Estructura de Lewis de ClO 4 -
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1
Estructura de Lewis de ClO4-
O
OBJETIVO: Deducir la estructura de Lewis del anión ClO4-.
La aplicación planteará propuestas a las que deberás responder seleccionando la opción que creas correcta.
Pregunta 1: ¿Cuál es el átomo central en este anión?
Cl
ClO4-
2
Atomo central de ClO4-
ClO4-
Pregunta 1:¿Cuál es el átomo central en esta especie?Respuesta: Oxígeno O.
No es correcto. El átomo central es siempre el menos electronegativo.En este caso O es el átomo más electronegativo.
3
Electrones de valencia en ClO4-ClO4
-
Pregunta 1: ¿Cuál es el átomo central en esta molécula?Respuesta: Cl.
Correcto. Cloro es el átomo central en este anión.
Pregunta 2: ¿Cuántos electrones hay en la capa de valencia?
32
30
31
4
2Electrones de valencia en ClO4-
ClO4-
Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene en la capa de valencia?
Respuesta: 31
No es correcta. Calcula de nuevo el valor. ¿Has contado la carga del anión?
5
3Electrones de valencia en ClO4-
ClO4-
Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene el anión en la capa de valencia?
Respuesta: 30
No es correcta. Calcula de nuevo el valor. Cuenta todos los electrones devalencia.
6
Enlaces en ClO4-
ClO4-
Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene este anión en la capa de valencia?
Respuesta: 32
Correcta. Hay 32 electrones en la capa de valencia de ClO4-.
6 de cada O y 7 del Cl y uno de la carga.
Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces tiene la especie?
5
3
4
7
2Enlaces en ClO4-
ClO4-
Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en el ión perclorato?
Respuesta: 5
No es correcta. Construye el esqueleto del anión.
8
3Enlaces en ClO4-
ClO4-
Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en el ión perclorato?
Respuesta:3
No es correcta. Construye el esqueleto de del anión.
9
Electrones de enlace en ClO4-
ClO4-
Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en ClO4-?
Respuesta: 4
Correcta. Hay cuatro enlaces Cl-O.
Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formaciónde estos enlaces?
4 86
10
2Electrones de enlace en ClO4-
ClO4-
Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces?
Respuesta: 4
No es correcta. Se utilizan dos electrones por cada enlace.
11
3Electrones de enlace en ClO4-
ClO4-
Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces?
Respuesta: 6
No es correcta. Se utilizan dos electrones por cada enlace.
12
Electrones restantes en ClO4-ClO4-
Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces?
Respuesta: 8
Correcta. Hay ocho electrones de valencia formando los cuatroenlaces Cl-O.
Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?
20
22
24
13
2Electrones restantes en ClO4-
ClO4-
Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?
Respuesta: 20
No es correcta. Repasa los cálculos. Habían 32 electronesinicialmente.
14
3Electrones restantes en ClO4-ClO4-
Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?
Respuesta: 22
No es correcta. Repasa los cálculos. Habían 32 electrones inicialmente.
15
Electrones adicionales sobre ClO4-
ClO4-
Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?
Respuesta: 24
Correcta. De los 32 electrones de valencia, 8 se utilizan en formar cuatro enlaces Cl-O. Quedan 24 electrones.
Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cadaátomo terminal?
6
4
2
16
2Electrones adicionales ClO4-ClO4-
Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cadaátomo terminal?
Respuesta: 2
No es correcta. Repasa los cálculos. Cada oxígeno necesitamás de dos electrones para completar el octeto. Solo tieneasignado dos electrones del enlace Cl-O.
17
3Electrones adicionales ClO4-ClO4-
Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cadaátomo terminal?
Respuesta: 4
No es correcta. Repasa los cálculos. Cada oxígeno necesitamás de cuatro electrones para completar el octeto. Solo tieneasignado dos electrones del enlace Cl-O.
18
Electrones restantesClO4-
Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo de oxígeno?
Respuesta: 6
Correcta. Cada oxígeno necesita seis electrones más para completar el octeto.
Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?
4 02
19
2Electrones restantesClO4-
Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?
Respuesta: 4
No es correcta. Revisa los cálculos.
20
3Electrones restantesClO4-
Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?
Respuesta: 2
No es correcta. Revisa los cálculos
21
NAE sobre ClClO4-
Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?
Respuesta: 0
Correcta. Quedaban 24 electrones. Cada átomo de O completa el octeto con 6 electrones. No quedan electrones por asignar.
Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro?
NoSi
22
2NAE sobre ClClO4
-
Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro?
Respuesta: No
No es correcta. El átomo de cloro tiene 8 electrones de los cuatro enlaces Cl-O.
23
CompletaClO4
-
Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro?
Respuesta: Si
Correcta. El átomo de cloro tiene 8 electrones de los cuatro enlaces Cl-O.
Pregunta 9: ¿Esta completa la estructura de Lewis?
NoSi
24
Cargas formalesClO4
-
Pregunta 9: ¿Esta completa la estructura de Lewis?
Respuesta: Si
No es correcta. Todos los átomos tienen número atómico efectivo de 8 pero la localización de electrones no es la correcta.