Expo titulacion (3)

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Grupo 1 Integrantes: Lariza Mendoza Martínez Ely Dayana Gómez Saúl Mejía Martínez Madeleine Torres Tibisay Zabaleta correa Verena Martínez Salas TITULACIÓN & VOLUMETRÍA

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Grupo 1

Integrantes:

Lariza Mendoza Martínez

Ely Dayana Gómez

Saúl Mejía Martínez

Madeleine TorresTibisay Zabaleta correa

Verena Martínez Salas

TITULACIÓN &

VOLUMETRÍA

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Titulación

La titulación es un método para determinar la cantidad de un sustancia en un solución, proceso cuantitativo basándose en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida consumido por un analito.

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Titulación Acido-BaseEs una titulación de neutralización donde se mide el acido

o la base por medio de una reacción y un indicador de color una solución de concentración conocida, llamada solución valorada.

Ejemplo:

HCl + NaOH NaCl + H2O

ZnO + 2Hcl ZnCl2 + H2O

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Titulación RedoxEs una técnica o método analítico, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que puede actuar como oxidante reductor

3C + 4H2SO4 3CO2 + 4SO2 + 4H2O

En una valoración redox se añade una de las disoluciones gota a gota desde una bureta sobre la otra disolución (matraz Erlenmeyer, hasta que se produce un cambio de color.

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Formación De Complejos

Los reactivos que forman complejos se utilizan ampliamente en la titulación de cationes. Los más empleados son compuestos orgánicos que tienen varios grupos de donadores de electrones capaces de formar enlaces covalentes coordinados con los iones metálicos.

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Titulación Precipitación

El las reacciones por precipitados por lo general participan compuestos iónicos. Es aquella donde se busca que al valorar una sustancia precipite uno de sus iones con el fin de que cuando suceda esto, se pueda determinar su concentración

•Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. Son aquellas basadas en las reacciones de precipitación la cual es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se carácter iza por la formación de un producto insoluble o precipitado.

NaX (ac) + AgNO3(ac) = AgX (s)+ NaNO3(ac)

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Titulación Sin Indicadores

“El punto de equivalencia es indicado por el surgimiento de una turbidez.”

Ese es uno de los métodos más precisos de análisis volumétrico para la determinación de la plata. La determinación es realizada por la adición de una solución titulada de NaCl o NaBr y la suspensión es agitada hasta que exista coagulación del AgBr o AgCl formado

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Normalización & Estandarización

La estandariza o normalización de una solución sirve para conocer la concentración.Este procedimiento consiste en hacer reaccionar dicha solución con otra de la cual si sabes la concentración (titulante).

Estandarización se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia.

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Punto Final

el punto de equivalencia (similar, pero no idéntico que el punto de equivalencia) se refiere al punto en que el indicador cambia de color en una valoración de colorimetría. La diferencia entre ambos se llama error de valoración y debe ser lo más pequeña.

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Punto De Equivalencia

Se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella. 

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Volumetría

Es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.

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Volumetría RedoxSe basa en procesos de oxidaccion-reduccion según el agente valorante que se dividen en dos: agente valorante oxidante, agente valorante reductor.

Los agentes oxidantes o reductores presentan diferencies actividades químicas. Oxidantes fuertes tienen pronunciada tendencia a ganar electrones, que son capaces de remover un gran número de reductores

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Volumetría por Precipitación

Los fundamentos es una reacción de precipitación son :• Analito + valorante (agente precipitante)

el precipitado normalmente no se a isla y se continúa adicionando el agente valorante hasta que se alcanza el P.E. (punto de Equivalencia). Este Método Se basa en reacciones en las que el agente valorante y el valorado producen un precipitado.

•Los equilibrios que tiene lugar son:

Ag^+ + SCN^- ↔ AgSCN ↓

Cuando termina de reaccionar la plata, un exceso ligero de SCN^- forma el complejo de color rojo, hecho que indica el final de la valoración:

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Volumetría por formación de complejos o Complexometria

Se basa en la determinación de iones metálicos, donde el agente titulante es un ligando (son iones o moléculas que rodean a un metal, formando un compuestos de coordinación) que forma un complejo con un ión metálico. Para titular iones metálicos con un ligando complejante, la constante de formación del complejo debe ser grande, para que la reacción de titulación sea estequiometria y cuantitativa.

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Volumetría por RetrocesoEl método de valoración por retroceso se usa cuando se invierte el sentido de la valoración, cambiando la sustancia a valorar. En vez de valorar el analito original se añade un exceso conocido de reactivo estándar a la disolución, y luego se valora el exceso.

En algunos casos es necesario llevar a cabo un análisis del agente a valorar (A) por adición de un exceso de reactivo (B), determinando después el exceso por valoración con un segundo reactivo (C) de concentración conocida.

nº Equivalentes de A + nº equivalentes de C = nº equivalentes de B.

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Volumetría neutralización (Acido- Base)

Este método, ampliamente utilizado, se encuentra basado en una reacción ácido-base, también llamada, reacción de neutralización, donde interactúan el analito, o sustancia de la cual no conocemos su concentración, y la sustancia conocida llamada, valorante.

Ejemplo: completa las siguientes reacciones acido-bases y cuáles son sus conjugados:

•H3O+ + OH- •HCL + NaOH

Solución: •H3O + OH- 2H2O •HCL (Acido)+ NaOH(Base) NaCL + H2O

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Neutralización ( Alcalimetría - Acidimetría )

En química, los procesos de alcalimetría y acidimetría son ambos, métodos de análisis cuantitativos y volumétricos, pero son métodos inversos entre ellos, en el caso de la alcalimetría, se hace referencia a la forma de hallar la concentración de una solución alcalina. la acidimetría, es el método que se encarga de determinar la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre en una disolución. en ambos métodos, se utilizan los mismos procesos.

Acido

Neutro

Alcalino

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Curvas De Neutralización

Una curva de titulación es una gráfica de pH contra cantidad de ácido o base añadida (por lo general, en volumen). Indica de manera gráfica el cambio de pH al añadir ácido o base a la solución y muestra con claridad cómo cambia el pH cerca del punto de equivalencia. •Acido Fuerte ,Base Fuerte PH = 7 Porque

Todos Lo iones han Sido Neutralizados.•Acido Fuerte, Base Débil PH = <7 El Catión de la base sufre hidrólisis.•Acido Débil, Base Fuerte PH= >7 El Anión De Acido Sufre Hidrólisis Produciendo Hidróxido.•Acido Débil, Base débil PH= <7 Sufren Hidrólisis Base Fuerte, acido Débil.

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Diferencia entre volumetría y titulación:La volumetría es un método de análisis y la titulación es uno de los pasos en el proceso de la volumetría.

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Peso Equivalente.Peso equivalente, también conocido como equivalente gramo, es un término que ha sido utilizado en varios contextos en química. En la mayor parte de los usos, es la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:

•Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electrones•Sustituye o reacciona con un mol de iones de hidrogeno (H+) en una reacción acido- base.•Sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.

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Cálculos y ReaccionesTipos de reacciones químicas:

• Reacciones de síntesis también llamadas de composición: Son aquellas en las que dos o más sustancias se unen para formar una nueva.

CaO  +  H2O     Ca(OH)2

N2  +  3 H2       2 NH3

•·   Reacciones de descomposición también llamadas de análisis: Son aquellas en las que una sustancia se descompone en otras de estructura más simple.

CaCO3      CaO  +  CO2

•·   Reacciones de sustitución también llamadas de desplazamiento: Son aquellas en las que un elemento que forma parte de un compuesto es desplazado y sustituido por otro.

Zn   +   H2SO4     ZnSO4   +   H2

2 HCl   +   Fe      FeCl2   +   H2

·

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Cálculos y Reacciones•  Reacciones de doble sustitución también llamadas de doble desplazamiento: Son aquellas en las que los compuestos intercambian entre sí algún elemento químico, transformándose en otros dos compuestos distintos.

AgNO3   +   HCl     AgCl   +   HNO3

• Reacciones de oxidación: Son aquellas en las que se combina una sustancia con el oxígeno. Actualmente se denominan reacciones redox y no es necesario que siempre intervenga el oxígeno. En las reacciones de oxidación existe una variación en el número de oxidación de un par de elementos (uno aumenta su número de oxidación y otro lo disminuye)

4 Fe  +  3 O2     2 Fe2O3

2 Fe  +  3  Cl2      2 FeCl2Fe  +  S      FeS

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