NOMENCLATURAQUÍMICA

FUNCIÓN QUÍMICA

Conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, teniendo así un comportamiento propio y especifico en los procesos químicos

ÓXIDOS

Combinaciones del oxigeno con cualquier elemento químico

Se dividen en : Ácidos y básicos

ÓXIDOS ÁCIDOS

Aquellos que al combinarse con el agua producen acido.

Oxigeno +No metales

Ejemplo : SO3: trióxido de azufre

CO2: dióxido de Carbono

ÓXIDOS BÁSICOS

Sustancias que al reaccionar con Agua producen Bases

Oxigeno + Metales

Ejemplo:

CaO: oxido de calcio

K2O: oxido de potasio

NOMENCLATURA

Los óxidos ácidos se nombran con la palabra genérica Oxido, anteponiéndole prefijos como MONO, DI; TRI .. Etc que denotan la cantidad de Átomos de Oxigeno ejemplo:

CO: Monóxido de Carbono

P2O3: trióxido de fosforo

P2O5: pentoxido de fosforo

SO3: trióxido de Azufre

Si son mas de dos óxidos en un mismo elemento forma, se utiliza el prefijo Hipo para el de menor valencia y PER para el de mayor valencia Además de las terminaciones OSO e ICO

Ejemplos:

CL2o: oxido Hipocloroso

Cl2O3: Oxido Cloroso

Cl2O5: Oxido Clórico

CL2O7: Oxido Perclórico

Los Óxidos Básicos Se nombran así:

Cuando el Metal tiene una sola Valencia: OXIDO+DE+Nombre del metal

Ejemplo:

NA2O: oxido de sodio

AL2O3: oxido de aluminio

MgO: oxido de magnesio

CaO: Oxido de calcio

Si el metal posee dos valencias fomando dos oxidos diferentes, se emplean los sufijos diferenciales:

OSO=menor valencia+ Raíz del nombre del meta

Ico=Mayor valencia+ Raíz del nombre del metal

Ejemplo:

CU2O: oxido Cuproso (V=1)

PBO: oxido Plumboso (V=2)

FE2O3: oxido Férrico (V=3)

ÁCIDOS

Sustancias que ceden Protones (H+) y enrojecen el papel tornasol

Se clasifican en:

Hidrácidos = Combinación de Hidrogeno + NO metal

Oxácidos = óxidos Ácidos + Agua

HIDRÁCIDOS

Se nombran con la palabra genérica Acido + el nombre del no metal+ Hídrico

Ejemplos :

HF: Acido Fluorhídrico

HI: Acido Iodhídrico

Hbr: Acido Bromhídrico

HCL: Acido Clorhídrico

OXÁCIDOS

Se denominan con la Palabra Genérica Ácido + Nombre del NO metal + Oso o Ico

Ejemplo:

SO2 + H2O H2SO3 acido Sulfuroso

CO2 +H2O H2CO3 acido Carbónico

P2O3 + 3H2O H3PO3 acido fosforoso

BASES

Sustancias que resultan al combinar un Oxido básico + agua.

Ejemplo:

CaO + H2O Ca (OH)2 Hidróxido de Calcio

K2O + H2O 2KOH hidróxido de potasio

Para los elementos que solo producen una base, esta se nombra con las palabras Hidróxido de seguidas del nombre del metal.

Si el metal trabaja con dos valencias para producir dos bases, se aplican las terminaciones oso o ico para mayor y menor valencia respectivamente ejemplos:

NaOH: hidróxido de sodio

KOH: hidróxido de Potasio

CuOh: hidróxido Cuproso

SALES

Resultan al combinar Un Acido con una Base y además producen agua ejemplos:

KOH + HCL KCL + H2O cloruro de Potasio

HNO2 + NaOH NAOH2 + H2O

El nombre de las sales depende del acido que las forme, se obtiene cambiando la terminación del acido así:

Ácidos terminados en HIDRICO, originan sales y terminan en URO.

Ácidos con terminación en OSO, producen sales Terminan en ITO.

Ácidos terminados en ICO, producen sales terminadas en ATO.

Además el nombre del genérico va acompañado del metal.

Ejemplos: CaCl2: cloruro de potasio

KI: ioduro de potasio

Las anteriores sales se consideran neutras

SALES ACIDAS

RESULTAN DE LA SUSTITUCIÓN PARCIAL DE LOS HIDRÓGENOS DEL ÁCIDO POR EL METAL. EN LA FORMULA SE ESCRIBE PRIMERO EL METAL, LUEGO EL HIDROGENO Y DESPUÉS EL RADICAL

         NaOH      +    H2CO3

       →    NaHCO3   

   +   H2O

           ácido carb

ónico 

 

carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)

   

SALES BÁSICAS Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.

EJEMPLO:

CuOHNO3  = nitrato básico de cobre (II)

EJEMPLO: