Laboratorio de Análisis Químico e Instrumental Químico Farmacéutico Biólogo

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Experiencia 4: CAPACIDAD NEUTRALIZADORA DE UNA TABLETA ANTIACIDA

Objetivo

Medir la capacidad neutralizadora en una tableta antiácida comercial

Introducción

Las tabletas antiácidas están hechas de diversas sustancias las cuales

reaccionan con el ácido clorhídrico del estómago y lo neutralizan. Las sustancias

que más se emplean son: bicarbonato de sodio sólido, hidróxido de magnesio,

carbonato de calcio, oxido de aluminio y trisilicato de magnesio. Se agregan otras

sustancias tales como saborizantes así como, salicilatos y aspirina en pequeñas

cantidades.

La capacidad neutralizadora se mide añadiendo un exceso de ácido clorhídrico

valorado a una tableta previamente pesada, dejándolos reaccionar y titulando por

retroceso el exceso con solución valorada de hidróxido de sodio.

La medición del pH de una mezcla de la tableta con agua puede proporcionar

cierto indicio en cuanto a la composición. El bicarbonato de sodio y el hidróxido de

magnesio forman soluciones básicas de pH entre 8-9, en tanto que otros

compuestos son menos básicos, produciendo soluciones de pH entre 6-8.

Actividades previas

Investiga la estructura molecular y la descripción de los principios activos

usados como antiácidos.

Realiza una descripción breve sobre el jugo gástrico, composición y causas

que pueden alterarlo.

¿Cómo se clasifican los antiácidos?

Escribe la ecuación química de la reacción del antiácido que empleaste en

tu experiencia con el ácido clorhídrico del estómago.

¿Qué es la bomba de protones?

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Material Reactivos

Vasos de Precipitado Solución de HCl Valorada

Bureta Solución de NaOH Valorada

Matraz Erlenmeyer Solución de Fenolftaleína

Probeta Muestra de Antiácido (traer)

Espátula Agua destilada

Mortero con pistilo

Desarrollo Experimental

A). Medición del pH

1. Muele una tableta antiácida usando un mortero con pistilo limpiado previamente.

Posteriormente mezcla con 25 mL de agua destilada.

2. Agita durante 5 minutos con una varilla de vidrio y mide el pH de la solución

utilizando papel pH.

B) Determinación de la capacidad neutralizadora de la pastilla antiácida.

1. Pesa una tableta en la balanza analítica y colócala en un vaso de precipitados

de 300 mL. Realiza por triplicado.

2. Mide con una bureta 50 mL del HCl valorado y agrégalo al matraz que contiene

la tableta.

3. Deja reaccionar durante media hora aproximadamente, agitando

ocasionalmente.

4. Agrega 4 a 5 gotas de fenolftaleína. Si la solución se torna rosa, añade otros 50

mL de HCl valorado. Repite hasta que obtengas una solución incolora.

5. Transfiere la mezcla a un matraz Erlenmeyer apropiado y titula con NaOH

valorado hasta la aparición de un color rosa tenue. Anota el volumen de NaOH

gastado en la titulación.

6. Calcula el número de miliequivalentes deHCl neutralizados por la tableta.

7. Si los jugos gástricos normalmente contienen 0.4% de HCl, calcula los mL de

jugo gástrico neutralizados por una tableta.

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Actividades Finales

Investiga el rango de pH de vire para el indicador de fenolftaleína.

Realiza un esquema donde se explique lo que acontece en la estructura de la

fenolftaleína con el cambio de pH.

¿Qué efectos adversos puede ocasionar el uso excesivo de antiácidos?

¿Cuál es la dosis recomendada de la tableta que analizaste?

Realiza tus conclusiones

Tratamiento de Residuos

Los medicamentos utilizados en la vida diaria son compuestos químicos que en

ciertas dosis benefician a nuestro organismo, pero al excretarlos al medio

ambiente en medio acuoso, modifica las propiedades físicas y químicas del agua

cambiando su pH, temperatura, salinidad, conductividad eléctrica, demanda

química de oxigeno y la presencia de carbono orgánico total. Además poseen

cierta solubilidad en medio acuoso lo que permite que se disuelvan fácilmente en

cualquier tipo de cuerpo acuáticos. Por estas razones no es prudente desechar

residuos de medicamentos al drenaje. Además hay que considerar también que la

composición química de los indicadores ácido-base manifiestan cierto grado de

toxicidad en medio acuoso para los seres vivos y el medio ambiente.