Experiemento 1

Oxidación por perdida de electrones

Objetivo: identificar las reacciones de oxido reducción que se llevan a acabo en la formación de sales ferrosas o férricas.

Fundamento

REACCIONES DE OXIDO- REDUCCIÓN

La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación.

La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción

Oxidante: es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva ) consigue la oxidación de otra.

Reductor: es la especie química que cediendo electrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.

Las sales ferrosas son oxidadas a férricas en medio acido por oxidantes energéticos tales como HNO3, KMnO4, K2Cr2O7, H2O2, K2S2O8, etc Algunos de estos oxidantes tienen aplicaciones cuantitativas en volumetrías redox de sales ferrosas. A su vez las sales ferricas son reducidas a ferrosas en medio acido por H2S, SO2, Sn y por aquellos metales muy electronegativos Zn, Al, etc, La reducción del Fe +3 en medio alcalino es prácticamente imposible

Las soluciones de KMnO4se emplean para la dosificación de las sales ferrosas en solución, debido a que el oxigeno que se desprende de el transforma completamente las sales ferrosas en ferricas

Metodo

1. Primeramente en un matraz se coloco una fibra de hierro, se agregaron 5 ml de H2SO4 y se le coloco un tapon con valvula Bunsen

2. Calentamos a ebullición para disolver el Fe3. Dejamos que se enfriara un poco la disolucion de FeSO4 recien preparada, para después

diluirla con 50 ml de H2O destilada4. Despues se coloco 1ml de la solución en una capsula de porcelana y se pusieron unas

gotas de ferricianuro de potasio 5. Se observo el efecto

6. Se repitió el procedimiento pero cambiando el ferricianuro de potasio por sulfocianuro de potasio

7. Se observo el efecto.8. En otro matraz se se colocaron 10 ml de la solución y se agrego 3 ml de H2SO49. Se calentó a ebullición y se adiciono gota por gota KMnO4 hasta la aparición de un color

rojizo10. Se repitieron los pasos del 4-7 con la nueva solución preparada.

Resultados

Ilustración 1 Primera solcucion (FeSO4) con ferricianuro de potasio

Ilustración 2 Primera solcucion (FeSO4) con sulfocianuro de potasio

Ilustración 3 Segunda solución (Fe2(SO4)3 con (de izquierda a derecha) ferrocianuro de potasio y sulfocianuro de potasio

Solución K3(Fe(CN)6)

KSCN

Sulfato ferroso

+ -

Sulfato férrico

- +

Reacción de sulfato ferroso con ferricianuro de de potasio-> compuesto azul

Fe + H2SO4 FeSo4 + H2

Análisis de resultados

El sulfato ferroso tal como lo reporta la literatura presento un color azul al adicionar el ferricianuro de potasio. Mientras que el sulfato férrico, que se consiguió al oxidar la sal ferrosa, tuvo un color rojo intenso con el sulfocianuro de potasio.

Conclusiones

La obtención de la sal ferrosa se logro a partir de la mezcla de H2SO4 y la fibra de Hierro, esto solo se logro al calentar a ebullición debido a que el acido sulfúrico es un agente oxidante únicamente cuando este se calienta, permitiendo formar la sal.

Posteriormente cuando se volvió a agregar H2SO4, al la solución de la sal ferrosa, este solo tuvo la función de acidificar el medio , puesto que el verdadero oxidante en esta reacción fue el KMnO4. Tal como la literatura nos reporta esta reacción no es posible que se lleve a cabo e un medio alcalino, por lo cual es esenciaol el acido sulfúrico.

Bibliografia

-F. Burriel Marti. Et al

Química analítica cualitativa

Editorial PARANINFO

agente reductor AGENTE OXIDANTE Compuesto oxidado

Compuesto reducido

Agente reductor

Agente oxidante

Compuesto oxidado

Compuesto reducido

-Argeo Argiolani

Introduccion a la QUIMICA INDUSTRIAL Fundamentos quimicos y tecnologicos

Editorial Andres Bello