ESTRUCTURA DE APRENDIZAJES Y ESTRATEGIA ......FISICA Y QUIMICA CURSO NOVENO PERIODO 4 HORAS 5H...

COLEGIO CRISTIANO SEMILLA DE VIDA

P.E.I. Educación Cristiana la estrategia para implementar calidad y excelencia en los procesos educativos

GUÍA DE APRENDIZAJE SEDEVITA 2019

ESTRUCTURA DE APRENDIZAJES Y ESTRATEGIA EVALUATIVA

PROPÓSITO

GENERAL DE LA

GUIA

La presente guía de aprendizaje, está diseñada para aportar en el desarrollo de las

habilidades de pensamiento de los estudiantes, tales como: El espíritu crítico, que

supone no contentarse con una actitud pasiva frente a una «verdad revelada e

incuestionable» a la vez que se afirma el rigor metódico que le permitan desarrollar

habilidades relacionales como el respeto por las opiniones ajenas, la argumentación en

la discusión de las ideas y la adopción de posturas propias en un ambiente tolerante y

democrático. EJES DE FORMACION DE CARÁCTER CRISTIANO

Gobierno Génesis 1: 1 Dios colocó al hombre como administrador de su Creación y a Él debemos dar

cuenta.

*METAS DE APRENDIZAJE ( Derechos Básicos de

Aprendizaje )

*OBJETIVO

ESTRATEGIA EVALUATIVA

3 de 4

.Explica la forma

como se expresa la

información genética

contenida en el –

ADN–, relacionando

su expresión con los

fenotipos de los

organismos y

reconoce su

capacidad de

modificación a lo largo

del tiempo (por

mutaciones y otros

cambios), como un

factor determinante

en la generación de

diversidad del planeta

y en la evolución de las

especies.

Evidencia de aprendizaje de DBA

Explica los principales

mecanismos de cambio en el

ADN (mutación y otros)

identificando variaciones en la

estructura de las proteínas que

dan lugar a cambios en el

fenotipo de los organismos y la

diversidad en las poblaciones.

Explica qué factores afectan la

formación de soluciones a partir

de resultados obtenidos en

procedimientos de preparación

de soluciones de distinto tipo

(insaturadas, saturadas y

sobresaturadas) en los que

modifica variables

(temperatura, presión, cantidad

de soluto y disolvente).

Axiológico (Nivel 5) Bíblico Formativo DE INNOVACION-PRODUCCION.

BIOLOGIA

Formula hipótesis acerca de la

relación que existe entre las

mutaciones genéticas y la

adaptabilidad de los

microorganismos a diferentes

ambientes.

FUNDAMENTOS

Reflexiona sobre el

comportamiento de las ondas, el

sonido, los fenómenos

característicos, lo mismo que el

estudio de las soluciones

químicas, mostrando compromiso

y diligencia, evidenciando así al

Dios diseñador y perfecto. Axiológico (Nivel 4) Bíblico Formativo RELACIONAL

BIOLOGIA

Realiza comparaciones entre las

mutaciones genéticas y la

adaptabilidad de los

PROFESOR

JOSE CAMINO

JENNY GONZALEZ

Cx

AREA

CIENCIAS

NATURALES

Cx ASIGNATURAS CE BIOLOGÍA, FUNDAMENTOS DE

FISICA Y QUIMICA

CURSO NOVENO PERIODO 4 HORAS 5H FECHAS 16 Septiembre –

noviembre 15




Analiza las relaciones

cuantitativas entre

solutos y solventes,

así como los factores

que afectan la

formación de

soluciones.

Identifica los componentes

de una solución y representa

cuantitativamente el grado

de concentración utilizando

algunas expresiones

matemáticas: % en volumen,

% en masa, molaridad (M),

molalidad (m).


ambientes.

FUNDAMENTOS

Analiza el comportamiento de las

ondas, el sonido, y los fenómenos

que los caracterizan, lo mismo que

el estudio de las soluciones

químicas, mostrando compromiso

y diligencia, evidenciando así al

Dios diseñador y perfecto.

Procedimental ( Nivel 3 )

BIOLOGIA

Describe la relación que existe

entre las mutaciones genéticas y

la adaptabilidad de los


ambientes.

FUNDAMENTOS

Describe el comportamiento de

las ondas, el sonido, y los

fenómenos que los caracterizan,

lo mismo que el estudio de las

soluciones químicas, mostrando

compromiso y diligencia,

evidenciando así al Dios diseñador

y perfecto.

Cognitivo (Nivel 1 y 2)

BIOLOGIA

Identifica la relación que existe

entre las mutaciones genéticas y

la adaptabilidad de los


ambientes.

FUNDAMENTOS

Identifica el comportamiento de

las ondas, el sonido, la luz, las

leyes y los fenómenos que los

caracterizan, lo mismo que el

estudio de las soluciones

químicas. ESCALA DE VALORACION




INDAGAR EXAMINAR APROPIAR

NIVEL 1 – 2 (1 -69) Bajo Cognitivo

NIVEL 3 (70- 79) Básico Procedimental

NIVEL 4 (80-89) Alto Bíblico

Formativo Relacional

NIVEL 5 (90-100) Superior Bíblico Formativo

De Innovación y Producción

FUNDAMENTOS DE FISICA Y QUIMICA

PROGRAMACIÓN DE LOS APRENDIZAJES

SEMANA APRENDIZAJE

PRODUCTO A PRESENTAR

VALOR

PUNTOS

FECHA DE

ENTREGA 1 .INDUCCION REALIZAR ACUERDOS DE CLASE Y ASIGNAR TEMAS DE CONSULTA Y PREPARACIÓN

PARA EL TRABAJO EN EL PERIODO. 2 .COGNITIVO Inducción 16 - 20 sep.

3.PROCEDIMENTAL indagar, concepto de solución, solubilidad taller pareja 23 – 27 sep

4.PROCEDIMENTAL Examinar, concentración unidades físicas. 30 sep – 04 oct 5.PROCEDIMENTAL Taller revisión conceptos concentración 14 – 18 octubre

6.AXIOLOGICO

Bíblico Formativo

Relacional

Apropiar, concentración unidades químicas. 21 – 25 octubre

7.AXIOLOGICO

Bíblico Formativo

De Innovación y

Producción

Apropiar, Examen final general. 04 – 08 nov

8 RETROALIMENTACION DEL PROCESO EN APRENDIZAJE 9 ACTIVIDADES EXTERNAS Y CIVICO CULTURALES

BIOLOGIA

3. PROGRAMACIÓN DE LOS APRENDIZAJES




Estudiante: ________________________________________ Acudiente: __________________________________________________

SEMANA PRODUCTO A

PRESENTAR VALOR

PUNTOS FECHA DE

ENTREGA

1. INDUCCIÓN REALIZAR ACUERDOS DE CLASE Y ASIGNAR TEMAS DE CONSULTA Y PREPARACIÓN

PARA EL TRABAJO EN EL PERIODO.

SEMANA PRODUCTO A

PRESENTAR VALOR

PUNTOS FECHA DE

ENTREGA

2. COGNITIVO

Indagar acerca de la estructura de los microorganismos (presentar mapas, cuadros e imágenes de apoyo)

10 c/u

3.COGNITIVO

Indagar acerca del ciclo de vida, usos y aplicaciones de los microorganismos (presentar mapas, cuadros e imágenes de apoyo)

10 c/u

4.COGNITIVO

Evaluación glosario y generalidades del tema

10

5.PROCEDIMENTAL Laboratorio “ antibiograma”: informe de laboratorio en formato artículo científico. 20

8.AXIOLOGICO Bíblico Formativo De Innovación y

Producción

Texto argumentativo “usos y aplicaciones de los microorganismos”, con cosmovisión bíblica acerca del diseño inteligente de Dios sobre su creación.

15

Ambientes de Aprendizaje (Vínculos plataforma Avatics)

Actividades de aprendizaje.

BIBLIOGRAFIA Bautista Ballén, Mauricio, Salazar Suárez, Francia Leonora: Hipertexto Física 1. Bogotá,

Santillana, 2011.

Tippens, Paul: Física, conceptos y aplicaciones. Perú, McGraw-Hill, 2011

Serway, Raymond: Física, Quinta edición. México, Pearson, 2007

Young, Hugh D., Roger A. Freedman. Física universitaria volumen 2. Decimosegunda edición, Pearson

Educación, México, 2009

Hewitt, Paul G. Física conceptual. Décima edición, Pearson Educación, México, 2007

Chang Raymond. Química. Séptima edición, McGraw Hill, Bogotá, 2002

Poveda V, Julio César, Química 10, Educar editores, Bogotá, 1998

Mondragón Martínez, César Humberto, Peña Gómez, Luz Yadira. Hipertexto Química 1, Editorial Santillana,

Bogotá, 2010

CIBERGRAFÍA

https://www.visualavi.com/ejemplos-de-soluciones-liquidas-solidas-y-gaseosas/

https://www.visualavi.com/ejemplos-de-soluciones-liquidas-solidas-y-gaseosas/




INTRODUCCION

QUERIDO ESTUDIANTE:

El objetivo de este módulo, es que entiendas que la ciencia es una herramienta a través de la

cual el hombre se puede acercar al entendimiento de la voluntad de Dios sobre su creación y cómo

podemos ser buenos administradores de nuestro entorno. A través del cuarto periodo, descubrirás la

manera correcta para emplear las herramientas del conocimiento científico para descubrir las verdades

de Dios, y a través de esta experiencia; explores, afirmes y articules tu fe con el campo del

conocimiento.

Salmo 19:1

“Los cielos cuentan la gloria de Dios y el firmamento anuncia la obra de sus manos”

Hebreos 11:3

Por la fe entendemos que el universo fue preparado por la palabra de Dios, de modo que lo que se ve

no fue hecho de cosas visibles.

MANUAL DE USO DEL LABORATORIO DE CIENCIAS

Este manual es de cumplimiento obligatorio para cualquier persona que ingrese o visite el

laboratorio de Ciencias Naturales.

REGLAMENTO GENERAL.______________________________________

1. Usar bata de laboratorio blanca y de manga larga, abotonada, zapato cerrado, cabello recogido.

2. Lavarse las manos antes y después de trabajar de cada sesión.

3. Uso de equipo de protección personal (bata, gafas de seguridad, guantes de látex, mascarilla, etc.)

durante la permanencia dentro del laboratorio, de acuerdo a la actividad a realizar.

4. Respetar horarios de actividades y dejar el laboratorio en perfecto estado.

5. Mantener sus pertenencias fuera del área de trabajo o en espacios asignados por el profesor del

laboratorio.

6. Mantener limpia, ordenada y/o saneada su área de trabajo, antes y después de realizar la actividad.

7. Reportar incidentes o accidentes por leve que sean con o sin lesión, condiciones inseguras y equipo

dañado al personal de laboratorio o al responsable del laboratorio.

8. En simulacros o contingencias obedecer las disposiciones de seguridad indicadas por el profesor,

coordinador o responsable del evento.

9. Disponer los residuos generados en la práctica en su contenedor correspondiente bajo supervisión del

técnico académico, responsable del laboratorio o por personal capacitado para ello.

10. Mantener las puertas cerradas en caso de que la actividad a realizar así lo requiera.

11. Los alumnos se presentarán con su manual de práctica y en su defecto si no existiese éste, con el

procedimiento de la misma.




12. Si un equipo de trabajo no lleva el material solicitado con anticipación de forma completa, no podrá

realizar la práctica correspondiente ese día, y deberá trabajar en trabajo teórico, en zona segura de

teoría del laboratorio.

13. Al empezar la práctica el alumno responsable de cada equipo deberá recibir los materiales del

laboratorio y entregarlos al final completos, aseados y en perfecto estado.

14. En caso de daño, ruptura o pérdida del material de laboratorio durante la práctica, el estudiante que

lo haya causado deberá pagar el valor en tesorería o reponer lo averiado, con material nuevo de las

mismas características al averiado, en un plazo no mayor a 30 días; de lo contrario, no podrá ingresar

a la siguiente práctica de laboratorio con afectación a la calificación correspondiente.

15. Evidenciar durante toda la práctica las características descritas en la propuesta ACERTAR y adicional

demostrar una actitud muy responsable dado el uso de equipos de precisión costosos, y sustancias de

laboratorio de algún riesgo para la salud.

PROHIBICIONES ESPECIALES:

1. Prohibido: Introducir alimentos, bebidas, fumar en el laboratorio o gritar, correr, jugar o sentarse en

las mesas de trabajo.

2. Prohibido mover, sustraer, manipular o hacer uso indebido de equipo sin autorización.

3. Prohibido utilizar las sustancias dadas en el laboratorio para hacer usos no descritos estrictamente en

la guía de la práctica.

4. Prohibido el uso de celulares o sistema de comunicación móvil dentro del laboratorio, a menos que el

docente lo permita con fines académicos en los tiempos descritos para la práctica.

5. Prohibido visitas no autorizadas. (Los responsables del laboratorio o dirección son los que autorizan las

visitas y deberán de advertir a los visitantes sobre los riesgos y medidas de seguridad del laboratorio).

6. Prohibido verter sólidos o sustancias peligrosas en las canales de desagüe de las mesas de trabajo.

7. Prohibido atender un accidente o contingencia para lo cual no ha sido capacitado.

ACUDIENTE ESTUDIANTE




BIOLOGIA

Cómo se reproducen y se propagan las bacterias y los virus?

ActividaLectura 1

Reproducción y diseminación de bacterias y virus

La mayoría de las personas asocian las bacterias con infecciones o enfermedades. Y sí, ¡es cierto! Hay

muchas enfermedades que son causadas por bacterias y por virus, pero la mayoría de bacterias

son útiles y de cierta manera indispensables para los humanos, otros animales y plantas.

Existen las bacterias que fertilizan los suelos. Hay bacterias fermentadoras que son aquellas que son

utilizadas en la fabricación de alimentos como yogurt, algunos quesos, vinagres y vinos.

El cuerpo humano contiene aproximadamente diez veces más células bacterianas que células

humanas, las podemos encontrar en el sistema digestivo y en la piel. Existen bacterias simbióticas,

son aquellas que nos ayudan a vivir sanamente. Dentro de este tipo de bacterias tenemos la Escherichia coli, que habita en el tracto digestivo y nos ayuda a digerir ciertos alimentos y a producir

vitaminas como la vitamina K. Otras ayudan al sistema inmunológico a defender al cuerpo.

Otro tipo de bacterias beneficiosas son aquellas que se utilizan para producir antibióticos y otros

tipos de medicamentos. Los antibióticos son utilizados para combatir las infecciones bacterianas.

Estas sustancias son efectivas contra las bacterias ya que inhiben la formación de la pared celular o

detienen otros procesos de su ciclo de vida, como su reproducción o metabolismo.

Así como existen bacterias benéficas, también existen en el ambiente bacterias patógenas, que

son aquellas que producen enfermedades. Otros agentes patógenos importantes son los virus.

Primero, hablemos de las enfermedades causadas por las bacterias. Cuando bacterias patógenas

entran a nuestro cuerpo, producen lo que se conoce como una infección de tipo bacteriano. Todo

hemos sufrido de este tipo de infecciones, todos alguna vez hemos sufrido de gastroenteritis o

diarrea, por ejemplo, estas infecciones no son otra cosa que la invasión de bacterias patógenas.

Cuando la bacteria entra al cuerpo, no siempre se produce la enfermedad ya que nuestro sistema

inmune se encarga de atacarla y combatirla. Sin embargo, cuando nuestro cuerpo no es capaz

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Guía del estudiante Bimestre: III Semana: 7 Número de clase: 19

de combatirla eficazmente, se produce la enfermedad, es decir, a la infección original sigue la

enfermedad infecciosa, que es cuando el cuerpo se ve afectado por la multiplicación de la bacteria y

las toxinas que estas producen.

Veamos primero cómo entra la bacteria al cuerpo. Las bacterias entran por inhalación (a través de

la respiración), por digestión, (a través de ingestión) o a través de las heridas que tengamos en

nuestra piel o mucosas. Una vez entran, estas encuentran según sus necesidades, el medio ideal para

reproducirse. Una vez está allí la bacteria, produce una sustancia llamada factor diseminador para

facilitar su reproducción. A medida que se reproducen, las bacterias empiezan a competir con las

células sanas por los nutrientes y el oxígeno.

Comienzan a producir toxinas que salen a invadir el tejido aledaño o salen a andar por el cuerpo.

Las toxinas atraviesan la membrana plasmática y cambian el metabolismo de la célula, dañándola. El

organismo vivo infectado manda su “ejército”, los leucocitos, que son fagocíticos, es decir agentes que

capturan y digieren las partículas nocivas. En la lucha contra las bacterias, algunos leucocitos mueren, al igual que muchas bacterias, convirtiéndose entonces en pus. Es así, entonces, como una bacteria

entra a nuestro cuerpo, se reproduce y causa una infección bacteriana o enfermedad de este tipo.

Las bacterias se reproducen a diferentes velocidades según el tipo y el medio ambiente en el que

se encuentra. En condiciones apropiadas, las bacterias, que se reproducen asexualmente, pueden

dividirse cada 15–20 minutos. En un tiempo aproximado de 16 horas, su número puede ascender a

unos 5.000 millones (aproximadamente el número de personas que habitan la Tierra).

Los virus, que son los otros agentes patógenos entran a los organismos de la misma manera que

las bacterias. Una vez que entran al cuerpo, los virus (que a diferencia de las bacterias no tienen

manera de reproducirse independientemente) atraviesan la membrana plasmática de las células

sanas, penetran el núcleo y allí se adueñan del ADN de la célula y la ponen a funcionar a su servicio,

logrando entonces, que la célula invadida, en vez de cumplir las funciones propias de una célula, se

dedique a ensamblar más virus.

De un virus que entra y se reproduce, se forman más de un millón de

estos, que salen a andar por el torrente sanguíneo. Los leucocitos pueden

identificar y destruir la mayoría de los virus, pero hay otros que nos

enferman. Allí comienza una infección por virus. Es muy importante

aclarar que los virus son bastante específicos, esto significa que un

determinado virus prefiere un tipo específico de células para atacar.

Cuando una enfermedad infecciosa comienza a diseminarse por

la población de una región se habla de una epidemia, como

sucedió hace unos años con el cólera en el departamento

del Cauca y cuando ya es una epidemia que cruza

fronteras de varios países en un mismo período de

tiempo, se puede hablar de una pandemia.

Tomado y editado de:

• Guarín Arias, C. et al. (2012). Ciencias para pensar. Bogotá:

Grupo Editorial Norma.




• Oram, Raymond F. (2007). Biología Sistemas Vivos. McGraw-

Hill Interamericana.

• Audesirk, T et al. (2013). Biología. La vida en la Tierra. Pearson

Educación de México.

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CIENCIAS

Después de haber leído el texto, elabore una tira cómica, de seis recuadros, en la que ilustre

el contagio de la bacteria o virus, su reproducción dentro del cuerpo, y su aniquilación por el

mismo.

Para esta actividad debe hacer un borrador de la tira cómica en su cuaderno y después pasarla en

limpio a una hoja blanca tamaño carta para socializarla a sus compañeros.

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Guía del estudiante 285




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Enfermedades infecciosas

Observe atentamente el video y responda: ¿Cómo se previenen

las enfermedades infecciosas?

Actividad 4 (para socializar)

1 Lea el siguiente texto y subraye las ideas principales.

Lectura 2

Evolución y enfermedades infecciosas

Por el simple hecho de ser humano, usted es un huésped potencial para diversas bacterias patógenas,

virus, hongos, protozoarios, y gusanos parásitos. Cuando un patógeno invade el organismo, se

multiplica en las células y tejidos; este proceso se llama infección. Su resultado es la enfermedad,

la cual ocurre cuando las defensas no pueden movilizarse con suficiente rapidez como para

impedir que las actividades del patógeno interfieran con el funcionamiento del organismo. En las

enfermedades contagiosas, los patógenos deben entrar en contacto directo con el nuevo huésped,

es decir se transmiten de personas infectadas a personas sanas.

Las enfermedades infecciosas han sido una de las causas de muerte más frecuentes a lo largo de la

historia de la humanidad:

La peste bubónica, o 'peste negra', causó la

muerte a 100 millones de personas a mediados

del siglo XIV. En muchas partes del mundo,

falleció una tercera parte de la población o

más. La causante de la peste bubónica es una

bacteria enormemente infecciosa llamada Yersinia pestis, la cual es diseminada por pulgas

que se alimentan de ratas infectadas y luego se

mudan a huéspedes humanos. Si bien la peste

bubónica no ha resurgido como epidemia a

gran escala, cada año se diagnostican en el

mundo de 2,000 a 3,000 casos de parientes

con esta enfermedad.

El cólera es una pandemia actual causada por la bacteria Vibrio cholerae. Además de

fiebres y dolor abdominal, el cólera suele

matar a los afectados por deshidratación,

que en muchos casos es prácticamente

imposible de parar debido a la velocidad

a la que se pierde agua por la diarrea. Para

detener el cólera, se deben tratar con

cautela los alimentos y el agua, principales

focos de infección. El cólera ha tenido tres

grandes pandemias, ocurridas en el

siglo XIX, y epidemias muy extensas




en el siglo XX cuya suma total supera los tres millones de muertos.

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Guía del estudiante Bimestre: III Semana: 7 Número de clase: 20

2 La siguiente tabla muestra las principales enfermedades, los agentes patógenos que las causan, su

vía de transmisión y sus principales síntomas. Resalte cinco que le llamen la atención.

Enfermedad

Tifoidea

Bacteria/ virus

Bacteria, Salmonella

tiphi

Diseminación Síntomas

Fiebre, diarrea, úlceras en

el paladar. Agua y alimentos

contaminados.

Cólera Bacteria, Vibrio

cholerae Agua y alimento

contaminado.

Vómito, diarrea y fiebre.

Ébola

Virus, filovirus

Contacto por sangre o fluidos corporales

(piel y mucosas).

Fiebre, hemorragias, dolor

muscular

Lepra

Bacteria, Mycobacterium

leprae

Contacto directo por

piel o aérea.

Insensibilidad de piel,

parálisis muscular.

Influenza Virus de ARN Familia

Orthomyxoviridae

Vía aérea, tos estornudo.

Fiebre, tos, náusea, vómito.

Tuberculosis

Mycobacterium

tuberculosis o bacilo de koch

Vía aérea

Fiebre, cansancio, sudor nocturno; necrosis

pulmonar.

Peste negra

Yersinia pestis

Picadura de pulga de

rata infectada.

Fiebre, trombos en piel, ganglios linfáticos

inflamados.

Botulismo

Chlostrudium

botulinium

Alimentos

Pupilas dilatadas, fiebre, dificultad respiratoria,

nausea, vómito.

Sarampión

Virus Familia Morbillivirus

Contacto directo, vía

aérea.

Inflamación pulmonar, fiebre, eccema, brote en el

cuerpo.

Varicela

Virus de Varicela- Zoster, Familia herpes

virus

Contacto directo con las lesiones, tos o

moco.

Fiebre, exantema con vesículas con líquido.

Viruela

Virus Viriola virus Contacto directo con lesiones, tos o moco.

Erupciones en la piel, fiebre, puede ser mortal.




Herpes Virus herpes familia

Herpes-virus

Contacto directo por mucosas.

Lesiones en labios, vagina o vulva.

288 Guía del estudiante

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Bimestre: III Semana: 7 Número de clase: 20




G

u

í

a

d

e

l

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s

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u

d

i

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n

t

e


Difteria

Bacteria, Corynebacterium

diphtheriae

Inhalación por

contacto directo

Dolor de garganta, fiebre, ganglios linfáticos

inflamados.

Tétano

Clostrydium tetani

Lesiones en piel.

Fiebre, contracciones musculares violentas.

Rabia

Virus Rhabdoviridae

Mordedura o saliva de

animal infectado.

Dolor de cabeza, contracción de la faringe,

fobia al agua.

Neumonía

Bacteria, pneumococo

Por inhalación

Dificultad respiratoria, fiebre.

Dengue

Virus del dengue,

flavivirus

Por picadura de

zancudo infectado

Fiebre, dolor muscular, pequeñas hemorragias por

el cuerpo.

Tos Ferina

Bacteria Bordetella pertusis

Por inhalación

Asfixia, tos violenta, sibilancias, fiebre.

Hepatitis viral

Virus de Ebstein-Barr

Aguas contaminadas.

Hígado hinchado, náuseas, intolerancia a las grasas.

Fiebre Amarilla

Flavivirus amaril

Por picadura de zancudo transmisor.

Vómito negro, fiebre, hemorragias, piel amarilla.




Guía del estu

La lectura muestra que existen principalmente cinco vías o mecanismos de diseminación de las

enfermedades infecciosas. Una con una línea el mecanismo de diseminación con los ejemplos,

según le parezca más adecuado.

Ingestión

Por ejemplo, la sífilis y la gonorrea son dos enfermedades que se propagan por contacto sexual, ya que las bacterias que

las ocasionan mueren rápidamente fuera del cuerpo. Otras enfermedades se pueden transmitir cuando una persona se acerca demasiado a una persona infectada. Algunas de ellas son la viruela, la varicela y el sarampión.

Por insectos y otros vectores (se llaman o denominan vectores a los animales que

transmiten la enfermedad transportando el microbio

que la produce).

En las ocasiones en las cuales se consumen líquidos o comidas contaminadas por microbios procedentes de recipientes sucios, manos sucias, moscas, ratones o animales domésticos. Por ejemplo, la salmonelosis producida por la bacteria Salmonella que ocasiona trastornos digestivos importantes debido a que los alimentos están contaminados con ella. El cólera se transmite a través de aguas contaminadas.

Contacto indirecto

La aspiración de gotitas de agua o saliva cargada de gérmenes, que van dejando las personas cuando tosen o estornudan a poca distancia, puede generar múltiples enfermedades infecciosas como la gripe, la difteria, la tuberculosis, entre otras.

Contacto directo con otras personas o con objetos contaminados.

Así se origina una enfermedad tan peligrosa como la malaria, causada por un protozoo llamado plasmodio, transmitido al ser humano a través de la picadura de los mosquitos anofeles y que provoca cada año la muerte de más de tres millones de

personas en todo el mundo. De esta forma se originan también enfermedades como el dengue, el sika y el chikunguña.

Inhalación

Ciertas actuaciones de los seres humanos favorecen la transmisión de gérmenes, por ejemplo la hepatitis o en algunos casos el sida, que se transmiten cuando una persona recibe sangre de otra o mediante instrumentos como jeringuillas o bisturíes. Por esta razón, se debe ser muy precavido cuando se hacen procedimientos como tatuajes o extracción de sangre para exámenes médicos.

3

4

5




6

7

8

9 Clasifique algunas de las enfermedades de la tabla acorde con su mecanismo de diseminación.

Contacto directo Contacto indirecto Por insectos

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Ingestión Inhalación




¿Cómo luchar contra las enfermedades infecciosas?

Las enfermedades infecciosas representan un peligro de

grandes dimensiones para el ser humano, estas han causado

la muerte de millones de personas alrededor del mundo.

Entonces ¿qué podemos hacer para combatirlas? El primer

paso, el más importante, es tener excelentes hábitos de

aseo y cuidado personal. En la prevención radica el mayor

porcentaje de éxito sobre las enfermedades infecciosas.

Hechos tan sencillos como taparse la boca al estornudar,

lavarse las manos con regularidad (siempre después de entrar al

baño y antes de consumir alimentos) o no dejar agua aposentada

que pueda atraer mosquitos y microorganismos, pueden salvarnos

de contraer alguna enfermedad infecciosa.

Ahora bien, ¿cómo podemos combatirla cuando ya la hemos adquirido? La

respuesta radica en uno de los mayores y más beneficiosos avances de la

ciencia: la farmaceútica, es decir, el desarrollo de los medicamentos.

Los medicamentos ayudan a nuestro organismo a eliminar los microbios

perjudiciales mediante sustancias que sean venenosas para ellos y,

naturalmente, que no lo sean, o lo sean poco, para nuestras células.

Algunos medicamentos matan a los microorganismos, otros impiden que

se reproduzcan, otros hacen que los productos tóxicos que fabrican no nos

hagan daño, otros se encargan de estimular nuestro sistema defensivo.

También hay medicamentos que evitan los efectos de la infección sin

eliminar o atacar al microbio. Por ejemplo, los que se toman contra la gripe,

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Guía del estudiante Bimestre: III Semana: 7 Número de clase:

que no afectan al virus y nos evitan parte de las molestias, incluso pueden salvar la vida de personas

delicadas.

Otro tipo de medicamento muy importante son las vacunas, ellas son las encargadas de generar

en nuestro cuerpo “inmunidad” ante una enfermedad específica, estimulando la producción de

anticuerpos. Las vacunas se obtienen inactivando o debilitando el microorganismo que causa la

enfermedad, para que cuando se aplique a una persona, el cuerpo produzca defensas contra esa

enfermedad, las cuales lo protegerán de padecerla.

Tomado y editado de:

• Guarín Arias, C. et al. (2012). Ciencias para pensar. Bogotá: Grupo Editorial Norma.

• Oram, Raymond F. (2007). Biología Sistemas Vivos. McGraw- Hill Interamericana.

• Audesirk, T et al. (2013). Biología. La vida en la Tierra. Pearson Educación de México.

Cuando termine la lectura desarrolle las siguientes actividades en su cuaderno:

1 Haga una encuesta con el mayor número de personas posibles, en la cual indague acerca de

las enfermedades infecciosas más comunes en su región.

2 Con los datos obtenidos, ordene las enfermedades por frecuencias, de mayor a menor

frecuencia.

3 Qué se puede concluir de sus datos?




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Bimestre: III Semana: 7 Número de clase: 21 Guía del estudiante

Clase 21

¡Manos a la obra! Diseñemos un plan para luchar contra las enfermedades infecciosas

Actividad 6 (para socializar)

1 Con base en la tarea, construya una tabla de datos con la información recolectada por todos

los integrantes del grupo.

Enfermedad infecciosa Frecuencia con que se menciona

2 Socialice su tabla de datos con sus compañeros y entre todos, creen una tabla única de datos

que contenga la información de todos los grupos del salón.

3 Empleando la tabla de datos del salón, elabore en su cuaderno una gráfica de barras.

4 Entre las enfermedades infecciosas más frecuentes, el profesor les asignará una en particular.

Con esta información, prepare con su grupo una exposición que contenga:

a) Causas, mecanismo de diseminación.

b) Consecuencias, principales síntomas.

c) Tipos de cuidados y tratamiento.

d) Diseñe un slogan, consigna, canción, rima u otro que muestre un hábito de prevención para la

enfermedad que le correspondió.

1 reciclados.

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Guía del estudiante




APROPIACIÓN

LABORATORIO No. 1 Antibiograma

Pregunta problema: es cierto que sustancias como jabones, limpiadores e incluso medicamentos de uso cotidiano, eliminan

Los microorganismos que puedan ser peligrosos para los seres humanos?

Material

Cultivo Puro de un microorganismo (muestra de esputo) Caja de Petri Gelatina sin sabor Equipo de diseccion 5 Discos de papel Limpiapisos Blanqueador Jabón loza Jabon para manos Capsula de antibiótico

Para la realización de la prueba en primer lugar hay que sembrar el medio con una gran carga bacteriana que nos

permita obtener un crecimiento en tapiz o césped. La siembra se realiza mediante un hisopo estéril que se empapa con el

cultivo líquido o se impregna en un cultivo sólido.

Se descarga el hisopo realizando una estrella en el centro de la placa y extendiéndola posteriormente por toda la superficie

procurando que no queden espacios sin cubrir.

Los discos de papel deben ser impregnados con cada una de las sustancias a probar, usando pinzas metálicas esterilizadas mediante su flameo. Los discos se depositan en la superficie del medio de

cultivo inoculado, realizando una ligera presión para que queden adheridos al mismo. Hay que

https://sites.google.com/a/goumh.umh.es/practicas-de-microbiologia/indice/estudio-de-la-sensibilidad-a-antimicrobianos/antibiograma/Discos atb.jpg?attredirects=0




procurar que queden suficientemente separados unos de otros para que la lectura de resultados sea clara y no hayan interferencias entre la acción de unas sustancias y otras.

La placa preparada con el inóculo y los antibióticos se invierte y se lleva a incubar durante 24 horas a 37ºC. Tras este tiempo, se leen los resultados midiendo el diámetro de los halos de inhibición del crecimiento que aparecen alrededor de los discos de papel. Se valora la efectividad de los mismos

consultando la tabla correspondiente en la que, según el antibiótico, tenemos la capacidad de difusión en el medio y por tanto, la medida de halo que corresponderá a una bacteria sensible,

moderadamente sensible/de sensibilidad intermedia, o resistente.

https://sites.google.com/a/goumh.umh.es/practicas-de-microbiologia/indice/estudio-de-la-sensibilidad-a-antimicrobianos/antibiograma/antibiograma.jpg?attredirects=0

Educación Cristiana la estrategia para implementar calidad y excelencia en los procesos

educativos

SOLUCIONES

Una solución es una mezcla íntima físicamente homogénea, conformada por dos o más sustancias que

reciben el nombre de solvente y soluto.

Aquellas sustancia que está en mayor proporción dentro de la disolución se considera es el solvente,

mientras la otra (u otras) se considera el soluto. Las soluciones que tienen mayor importancia en su

estudio son las soluciones acuosas, lo que hace que el agua sea el solvente más común. Por ejemplo, en

una solución de agua y sal, se considera el agua como el solvente y la sal como el soluto.

Clases de soluciones A. Las soluciones pueden ser de tres tipos: solidas, liquidas y gaseosas, dependiendo del estado de

agregación de las sustancias que la componen.

Ejemplos de soluciones sólidas

Gas en sólidos:

Hidrógeno disuelto en paladio

Líquido en sólido:

Mercurio en oro, para formar una amalgama

El agua en la sal sólida o azúcar, formando sólidos húmedos

Sólidos en sólidos:

Carbono disuelto en hierro, formando así el acero.

Aleaciones como el bronce y muchos otros.


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Adaptado de Reduca (Recursos Educativos) Serie Química de Materiales. 4 (3): 96-122, 2012 ISSN: 1989-

5003

Ejemplos de soluciones líquidas

Gas en líquido:

El oxígeno en el agua

El dióxido de carbono en agua. El gas se disuelve a un nivel molecular.

Líquido en el líquido:

Alcohol en agua

Tomado de: https://imgwonders.com/media/1970680065222249285

Ejemplo de soluciones gaseosas

El aire es un ejemplo de una solución gaseosa, compuesta por oxígeno, nitrógeno y otros

gases.

B. También pueden clasificarse como

Diluidas o insaturadas, si la cantidad de soluto es proporcionalmente pequeña comparada con el

solvente que contiene.

Saturada o concentrada, si la cantidad de soluto presente es la máxima que puede disolverse a

una temperatura determinada.

https://imgwonders.com/media/1970680065222249285


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Sobresaturadas, si la cantidad de soluto es mayor a la que puede disolverse a una temperatura

determinada. Por lo general este tipo de soluciones son inestables y con facilidad el exceso de

soluto tiende a precipitarse en el fondo del recipiente que la contiene.

Tomado de https://images.app.goo.gl/M6JVyVM1iSwjDNqaA

Solubilidad

Se refiere a la cantidad de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de solvente a una

temperatura dada. Por lo general se mide calculando la cantidad de soluto disuelto en 100 gramos de

solvente a temperatura constante.

Factores que afectan la solubilidad

Superficie de contacto o estado de subdivisión:

Muy importante en la disolución de sustancias sólidas en solventes líquidos, debido a que entre más

fino se halle el sólido, mayor superficie de contacto existirá entre las moléculas del soluto y el

solvente. Eso hace que se aumente la eficacia de la solvatación. Por tal razón, muchos sólidos se

trituran para favorecer la disolución.

Agitación:

Cuando el sólido se mezcla con el solvente, este tiende a difundirse por toda la masa del disolvente.

Este proceso puede ser lento, ya que alrededor del soluto se forma una capa de disolución muy

concentrada, e impide la continuación del mismo. Al agitar la mezcla, se rompe dicha capa y nuevas

moléculas del disolvente entran en contacto con la superficie del sólido.

Temperatura:

En general, cuanto mayor sea la temperatura a la que se lleva la mezcla, mayor solubilidad. De esta

manera pueden conseguirse soluciones sobresaturadas. Aunque esto no se cumple en todos los casos,

como por ejemplo los gases, que a mayor temperatura la solubilidad tiende a disminuir, debido al

aumento de la energía cinética que adquieren lo que facilita que se volatilicen.

https://images.app.goo.gl/M6JVyVM1iSwjDNqaA


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Presión:

Los cambios de presión no afectan de manera significativa en los sólidos y líquidos, pero sí es un

factor determinante en la solubilidad de los gases. Un aumento de la presión produce un aumento de la

solubilidad de los gases en los líquidos, como en el caso del gas carbónico disuelto en el agua.

Naturaleza del soluto y del solvente

Una regla muy citada en química es: lo semejante disuelve lo semejante. En otras palabras, la

solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas sean análogas, eléctrica y estructuralmente.

Cuando existe semejanza en las propiedades eléctricas de soluto y solvente, las fuerzas

intermoleculares son intensas, propiciando la disolución de una en otra. De acuerdo con esto, en el

agua, que es una molécula polar, se pueden disolver solutos polares, como alcohol, acetona y sales

inorgánicas. Así mismo, la gasolina, debido al carácter apolar de sus moléculas, disuelve solutos

apolares como aceite, resinas y algunos polímeros.

Grafica de solubilidad de algunas sustancias en función de la temperatura

Tomada de http://quimicadejoseleg.blogspot.com/2017/11/cambios-en-la-concentracion-de-una.html

La solubilidad está expresada en g de sustancia por 100 de agua

Concentración

Se define concentración de una solución como la cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de

solvente o de solución.

La concentración puede expresarse, en unidades físicas o en unidades químicas

http://quimicadejoseleg.blogspot.com/2017/11/cambios-en-la-concentracion-de-una.html


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Unidades físicas

Porcentaje en masa (%m/m o %p/p)

Se define como la cantidad en gramos del soluto contenidos en cada cien gramos de solución.

Matemáticamente se expresa

%𝑚/𝑚 = 𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔) 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔) 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ∙ 100

Ejemplos

a. Se disuelven 45 g de NaCl en 220 g de agua. Determine la concentración en %m/m

Datos

Masa de soluto: 45 g de NaCl

Masa de solvente: 220 g de agua

Cálculo de masa de solución

Masa de solución: 45 g + 220 g = 265 g

% 𝑚 𝑚⁄ = 45 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙

265 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ∙ 100 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 16,98 %

b. Determine la cantidad de agua necesaria para preparar 280 g de una solución de KI al 6,5%

Datos

%m/m = 6,5%

Una solución al 6,5% de KI en agua contiene 6,5 g de KI en cada 100 g de solución.

Entonces

𝑥 𝑔 𝐾𝐼 = 280 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ∙6,5 𝑔 𝐾𝐼

100 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

𝑥 = 18,2 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐼 Masa de agua = masa de solución — masa de soluto

Masa de agua = 280 g — 18,2 g

Masa de agua = 261, 8 de agua

Porcentaje masa-volumen (%m/v o %p/v)

Se refiere a la cantidad en gramos de soluto presentes en 100 mL de solución.

Matemáticamente

% 𝑚 𝑣⁄ = 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ∙ 100

Ejemplo

Calcular la concentración en %m/v de una solución que contiene 38 g de NaOH en 240 mL de solución

Datos

Masa soluto = 38 g de NaOH

Volumen de solución = 240 mL

% 𝑚 𝑣⁄ = 38 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻

240 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛∙ 100


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% 𝑚 𝑣⁄ = 18,33%

Porcentaje por volumen

Se refiere a la cantidad en mL de soluto presentes por cada 100 mL de solución

Se expresa como

% 𝑣 𝑣⁄ = 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ∙ 100

Ejemplo

Determine la concentración en %v/v de una solución que contiene 360 mL de alcohol en 1280 mL de

solución

Datos

Volumen de soluto = 360 mL de alcohol

Volumen de solución = 1280 mL

% 𝑣 𝑣⁄ =360 𝑚𝐿 𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙

1280 𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ∙ 100

% 𝑣 𝑣⁄ = 28,12%

Partes por millón (ppm)

Se define como la cantidad de partes de soluto por cada millón de partes de solución. Para soluciones

sólidas se usa por lo general

𝑝𝑝𝑚 =𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝐾𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

Mientras que para soluciones líquidas se usa

𝑝𝑝𝑚 =𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

Ejemplo

Durante un análisis a una muestra de 390 mL de agua se encontró que contiene 2,40 mg de ion calcio

Ca++, ¿Cuál es la concentración de Ca++ en ppm?

Datos

Masa soluto = 2,40 mg de Ca++

Volumen de solución = 0,390 L

𝑝𝑝𝑚 = 2,40 𝑚𝑔

0.39 𝐿

𝑝𝑝𝑚 = 6,15 𝑝𝑝𝑚

Unidades químicas


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Molaridad (M)

Se define como la cantidad en moles de soluto contenida en un litro de solución

Matemáticamente

𝑀 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝐿)

𝑀 =𝑛𝑠𝑡𝑜

𝑉 (𝐿)

Ejemplo

Se disuelven 10 g de NaOH en 400 mL de agua. Determinar la molaridad de la solución

Datos

Masa de soluto = 10 g de NaOH

Volumen de solución = 400 mL = 0,4 L

Cálculo de moles de soluto

Para hallar el número de moles de soluto es necesario primero hallar el peso molecular de NaOH

Na: 1 x 23 g/mol = 23 g/mol

O: 1 x 16 g/mol = 16 g/mol

H: 1 x 1 g/mol = 1 g/mol

Peso molecular (p.m.) = 40 g/mol

𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 10 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻

40 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻⁄

𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,25 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻

Cálculo de la molaridad

𝑀 = 0,25 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑁𝑎𝑂𝐻

0,4 𝐿

𝑀 = 0,625 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟

La concentración de la solución es 0,625 M

Molalidad (m)

Se define como el número de moles de soluto contenido en un kilogramo de solvente

Matemáticamente

𝑀 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑘𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

𝑀 =𝑛𝑠𝑡𝑜

𝐾𝑔 𝑠𝑡𝑒


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Ejemplo

Se disuelven 56 gramos de carbonato de calcio, CaCO3, en 875 mL de agua. Calcular la concentración

molar de la solución.

Datos

Masa de soluto = 56 g de CaCO3

Masa de solvente = 875 mL de H2O = 875 g de H2O = 0,875 Kg de H2O

Cálculo de moles de CaCO3

p. m. de CaCO3 = 100 g/mol

𝑛𝐶𝑎𝐶𝑂3 =56 𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑂3

100 𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄ 𝐶𝑎𝐶𝑂3

𝑛𝐶𝑎𝐶𝑂3 = 0,56 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝐶𝑂3

Cálculo de la molalidad

𝑚 = 0,56 𝑚𝑜𝑙

0,875 𝐾𝑔

𝑚 = 0,64 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟

Normalidad (N)

Se define como el número de equivalentes-gramo o equivalentes químicos de soluto contenido en un

litro solución.

Expresado matemáticamente

𝑁 =𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 − 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

𝑁 =𝑁𝑜 𝑒𝑞 − 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 (𝐿)

Peso equivalente-gramo de un ácido peqg

Es la cantidad expresada en gramos que reacciona o puede sustituir a una mol de iones hidrógeno (H+)

Ejemplos

Determine el peso equivalente gramo del ácido nítrico

Datos

Masa de HNO3 = 63 g

Una mol de HNO3 tiene una masa de 63 g y produce una mol de iones H+

Por tanto

𝑝𝑒𝑞𝑔 =63𝑔

3= 21 𝑔


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Determine el peso equivalente del ácido fosfórico H3PO4

Datos

Masa de H3PO4 = 98 g

𝑝𝑒𝑞𝑔 =98 𝑔

3= 32,66 𝑔

Peso equivalente-gramo de un hidróxido

Es la cantidad en gamos que reacciona o puede sustituir una mol de iones hidroxilo (OH)

Ejemplos

Determinar el peso equivalente-gramo del hidróxido de calcio Ca(OH)2

Datos

Masa de Ca(OH)2 = 74 g

Una mol de Ca(OH)2 puede producir 2 moles de iones hidroxilo


2= 37 𝑔

Determinar el peso equivalente-gramo del hidróxido de aluminio Al(OH)3

Datos

Masa de Al(OH)3 = 78 g


3= 26 𝑔

Fracción molar

Es la proporción del número de moles de un componente de la solución en relación al número total de

moles

Se expresa como 𝑋𝐴 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐴

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

Para pensar

1. En el laboratorio de química se quiere preparar una solución 0,6 M de K2Cr2O7. Explica el

procedimiento y las cantidades requeridas para la preparación de 200 mL de esta solución.

2. Expresa en molaridad (M), normalidad (N), partes por millón (ppm), fracción molar (X) y

molalidad (m) la concentración de una solución que contiene 60 g de KI en 2,5 L de agua.


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3. Calcula la cantidad de masa de cada uno de los siguientes solutos para realizar la preparación

de la correspondiente solución: a) 290 mL de solución acuosa 0,025 M de HCl b) 380 mL de

solución acuosa 0.9 M de NH3 y 0,05 M de Al2(SO4)3

4. En la etiqueta de un vino dice alcohol 16% v/v, ¿cuántos mL de etanol (C2H5OH) ingiere una

persona que consume cuatro copas de 110 mL?

5. Calcule el porcentaje en masa de soluto en cada uno de las siguientes disoluciones acuosas: a)

6,30g de NaBr en 80,3 g de disolución b) 34,6 g de KI en 230 g de agua

6. Calcule la cantidad de agua (en gramos) que se debe agregar a a) 4.50 g de sacarosa C12H22O11

para preparar un disolución al 24,4% m/m y b) 32,1 g de MgCl2 para preparar una disolución al

3,8% en masa.

7. ¿Qué cantidad de NaOH se requiere para preparar 340 mL de solución al 1,5 M?

8. ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 son necesarios para preparar 2,7 L de una solución al 3,3 m?

9. Describa cómo se prepara 1.00 L de una disolución de HCl 0.646 M a partir de una disolución de

HCl 2.00 M.

10. A 25.0 mL de una disolución de KNO3 0.650 M se le agrega agua hasta que el volumen de la

disolución es de 600 mL exactos. ¿Cuál es la concentración de la disolución final?

11. ¿Cómo prepararía 160.0 mL de disolución de HNO3 0.200 M a partir de una disolución

concentrada de HNO3 4.00 M?

12. Se tienen 505 mL de una disolución de HCl 0.125 M y se desea diluir para hacerla exactamente

0.100 M. ¿Qué cantidad de agua debe añadirse? Suponga que los volúmenes son aditivos.

13. Se mezclan 56.4 mL de una disolución de KMnO4 1.50 M con 16.7 mL de disolución de KMnO4

0.830 M. Calcule la concentración de la disolución final.

14. Se mezclan 46.2 mL de una disolución de nitrato de calcio [Ca(NO3)2] 0.568 M con 80.5 mL de

una disolución de nitrato de calcio 1.396 M. Calcule la concentración de la disolución final.

Sonido

Es una onda mecánica longitudinal porque las partículas se mueven en un medio elástico y su dirección

es paralela a la dirección de propagación de la onda.

Tomado de: http://difusionalaprevencion.blogspot.com/2016/09/ruido.html

http://difusionalaprevencion.blogspot.com/2016/09/ruido.html


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Las zonas más oscuras se llaman zonas de compresión, que corresponden a las crestas de los ondas,

mientras que las zonas más claras se conocen como zonas de rarificación o rarefacción y son los

denominados valles en la onda.

Categorías de ondas sonoras

Las ondas infrasónicas: Son ondas longitudinales con frecuencias menores a 20 Hz

Las ondas audibles: Son ondas longitudinales que están dentro de los límites de sensibilidad del

oído humano, esto es su rango está entre los 20 Hz y los 20000 Hz

Las ondas ultrasónicas: Son aquellas que están por encima de los 20000 Hz.

Cualidades del sonido

Son aquellas características que permiten diferenciar unos sonidos de otros.

Tono o altura

Es la característica por la cual una persona distingue sonidos graves o agudos.

Está relacionado con la frecuencia del sonido: entre más agudo es el sonido, mayor es su

frecuencia; al contrario, a menor frecuencia, el sonido es más grave

Intensidad

Es la característica del sonido por la cual el oído distingue sonidos fuertes o sonidos débiles , o

qué tan cerca o lejos está la fuente sonora

Intensidad física: Está relacionada con la cantidad de energía que transporta la onda sonora,

en la unidad de tiempo, a través de la unidad de superficie, tomada perpendicularmente a la

dirección en que se propaga.

Intensidad auditiva: Corresponde a la sensación percibida por nuestro oído, depende de la

intensidad física y de otros factores característicos de nuestro aparato auditivo.

Timbre

Es la cualidad que tienen los sonidos producidos por diferentes cuerpos

Físicamente el timbre de un sonido depende de la forma de la onda de las ondas presentes en

cada uno


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Tomado de http://www.areaciencias.com/fisica/el-sonido.html

Velocidad del sonido

Para las ondas de sonido producidas en una varilla o alambre puede calcularse mediante la

expresión

𝑣 = √𝑌

𝜌 donde Y es el módulo de Young y ρ la densidad

Para las ondas producidas en un fluido puede calcularse mediante 𝑣 = √Β

𝜌 donde Β es el

módulo de volumen para el fluido y ρ la densidad del mismo.

En el caso del cálculo de la velocidad del sonido en el aire puede utilizarse la expresión 𝑣 = 𝑣0 +

0.6𝑡 donde vo es la velocidad del sonido a 0°C igual a 331.7 m/s y t es la temperatura del medio

en °C.

Si se conoce la distancia recorrida y el tiempo gastado en el mismo 𝑣 =𝑥

𝑡

Si se conoce la longitud de onda y la frecuencia o periodo 𝑣 = 𝜆𝑓 o 𝑣 = 𝜆

𝑇

Fuentes sonoras

Una fuente de sonido es todo cuerpo vibrante capaz de producir ondas elásticas en el medio

que lo rodea.

Dos de las fuentes más simples de ondas sonoras son:

Las cuerdas sonoras

Los tubos sonoros

Cuerdas sonoras

http://www.areaciencias.com/fisica/el-sonido.html


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Tomado de: https://fisica-en-la-web9.webnode.es/news/cuerdas-sonoras-/

La frecuencia del sonido producido en una cuerda puede determinarse mediante 𝑓𝑛 =𝑛𝑣

2𝐿 donde

n es el número del armónico, y L la longitud de la cuerda, medida en m. Los armónicos

producidos en una cuerda pueden ser pares o impares.

Tubos sonoros

Se consideran dos clases de tubos sonoros:

Tubos abiertos

Tubos cerrados

Tubos sonoros abiertos

Tomado de https://www.gabitos.com/notas/template.php?img=26

La frecuencia para este tipo de tubos puede calcularse como 𝑓𝑛 =𝑛𝑣

2𝐿. Los armónicos producidos

en un tubo abierto pueden ser pares o impares.

Tubos sonoros cerrados

https://fisica-en-la-web9.webnode.es/news/cuerdas-sonoras-/https://www.gabitos.com/notas/template.php?img=26


educativos

Tomado de https://www.gabitos.com/notas/template.php?img=26

La frecuencia puede calcularse mediante 𝑓𝑛 =𝑛𝑣

4𝐿 . En este caso, los tubos cerrados solo

producen armónicos impares,

Para pensar

1. Un afinador de pianos estira un alambre de piano de acero con una tensión de 800 N. El

alambre tiene 0.400 m de longitud y una masa de 3.00 g. a) Calcule la frecuencia de su

modo fundamental de vibración. b) Determine el número del armónico más alto que

podría escuchar una persona que capta frecuencias de hasta 10,000 Hz.

2. Una cuerda de cierto instrumento musical mide 75.0 cm de longitud y tiene una masa de

8.75 g. Se toca en una habitación donde la rapidez del sonido es de 344 m/s. a) ¿A qué

tensión debe ajustarse la cuerda de manera que, cuando vibre en su segundo sobretono,

produzca un sonido cuya longitud de onda es de 3.35 cm? b) ¿Qué frecuencia de sonido

produce la cuerda en su modo fundamental de vibración?

3. Una cuerda de guitarra vibra en su modo fundamental, con nodos en sus extremos. La

longitud del segmento de cuerda que vibra libremente es de 0.386 m. La aceleración

transversal máxima de un punto en el punto medio del segmento es de 8.40 X 103 m/s2, y

la velocidad transversal máxima es de 3.80 m/s. a) Calcule la amplitud de esta onda

estacionaria. b) ¿Qué rapidez tienen las ondas viajeras transversales en esta cuerda?

4. Un alambre bajo tensión y que vibra en su primer sobretono produce un sonido con

longitud de onda λ. ¿Cuál será la nueva longitud de onda del sonido (en términos de λ) si

se duplica la tensión?

5. Cuando el sonido viaja del aire al agua, ¿cambia la frecuencia de la onda? ¿La rapidez?

¿Y la longitud de onda? Explique su razonamiento

6. ¿El tono (o frecuencia) de un tubo de órgano aumenta o disminuye al aumentar la

temperatura? Explique su respuesta.

7. Un oscilador vibra a 1250 Hz y produce una onda sonora que viaja a través de un gas

ideal a 325 m>s, cuando la temperatura del gas es de 22.0 °C. Para cierto experimento,

usted necesita que el oscilador produzca un sonido con longitud de onda de 28.5 cm en

https://www.gabitos.com/notas/template.php?img=26


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ese gas. ¿Cuál debería ser la temperatura del gas para permitir que se alcance esa

longitud de onda?

8. a) Determine las primeras tres frecuencias de modo normal para un tubo de longitud L

cerrado en ambos extremos. Explique su razonamiento. b) Use los resultados del inciso

a) para estimar las frecuencias de modo normal de una ducha. Explique la relación entre

estas frecuencias y la observación de que al cantar en la ducha sonamos mejor, sobre

todo si cantamos con ciertas frecuencias.

9. Oído humano. El canal auditivo del oído humano (figura 16.4) se extiende unos 2.5 cm del

oído exterior al tímpano. a) Explique por qué el oído humano es especialmente sensible a

sonidos con frecuencias cercanas a 3500 Hz. Use v 5 344m>s. b) ¿Esperaría que el oído

fuera especialmente sensible a frecuencias cercanas a 7000 Hz? ¿A 10,500 Hz? ¿Por

qué?

10. La frecuencia de la nota fa es de 349 Hz. a) Si un tubo de órgano está abierto en un

extremo y cerrado en el otro, ¿qué longitud deberá tener para que su modo fundamental

produzca esta nota a 20.0 °C? b) ¿Con qué temperatura del aire será la frecuencia de

370 Hz, correspondiente a un aumento de tono de fa a fa sostenido? (Desprecie el

cambio de longitud del tubo debido al cambio de temperatura.)

Tomado de: Young, Hugh D. Y Roger A. Freedman Física universitaria volumen 1.

Decimosegunda edición Pearson Educación, México, 2009

Efecto Doppler

Definición: La variación de frecuencia percibida por un observador cuando éste o la fuente se

mueven respecto al medio.

Tomado de: https://www.taringa.net/posts/imagenes/17507359/Efecto-Doppler-bien-explicado.html

Cuando el observador está en reposo y la fuente se mueve con relación al medio

fo: la frecuencia percibida por el observador

f: la frecuencia propia de la fuente

https://www.taringa.net/posts/imagenes/17507359/Efecto-Doppler-bien-explicado.html


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vo: la velocidad del observador respecto al medio

vf: la velocidad de la fuente respecto al medio

v: la velocidad del medio

Si el observador está en reposo y la fuente se acerca al observador 𝑓𝑜 = 𝑓 (𝑣

𝑣−𝑣𝑓)

Si el observador está en reposo y la fuente se aleja del observador 𝑓𝑜 = 𝑓 (𝑣

𝑣+𝑣𝑓)

Cuando la fuente está en reposo y el observador se mueve con relación al medio

Tomado de https://historiaybiografias.com/biografia_doppler_christian/

Si el observador se mueve hacia la fuente y la fuente está en reposo 𝑓𝑜 = 𝑓 (𝑣+𝑣0

𝑣)

Si el observador se aleja y la fuente está en reposo 𝑓𝑜 = 𝑓 (𝑣−𝑣0

𝑣)

Cuando la fuente y el observador se mueven simultáneamente respecto al medio 𝑓𝑜 = 𝑓 (𝑣±𝑣𝑜

𝑣∓𝑣𝑓)

El signo de arriba se utiliza cuando la fuente o el observador se acercan uno al otro. El signo de

abajo cuando se alejan.

Para pensar

1. En el planeta Arrakis, un ornitoide macho vuela hacia su compañera a 25.0 m/s mientras

canta a una frecuencia de 1200 Hz. La hembra estacionaria oye un tono de 1240 Hz. Calcule

la rapidez del sonido en la atmósfera de Arrakis.

2. Dos silbatos de tren, A y B, tienen una frecuencia de 392 Hz. A está estacionario y B se

mueve a la derecha (alejándose de A) a 35.0 m>s. Un receptor está entre los dos trenes y

se mueve a la derecha a 15.0 m/s (figura 16.41). No sopla el viento. Según el receptor, a)

¿qué frecuencia tiene A? b) ¿Y B? c) ¿Qué frecuencia del pulso detecta el receptor?

3. a) Una fuente sonora que produce ondas de 1.00 kHz se mueve hacia un receptor

estacionario a la mitad de la rapidez del sonido. ¿Qué frecuencia oirá el receptor? b)

Suponga ahora que la fuente está estacionaria y el receptor se mueve hacia ella a la mitad

de la rapidez del sonido. ¿Qué frecuencia oye el receptor? Compare su respuesta con la del

inciso a) y explique la diferencia con base en principios de la física.

https://historiaybiografias.com/biografia_doppler_christian/


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4. Un tren viaja a 30.0 m/s en aire tranquilo. La frecuencia de la nota emitida por su silbato es

de 262 Hz. ¿Qué frecuencia oye un pasajero de un tren que se mueve en dirección opuesta

a 18.0 m/s y a) se acerca al primer tren? y b) se aleja de él?

ESTRUCTURA DE APRENDIZAJES Y ESTRATEGIA ......FISICA Y QUIMICA CURSO NOVENO PERIODO 4 HORAS 5H...

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