Estructura atómica y desarrollo histórico

Angélica Valencia Gómez

9-3

Institución Educativa Presbítero B.M.G

2015

INTRODUCCION

Esta consulta fue basada en saber un poco mas sobre el átomo ya que se realiza una breve explicación concreta ,para tener un mayor conocimiento y una mejor calidad de estudio

¿Que es el átomo?

es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios

electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.

Importancia del átomo

El átomo es importante porque es la esencia de las cosas. Gracias al átomo podemos mezclar algunas sustancias y automáticamente otras ya están mezclados formando la tierra, el agua, el fuego y el viento.

Modelos atómicos

John Dalton El trabajo de John Dalton marcó el inicio de la era moderna de la química al concebir en el 1808 ideas diferentes a las asumidas por los filósofos griegos. Dalton propone al átomo como una masa propia de cada elemento, combinable con otras masas propia a cada elemento, que podían ser combinados con otros, bajo las leyes de las proporciones definidas y múltiples; sin embargo su teoría no explicó la afinidad de un elemento por otro, ni la presencia d e partículas subatómicas, por lo contrario siempre consideró al átomo como una masa compacta e indivisible.

J.J Thomson Al ser tan pequeña la masa de los

electrones, el físico inglés Thomson propuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen atómico. Thomson

imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se

encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en

un pudin.

Sir Ernst RutherfordA comienzos de 1911, propuso

la idea de que el átomo de cualquier elemento se

compone de un núcleo diminuto en el que se reúne

toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa y de

electrones con carga negativa que giran alrededor de este

núcleo, como si fueran planetas de un pequeño sistema solar unidos por

fuerzas eléctricas, en vez de por la fuerza de gravedad.

Mecánica cuánticaLa mecánica cuántica describe, en su visión mas ortodoxa cómo en cualquier sistema físico –y por tanto, en todo el

universo– existe una diversa multiplicidad de estados, los cuales habiendo sido descritos mediante

ecuaciones matemáticas por los físicos, son denominados estados cuánticos. De esta forma la mecánica cuántica

puede explicar la existencia del átomo revelar los misterios de la estructura

atómica, tal como hoy son entendidos; fenómenos que no puede explicar

debidamente la física clásica o más propiamente la mecánica clásica

Electrón La existencia del electrón fue

postulada por G. Johnston Stoney, como una unidad de carga en el campo de la electroquímica. El electrón fue descubierto por Joseph John Thomson en 1897 en el Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge, mientras estudiaba el comportamiento de los rayos catódicos.

El protón

Un protón es una partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico. El número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un elemento, como se indica en la tabla periódica de los elementos.

El protón tiene carga +1 (o, alternativamente, 1,602 x 10-19 culombios), exactamente lo contrario de la carga -1 que contiene el electrón. En masa, sin embargo, no hay competencia - la masa del protón es aproximadamente 1.836 veces mayor que la de un electrón.

El neutrón

Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El número de neutrones en un núcleo atómico determina el isótopo de ese elemento. El primer indicio de la existencia del neutrón se produjo en 1930, cuando Walter Bothe y Becker, H. encontró que cuando la radiación alfa cayó sobre elementos como el litio y boro una nueva forma de radiación fue emitido.

Video

Explicación del átomo y sus partes. Su origen ,como surge y sus características. Se muestra como Dalton represento los átomos , como se determino el tamaño de un átomo.

https://www.youtube.com/watch?v=vkjfD4AL1d8

Cibergrafia

http://energia-nuclear.net/definiciones/proton.html

http://astrojem.com/teorias/modelorutherford.html

ecursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/el_atomo/thomson1.htm