ESTUDIO DE LA CORROSIÓN

JAITER SALAZAR21.325.449

ING: MECÁNICA

INTRODUCCIÓNLa corrosión es el mecanismo espontáneo con el

que la naturaleza revierte los procesos de obtención de los materiales, causando la alteración o destrucción

de la mayor parte de los bienes fabricados por el hombre. La experiencia nos ha enseñado que los metales comunes poseen diferentes tendencias a corroerse. El acero inoxidable no es un material

indestructible. La corrosión puede revertir a un acero, que es una forma no natural de hierro, en su óxido

natural: la hematina (Fe2O3), mineral de color rojizo, que no es más que el herrumbre coloquialmente

llamado “óxido”.

CORROSIÓN

Es la destrucción de un material por causa de una reacción química o electroquímica,

con su medio ambiente. El deterioro de los plásticos y otros

materiales no metálicos, producen al hinchamiento físico químico más que

electroquímico.Los materiales no metálicos se

pueden deteriorar con rapidez cuando se exponen a un ambiente dado.

Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del

hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce,

latón).Sin embargo, la corrosión es un

fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales metales, cerámicas,

polímeros, etc. y todos los ambientes medios acuosos, atmosfera, alta

temperatura, etc.

CORROSIÓN

ORÍGENESLos primeros metales empleados fueron los que podían fácilmente

reducirse al estado elemental, o bien los que se encontraron nativos; por esta condición, tales metales no pasan fácilmente al estado

cambiando y en consecuencia, su corrosión no ocasionó notables problemas. Con la introducción del uso del hierro, se alcanza la

verdadera magnitud del problema.Pasaron muchos siglos sin iniciarse una verdadera curiosidad por las

causas de la corrosión. En 1788 Austin hizo observar que el agua originalmente neutra tiende a volverse alcalina cuando actúa sobre el hierro, esto se debe a que en las aguas salinas se produce hidróxido

sódico como producto catódico del proceso electroquímico de la corrosión.

La interpretación de que la corrosión es un fenómeno electroquímico, fue establecida por el francés Thenard en 1819.

Investigaciones en Faraday entre 1834 y 1840, dieron la demostración de la relación esencial existente entre la acción química y la generación

de corrientes eléctricas.

En 1890 fue patentado por T.A Edison un sistema rudimentario de protección catódica a base de corrientes por medio de un

ánodo inerte de grafito remolcado.Davy había propuesto proteger el cobre con hierro o

zinc contra el agua de mar, como consecuencia de estudios efectuados comisionado por el Almirantazgo Británico, sobre las intensas corrosiones que se presentaban en el cobre de la

obra viva de sus buques.Hasta el año 1923 la creencia predominante fue de que

las corrientes galvánicas o de corrosión eran producidas generalmente por metales distintos en contacto, así se llegó a considerar que un metal perfectamente puro y uniforme, si se

pudiera obtener, sería incorrosible.

ORÍGENES

Un buen ejemplo de esa nueva forma de actuación lo constituyen las investigaciones llevadas a cabo sobre la

corrosión de los tubos de condensadores marinos, que llego a constituir un problema de tal magnitud para la marina

británica en la guerra 1914/18 que hasta pudo decirse, con la oportuna dosis de exageración, que llegaron a producir

mayor preocupación para el Almirantazgo Británico que la flota enemiga.

Los trabajadores de comisiones técnicas constituidas por el Comite de Corrosión del Institut of Metals y la British

NonFerrous Research Association, junto con el desarrollo industrial de nuevas aleaciones resistentes a la corrosión,

mejoraron profundamente la posición del problema.

ORÍGENES

CARACTERÍSTICASSEGÚN LA FORMA SEGÚN EL MEDIO

UNIFORMELOCALIZADA

QUIMICAELECTROQUÍMICA

• Microestructura homogénea y ambiente de composición uniforme.

• Toda la superficie se corroe a igual velocidad.

• Por placas• Por grietas• Por picado• Intergranular• Fisurante

El metal reacciona con un medio no-iónico y la oxidación se produce por transferencia directa de e- al oxidante sin formación de una micropila.

Implica un transporte de cargas a través de un electrolito, hay una circulación de corrientes eléctricas y se cumplen las leyes de Faraday.

CARACTERÍSTICASSEGÚN LA FORMA

SEGÚN EL MEDIO

UNIFORME

LOCALIZADA

QUIMICAELECTROQUÍMICA

TIPOS DE CORROSIÓNAlgunos son:

INTERGRANULARPOR PICADURA

GALVANCA

EJEMPLOS COTIDIANOS DE CORROSIÓN:

- Las cañerías de agua- El automóvil- El lavarropas - La corrosión de envases metálicos para

conservas

Agentes agresivos, producen la corrosión:- La atmósfera - El agua de mar- El aire húmedo- Los vapores ácidos

IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA CORROSIÓN

La importancia de los problemas de corrosión

generados exige una valoración económica y ésta

es difícil de dar, ya que hay pérdidas directas

referidas exclusivamente al valor del material

destruido y unas pérdidas indirectas cuya valoración

es más complicada de dar, como contaminación de

la producción debida a un fallo inesperado en el

metal, pérdidas del producto, consumo de energía,

pérdida de rendimiento en procesos o por

acumulación de productos de corrosión en paredes,

sobre-espesor de los materiales, todo ello como

consecuencia de fallos del metal.

CONCLUSIÓN

El secreto para impedir la corrosión consiste en colocar un recubrimiento que evite el contacto con el reactante o aplicar una fuerza impulsora en oposición para reducir la

velocidad del proceso. La corrosión química es de especial consideración en muchos sectores.

La corrosión al ser estudiada se determina que no puede ser controlada en su totalidad porque no se puede

controlar el efecto ambiente en el metal, solo puede ser minimizada aplicando mantenimientos preventivos para mejorar el rendimiento del material y con eso mejorar su

productividad.