Experimento N 7

Titulacin de una base dbil de concentracin desconocida (NH4OH,XM) con un cido fuerte,(HCl).

FUNDAMENTO TERICO:

Titulacin:Latitulacines un procedimiento utilizado en qumica con el fin de determinar lamolaridadde un cidoo unabase. Una reaccin qumica se establece entre un volumen conocido de una solucin de concentracin desconocida y un volumen conocido de una solucin con una concentracin conocida. La acidez relativa (basicidad) de una solucin acuosa se puede determinar utilizando el cido relativa (base) equivalentes. Un equivalentecidoes igual a un mol de H + o H3O+. Del mismo modo, un equivalente base es igual a un mol de OH- . Tenga en cuenta que algunoscidosybasesson polpticos, lo que significa que cada mol del cido o base es capaz de liberar ms de un cido o base equivalente.Cuando la solucin de concentracin conocida y la solucin de concentracin desconocida se hacen reaccionar al punto en el que el nmero de equivalentes de cido es igual al nmero de equivalentes de base (o viceversa), se alcanza el punto de equivalencia.

El punto equivalencia un cido fuerte o una base fuerte se producir a pH =7. Para cidos y bases dbiles, el punto de equivalencia no necesita producirse a pH=7. Habr varios puntos de equivalencia para cidos y bases poliprticos.

Cmo estimar elpunto de equivalencia?

Hay dos mtodos comunes de estimar el punto de equivalencia :

Usando unmedidor de pHPara este mtodo , se hace un grfico del pH de la solucin como una funcin del volumen de valorante aadido.

Utilice unindicadorEste mtodo se basa en la observacin de un cambio de color en la solucin. Debido a que se usan bajas concentraciones, los indicadores no alteran apreciablemente el punto de equivalencia de unatitulacin. El punto en el que el indicador cambia de color se llama el punto final. Para que unatitulacinse realice correctamente, la diferencia de volumen entre el punto final y el punto de equivalencia es pequea. En este punto, el nmero de equivalentes-gramo del cido y la base son iguales.

NACIDO. VACIDO = NBASE .VBASEPara calcular la concentracin de la solucin analizada se debe tener en cuenta:

En donde:

N = normalidad del cido (eq-g/L) V = volumen del cido (L)N = normalidad de la base (eq-g/L) V = volumen de la base (L) Titulacin cido-Base (Acidimetra - Alcalimetra):Si una solucin de cido es titulada con una solucin alcalina (o sea en la acidimetra) los hidroxilos de la solucin alcalina se combinan con los hidrgenos ionizables del cido, aumentando el pH de la solucin, a determinado pH el punto de equivalencia es alcanzado y la reaccin terminada. El mismo razonamiento se aplica a las soluciones alcalinas tituladas por cidos (esto es la alcalimetra): el pH en el punto de equivalencia depende de la naturaleza de la concentracin de los reactivos.Oxidacin-Reduccin (Redox):Se basan en los procesos en que existe transferencia de electrones (esto es, en las reacciones de oxireduccin). Los agentes oxidantes o reductores presentan diferencies actividades qumicas. Oxidantes fuertes tienen pronunciada tendencia a ganar electrones, que son capaces de remover un gran nmero de reductores. Lo mismo sucede en la prdida de electrones en relacin a los reductores. Siendo la intensidad de la accin oxidante o reductora de un sistema determinada por su potencial de oxidacin.

Indicadores: ANARANJADO DE METILO

Anaranjado de metilo: sustancia indicadora del pH de una sustancia que cambia de color que puede ir desde unrojo oscurohasta un naranja bajo(claro) para indicar el pH de la sustancia a probar

FENOLFTALENA

Lafenolftalenaes un indicador depHque en soluciones cidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un slido blanco, Inodoro que se forma principalmente por reaccin delfenol, anhdrido ftlmico ycido sulfrico(H2SO4) sus cristales son incoloros. Tiene un punto de fusin de 254C. Su frmula es C20H14O4.

OBJETIVOS:

El objetivo del siguiente experimento a realizar es el de llevar la titulacin de una base dbil de concentracin desconocida (NH4OH) debido a la accin de una acido fuerte (HCl) y empleando los indicadores anaranjado de metilo y fenolftalena.

PROCESO EXPERIMENTAL:

Medir con la pipeta 10 mL de NH4OH de concentracin desconocida.

Coloque la solucin anterior en un erlenmeyer y agrguele 20 mL de agua destilada.

Agrege a la solucin anterior 2 gotas de indicador anaranjado de metilo

Llene la bureta con HCl y deje caer lentamente al erlenmeyer.

Observe cualquier cambio de color y en el instante que el color de solucin no cambie anote el volumen gastado de HCl.

Realice nuevamente la titulacin para obtener un resultado ms exacto.

Repita nuevamente el procedimiento anterior utilizando el indicador

DATOS EXPERIMENTALES:

Cantidades iniciales:

SolucinVolumenColorMolaridad

CH3COOH10 mLIncoloroX M

NaOHVi = 24 mLIncoloro0.1 M

Indicadores:

Anaranjado de metiloFenolftalena

ReaccinCambio de color

CH3COOH + H2Odestilada + 2 gotas Anaranjado de metiloRojo dbil

CH3COOH + H2Odestilada + 2 gotas FenolftaleinaNo hay cambio

SolucinCambio de colorVolumen inicialVolumen final

NaOHAmarillo24 mL17.7 mL

SolucinCambio de colorVolumen inicialVolumen final

NaOHNo hay cambio17.7 mL7.3 mL

OBSERVACIONES:

Si a cada solucin anterior aadimos NaOH

CALCULOS Y RESULTADOS:

Determinacin de la concentracin de la solucin acida:

Cuando trabajamos con anaranjado de metilo: Volumen gastado de NaOH CH3COOH NaOH V = Vi - Vf = 24 17.7 X M 0.1 M

X = 0.063M V = 6.3 mL 10 mL 6.3 mL

En una titulacin: NACIDO. VACIDO = NBASE .VBASE Por tanto: ( X) (10mL) = (0,1M ) (6,3mL) Cuando trabajamos con fenolftalena:

Volumen gastado de NaOH CH3COOH NaOH V = Vi - Vf = 17.7 7.3 X M 0.1 M V = 10.4 mL 10 mL 10.4 mL

X = 0.104 MEn una titulacin: NACIDO. VACIDO = NBASE .VBASE

Por tanto: ( X) (10mL) = (0,1M ) (10.4 mL) RECOMENDACIONES:

Se debe trabajar con los instrumentos de laboratorio bien lavados con agua destilada para no tener alguna anomala en el experimento. Se debe tener paciencia al momento de esperar que caiga gota a gota el NaOH ya que si lo vertimos rpidamente quizs no podremos hallar el volumen exacto que se usa de NaOH.

CONCLUSIONES:

Color - cidoColor - baseIntervalo de pH

Anaranjado de metilorojoamarillo3.0 4.4

Fenolftalenaincolororojo8.0 10.0

El volumen de NaOH gastado al usar anaranjado de metilo fue de 6.3 mL y el pH calculado (-Log(H+)) fue menor a 3 donde el color caracterstico del indicador es el rojo por ello es que toma esa determinada coloracin. El volumen de NaOH gastado al usar fenolftalena fue de 10.4 mL y el pH calculado (-Log(H+)) fue menor a 8 donde el color caracterstico del indicador es incoloro por ello es se mantiene incoloro. Latitulacin, procedimiento utilizado con el fin de determinar lamolaridaddel cido es un mtodo efectivo siempre y cuando los volmenes presentados o hallados sean precisos y/o exactos.

REFERENCIA BIBLIOGRAFICA: