EXAMEN DE QUIMICA GRADO 11 NOMBRE: FECHA:

2. El principio de incertidumbre de Heisemberg establece que: a) Los electrones de los tomos en sus estados basales al acomodarse en orbitales equivalentes se aparean, slo si cada uno de los orbitales posee un electrn desapareado. b) Dos electrones no pueden tener el mismo conjunto de nmeros cunticos. c) Es imposible conocer simultneamente la posicin y la velocidad exacta de una partcula. d) Dos tomos del mismo elemento pueden tener el mismo nmero de protones 3. El nmero total de electrones en orbitales s en un tomo de germanio (Ge), es: a) 2 b) 8 c) 15 d) 6 e) 18

4. A la mnima cantidad de energa que puede ser ganada o perdida por un electrn se define como: a) quark b) quantum c) quarto d) quasar

5. Cuntos tipos de orbitales estn presentes en los tomos de elementos del tercer perodo de la tabla peridica. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4

6. Cul de las siguientes definiciones es correcta? a) El primer nivel de energa contiene solamente orbitales s y p b) Cada conjunto de orbitales d contiene 7 orbitales c) todos los orbitales d pueden tener un mximo de 14 electrones d) Todos los orbitales s tienen forma esfrica 7. Cuando n = 5 y l = 1, de qu subnivel se trata?_______________________ 8. Cuntos orbitales hay en el subnivel de la pregunta anterior?__________ 9. Indica los valores de m para cada uno de estos orbitales. ______________

10. En el subnivel d (l = 2), cuntos y qu valores presenta el nmero cuntico magntico m?_____________________________________________ 11. Los subniveles de energa son designados por las letras: a) 1, 2, 3 y 4 b) x, y, z c) s, p, d y f d) a, b, c y d

12. Qu configuracin electrnica describe el nivel de energa ms externo de un tomo de molibdeno, (42Mo) a) 6p6 b) 5s2 c) 5s1 d) 5d4

13. El ltimo electrn del flor, (F) en qu orbital se sita?______________ 14. Para el elemento qumico sodio, Na (Z =11), ser posible ubicar su electrn diferencial en el segundo nivel de energa?_ ___Porqu?___________ __________________________________________________________________ 15. Exceptuando al helio, todos los tomos de los gases nobles, tienen en su ltimo nivel de energade electrones: a) duetos de e- b) tros de e- c) cuartetos e- d) octetos e16. El espacio en el cual existe un 99% de probabilidad de encontrar un electrn se denomina: a)subnivel de energa b) orbital c) nivel de energa d) esfera electrnica

17. La siguiente configuracin electrnica 1s2 2s2 2p1 corresponde a: a) Flor b) Hidrgeno c) Litio d) Boro

18. Qu elemento tiene una configuracin electrnica [Ar] 4s2 3d3 a) Vanadio b) Escandio c) Nitrgeno d) Arsnico

19. Qu nmero cuntico indica la forma del orbital? a) n b) l c) m d) s

20. Qu nmero cuntico determina el nmero de orbitales que hay en un subnivel? a) n b) l c) m d) s

21. Qu nmero cuntico toma valores enteros y positivos desde 1 hasta el infinito? a) n b) l c) m d) s

22. Qu nmero cuntico indica que el giro del electrn, puede tomar valores de +1/2 o -1/2? a) n b) l c) m d) s

23. Qu nmero cuntico toma valores desde -l hasta +l ? a) n b) l c) m d) s

24. Principio que establece que cada orbital tiene capacidad para contener un par de electrones con giro contrario. a) Principio de exclusin de Pauli c) Principio de mxima multiplicidad b) Principio de Incertidumbre de Heisemberg d) Regla de Hund

25. Qu nmeros cunticos determinan el nivel y el subnivel en que se encuentra un electrn? a) n y l b) m y s c) n y m d) n y s

26. Cules de los siguientes conjuntos de nmeros cunticos son permitidos para el electrn del tomo de hidrgeno en su estado basal? a) n = 2; l = 1; m = 1 c) n = 4; l = 2; m = -2 b) n = 1; l = 0; m = 0 d) n = 3; l = 3; m = 0

27. Cuando n=4, qu valores puede tener l (ele)? a) 1,2,3,4 b) 0,1,2,3 c) -2, -1, 0, 1, 2 d) -1.0, 1

28. Si l = 3, qu valores puede tener m? a) 1,2,3 b) 0,1,2,3 c) -2, -1, 0, 1, 2 d) -3.-2,-1, 0, 1, 2, 3 29. En su teora nos plantea que los electrones pueden absorber y emitir energa en forma discontinua, en pequeas cantidades llamados cuantos : a) E. Rutherford b) Planck c) Thomson d) Dalton 30. En su modelo atmico propuso que los electrones se encuentran girando en rbitas circulares o niveles de energa: a) Thomson b) Dalton c) Bohr d) Rutherford

31. Cul es la configuracin electrnica del radn? a) [Xe]5d8 b) [Xe]6s24f145d106p6 c) [Xe]5s25p6 d) [Rn]6s26p6 32. Desarrolla la configuracin electrnica tipo kernel para los siguientes elementos qumicos: 2 Mg ________________________________________________________________ 16 S ________________________________________________________________ 28 Ni ________________________________________________________________ 47 Ag ________________________________________________________________ 33. Completa el siguiente cuadro: Smbolo Z A C Fe S K O Mn Ag Rb+ Zn 25 55 108 85 37 30 35 [Kr] 5s2 4d9 8 6 56 32 26 16 20 8 1s22s22p63s23p7 e-

p

N 6

Configuracin Electrnica