INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEVALUACIN DE SEGUIMIENTO DE QUMICA GRADO ONCENOMBRE: ______________________________________ FECHA: Febrero 14-2013Descriptores1. Compara elementos que pertenecen a los grupos alcalinos, alcalinotrreos, halgenos, gases nobles____.2. Construye la estructura Lewis de un compuesto____.3. Emplea la distribucin electrnica y/o las propiedades peridicas de los elementos qumicos para establecer el tipo de enlace____.4. Describe los cambios que ocurren en la materia: fsicos y qumicos____.5. Clasifica sustancias de uso cotidiano empleando las caractersticas especficas de la materia____.6. Escribe la frmula y el nombre de compuestos qumicos orgnicos y/o inorgnicos____.Cuestionario1. Clasifica cada uno de los siguientes materiales como sustancia pura (elemento o compuesto), mezcla homognea o mezcla heterognea:a) Sal de cocina b) Huevo c) Sopa de legumbres d) Aleacin de oro y plata 2. Clasifica los siguientes cambios como fsicos (F) o qumicos (Q). a) ( ) Oxidacin de un clavo. b) ( ) Cocinar un huevo.c) ( ) Avinagrado de la leche. d) ( ) Trituracin de rocas. 3. En el enlace inico la diferencia de electronegatividad entre los tomos debe ser mayor que 1.7, en el enlace covalente polar debe ser mayor que 0.6 y menor que 1.7, y en los enlaces covalentes apolares la diferencia de electronegatividad es cero o muy cercana a este valor. Con base en la informacin anterior y la siguiente tabla indica el tipo de enlace predominante entre:ElementoNaHCClBrO

Electronegatividad0.92.12.53.02.83.5

a) H-H b) Na-Cl c) Cl-Cl d) O-O e) H-Br 4. Clasifica las siguientes sustancias como inicas o covalentes. a) CH4 b) NaCl c) CO2 d) CaF25. Observa las configuraciones electrnicas de los tomos de los elementos A, B, y C, y fundamenta la validez o invalidez de las siguientes afirmaciones.A: 1s2 2s2 2p6 C: 1s2 2s2 2p6 3s1 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 a) Los tomos de los elementos A y B difcilmente pueden formar el compuesto ABb) El elemento A es un gas noble y difcilmente se combina con los dems.c) Entre C y B puede darse un enlace inico: el tomo C cede un electrn y el B lo acepta.6. Realiza la estructura Lewis de los siguientes compuestos:A. F2 B. CBr4 El C pertenece al grupo IVA, F y Br pertenecen al grupo VIIA. Cu V: 2 y 1 Fe V: 3 y 2 Au V: 3 y 1 Na: Grupo IA7. Establecer la frmula de los siguientes compuestos: Hidrxido frrico, cido sulfrico, cido clorhdrico, xido urico y xido cprico.

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEVALUACIN DE QUMICAGRADO DCIMONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Febrero 28-20131. Construye tablas con las valencias de los no metales____.2. Resume la estructura y nombre de compuestos qumicos orgnicos y/o inorgnicos____.3. Escribe la frmula y/o el nombre de compuestos qumicos orgnicos y/o inorgnicos____.Cuestionario1. En un mapa conceptual resume los compuestos qumicos inorgnicos clasificndolos como binarios y ternarios. Indica la frmula y el nombre.2. Rellene los cuadros en blanco con el smbolo del elemento qumico o con el nmero segn corresponda.IIIAIVAVAVIAVIIA

T

Per~icoValencias

~ico

~oso

Hipo~oso

3. Relaciona nombres y frmulas.NOMBREFRMULA

Hidrxido clcicoM2Ov + H2O M(OH)V

Formacin de cidos con oxgenoCl2O7

cido fosfricoCa(OH)2

Oxido perclricoP2O5

xido fosfriconM2Ov + H2O HTnMO(T+V)/2

Formacin de hidrxidosH3PO4

4. Establece la frmula de los siguientes compuestos: Hidrxido frrico, hidrxido fosfrico, cido sulfrico, cido frrico, cido clorhdrico, xido auroso, xido perclrico, cido nitrhdrico y cido ntrico.

SmboloRaz ( )ValenciasSmboloRaz( )Valencias

NiNiquel3 y 2PbPlumb4 y 2

AuAur3 y 1CuCupr2 y 1

FeFerr3 y 2CaCalcGrupo IIA

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEVALUACIN DE QUMICAGRADO NOVENONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Febrero 28-2013Descriptores1. Reconoce y clasifica las clases de reacciones qumicas____.2. Balancea ecuaciones qumicas por el mtodo redox y/o tanteo____.3. Escribe la frmula y el nombre de compuestos qumicos orgnicos y/o inorgnicos____.Cuestionario1. Completa la siguiente tabla.Los tipos de reacciones qumicas, segn la forma como se combinan los reactivos, se resumen en el siguiente cuadro:Tipos de reaccionesEjemplo general

Combinacin o sntesisA + B AB

Descomposicin

Desplazamiento

Doble desplazamiento

2. Clasifica las siguientes reacciones qumicas segn los siguientes criterios:a) La forma como se combinan reactivos y productos.b) Segn el sentido de la reaccin.c) Segn el flujo de energa. AlCl3 + K Al + KCl 1C3H8 (g) + 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O (g) + calor CaCO3(s) + calor CaO(s) + CO2 (g)3. Identifica en la siguiente ecuacin qumica nombra los reactivos, balancea la reaccin por tanteo.Fe (OH)2 + HClO4 Fe(ClO4)2 + H2O 4. Establecer la frmula de los siguientes compuestos (si es posible): Hidrxido frrico, hidrxido clrico, cido sulfrico, cido frrico, cido clorhdrico, xido auroso y xido perclrico. SmboloRaz ( )ValenciasSmboloRaz( )Valencias

SSulfur6, 4 y 2PbPlumb4 y 2

AuAur3 y 1CuCupr2 y 1

FeFerr3 y 2ClClor7,5,3 y1

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEVALUACIN DE QUMICAGRADO DCIMONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Febrero 23-2012Descriptores1. Transforma las variables del estado gaseoso: volumen, temperatura, moles y presin en las diferentes unidades o escalas de medicin____.2. Aplica las leyes de los gases: Avogadro, Boyle, Charles, Dalton, Gay-Lussac Graham en la solucin de problemas____.3. Disea experimentos para comprobar el comportamiento de los gases____.

1. (2.5 puntos) Relaciona mediante una lnea, la columna A con la columna B.

Nombre genrico con el que se designan las filas horizontales de la tabla peridica

Representativos

Radio atmicoNombre genrico con el que se designan las filas horizontales de la tabla peridica

TransicinElementos que conforman el bloque A de la tabla peridica

GruposCorresponde a la mitad de la distancia entre los ncleos de dos tomos adyacentes del mismo elemento

PerodosNombre genrico con el que se designa a los elementos que se ubican en el bloque B de la tabla peridica

Responde las preguntas 2, 3 y 4 segn los siguientes cuadros

2. (2.5 puntos) Ubcalos en la siguiente semitabla peridica:

3. (2.5 puntos) Clasifica los elementos anteriores como:a) Metales o no metales. b) Representativos o de transicin.4. (2.5 puntos) Ordena estos elementos de mayor a menor radio atmico.

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEVALUACIN DE SEGUIMIENTO II DE QUMICA GRADO OCTAVONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Marzo 07-2013Descriptores1. Compara elementos que pertenecen a los grupos alcalinos, alcalinotrreos, halgenos, gases nobles____.2. Emplea la distribucin electrnica y/o las propiedades peridicas de los elementos qumicos para establecer el tipo de enlace____.3. Clasifica sustancias qumicas segn el enlace____.4. Resume el enlace qumico y sus clases____.Cuestionario1. Clasifica los siguientes compuestos como covalentes, inicas o metlicas. (Justifica tu respuesta) a) NaF b) N2 c) KBr d) H2SO4 e) RbCl f) CsFr g) PH3 h) F2 i) CBr4 j) H2O

2. Resuma en un mapa conceptual el enlace qumico y sus clases.

3. Observa las distribuciones electrnicas de los tomos A, B, C y D.

A: 1s22s22p6B: 1s22s22p63s23p5

C: 1s22s22p63s2D: 1s22s22p63s1

Explica la verdad o falsedad de los siguientes enunciados:I) Los tomos de los elementos A y B difcilmente pueden formar el compuesto AB.

II) Entre B y C puede darse un enlace metlico, el tomo D cede un electrn y el B lo acepta.

III) Entre B y D puede darse un enlace inico, el tomo D cede un electrn y el B lo acepta.

4. Explique cmo se forma el enlace entre los elementos sodio (Na, Z=11) y Flor (F, Z=9): a) Cul de los dos pierde electrones? Qu logran ambos en el proceso o por qu se enlazan?

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEVALUACIN DE SEGUIMIENTO II DE QUMICA GRADO SPTIMO NOMBRE: ______________________________________ FECHA: Marzo 07-2013Descriptores1. Describe los cambios que ocurren en la materia: fsicos y qumicos____.2. Clasifica sustancias de uso cotidiano empleando las caractersticas especficas de la materia____.3. Resume la clasificacin de la materia y los mtodos de separacin____.4. Reconoce y aplica las etapas de mtodo cientfico ____.Cuestionario 1. En un mapa conceptual resume la materia y su clasificacin.2. Clasifica los materiales que aparecen en el cuadro como: elementos, compuestos o mezclas (homogneas o heterogneas) (Justifica).MaterialElementosCompuestoMezcla (Homognea o heterognea)

Agua con azcar

Sacarosa (C12H22O11)

Sal de cocina (NaCl)

Oro

Huevo

Sopa de legumbres

Alambre electrico

3. Clasifica los siguientes cambios como fsicos (F) o qumicos (Q). Argumenta tu respuesta.a) ( ) Oxidacin de un clavo. b) ( ) Quemar un papel.c) ( ) Romper un vidrio. d) ( ) Trituracin de rocas. 4. Es probable que hayas observado el cambio de color que sufren algunos alimentos como la papa o la manzana, si se dejan peladas y expuestas al aire.a) Por qu crees que ocurre este cambio?b) Es un cambio qumico o fsico?c) Q pasar si se deja pelada sumergida en agua?d) Disea un experimento que te permita comprobar los puntos a, b y c.

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEVALUACIN DE QUMICAGRADO NOVENONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Marzo 14-2013Descriptores1. Balancea ecuaciones qumicas por el mtodo redox y/o tanteo____.2. Escribe la frmula y el nombre de compuestos qumicos orgnicos y/o inorgnicos____.

CuestionarioA partir de las siguientes reacciones: a) HNO2 + KI + HBr I2 + N2 + KBr + H2O

b) Fe (OH)3 + HClO4 Fe(ClO4)3 + H2O

1. Determina el nmero de oxidacin de cada elemento en los reactivo y en los productos.2. Indica cul es la sustancia oxidada y cul es la reducida.3. Nombra los reactivos y productos que sean compuestos qumicos inorgnicos.4. Balancea las reacciones.

K pertenece al grupo IASmboloRaz ( )ValenciasSmboloRaz( )Valencias

SSulfur6, 4 y 2PbPlumb4 y 2

FeFerr3 y 2CuCupr2 y 1

NNitr5, 3 y 1ClClor7,5,3 y1

Recuerda que: el oxgeno tiene estado de oxidacin -2 en la mayora de sus compuestos y el hidrgeno tiene estado de oxidacin +1 en la mayora de sus compuestos.

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEVALUACIN DE QUMICAGRADO ONCENOMBRE: ______________________________________ FECHA: Marzo 14-2013Descriptores1. Ilustra las frmulas estructurales, semidesarrolladas y condensadas de hidrocarburos y derivados____.2. Ejemplifica compuestos orgnicos de las funciones: hidrocarburos, derivados oxigenados y nitrogenados____.3. Diferencia el nombre y las estructuras de los radicales de uno, dos, tres y cuatro carbonos____.4. Escribe la frmula y el nombre de compuestos qumicos orgnicos y/o inorgnicos____.Cuestionario1. Algunos de los nombres de la siguiente lista son incorrectos. Identifique cules son, d la razn de la incorreccin en cada caso y escriba el nombre correcto.

a) 1,3,5-Octatrieno. d) 2-metil-3-secbutilpentano.

b) 3-etil-5-terbutilhexano. e) 3-isopropil-1-hexenol.c) 1,3,5-Octatrienol. 2. Nombre la siguiente estructura.

3. Los nombres dados a continuacin corresponden a estructuras cuya existencia real es imposible. Explique el por qu en cada caso.

a) 2,2-dimetil-1-en-2-butanol.b) 2,2,3-trimetil-2-pentanol.

4. Escribe dos diferencias o semejanzas entre los alcoholes y los teres.

5. Escribe la estructura semidesarrollada de dos ismeros funcionales de las siguientes frmulas condensadas.

a) C5H12O (Alcohol y ter) b) C5H10O (Aldehdo y cetona)

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEVALUACIN DE QUMICAGRADO DCIMONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Marzo 14-2013Descriptores1. Balancea ecuaciones qumicas por el mtodo redox y/o tanteo____.2. Escribe la frmula y el nombre de compuestos qumicos orgnicos y/o inorgnicos____.

CuestionarioA partir de las siguientes reacciones: a) HNO2 + KI + HBr I2 + N2 + KBr + H2O

b) Fe (OH)2 + HClO4 Fe(ClO4)2 + H2O

1. Determina el nmero de oxidacin de cada elemento en los reactivo y en los productos.2. Indica cul es la sustancia oxidada y cul es la reducida.3. Nombra los reactivos y productos que sean compuestos qumicos inorgnicos.4. Balancea las reacciones.

K pertenece al grupo IASmboloRaz ( )ValenciasSmboloRaz( )Valencias

SSulfur6, 4 y 2PbPlumb4 y 2

FeFerr3 y 2CuCupr2 y 1

NNitr5, 3 y 1ClClor7,5,3 y1

Recuerda que: el oxgeno tiene estado de oxidacin -2 en la mayora de sus compuestos y el hidrgeno tiene estado de oxidacin +1 en la mayora de sus compuestos.

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEVALUACIN DE QUMICAGRADO NOVENONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Mayo 09 -2013Descriptores1. Extrae informacin a partir de tablas y/o grficas de solubilidad____.2. Demuestra la cantidad de producto a obtener segn las caractersticas de los reactivos____.Cuestionario:1. Observa la siguiente ecuacin qumica:Fe (OH)2 + H2SO4 FeSO4 + H2O Balancea la reaccin anterior y determina cuntos gramos de sal se pueden obtener a partir de 1000g de cido al 98% de pureza. Pesos(S:32, Fe:55, H:1 y O:16)Responde las preguntas 2 y 3 de acuerdo con la siguiente tabla, que ilustra la solubilidad de 4 sustancias slidas en acetona.SUSTANCIASSOLUBILIDAD

g de soluto/100 g de solvente

25C80C

12030

24625

33950

41742

2. De acuerdo con la informacin de la tabla es correcto afirmar que en 100 g de acetona, la masa disuelta de la sustanciaA. 1 disminuye al aumentar la temperatura. B. 2 aumenta al disminuir la temperatura.C. 3 aumenta al disminuir la temperatura. D. 4 disminuye al aumentar la temperatura.

3. A 80C se prepara una mezcla con 50 g de la sustancia 4 y 100 g de acetona. Si a esta solucin se le aumenta la temperatura es muy probable que se disuelva completamente la masa de soluto porque la solubilidad de la sustancia 4:A. Disminuye al aumentar la temperatura. B. Aumenta al aumentar la temperatura.C. Permanece constante al disminuir temperatura. D. Aumenta al disminuir la temperatura.

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE SEGUIMIENTO DE QUMICAGRADO ONCENOMBRE: ______________________________________ FECHA: Mayo 09-2013Descriptores:1. Contrasta los tipos de soluciones diluidas, saturadas y sobresaturadas____.2. Extrae informacin a partir de grficas de solubilidad____.3. Resuelve situaciones problema con base en los clculos estequiomtricos____.4. Calcula la concentracin de soluciones empleado unidades fsicas y qumicas____.

Cuestionario

1. El cido benzico (C7H6O2) y sus sales, los benzoatos, son sustancias qumicas que se agregan usualmente a los alimentos cidos tales como encurtidos y jugos de frutas, para prevenir su descomposicin por hongos (mohos) y levaduras. La concentracin de benzoatos en un alimento para evitar problemas de cncer estomacal no debe sobrepasar el 0.1%p/p. En cierta empresa a 199.6 kg de jugo de guayaba le agregaron 0.4 kg de cido benzico, con base en la informacin anterior, Bebera usted de dicho jugo?, si su respuesta es negativa qu hara para que el jugo no sea cancergeno. 2. Los lquidos limpiadores de desage contienen cido sulfrico, H2SO4. Uno de esos lquidos anuncia en su etiqueta que contiene 490 g de cido sulfrico, H2SO4 por cada 5200 mL de la solucin. Calcular la concentracin molar del cido sulfrico en este lquido. 3. En la etiqueta de una botella (750 mL) de vino dice alcohol al 12% v/v. Cuntos mL de etanol ingiere una persona que consume cinco copas de 120 mL cada una? Asumiendo que el volumen total de la sangre es 8 L y con base en el siguiente cuadro, determine en cul de los estados se encuentra dicha persona.Concentracin de alcohol en la sangre %v/vEfectos

0,05Los bebedores moderados se relajan; los empedernidos no sienten ningn efecto

0,10Cambio de estado de nimo, alteracin del juicio y falta de coordinacin

0,24Deterioro del control corporal y/o torpeza al hablar

0,32Visin doble, agresividad y/o vmito

0,48Prdida de la conciencia y excitabilidad

0,64Estado de coma (posibilidad de muerte)

0,96Paro cardiorespiratorio y muerte

Pesos moleculares: C: 12 g/molS: 32 g/mol

O: 16 g/molNa: 23 g/mol

H: 1 g/mol

Responde las preguntas 4, 5 y 6 de acuerdo con la siguiente figura:

4. Para obtener una solucin saturada de KNO3 se disuelven 60 gramos de nitrato potsico en 100 gramos de agua a 40C. Si un qumico desea preparar una solucin con 50 gramos de agua y 30 gramos de KNO3, entonces requiere disolver la sal a una temperatura mnima de:A. 16C B. 20C C. 40C D. 80C

5. Si a 50g de agua a 20C se le agregan 20 g de CaCrO4 lo ms probable que suceda es:A. Queden sin disolver 15 g de CaCrO4 B. Se disuelva totalmente el soluto.C. Se obtenga una solucin diluida. D. Queden sin disolver 10 g de CaCrO4

6. Se puede afirmar que la solubilidad en agua:A. Del NaCl aumenta al disminuir la temperatura.B. Del NaCl a 50C es mayor que la solubilidad del KNO3 a la misma temperatura.C. Del CaCrO4 es mayor que la del KCl.D. Del KCl aumenta al aumentar la temperatura.

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE SEGUIMIENTO DE QUMICAGRADO DCIMONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Mayo 09-2013Descriptores1. Diferencia los factores que afectan la cintica y el equilibrio qumico____.

CuestionarioResponde las preguntas 1, 2 y 3 teniendo en cuenta la siguiente reaccin:A2 (g) + 3B2 (g) 2AB3 (l)Qu modificaciones puedes predecir en la velocidad de reaccin al realizar los siguientes cambios?1. Doblar la concentracin de los reactivos.2. Disminuir a 1/3 la temperatura.3. Disminuir la concentracin y agregar un catalizador.Responde las preguntas 4 a la 6 a partir del siguiente texto:En el ser humano se llevan a cabo reacciones qumicas a una temperatura promedio de 37C. El incremento de este valor produce fiebre y esta a su vez acelera el pulso, la respiracin y la velocidad de las reacciones bioqumicas, adems provoca la destruccin de algunas enzimas que controlan estas reacciones. La disminucin drstica de la temperatura ocasiona un descenso en la velocidad de estos procesos produciendo hipotermia.4. Al incrementar la temperatura en un ser vivo la velocidad de los procesos bioqumicos:A. permanece constante. B. disminuye. C. aumenta. D. se duplica.

5. Cuando una persona sufre hipotermia:A. disminucin en el pulso, respiracin y velocidad de las reacciones.B. aumento de la velocidad de todos los procesos metablicos.C. disminucin en todos los procesos metablicos.D. aumento en el pulso, respiracin y velocidad de las reacciones.

6. En los procesos qumicos las enzimas juegan un papel primordial en la velocidad de la reaccin, debido a que:A. incrementan la energa de activacin.B. mantienen constante la energa de activacin.C. permiten el descenso de la energa de activacin.D. son los catalizadores biolgicos.

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE SEGUIMIENTO DE CIENCIAS NATURALESGRADO QUINTONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Mayo 09-2013Descriptores:1. Diferencia los cambios que ocurren en la materia: fsicos y qumicos ____.2. Emplea los cambios de la materia en la solucin de situaciones problema____.Cuestionario1. Completa el siguiente diagrama con los cambios de estado de la materia.

2. Indica si los siguientes cambios son fsicos (F) o qumicos (Q) Justifique su clasificacin:a) ( ) Oxidacin de un clavo. b) ( ) Formacin de nubes en la atmsfera.c) ( ) Avinagrado de la leche. d) ( ) Trituracin de rocas. e) ( ) Asar carne. f) ( ) Disolver sal en agua.g) ( ) Inflar un globo. h) ( ) Mezclar vitamina C y tintura de yodo.

3. Supngase que tiene dos recipientes frente a usted, uno con agua y otro con gasolina, pero sin identificacin alguna. Qu hara usted para identificarlos? Cambio qumico o fsico?

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN TRIMESTRAL DE QUMICAGRADO DCIMONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Mayo 09-2013Descriptores:1. Contrasta las diferentes clases de soluciones qumicas____.2. Aplica el mtodo cientfico en la obtencin de una solucin acuosa cotidiana____.3. Resuelve problemas a partir de tablas o diagramas de solubilidad____.4. Realiza clculos estequiomtricos para determinar la cantidad de producto a obtener segn la concentracin de las soluciones____.5. Explica qu mtodo de separacin seleccionar segn el estado de la solucin____.

Cuestionario 1. El cido benzico (C7H6O2) y sus sales, los benzoatos, son sustancias qumicas que se agregan usualmente a los alimentos cidos tales como encurtidos y jugos de frutas, para prevenir su descomposicin por hongos (mohos) y levaduras. La concentracin de benzoatos en un alimento para evitar problemas de cncer estomacal no debe sobrepasar el 0.1%p/p. En cierta empresa a 199.6 kg de jugo de guayaba le agregaron 0.4 kg de cido benzico, con base en la informacin anterior, Bebera usted de dicho jugo?, si su respuesta es negativa qu hara para que el jugo no sea cancergeno. 2. Los lquidos limpiadores de desage contienen cido sulfrico, H2SO4. Uno de esos lquidos anuncia en su etiqueta que contiene 490 g de cido sulfrico, H2SO4 por cada 5000 mL de la solucin. Calcular la concentracin molar del cido sulfrico en este lquido. 3. En la etiqueta de una botella (750 mL) de vino dice alcohol al 12% v/v. Cuntos mL de etanol ingiere una persona que consume cinco copas de 120 mL cada una? Asumiendo que el volumen total de la sangre es 8 L y con base en el siguiente cuadro, determine en cul de los estados se encuentra dicha persona.Concentracin de alcohol en la sangre %v/vEfectos

0,05Los bebedores moderados se relajan; los empedernidos no sienten ningn efecto

0,10Cambio de estado de nimo, alteracin del juicio y falta de coordinacin

0,24Deterioro del control corporal y/o torpeza al hablar

0,32Visin doble, agresividad y/o vmito

0,48Prdida de la conciencia y excitabilidad

0,64Estado de coma (posibilidad de muerte)

0,96Paro cardiorespiratorio y muerte

Pesos moleculares: C: 12 g/molS: 32 g/mol

O: 16 g/molNa: 23 g/mol

H: 1 g/mol

Responde las preguntas 4, 5 y 6 de acuerdo con la siguiente figura:

4. Para obtener una solucin saturada de KNO3 se disuelven 60 gramos de nitrato potsico en 100 gramos de agua a 40C. Si un qumico desea preparar una solucin con 200 gramos de agua y 160 gramos de KNO3, entonces requiere disolver la sal a una temperatura mnima de:A. 16C B. 50C C. 40C D. 80C5. Si a 50g de agua a 20C se le agregan 20 g de CaCrO4 lo ms probable que suceda es:A. Queden sin disolver 15 g de CaCrO4 B. Se disuelva totalmente el soluto.C. Se obtenga una solucin diluida. D. Queden sin disolver 10 g de CaCrO46. Se puede afirmar que la solubilidad en agua:A. Del NaCl aumenta al disminuir la temperatura.B. Del NaCl a 50C es mayor que la solubilidad del KNO3 a la misma temperatura.C. Del CaCrO4 es mayor que la del KCl. D. Del KCl aumenta al aumentar la temperatura.7. Plantea cmo preparar dos soluciones acuosas, una con soluto slido y otra con soluto lquido empleando sustancias de uso cotidiano e indicando. Luego explica cmo haras para separar cada componente de la solucin.

8. Cul de las siguientes soluciones tiene menor fraccin molar.SolucionesSolutoSolvente

A5 moles NaOH10 moles de agua

B490g de H2SO41800g de agua

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRATALLER DE QUMICAGRADO ONCENOMBRE: ______________________________________ FECHA: Mayo 15-2013Descriptores1. Transforma las variables del estado gaseoso: volumen, temperatura, moles y presin en las diferentes unidades o escalas de medicin____.2. Aplica las leyes de los gases: Avogadro, Boyle, Charles, Dalton, Gay-Lussac Graham en la solucin de problemas____.3. Disea experimentos para comprobar el comportamiento de los gases____.

1) 800 cm de CO2 en CNPT se introducen en un recipiente de 8 L sin variar su temperatura, qu presin ejercer el gas en el recipiente?2) 5 L de un gas estn a 2140 mm de Hg y 47 C se llevan a 8 L y 2,5 atmsferas, qu temperatura tendr el gas?3) Qu volumen ocupan a 0F y 3 atmsferas de presin 3200 g de Oxgeno gaseoso, Masa molar O2 = 32 g/mol)? Por qu se debe trabajar con temperatura absoluta o Kelvin?4) Qu masa de nitrgeno gaseoso N2 (Masa molar N2 = 28 g/mol) contiene un recipiente de 50 litros a una temperatura de 500 C y 150 atmsferas de presin?5) En sta ecuacin de descomposicin:CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)Calcular los litros de CO2 a 2 atmsferas y 47 C que se obtienen con 200 g de CaCO3.6) A 273 K y 1 atm de presin (condiciones normales) el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es 22,4 L. Cuatro globos idnticos (de paredes elsticas y volumen variable) se inflan, con cada uno de los gases nitrgeno, oxigeno, propano (tres carbonos) y metano.

Para que el volumen de los globos sea igual en todos los casos es necesario que a condiciones normales, la cantidad de gas en gramos, de N2, O2, CH3CH2CH3 y CH4 sea respectivamente:

A. 16, 44, 32 y 28B. 44, 28, 32 y 16C. 28, 32, 44 y 16D. 44, 32, 28 y 16

Escalas de temperatura: T(F)=1.8*T(C)+32 1 atm = 760 Torr = 760 mm Hg7) Un buceador experimentado y sumergido en el mar a una profundidad de 100 m exhala una burbuja que tiene un volumen de 80 mL. La presin a esta profundidad es de 10 atm. Cul ser el volumen de la burbuja cuando alcance la superficie, si suponemos que la temperatura del agua ocenica es constante?8) Un baln que en la ciudad A tiene un volumen de 3.5 litros se lleva a la ciudad B y se encuentra que su volumen es de 3200 cm3 Cul de las dos ciudades tiene mayor presin atmosfrica si la temperatura es igual en ambas? Y cul de las dos ciudades tiene mayor altura sobre el nivel del mar? INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRATALLER DE QUMICAGRADO DCIMONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Mayo 15-2013Descriptores1. Construccin leyes de velocidad y de equilibrios qumicos a partir de valores experimentales____.2. Diferencia los factores que afectan la cintica y el equilibrio qumico____.

Escribe la ecuacin de velocidad de las siguientes reacciones: a) NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reaccin es de primer orden con respecto a cada reactivo; b) 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) si sabemos que es de primer orden con respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO. Se ha medido la velocidad en la reaccin: A + 2B C a 25 C, para lo que se han diseado cuatro experimentos, obtenindose como resultados la siguiente tabla de valores: Experimento.[A0] (moll1)[B0] (moll1)v0 (moll1s1)

10,10,15,5 10-6

20,20,12,2 10-5

30,10,31,65 10-5

40,10,63,3 10-5

Determina los rdenes de reaccin parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando las concentraciones de A y B sean ambas 5,0 102 M. La velocidad para una reaccin entre dos sustancia A y B viene dada por:Experimento[A0] (moll1)[B0] (moll1)v0 (moll1s1)

11,0 1020,2 1020,25 104

21,0 1020,4 1020,50 104

31,0 1020,8 1021,00 104

42,0 1020,8 1024,02 104

53,0 1020,8 1029,05 104

Determina los rdenes de reaccin parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando [A0] = 0,04 M y [B0] = 0,05 M. Completa la siguiente tabla correspondiente a una reaccin: A + B C a 25C, la cual es de primer orden respecto de B y de 2 orden respecto de A. Completa la tabla justificando de dnde has obtenido los valores: Experimento[A0] (moll1)[B0] (moll1)v0 (moll1s1)

10,10,15,5 10-6

2 0,12,2 10-5

30,1 1,65 10-5

40,10,6

Los datos de la tabla siguiente pertenecen a la reaccin: CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g) en donde vemos cmo vara la velocidad de la misma en funcin de la diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos. Experimento[CO]0 (M)[NO2]0 (M)v0 (mol/lh)

13 10-40,4 10-42,28 10-8

23 10-40,8 10-44,56 10-8

33 10-40,2 10-41,14 10-8

46 10-40,4 10-44,56 10-8

51,8 10-30,4 10-413,68 10-8

Determina el orden de reaccin, la constante de velocidad y la velocidad cuando [CO]0 = 0,01 M y [NO2]0 = 0,02 M. La destruccin de la capa de ozono es debida entre otras a la siguiente reaccin: NO + O3 NO2 + O2 . La velocidad que se ha obtenido en tres experimentos en los que se ha variado las concentraciones iniciales de los reactivos ha sido la siguiente:Experimento[NO]0 (M)[O3]0 (M)v0 (mol/ls)

11,0 10-63,0 10-66,6 10-5

21,0 10-69,0 10-61,98 10-4

33,0 10-69,0 10-65,94 10-4

1. Determina la ecuacin de velocidad. b) Calcular el valor de la constante de velocidad. Catalizadores. Energa de activacin.Justifica razonadamente cul de las siguientes afirmaciones es correcta. Para iniciar el proceso de combustin del carbn, ste debe calentarse previamente porque: a) la reaccin de combustin es endotrmica; b) se necesita superar la energa de activacin; c) la reaccin de combustin es exotrmica; d) la reaccin de combustin no es espontnea a temperatura ambiente. a) Define velocidad de una ecuacin qumica; b) Seala, justificando la respuesta, cul/es de las siguientes propuestas relativas a la velocidad de reaccin son correctas. I) Puede expresarse en mol1s1. II) Puede expresarse en moll1s1. III) Cuando adiciona un catalizador, la velocidad se modifica. IV)Su valor numrico es constante durante todo el tiempo que dura la reaccin. V) Su valor numrico depende de la temperatura a la que se realiza la reaccin. (Cuestin Selectividad Salamanca Junio 1997) Contesta a las siguientes preguntas: a) Cul es el concepto de velocidad de reaccin? b) En qu unidades se expresa? c) Qu factores influyen en la velocidad de una reaccin? d) Por qu un catalizador aumenta la velocidad de una reaccin? (Cuestin Selectividad. Madrid 2000) Considera el proceso a A + b B productos. Indica cmo influye la presencia de un catalizador en : a) el calor de reaccin; b) la energa de activacin de la reaccin; c)la cantidad de producto obtenida; d) la velocidad de la reaccin. (Cuestin Selectividad Cantabria 1997)

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRATALLER DE QUMICAGRADO NOVENONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Mayo 15-2013Descriptores1. Calcula la concentracin de una solucin empleando unidades fsicas y qumicas ____.2. Demuestra la cantidad de producto a obtener segn las caractersticas de los reactivos____.1. El almbar (una solucin acuosa de azcar sacarosa, C12H22O11) para la conservacin de frutas se prepara en una concentracin del 25% al 30% en masa. Si se necesita preparar 475 g de un almbar a una concentracin del 28% en masa cuntos gramos de azcar se deben pesar para preparar la solucin? Cuntos mililitros de agua se requieren?2. Se requieren preparar 250 g de una solucin de glucosa (C6H12O6) al 25.5% en masa. Calcula las cantidades de glucosa y agua necesarias para preparar la solucin. 3. Cuntos gramos de una solucin acuosa de azcar al 20% en masa se puede preparar con 100g de azcar? 4. Cul es la concentracin porcentual en masa de una solucin que se prepara disolviendo 56 g del soluto en 194 g de agua? 5. Qu cantidades de etilenglicol y agua hay que mezclar para preparar 2 litros de solucin al 30% v/v?

6. El vinagre es una solucin acuosa del cido actico, CH3COOH. Determinar la concentracin porcentual en volumen del vinagre preparado con 6 mL del cido actico puro y 69 mL de agua.

7. Cuntos mililitros de una muestra de sangre contienen 56 mg de cido rico si la concentracin de este cido es de 0.007% m/v?

8. Cuntos gramos de bicarbonato de sodio, NaHCO3, se necesitan para preparar 150 mL de solucin al 0.6 % m/v?

9. Una muestra de 250 mL de agua procedente de un pozo contena 0.11 gramos de plomo. La concentracin mxima permisible de plomo en el agua es de 0.050 ppm. La cantidad de plomo en la muestra estaba por debajo de los lmites de seguridad establecidos o no?10.Cul es la molaridad de 750 ml de una solucin acuosa que contiene 30 g de hidrxido de sodio, NaOH? 11. Cuntos gramos del sulfato de sodio, Na2SO4, estn disueltos en 2.5 litros de una solucin 1.4 M? 12. Cul es el volumen de una solucin 0.95M de hidrxido de sodio, NaOH, que contiene 30 g de soluto? 13. Los lquidos limpiadores de desage contienen cido sulfrico, H2SO4. Uno de esos lquidos anuncia en su etiqueta que contiene 170 g de cido sulfrico, H2SO4 por cada 100 mL de la solucin. Calcular la concentracin molar del cido sulfrico en este lquido. 14. En un anlisis qumico se encontr que una muestra de vinagre (solucin acuosa de cido actico, CH3COOH) tena una concentracin 0.66 M. Cuntos gramos de cido actico, CH3COOH, se encuentran presentes en una muestra de 500 mL de vinagre? 15. Calcula la masa en gramos de soluto requerida para preparar las siguientes soluciones: a) Un litro de una solucin de hidrxido de sodio, NaOH, 0.3 M b) 400 mL de una solucin acuosa de sulfato de magnesio, MgSO4, 2M. c) 6 litros de una solucin de yoduro de potasio, KI, 0.8 M. d) 10 mililitros de una solucin acuosa de cloruro de sodio, NaCl, 0.4 M. 16. La fermentacin de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etlico, C2H5OH, y dixido de carbono: C6H12O6 (ac) 2C2H5OH (ac) + 2CO2 (g)Cuntos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?10.0 g 2.56 g 5.11 g 4.89 g 17. Cuntos gramos de H2O se forman a partir de la conversin total de 32.00 g O2 en presencia de H2, segn la ecuacin 2H2 + O2 2H2O? 36.03 g 18.02 g 26.04 g 32.00 g 18. Las bolsas de aire para automvil se inflan cuando se descompone rpidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen segn la reaccin 2NaN3 2Na + 3N2 Cuntos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00g de nitrgeno gaseoso? 9.11 g 8.81 g 7.74 g 3.33 g19. Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxgeno para producir trixido de azufre, cuntos moles de oxgeno se necesitan? 3.00 mol O2 6.00 mol O2 1.50 mol O2 4.00 mol O2 20. Qu masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrgeno? (No olvide balancear la reaccin.) Mg + N2 Mg3N2 8.04 g 16.1 g 24.1 g 0.92 g

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE SEGUIMIENTO DE QUMICAGRADO SPTIMONOMBRE: ___________________________________ FECHA: Mayo 16-2012Descriptores 0. Diferencia los modelos atmicos de Thompson, Dalton, Rutherford y Bohr____.0. Extrae informacin de modelos que explican la estructura del tomo____.0. Contrasta las caractersticas de las partculas subatmicas: electrn, neutrn y protn____.Cuestionario

1. Existen varios modelos que explican el comportamiento del tomo.a) Por qu fue necesario construir varios modelos atmicos?

b) Qu tienen en comn estos modelos?

2. Observa los siguientes dibujos relacionados con los modelos atmicos y responde las preguntas:a) Cul dibujo representa el modelo atmico de Bohr? b) Cul dibujo representa el modelo atmico de Thomson? c) Cul dibujo representa el modelo atmico de Rutherford?

3. Indica donde se encuentran y qu carga tienen las partculas subatmicas: neutrn, protn y electrn en los modelos de Thomson y Rutherford

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEVALUACIN DE QUMICAGRADO OCTAVONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Mayo 16-20131. Distingue cada uno de los compuestos qumicos inorgnicos____.2. Construye la estructura y nombre de xidos e hidrxidos____.3. Reconoce las valencias segn el sufijo correspondiente____.Cuestionario1. A partir de la siguiente tabla construya 10 xidos metlicos.SmboloRaz ( )ValenciasSmboloRaz( )ValenciasSmboloRaz ( )ValenciasSmboloRaz( )Valencias

NiNiquel3 y 2PbPlumb4 y 2NaSodGrupo IALiLitGrupo IA

AuAur3 y 1CuCupr2 y 1MgMagnesGrupo IIAHgMercur2 y 1

FeFerr3 y 2CaCalcGrupo IIAKPotasGrupo IACoCobalt 2 y 3

2. Los hidrxidos son compuestos que se obtienen al hacer reaccionar un xido metlico con agua, segn la siguiente reaccin: M2Ov + H2O M(OH)V, determina con cuales de los siguientes xidos es imposible obtener un hidrxido (Justifica tu respuesta).

a) CaO b) SiO2 c) Cl2O7 d) FeO e) CO2 f) SO3 g) Na2O h) H2O i) K2O j) Au2O3

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE SEGUIMIENTO DE QUMICAGRADO DCIMONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Mayo 23-2013Descriptores1. Construccin leyes de velocidad y de equilibrios qumicos a partir de valores experimentales____.2. Diferencia los factores que afectan la cintica y el equilibrio qumico____.

Cuestionarioa) Cul es el concepto de velocidad de reaccin? b) En qu unidades se expresa? c) Qu factores influyen en la velocidad de una reaccin? d) Por qu un catalizador aumenta la velocidad de una reaccin?e) Con base en la respuesta c, explica qu ventajas o desventajas puede tener sobre la digestin, tomar jugos durante el almuerzo.1. Considere la reaccin en fase gaseosa entre el xido nitroso y el bromo a 273C: 2NO(g) +Br2 2NOBr (g). Se obtuvieron los siguientes datos para la velocidad.Experimento[NO] (M)[Br2] (M)Velocidad inicial (M/s)

12448

244192

3212432

a) Determine los rdenes de reaccin. b) Calcule el valor de la constante de velocidad.c) Calcule la velocidad de la reaccin cuando las concentraciones de NO es 3M y la de Br2 es 3M.d) Qu recomiendas hacer para aumentar la velocidad de la reaccin?

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE SEGUIMIENTO DE QUMICAGRADO NOVENONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Mayo 23-2013Descriptores1. Calcula la concentracin de una solucin empleando unidades fsicas y qumicas ____.2. Construye relaciones cuantitativas entre el soluto y el solvente de una solucin.____.1. El almbar (una solucin acuosa de azcar sacarosa, C12H22O11) para la conservacin de frutas se prepara en una concentracin del 25% al 30% en masa. Si se necesita preparar 500 g de un almbar a una concentracin del 30% en masa cuntos gramos de azcar se deben pesar para preparar la solucin? Cuntos mililitros de agua se requieren?2. Cuntos gramos de una solucin acuosa de azcar al 10% en masa se puede preparar con 200g de azcar? 3. Qu cantidades de etilenglicol y agua hay que mezclar para preparar 3 litros de solucin al 20% v/v?

4. Cuntos gramos de bicarbonato de sodio, NaHCO3, se necesitan para preparar 1500 mL de solucin al 0.6 % m/v?

5. Una muestra de 10000 mL de agua procedente de un pozo contena 0.05 gramos de plomo. La concentracin mxima permisible de plomo en el agua es de 0.050 ppm. La cantidad de plomo en la muestra estaba por debajo de los lmites de seguridad establecidos o no?

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE SEGUIMIENTO DE CIENCIAS NATURALESGRADO QUINTONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Mayo 23-2013Descriptores:1. Clasifica los residuos slidos segn la tcnica de aprovechamiento____.2. Describe los cambios que ocurren en la materia: fsicos y qumicos____.

Cuestionario1. Clasifica los siguientes cambios como fsicos (F) o qumicos (Q). Justifique su clasificacin:a) ( ) Cocinar un huevo. b) ( ) Cortar un papel.c) ( ) Avinagrado de la leche. d) ( ) Trituracin de rocas.

2. Describe una tcnica de aprovechamiento de residuos slidos (Lombricultivo, compostaje o reciclaje), explica qu tipo de residuos se pueden emplear y cules son los beneficios de esa tcnica.

3. En un diagrama explica los cambios de estado que puede sufrir el agua.

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEVALUACIN DE QUMICAGRADO OCTAVONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Junio 6-20131. Construye tablas indicando las valencias de los metales y no metales____.2. Ilustra la importancia de nombrar adecuadamente un compuesto qumico____.3. Construye la estructura y nombre de xidos e hidrxidos____.4. Construye la estructura y nombre de cidos con o sin oxgeno____.5. Distingue cada uno de los compuestos qumicos inorgnicos____.6. Reconoce las valencias segn el sufijo correspondiente____.Cuestionario1. A partir de lo visto en clase ilustra con un dibujo por qu es importante nombrar adecuadamente un compuesto qumico.2. Rellene los cuadros en blanco con el smbolo del elemento qumico o con el nmero segn corresponda.IIIAIVAVAVIAVIIA

T=2T=1

T

Per~icoValencias

~ico

~oso

Hipo~oso

2. Escriba la frmula y el nombre de los xidos que forman los siguientes elementos: oro y fsforo. 3. Escriba la frmula y el nombre de los hidrxidos que forman los siguientes elementos: plomo, azufre, oro y cloro. (Si es posible).4. Escriba la frmula y el nombre de los cidos con oxgeno que forman los siguientes elementos: cobre, sodio, azufre y fosforo. (Si es posible).AuV=3 y V=1CuV=2 y V=1

FeV=3 y V=2Pb V=2 y V=4

SmboloRaz ( )SmboloSmbolo

SSulfurPbPlumb

AuAurCuCupr

ClClorPFosfor

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE SEGUIMIENTO DE CIENCIAS NATURALESGRADO QUINTONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Junio 06-2013Descriptores:1. Clasifica los residuos slidos segn la tcnica de aprovechamiento____.2. Describe los cambios que ocurren en la materia: fsicos y qumicos____.3. Explica los beneficios obtenidos al aprovechar racionalmente los recursos naturales____.4. Distingue los ciclos biogeoqumicos en la degradacin de un residuo orgnico____.

Cuestionario1. Clasifica los siguientes cambios como fsicos (F) o qumicos (Q). Justifique su clasificacin:a) ( ) Cocinar un huevo. b) ( ) Cortar un papel.c) ( ) Avinagrado de la leche. d) ( ) Trituracin de rocas. RESPONDE LAS PREGUNTAS 2, 3 Y 4 DE ACUERDO CON EL SIGUIENTE ENUNCIADOEn una poblacin se observa que en el relleno sanitario (anterior basurero municipal) semanalmente se depositan 5 toneladas de vidrio, 3 toneladas de latas de alimentos y 10 toneladas de residuos de alimentos mezclados (sin separarlos).2. Qu ventajas o beneficios para la poblacin se obtendran de separar los residuos en cada hogar?3. Clasifica los residuos anteriores como orgnicos y no orgnicos.4. Qu tcnica de aprovechamiento de residuos slidos (Lombricultivo, compostaje o reciclaje) se puede aplicar a cada residuo?5. Establece relacin entre los ciclos biogeoqumicos y el tpico de la unidad.

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRATALLER DE SEGUIMIENTO DE QUMICAGRADO SPTIMONOMBRE: ______________________________ FECHA: Junio 06-2013Descriptores:1. Diferencia los modelos atmicos de Thompson, Dalton, Rutherford y Bohr____.2. Contrasta las caractersticas de las partculas subatmicas: electrn, neutrn y protn____.3. Representa cada uno de los modelos que explican la estructura del tomo____.4. Diferencia entre masa atmica y nmero atmico ____.

Cuestionario1. Al descubrir la presencia de las partculas protn, electrn y neutrn, hablar de tomo como unidad fundamental de la materia carece de sentido, ya que ste s se puede dividir, menciona las caractersticas principales de dichas partculas. Dibuja un modelo atmico ilustrando dnde se encuentra cada una de las partculas.2. Para cada uno de los siguientes enunciados, escriba una V dentro de los parntesis si el enunciado es verdadero, o una F, si es falso.a. ( ) Si un elemento tiene el nmero atmico 5, es porque sus tomos tienen 5 electrones en el ncleo.b. ( ) Todos los tomos de un elemento dado contienen el mismo nmero de protones.3. Complete el siguiente cuadro.tomoNmero de protonesNmero de neutrones

8O18

6C13

4. Complete el siguiente cuadro:SmboloNmero atmicoNmero de masa atmicaNmero de protonesNmero de electronesNmero de neutrones

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5. Compara los modelos atmicos de Thompson y Rutherford y establece dos diferencias

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE SEGUIMIENTO DE QUMICAGRADO NOVENONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Junio 06-2013Descriptores1. Calcula la concentracin de una solucin empleando unidades fsicas y qumicas ____.2. Demuestra la cantidad de producto a obtener segn las caractersticas de los reactivos____.3. Construye relaciones cuantitativas entre el soluto y el solvente de una solucin____.Cuestionario1.Cul es la molaridad de 2000 ml de una solucin acuosa que contiene 80 g de hidrxido de sodio, NaOH? 2. Se tienen las siguientes soluciones acuosas:Solucin I: 980g de H2SO4 en 1020g de agua, volumen de la solucin 2000mL.Solucin II: 400g de NaOH en 3600g de agua, volumen de la solucin 4000mL.Cul de ellas tiene mayor fraccin molar?

Pesos molares: H: 1, S: 32, O: 16, Na: 23 y C:12.Refuerzo1. Calcula la concentracin de una solucin empleando unidades fsicas y qumicas ____.2. Demuestra la cantidad de producto a obtener segn las caractersticas de los reactivos____.3. Construye relaciones cuantitativas entre el soluto y el solvente de una solucin____.1. El almbar (una solucin acuosa de azcar sacarosa, C12H22O11) para la conservacin de frutas se prepara en una concentracin del 25% al 30% en masa. Si se necesita preparar 400g de un almbar a una concentracin del 20% en masa cuntos gramos de azcar se deben pesar para preparar la solucin? Cuntos mililitros de agua se requieren?2. Qu cantidades de etilenglicol y agua hay que mezclar para preparar 5 litros de solucin al 20% v/v?

3. La fermentacin de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etlico, C2H6O, y dixido de carbono: C6H12O6 2C2H6O + 2CO2 (g)Cuntos gramos de etanol se pueden producir a partir de 200 g de glucosa al 90%?

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE SEGUIMIENTO DE QUMICAGRADO DCIMONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Junio 06-2013Descriptores1. Diferencia los factores que afectan la cintica y el equilibrio qumico____.2. Construccin leyes de velocidad y de equilibrios qumicos a partir de valores experimentales____.3. Determina las relaciones cualitativas que se pueden establecer entre los reactantes y los productos de un equilibrio qumico____. 4. Realiza clculos de velocidad o equilibrio, a partir de una ecuacin qumica y los relaciona con situaciones de la vida cotidiana____.CuestionarioResponde las preguntas 1, 2 y 3 teniendo en cuenta la siguiente reaccin:A2 (g) + 3B2 (g) 2AB3 (l)Qu modificaciones puedes predecir en la velocidad de reaccin al realizar los siguientes cambios en la reaccin anterior?

1. Doblar la concentracin de los PRODUCTOS.2. AUMENTAR a 1/3 la temperatura.3. aumentar la concentracin de los reactivos y agregar un catalizador.

4. Argumente por qu los siguientes enunciados son incorrectos:a) Cuando se alcanza el equilibrio qumico ya no se transforman reactivos en productos.b) Cuando se alcanza el equilibrio qumico hay cantidades iguales de reactivos y productos.

5. Considere la reaccin hipottica en fase gaseosa entre 2A(g) + B(g) 2AB (g). Se obtuvieron los siguientes datos para la velocidadExperimento[A] (M)[B] (M)Velocidad inicial (M/s)

14864

2224

32816

a) Determine la ecuacin de velocidad. b) Calcule el valor de la constante de velocidad.c) Calcule la velocidad de la reaccin cuando las concentraciones de A es 12M y la de B es 6M.

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEVALUACIN DE QUMICAGRADO OCTAVONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Julio 18-20131. Construye tablas indicando las valencias de los metales y no metales____.2. Construye la estructura y nombre de xidos e hidrxidos____.3. Construye la estructura y nombre de cidos con o sin oxgeno____.4. Distingue cada uno de los compuestos qumicos inorgnicos____.5. Reconoce las valencias segn el sufijo correspondiente____.Cuestionario1. Rellene los cuadros en blanco con el smbolo del elemento qumico o con el nmero segn corresponda.IIIAIVAVAVIAVIIA

T=2T=1

T

Per~icoValencias

~ico

~oso

Hipo~oso

2solementos de valencia i cloro,. Relaciona nombres y frmulas.NOMBREFRMULA

Hidrxido clcicoM2Ov + H2O M(OH)V

Formacin de cidos con oxgenoCl2O7

cido fosfricoCa(OH)2

Oxido perclricoP2O5

xido fosfriconM2Ov + H2O HTnMO(T+V)/2

Formacin de hidrxidosH3PO4

3. Combinar con Hidrgeno, oxigeno, hidrgeno y oxgeno a los siguientes elementos de valencia oso, (hay que hacer la frmula y su respectivo nombre): cloro y azufre.

4. Combinar con oxgeno, hidrgeno y oxgeno a los siguientes elementos de valencia oso, (hay que hacer la frmula y su respectivo nombre): hierro, cobre y oro.

AuV=3 y V=1CuV=2 y V=1

FeV=3 y V=2Pb V=2 y V=4

SmboloRaz ( )SmboloSmbolo

SSulfurPbPlumb

AuAurCuCupr

ClClorPFosfor

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE SEGUIMIENTO DE CIENCIAS NATURALESGRADO QUINTONOMBRE:______________________________________FECHA: 18-2013Descriptores:1. Clasifica los residuos slidos segn la tcnica de aprovechamiento____.2. Describe los cambios que ocurren en la materia: fsicos y qumicos____.3. Explica los beneficios obtenidos al aprovechar racionalmente los recursos naturales____.4. Distingue los ciclos biogeoqumicos en la degradacin de un residuo orgnico____.

Cuestionario1. Completa el siguiente diagrama con los cambios de estado.

2. Clasifica los siguientes cambios como reversibles (R) o irreversibles (I) y como qumicos (Q) o fsicos (F)Asar carne Disolver sal en aguaInflar un globo Triturar una pastilla de vitamina C

3. Explica a partir de lo visto en clase si es vlido afirmar que cuando ingerimos un alimento, ste se pierde.

4. Define cada una de las siguientes propiedades y da un ejemplo de su uso en la cotidianidad:a) Volumen b) Masa c) Conductividad

5. Describe la tcnica de aprovechamiento de residuos slidos asignada (Lombricultivo, compostaje o reciclaje), explica qu materiales se pueden utilizar y cules son los beneficios de esa tcnica.

6. Explica en qu consiste la filtracin del agua y cules son sus etapas.

7. En la siguiente figura explica cada uno de los pasos del ciclo biogeoqumico presentado y por qu es importante.

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE SEGUIMIENTO DE QUMICAGRADO SPTIMONOMBRE: ______________________________ FECHA: Julio 18-2013Descriptores:1. Diferencia los modelos atmicos de Thompson, Dalton, Rutherford y Bohr____.2. Contrasta las caractersticas de las partculas subatmicas: electrn, neutrn y protn____.3. Representa cada uno de los modelos que explican la estructura del tomo____.4. Diferencia entre masa atmica y nmero atmico ____.

Cuestionario1. Al descubrir la presencia de las partculas protn, electrn y neutrn, hablar de tomo como unidad fundamental de la materia carece de sentido, ya que ste s se puede dividir, menciona las caractersticas principales de dichas partculas. Dibuja un modelo atmico ilustrando dnde se encuentra cada una de las partculas.

2. Para cada uno de los siguientes enunciados, escriba una V dentro de los parntesis si el enunciado es verdadero, o una F, si es falso. EXPLICA.a. ( ) Si un elemento tiene el nmero atmico 5, es porque sus tomos tienen 5 electrones en el ncleo.b. ( ) Todos los tomos de un elemento dado contienen el mismo nmero de protones.

3. Complete el siguiente cuadro:SmboloNmero atmico: ZNmero de masa atmica: ANmero de protones: p+Nmero de electrones: e-Nmero de neutrones: no

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4. Compara los modelos atmicos de Thompson y Rutherford y establece dos diferencias

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE SEGUIMIENTO DE QUMICAGRADO DCIMONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Julio 18-2013Descriptores1. Diferencia los factores que afectan la cintica y el equilibrio qumico____.2. Analiza la importancia del pH en procesos farmacolgicos y alimenticios____.3. Determina las relaciones cualitativas que se pueden establecer entre los reactantes y los productos de un equilibrio qumico____. Cuestionario Responde las preguntas 1 y 2 de acuerdo con el siguiente texto:Los espermicidas utilizados en planificacin son sustancias cidas cuya funcin es destruir los espermatozoides. En el proceso de reproduccin estas sustancias desempean un papel destacado debido a que los espermas sobreviven poco tiempo en el ambiente cido que producen los fluidos vaginales.Para que los espermatozoides puedan llegar a fecundar un vulo, el lquido seminal que los transporta debe variar la acidez del medio y formar un ambiente neutro.1. La escala de pH es una medida que permite determinar la naturaleza cida o bsica de una sustancia. Por lo tanto, las sustancias empleadas como espermaticidas deben presentar un valor de pH entre:

A. 1 y 14. B. 6,5 y 7,4. C. 7,4 y 14. D. 1 y 6,5.

2. El ambiente neutro que genera el semen en su recorrido por los fluidos vaginales puede compararse con el tipo de reaccin qumica entre:A. un xido cido y agua para producir sal. B. un cido y una base formando sal y agua.C. una sal y agua para formar un cido y una base. D. un cido y una sal para formar una base y agua.3. El pH del jugo gstrico es cercano a 1.5 porque en l existe una concentracin de cido clorhdrico de casi 0,03 M, para combatir la acidez estomacal se utilizan mylanta y ditopax como agentes anticidos, esto significa que:A. alteran el pH del jugo gstrico. B. reducen el pH del jugo gstrico.C. neutralizan el pH del jugo gstrico. D. aumentan el pH del jugo gstrico.

4. El pH de la sangre debe encontrarse en un estrecho margen (entre 7,35 y 7,45) de tal modo que pequeas modificaciones pueden tener graves consecuencias, al alterar la accin vital de las enzimas. La muerte se produce generalmente, cuando se llega a un pH menor que 7 o mayor que 7,9. Sin embargo es posible tomar sustancias como el vinagre con pH 4,8 y agua con pH 7,4, porque:A. el organismo posee sistemas amortiguadores que estabilizan el pH, como el cido carbnico.B. estas sustancias no entran directamente en el torrente sanguneo.C. son sustancias con una mnima variacin de pH, lo cual no afecta al organismo.D. se estabiliza el pH al mezclarse con los jugos gstricos.

Un sistema se considera en equilibrio cuando la velocidad de formacin de los productos coincide con la velocidad de descomposicin de los mismos. En 1898, Louis Le Chtelier estableci que al cambiar las condiciones de concentracin, temperatura y presin en un sistema en equilibrio, este se desplazar en la direccin que tienda a restablecerlo.Un ejemplo de un sistema en equilibrio es el proceso Haber para la sntesis del amoniaco, tal como se indica en la ecuacin: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + 92 kJ5. La reaccin de obtencin del amoniaco, es exotrmica. Para desplazar el equilibrio hacia la formacin de reactantes, se debe (EXPLICA):A. disminuir la temperatura y la concentracin de NH3.B. disminuir la concentracin de N2 y H2 y aumentar la temperatura.C. aumentar la concentracin de N2 y H2 y disminuir la temperatura.D. aumentar la temperatura y la concentracin de NH3.6. Si se disminuye la concentracin de H2 en la sntesis de amoniaco (EXPLICA):A. no hay equilibrio. B. el equilibrio se desplaza hacia los reactantes.C. el equilibrio se desplaza hacia la derecha. D. no se afecta el equilibrio.INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE SEGUIMIENTO DE QUMICAGRADO NOVENONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Julio 18-2013Descriptores1. Calcula la concentracin de una solucin empleando unidades fsicas y qumicas ____.2. Demuestra la cantidad de producto a obtener segn las caractersticas de los reactivos____.3. Construye relaciones cuantitativas entre el soluto y el solvente de una solucin____.Cuestionario1.Cul es la molaridad de 12000 ml de una solucin acuosa que contiene 800 g de hidrxido de sodio, NaOH? 2. Se tienen las siguientes soluciones acuosas:Solucin I: 98g de H2SO4 en 102g de agua, volumen de la solucin 200mL.Solucin II: 40g de NaOH en 360g de agua, volumen de la solucin 400mL.Cul de ellas tiene mayor fraccin molar?

3. El almbar (una solucin acuosa de azcar sacarosa, C12H22O11) para la conservacin de frutas se prepara en una concentracin del 25% al 30% en masa. Si se necesita preparar 400g de un almbar a una concentracin del 27% en masa cuntos gramos de azcar se deben pesar para preparar la solucin? Cuntos mililitros de agua se requieren?4. Qu cantidades de etilenglicol y agua hay que mezclar para preparar 8 litros de solucin al 30% v/v?

Pesos molares: H: 1, S: 32, O: 16, Na: 23 y C:12.

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEVALUACIN DE REFUERZO DE QUMICAGRADO OCTAVONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Julio 26-20131. Construye tablas indicando las valencias de los metales y no metales____.2. Construye la estructura y nombre de xidos e hidrxidos____.3. Construye la estructura y nombre de cidos con o sin oxgeno____.4. Distingue cada uno de los compuestos qumicos inorgnicos____.5. Reconoce las valencias segn el sufijo correspondiente____.Cuestionario1. Rellene los cuadros en blanco con el smbolo del elemento qumico o con el nmero segn corresponda.IIIAIVAVAVIAVIIA

T=2T=1

T

Per~icoValencias

~ico

~oso

Hipo~oso

2. Combinar con Hidrgeno, oxigeno, hidrgeno y oxgeno a los siguientes elementos de valencia ICO, (hay que hacer la frmula y su respectivo nombre): AZUFRE, BROMO Y FSFORO.

4. Combinar con oxgeno, hidrgeno y oxgeno a los siguientes elementos de valencia oso, (hay que hacer la frmula y su respectivo nombre): PLOMO, COBRE Y ORO.

AuV=3 y V=1CuV=2 y V=1

FeV=3 y V=2Pb V=2 y V=4

SmboloRaz ( )SmboloSmbolo

SSulfurPbPlumb

AuAurCuCupr

FeFerrPFosfor

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE REFUERZO DE CIENCIAS NATURALESGRADO QUINTONOMBRE:______________________________________FECHA: Julio 26-2013Descriptores:1. Clasifica los residuos slidos segn la tcnica de aprovechamiento____.2. Describe los cambios que ocurren en la materia: fsicos y qumicos____.3. Explica los beneficios obtenidos al aprovechar racionalmente los recursos naturales____.4. Distingue los ciclos biogeoqumicos en la degradacin de un residuo orgnico____.

Cuestionario1. Completa el siguiente diagrama con los cambios de estado.

2. Clasifica los siguientes cambios como reversibles (R) o irreversibles (I) y como qumicos (Q) o fsicos (F)Frer un huevo Disolver sal en aguaEstirar un caucho Triturar una pastilla de vitamina C

3. Describe la tcnica de aprovechamiento de residuos slidos asignada (Lombricultivo, compostaje o reciclaje), explica qu materiales se pueden utilizar y cules son los beneficios de esa tcnica.

4. Explica en qu consiste la filtracin del agua y cules son sus etapas.

5. En la siguiente figura explica cada uno de los pasos del ciclo biogeoqumico presentado y por qu es importante.

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE REFUERZO DE QUMICAGRADO SPTIMONOMBRE: ______________________________ FECHA: Julio 26-2013Descriptores:1. Diferencia los modelos atmicos de Thompson, Dalton, Rutherford y Bohr____.2. Contrasta las caractersticas de las partculas subatmicas: electrn, neutrn y protn____.3. Representa cada uno de los modelos que explican la estructura del tomo____.4. Diferencia entre masa atmica y nmero atmico ____.

Cuestionario1. Al descubrir la presencia de las partculas protn, electrn y neutrn, hablar de tomo como unidad fundamental de la materia carece de sentido, ya que ste s se puede dividir, menciona las caractersticas principales de dichas partculas. Dibuja un modelo atmico ilustrando dnde se encuentra cada una de las partculas.

2. Para cada uno de los siguientes enunciados, escriba una V dentro de los parntesis si el enunciado es verdadero, o una F, si es falso. EXPLICA.a. ( ) Si un elemento tiene el nmero atmico 5, es porque sus tomos tienen 5 protones en el ncleo.b. ( ) Todos los tomos de un elemento dado contienen el mismo nmero de protones.

3. Complete el siguiente cuadro:SmboloNmero atmico: ZNmero de masa atmica: ANmero de protones: p+Nmero de electrones: e-Nmero de neutrones: no

O818

Cl3517

Ne1021

4. Compara los modelos atmicos de Thompson y Rutherford y establece dos diferencias

INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE REFUERZO DE QUMICAGRADO DCIMONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Julio 26-2013Descriptores1. Diferencia los factores que afectan la cintica y el equilibrio qumico____.2. Analiza la importancia del pH en procesos farmacolgicos y alimenticios____.3. Determina las relaciones cualitativas que se pueden establecer entre los reactantes y los productos de un equilibrio qumico____. Cuestionario Responde las preguntas 1 y 2 de acuerdo con el siguiente texto:Los espermicidas utilizados en planificacin son sustancias cidas cuya funcin es destruir los espermatozoides. En el proceso de reproduccin estas sustancias desempean un papel destacado debido a que los espermas sobreviven poco tiempo en el ambiente cido que producen los fluidos vaginales.Para que los espermatozoides puedan llegar a fecundar un vulo, el lquido seminal que los transporta debe variar la acidez del medio y formar un ambiente neutro. (EXPLICA).1. La escala de pH es una medida que permite determinar la naturaleza cida o bsica de una sustancia. Por lo tanto, las sustancias empleadas como espermaticidas deben presentar un valor de pH entre:

A. 1 y 14. B. 6,5 y 7,4. C. 7,4 y 14. D. 1 y 6,5.

2. El ambiente neutro que genera el semen en su recorrido por los fluidos vaginales puede compararse con el tipo de reaccin qumica entre. (EXPLICA):A. un xido cido y agua para producir sal. B. un cido y una base formando sal y agua.C. una sal y agua para formar un cido y una base. D. un cido y una sal para formar una base y agua.3. El pH del jugo gstrico es cercano a 1.5 porque en l existe una concentracin de cido clorhdrico de casi 0,03 M, para combatir la acidez estomacal se utilizan mylanta y ditopax como agentes anticidos, esto significa que (EXPLICA):A. alteran el pH del jugo gstrico. B. reducen el pH del jugo gstrico.C. neutralizan el pH del jugo gstrico. D. aumentan el pH del jugo gstrico.4. El pH de la sangre debe encontrarse en un estrecho margen (entre 7,35 y 7,45) de tal modo que pequeas modificaciones pueden tener graves consecuencias, al alterar la accin vital de las enzimas. La muerte se produce generalmente, cuando se llega a un pH menor que 7 o mayor que 7,9. Sin embargo es posible tomar sustancias como el vinagre con pH 4,8 y agua con pH 7,4, porque (EXPLICA):A. el organismo posee sistemas amortiguadores que estabilizan el pH, como el cido carbnico.B. estas sustancias no entran directamente en el torrente sanguneo.C. son sustancias con una mnima variacin de pH, lo cual no afecta al organismo.D. se estabiliza el pH al mezclarse con los jugos gstricos.

Un sistema se considera en equilibrio cuando la velocidad de formacin de los productos coincide con la velocidad de descomposicin de los mismos. En 1898, Louis Le Chtelier estableci que al cambiar las condiciones de concentracin, temperatura y presin en un sistema en equilibrio, este se desplazar en la direccin que tienda a restablecerlo.Un ejemplo de un sistema en equilibrio es el proceso Haber para la sntesis del amoniaco, tal como se indica en la ecuacin: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + 92 kJ5. La reaccin de obtencin del amoniaco, es exotrmica. Para desplazar el equilibrio hacia la formacin de reactantes, se debe (EXPLICA):A. disminuir la temperatura y la concentracin de NH3.B. disminuir la concentracin de N2 y H2 y aumentar la temperatura.C. aumentar la concentracin de N2 y H2 y disminuir la temperatura.D. aumentar la temperatura y la concentracin de NH3.6. Si se disminuye la concentracin de H2 en la sntesis de amoniaco (EXPLICA):A. no hay equilibrio. B. el equilibrio se desplaza hacia los reactantes.C. el equilibrio se desplaza hacia la derecha. D. no se afecta el equilibrio.INSTITUTO MUSICAL DIEGO ECHAVARRAEXAMEN DE REFUEZO DE QUMICAGRADO NOVENONOMBRE: ______________________________________ FECHA: Julio 26-2013Descriptores1. Calcula la concentracin de una solucin empleando unidades fsicas y qumicas ____.2. Demuestra la cantidad de producto a obtener segn las caractersticas de los reactivos____.3. Construye relaciones cuantitativas entre el soluto y el solvente de una solucin____.Cuestionario1.Cul es la molaridad de 1000 ml de una solucin acuosa que contiene 80 g de hidrxido de sodio, NaOH? 2. Se tienen las siguientes soluciones acuosas:Solucin I: 980g de H2SO4 en 1800g de agua, volumen de la solucin 3500mL.Solucin II: 800g de NaOH en 3600g de agua, volumen de la solucin 4000mL.Cul de ellas tiene mayor fraccin molar?

3. El almbar (una solucin acuosa de azcar sacarosa, C12H22O11) para la conservacin de frutas se prepara en una concentracin del 25% al 30% en masa. Si se necesita preparar 1400g de un almbar a una concentracin del 30% en masa cuntos gramos de azcar se deben pesar para preparar la solucin? Cuntos mililitros de agua se requieren?4. Qu cantidades de etilenglicol y agua hay que mezclar para preparar 18 litros de solucin al 30% v/v?

Pesos molares: H: 1, S: 32, O: 16, Na: 23 y C:12.