7/21/2019 Experimento N°2 (EXPERIENCIA)

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Experimento N°2

Materiales:

• Agua destilada.•

Azúcar.• Densímetro.• Vaso de precipitado (50 mL).• Mechero.• Re illa de as!esto.• "erm#metro.

Descripción y cálculos:

$e hall# %ue el punto de e!ullici#n del agua (sola) es de && ' a presi#n am!iental.

La soluci#n acuosa de sacarosa preparada al 0* (+, mL de agua - g de azúcar) de /0mL de olumen alcanz# +0/ ' como punto de e!ullici#n (tam!i1n a presi#n am!iental).

2or lo tanto hu!o un incremento de ' en la temperatura de e!ullici#n.

La densidad de la soluci#n es de +.+ g3cm a la temperatura de /, ' .

Asumiendo de %ue toda el azúcar (+00*) est4 compuesta de sacarosa

+/ 6 // 7 ++ 8´ M 9 ,/ g

:ntonces; dado %ue ha!ía g de sacarosa; el número total de moles es 0.0+<5apro=imadamente.

$a!emos %ue

alculando para la soluci#n de sacarosa

M =0.0175

0.020= 0.877 molar

m=0.0175

0.014= 1.253 molal

Molarida Molalida

7/21/2019 Experimento N°2 (EXPERIENCIA)

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Ahora calculemos la ele aci#n del punto de e!ullici#n ( Δ t b ¿ > de congelaci#n ( Δ t f ¿

del agua (el sol ente en nuestro caso); sa!iendo %ue

Δ t b= (kb) x(m)

Δ t f = (kf ) x(m)

Donde ?m@ es igual a la masa del soluto de la soluci#n. Adem4s ? !@ > ? B@ se conocencomo las constantes molal de la ele aci#n del punto de e!ullici#n > del descenso del puntode congelaci#n; respecti amente.

CADR7

alculando para el agua

Δ t b= (0.512 ) x(6 )= 3.07 2 °C

7!ser amos %ue el resultado se apro=ima al alor o!tenido en el la!oratorio (ele aci#n de ' ).