CERCA DEL TUBO.IMAN CERCA DEL TUBO.

POSTULO QUE DICHO RAYO LUMINOSO ESTABA FORMADO POR POSTULO QUE DICHO RAYO LUMINOSO ESTABA FORMADO POR PARTICULAS CARGADAS.PARTICULAS CARGADAS.

THOMSONTHOMSON DEMOSTRO QUE EL CAMPO ELECTRICO DESVIABA DEMOSTRO QUE EL CAMPO ELECTRICO DESVIABA

LOS RAYOS CATODICOS.LOS RAYOS CATODICOS. SUPUSO QUE ESOS RAYOS TENIAN QUE ESTAR SUPUSO QUE ESOS RAYOS TENIAN QUE ESTAR

FORMADOS POR PARTICULAS CON CARGA FORMADOS POR PARTICULAS CON CARGA NEGATIVA YA QUE COMO VIAJABAN DEL CATODO NEGATIVA YA QUE COMO VIAJABAN DEL CATODO

HACIA EL ANODO ERAN ATRAIDOS POR UNA HACIA EL ANODO ERAN ATRAIDOS POR UNA PLACA POSITIVA Y REPELIDOS POR UNA PLACA POSITIVA Y REPELIDOS POR UNA

NEGATIVA.NEGATIVA. LLAMO ELECTRONES A DICHAS PARTICULAS.LLAMO ELECTRONES A DICHAS PARTICULAS.

THOMSON NO PUDO MEDIR LA MASA NI LA THOMSON NO PUDO MEDIR LA MASA NI LA CARGA DE LOS ELECTRONES PERO SI CARGA DE LOS ELECTRONES PERO SI ESTABLECER UNA RELACION ENTRE LAS ESTABLECER UNA RELACION ENTRE LAS MISMAS. ESTE VALOR ES:MISMAS. ESTE VALOR ES:

R.A.MILLIKANR.A.MILLIKAN

EN 1910 ENCONTRO EN 1910 ENCONTRO EN FORMA EN FORMA

EXPERIMENTAL LA EXPERIMENTAL LA CARGA DEL CARGA DEL ELECTRON .ELECTRON .

A PARTIR DE ESTOS DATOS SE PUDO CALCULAR A PARTIR DE ESTOS DATOS SE PUDO CALCULAR LA MASA DEL ELECTRON . SE COMPROBO QUE LA LA MASA DEL ELECTRON . SE COMPROBO QUE LA MASA Y LA CARGA DEL ELECTRON RESULTAN MASA Y LA CARGA DEL ELECTRON RESULTAN INDEPENDIENTES DEL GAS QUE SE USE PARA LA INDEPENDIENTES DEL GAS QUE SE USE PARA LA EXPERIENCIA.EXPERIENCIA.

MODELO ATOMICO DE MODELO ATOMICO DE THOMSONTHOMSON

LOS HECHOS LOS HECHOS EXPERIMENTALES EXPERIMENTALES DESCRIPTOS LO LLEVARON DESCRIPTOS LO LLEVARON A PROPONER UN MODELO A PROPONER UN MODELO DEL ATOMO COMO UNA DEL ATOMO COMO UNA ESFERA ELECTRICAMENTE ESFERA ELECTRICAMENTE POSITIVA QUE CONTENIA POSITIVA QUE CONTENIA EN SU INTERIOR EN SU INTERIOR ELECTRONES EN FORMA ELECTRONES EN FORMA TAL QUE EL CONJUNTO TAL QUE EL CONJUNTO RESULTABA RESULTABA ELECTRICAMENTE NEUTROELECTRICAMENTE NEUTRO

Una serie de descubrimientos vinculados a Una serie de descubrimientos vinculados a la radioactividad contribuyeron al la radioactividad contribuyeron al desarrollo de la teoría atómica.desarrollo de la teoría atómica.

Estos fueron:Estos fueron:

ROENTGEN : RAYOS X.ROENTGEN : RAYOS X.BECQUEREL : RADIACTIVIDAD DEL BECQUEREL : RADIACTIVIDAD DEL

URANIOURANIOESPOSOS CURIE : NUEVO ELEMENTO ESPOSOS CURIE : NUEVO ELEMENTO

LLAMADO RADIO CUYO PODER LLAMADO RADIO CUYO PODER RADIACTIVO RESULTO SER 2000000 RADIACTIVO RESULTO SER 2000000 DE VECES SUPERIOR AL DEL URANIO.DE VECES SUPERIOR AL DEL URANIO.

CUANDO SE ESTUDIARON LAS CUANDO SE ESTUDIARON LAS RADIACIONES EMITIDAS POR EL RADIACIONES EMITIDAS POR EL RADIO AL SER SOMETIDAS A CAMPOS RADIO AL SER SOMETIDAS A CAMPOS ELECTRICOS Y MAGNETICOS SE ELECTRICOS Y MAGNETICOS SE OBSERVARON TRES TIPOS DE OBSERVARON TRES TIPOS DE RAYOS: ALFA, BETA Y GAMMA.RAYOS: ALFA, BETA Y GAMMA.

RAYOS ALFA: SE DESVIAN POCO DE SU TRAYECTORIA Y RAYOS ALFA: SE DESVIAN POCO DE SU TRAYECTORIA Y POSEEN CARGA POSITIVA.POSEEN CARGA POSITIVA.

RAYOS BETA: SE APARTAN MAS DE SU TRAYECTORIA Y RAYOS BETA: SE APARTAN MAS DE SU TRAYECTORIA Y POSEEN CARGA ELECTRICA NEGATIVA.POSEEN CARGA ELECTRICA NEGATIVA.

RAYOS GAMMA: NO SUFREN DESVIACION POR LO QUE SON RAYOS GAMMA: NO SUFREN DESVIACION POR LO QUE SON ELECTRICAMENTE NEUTROS.ELECTRICAMENTE NEUTROS.

RUTHERFORDRUTHERFORD

EN 1913, REALIZO EXPERIENCIAS EN EN 1913, REALIZO EXPERIENCIAS EN LAS QUE ATRAVESABA FINAS LAS QUE ATRAVESABA FINAS LAMINAS DE METAL CON RAYOS LAMINAS DE METAL CON RAYOS ALFA. OBSERVO MEDIANTE UN ALFA. OBSERVO MEDIANTE UN MICROSCOPIO LOS DESTELLOS MICROSCOPIO LOS DESTELLOS SOBRE UNA PANTALLA SOBRE UNA PANTALLA FLUORESCENTE Y COMPROBO QUE:FLUORESCENTE Y COMPROBO QUE:

LA MAYORIA DE LOS RAYOS SE DESPLAZABAN EN LA MAYORIA DE LOS RAYOS SE DESPLAZABAN EN LINEA RECTA SIN SUFRIR DESVIACIONES LINEA RECTA SIN SUFRIR DESVIACIONES APRECIABLES.APRECIABLES.

UNA DE CADA 100000 PARTICULAS ERA DESVIADA UNA DE CADA 100000 PARTICULAS ERA DESVIADA DE SU TRAYECTORIA.DE SU TRAYECTORIA.

UNA DE CADA 100000, REBOTABA.UNA DE CADA 100000, REBOTABA.

LO REALIZADO DEMOSTRO QUE LA LO REALIZADO DEMOSTRO QUE LA MAYOR PARTE DEL ESPACIO DE LA MAYOR PARTE DEL ESPACIO DE LA LAMINA ESTA DESOCUPADA. LA LAMINA ESTA DESOCUPADA. LA DESVIACION DE ALGUNOS RAYOS SE DESVIACION DE ALGUNOS RAYOS SE EXPLICO CONSIDERANDO QUE EXPLICO CONSIDERANDO QUE PASABAN CERCA DE CENTROS DE PASABAN CERCA DE CENTROS DE MASA DE IGUAL SIGNO . LOS MASA DE IGUAL SIGNO . LOS ESCASOS REBOTES SE ESCASOS REBOTES SE CONSIDERADOS CAUSADOS POR CONSIDERADOS CAUSADOS POR CHOQUES CON DICHOS CENTROS.CHOQUES CON DICHOS CENTROS.

MODELO ATOMICO DE MODELO ATOMICO DE RUTHERFORDRUTHERFORD

ATOMO FORMADO POR ATOMO FORMADO POR UN NUCLEO CENTRAL UN NUCLEO CENTRAL DONDE ESTA DONDE ESTA CONCENTRADA LA CONCENTRADA LA CARGA ELECTRICA CARGA ELECTRICA POSITIVA Y POSITIVA Y ELECTRONES EN ELECTRONES EN IGUAL CANTIDAD QUE IGUAL CANTIDAD QUE LAS CARGAS LAS CARGAS POSITIVAS GIRANDO POSITIVAS GIRANDO ALREDEDOR DE ALREDEDOR DE ESTOS.ESTOS.

Estas partículas cargadas positivamente Estas partículas cargadas positivamente presentes en el núcleo se denominan protones. presentes en el núcleo se denominan protones. En distintos experimentos se comprobó que:En distintos experimentos se comprobó que:

MUCHOS DESCUBRIMIENTOS CIENTIFICOS CONTRIBUYERON MUCHOS DESCUBRIMIENTOS CIENTIFICOS CONTRIBUYERON A LA EVOLUCION DE LOS MODELOS ATOMICOS. A LA EVOLUCION DE LOS MODELOS ATOMICOS.

EN PARTICULAR, FUERON MUY EN PARTICULAR, FUERON MUY IMPORTANTES LOS RELACIONADOS A IMPORTANTES LOS RELACIONADOS A LA ESPECTROGRAFIA Y A LA LA ESPECTROGRAFIA Y A LA NATURALEZA DE LA LUZ.NATURALEZA DE LA LUZ.

NEWTON DESCUBRIO NEWTON DESCUBRIO QUE LA LUZ SOLAR QUE LA LUZ SOLAR (LUZ BLANCA) ESTA (LUZ BLANCA) ESTA FORMADA POR VARIOS FORMADA POR VARIOS COLORES. HACIENDO COLORES. HACIENDO PASAR UN HAZ DE LUZ PASAR UN HAZ DE LUZ A TRAVES DE UN A TRAVES DE UN PRISMA DE CRISTAL, PRISMA DE CRISTAL, SE PUEDE SE PUEDE PROYECTAR SOBRE PROYECTAR SOBRE UNA PANTALLA UNA UNA PANTALLA UNA BANDA DE COLORES. BANDA DE COLORES. SE TRATA DE UN SE TRATA DE UN ESPECTRO CONTINUO.ESPECTRO CONTINUO.

CUANDO SE CALIENTA UNA CUANDO SE CALIENTA UNA SUSTANCIA Y SU LUZ SE SUSTANCIA Y SU LUZ SE HACE PASAR A TRAVES DE HACE PASAR A TRAVES DE UN PRISMA, SE OBTIENE UN PRISMA, SE OBTIENE UN ESPECTRO FORMADO UN ESPECTRO FORMADO POR DELGADAS LINEAS POR DELGADAS LINEAS COLORIDAS. CADA COLORIDAS. CADA SUSTANCIA DA UN SUSTANCIA DA UN ESPECTRO QUE ES ESPECTRO QUE ES CARACTERISTICO DE ELLA, CARACTERISTICO DE ELLA, POR LO TANTO MEDIANTE POR LO TANTO MEDIANTE LA ESPECTROSCOPIA SE LA ESPECTROSCOPIA SE PUEDE IDENTIFICAR UNA PUEDE IDENTIFICAR UNA SUSTANCIA O ELEMENTOSUSTANCIA O ELEMENTO

EN EL AÑO 1900, MAX PLANCK EN EL AÑO 1900, MAX PLANCK PROPUSO UNA EXPLICACION PARA PROPUSO UNA EXPLICACION PARA LAS FRECUENCIAS DE LUZ EMITIDAS LAS FRECUENCIAS DE LUZ EMITIDAS POR SOLIDOS MUY CALIENTES QUE POR SOLIDOS MUY CALIENTES QUE SE CONOCIO COMO TEORIA SE CONOCIO COMO TEORIA CUANTICA.CUANTICA.

EN 1905, A. EINSTEIN AMPLIO ESTA TEORIA EN 1905, A. EINSTEIN AMPLIO ESTA TEORIA PARA INCLUIR TODAS LAS FORMAS DE LA PARA INCLUIR TODAS LAS FORMAS DE LA LUZ. DE ACUERDO A LA TEORIA CUANTICA, LUZ. DE ACUERDO A LA TEORIA CUANTICA, LA LUZ SE EMITE EN FORMA DISCONTINUA LA LUZ SE EMITE EN FORMA DISCONTINUA EN PAQUETES DENOMINADOS EN PAQUETES DENOMINADOS CUANTOSCUANTOS O O FOTONESFOTONES Y NO COMO ONDA CONTINUA. LA Y NO COMO ONDA CONTINUA. LA FRECUENCIA DE LA LUZ AUMENTA EN FRECUENCIA DE LA LUZ AUMENTA EN FORMA PROPORCIONAL CON EL AUMENTO FORMA PROPORCIONAL CON EL AUMENTO DE ENERGIA.DE ENERGIA.

MODELO ATOMICO DE BOHRMODELO ATOMICO DE BOHR

COMO EL MODELO DE RUTHERFORD, COMO EL MODELO DE RUTHERFORD, NO PODIA EXPLICAR NO PODIA EXPLICAR SATISFACTORIAMENTE LOS SATISFACTORIAMENTE LOS FENOMENOS ESPECTROSCOPICOS, FENOMENOS ESPECTROSCOPICOS, BOHR PROPUSO UN MODELO PARA BOHR PROPUSO UN MODELO PARA EL ATOMO DE HIDROGENO QUE EL ATOMO DE HIDROGENO QUE PERMITIERA EXPLICAR ESTOS PERMITIERA EXPLICAR ESTOS HECHOS.HECHOS.

PARA BOHR, UN ATOMO DE H ESTA PARA BOHR, UN ATOMO DE H ESTA FORMADO POR UN FORMADO POR UN p p EN EL NUCLEO Y EN EL NUCLEO Y UN UN ee QUE GIRA ALREDEDOR DE EL EN QUE GIRA ALREDEDOR DE EL EN NIVELES DE ENERGIA ESPECIFICOS. NIVELES DE ENERGIA ESPECIFICOS. LOS LOS e e NO POSEEN CUALQUIER NO POSEEN CUALQUIER CANTIDAD DE ENERGIA SINO CANTIDAD DE ENERGIA SINO VALORES ESPECIFICOS.VALORES ESPECIFICOS.

CUANDO UN ELECTRON CUANDO UN ELECTRON ABSORBE UN FOTON, ABSORBE UN FOTON, ALCANZA UN NIVEL DE ALCANZA UN NIVEL DE ENERGIA MAS ELEVADO: ENERGIA MAS ELEVADO: UN ESTADO EXCITADO. AL UN ESTADO EXCITADO. AL CAER A UN NIVEL MAS CAER A UN NIVEL MAS BAJO, DESPRENDE BAJO, DESPRENDE ENERGIA EN UNA CIERTA ENERGIA EN UNA CIERTA CANTIDAD DE FOTONES. LA CANTIDAD DE FOTONES. LA ENERGIA LIBERADA TIENE ENERGIA LIBERADA TIENE FRECUENCIAS FRECUENCIAS ESPECIFICAS Y ASI SURGE ESPECIFICAS Y ASI SURGE EL ESPECTRO DE LINEAS.EL ESPECTRO DE LINEAS.

ES DECIR, AL CAER LOS ELECTRONES ES DECIR, AL CAER LOS ELECTRONES EMITEN ENERGIA. SI SU FRECUENCIA EMITEN ENERGIA. SI SU FRECUENCIA CORRESPONDE A LA LUZ AMARILLA, CORRESPONDE A LA LUZ AMARILLA, ESE SERA ENTONCES EL COLOR QUE ESE SERA ENTONCES EL COLOR QUE SE PODRA OBSERVAR.SE PODRA OBSERVAR.

PARA BOHR, EL ELECTRON TIENDE PARA BOHR, EL ELECTRON TIENDE SIEMPRE A OCUPAR EL NIVEL DE SIEMPRE A OCUPAR EL NIVEL DE MENOR ENERGIA O SEA EL MAS MENOR ENERGIA O SEA EL MAS CERCANO AL NUCLEO. SE DICE QUE CERCANO AL NUCLEO. SE DICE QUE EN ESE MOMENTO SE ENCUENTRA EN ESE MOMENTO SE ENCUENTRA EN SU ESTADO FUNDAMENTAL O EN SU ESTADO FUNDAMENTAL O BASAL.BASAL.

MODELO MECANICO CUANTICO MODELO MECANICO CUANTICO DEL ATOMODEL ATOMO

EL MODELO DE BOHR NO PERMITIO EL MODELO DE BOHR NO PERMITIO EXPLICAR SATISFACTORIAMENTE LAS EXPLICAR SATISFACTORIAMENTE LAS LINEAS ESPECTRALES DE ATOMOS LINEAS ESPECTRALES DE ATOMOS MAS COMPLEJOS QUE EL DE H. SIN MAS COMPLEJOS QUE EL DE H. SIN EMBARGO, PASO MUCHO TIEMPO EMBARGO, PASO MUCHO TIEMPO ANTES DE QUE FUERA ANTES DE QUE FUERA REEMPLAZADO.REEMPLAZADO.

EN 1924, LOUIS DE BROGLIE PROPUSO QUE EN 1924, LOUIS DE BROGLIE PROPUSO QUE UN RAYO DE e DEBERIA PRESENTAR UN RAYO DE e DEBERIA PRESENTAR CARACTERISTICAS DE ONDA Y CARACTERISTICAS DE ONDA Y COMPORTARSE COMO UN HAZ DE LUZ. EN COMPORTARSE COMO UN HAZ DE LUZ. EN EXPERIENCIAS POSTERIORES SE EXPERIENCIAS POSTERIORES SE COMPROBO QUE UN HAZ DE e SE DESVIA COMPROBO QUE UN HAZ DE e SE DESVIA AL ATRAVESAR UN CRISTAL AL ATRAVESAR UN CRISTAL DEMOSTRANDO QUE ESTABA EN LO DEMOSTRANDO QUE ESTABA EN LO CIERTO.CIERTO.

En 1926, SCHRÖEDINGER En 1926, SCHRÖEDINGER DESARROLLO ECUACIONES QUE DESARROLLO ECUACIONES QUE COMBINABAN LAS PROPIEDADES COMBINABAN LAS PROPIEDADES ONDULATORIAS Y LA NATURALEZA DE ONDULATORIAS Y LA NATURALEZA DE PARTICULAS DE LOS e. ESTAS PARTICULAS DE LOS e. ESTAS ECUACIONES PERMITEN OBTENER ECUACIONES PERMITEN OBTENER REGIONES DE ALTA PROBABILIDAD REGIONES DE ALTA PROBABILIDAD ELECTRONICA ALREDEDOR DEL ELECTRONICA ALREDEDOR DEL NUCLEO.NUCLEO.

LAS REGIONES DE ALTA LAS REGIONES DE ALTA PROBABILIDAD ELECTRONICA NO PROBABILIDAD ELECTRONICA NO SON ORBITAS DEFINIDAS SINO QUE SON ORBITAS DEFINIDAS SINO QUE REPRESENTAN NIVELES DE ENERGIA REPRESENTAN NIVELES DE ENERGIA MENOS DEFINIDOS Y REGIONES MENOS DEFINIDOS Y REGIONES LLAMADAS SUBNIVELES. CADA UNO LLAMADAS SUBNIVELES. CADA UNO DE ESOS SUBNIVELES CONTIENE DE ESOS SUBNIVELES CONTIENE UNO O MAS ORBITALES.UNO O MAS ORBITALES.

CADA ORBITAL ES UNA REGION CADA ORBITAL ES UNA REGION OCUPADA POR UN MAXIMO DE DOS OCUPADA POR UN MAXIMO DE DOS ELECTRONES CON ESPINES ELECTRONES CON ESPINES OPUESTOSOPUESTOS

REPRESENTACIONES DE REPRESENTACIONES DE CARGA PARA DOS TIPOS DE CARGA PARA DOS TIPOS DE

ORBITALESORBITALES

REPRESENTACIONES DE LAS NUBES DE REPRESENTACIONES DE LAS NUBES DE CARGA DE LOS ORBITALES 1s, 2s y 3s.CARGA DE LOS ORBITALES 1s, 2s y 3s.

REPRESENTACION DE CONTORNO DE REPRESENTACION DE CONTORNO DE ORBITALES pORBITALES p

EN 1927, HEISEMBERG LLEGO A LA EN 1927, HEISEMBERG LLEGO A LA CONCLUSION QUE ES IMPOSIBLE CONCLUSION QUE ES IMPOSIBLE ESTABLECER SIMULTANEAMENTE ESTABLECER SIMULTANEAMENTE CON PRECISION TANTO LA POSICION CON PRECISION TANTO LA POSICION COMO LA ENERGIA DE UN e. O SEA, COMO LA ENERGIA DE UN e. O SEA, NO SE PUEDE CONOCER LA NO SE PUEDE CONOCER LA TRAYECTORIA EXACTA DEL MISMO. TRAYECTORIA EXACTA DEL MISMO. ESTO SE CONOCE COMO PRINCIPIO ESTO SE CONOCE COMO PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE.DE INCERTIDUMBRE.

LAS DOS FOTOGRAFIAS AYUDAN A COMPRENDER LAS DOS FOTOGRAFIAS AYUDAN A COMPRENDER EL SIGNIFICADO DEL PRINCIPIO DE EL SIGNIFICADO DEL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE. EN LA PRIMERA SE PUEDE INCERTIDUMBRE. EN LA PRIMERA SE PUEDE CONOCER LA POSICION PERO NO APRECIAR LA CONOCER LA POSICION PERO NO APRECIAR LA TRAYECTORIA. EN LA SEGUNDA, OCURRE LO TRAYECTORIA. EN LA SEGUNDA, OCURRE LO CONTRARIO.CONTRARIO.

MODIFICACIONES DEL MODELO MODIFICACIONES DEL MODELO DEL ATOMO DEL ATOMO

EN 1932, CHADWICK BOMBARDEO EN 1932, CHADWICK BOMBARDEO CON PARTICULAS ALFA UNA CON PARTICULAS ALFA UNA DELGADA LAMINA DE BERILIO. EL DELGADA LAMINA DE BERILIO. EL METAL EMITIO UNA RADIACION DE METAL EMITIO UNA RADIACION DE MUY ALTA ENERGIA. MUY ALTA ENERGIA.

EXPERIMENTOS POSTERIORES EXPERIMENTOS POSTERIORES DEMOSTRARON QUE SE TRATABA DE DEMOSTRARON QUE SE TRATABA DE PARTICULAS ELECTRICAMENTE PARTICULAS ELECTRICAMENTE NEUTRAS CON MASA LIGERAMENTE NEUTRAS CON MASA LIGERAMENTE MAYOR A LA DE LOS PROTONES QUE MAYOR A LA DE LOS PROTONES QUE SE UBICABAN EN EL NUCLEO. SE UBICABAN EN EL NUCLEO. CHADWICK LAS DENOMINO CHADWICK LAS DENOMINO NEUTRONES.NEUTRONES.

EL MODELO ACTUAL DEL ATOMO NO EL MODELO ACTUAL DEL ATOMO NO ESTA COMPLETO TODAVIA.ESTA COMPLETO TODAVIA.

LA HISTORIA CONTINUARA…LA HISTORIA CONTINUARA…