Excepciones de La Regla Del Octeto
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EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO En la representación de las estructuras de Lewis tiene como objetivo representar la formación de un en covalente (compartir electrones) entre elementos no metálicos. La representación de los puntos se hacen por pares los cuales pueden ser de dos tipos: pares electrónicos libres y pares de enlace, en el cual cada uno de los átomos participantes en el enlace aportan un e - ; la finalidad de las estructuras es representar finalmente cómo cada átomo se rodea por 8 e - , aplicando las reglas trabajadas en clase. Sin embargo hay estructuras que no cumplen con el octeto, a continuación se enlista varios criterios que permiten identificar las moléculas que se encuentran en ésta condición. 1. Cuando la sumatoria de e - es impar se da por concluido el ejercicio. 2. Los haluros del grupo III A, solo 6 e - rodean al átomo central. (Haluro: es un compuesto en el cual una parte es un átomo halógeno (grupo VIIA) y la otra es un elemento es menos electronegativo que el halógeno). Ejemplo: 3. Los haluros de los grupos VA y VI A, en el primer caso el átomo central se rodea por generalmente 10 e - , y en el segundo se rodea el átomo central por 12 e - . En ese orden se muestran dos ejemplos:
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quimica
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EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO
En la representación de las estructuras de Lewis tiene como objetivo representar la formación de
un en covalente (compartir electrones) entre elementos no metálicos. La representación de los
puntos se hacen por pares los cuales pueden ser de dos tipos: pares electrónicos libres y pares de
enlace, en el cual cada uno de los átomos participantes en el enlace aportan un e-; la finalidad de
las estructuras es representar finalmente cómo cada átomo se rodea por 8 e-, aplicando las reglas
trabajadas en clase.
Sin embargo hay estructuras que no cumplen con el octeto, a continuación se enlista varios
criterios que permiten identificar las moléculas que se encuentran en ésta condición.
1. Cuando la sumatoria de e- es impar se da por concluido el ejercicio.
2. Los haluros del grupo III A, solo 6 e- rodean al átomo central. (Haluro: es un compuesto en el
cual una parte es un átomo halógeno (grupo VIIA) y la otra es un elemento es menos
electronegativo que el halógeno).
Ejemplo:
3. Los haluros de los grupos VA y VI A, en el primer caso el átomo central se rodea por
generalmente 10 e- , y en el segundo se rodea el átomo central por 12 e-. En ese orden se
muestran dos ejemplos:
4. Los haluros de los grupos VIIIA, el átomo central (VIII A) l se rodea por generalmente 10 e- o
más e-.
IMPORTANTE:
1) Si tienes duda busca el tema de octetos
expandidos en el Chang
2) Los halógenos(VIIA) no forman dobles enlaces.
3) El día jueves llevar las tablas de geometría
molecular del Chang(versión de les proporcioné),
páginas 369 y 375
