exposicion neutralizacion

8/16/2019 exposicion neutralizacion

1/29

CALOR DE

NEUTRALIZACIONCÁTEDRA:

FISICO-QUIMICA

CATEDRÁTICO:

ING. CESAR LIMAS AMORI

ALUMNOS:• BELTRAN SOTO, KAREN• CONTRERAS PACHECO, SOLE• GUTIERREZ ZORRILA, MELAN• PAUCAR SINCHE, YOEL• RODRIGUEZ CONTRERAS JAN


2/29

INTRODUCCION

En la presente practica de laboratorio lleva por titulo PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA –CALOR DE NEUTRALIACION! donde se deter"inara el calor de neutrali#aci$n de los siste"as%or"ados por un a base & un acido' La reacci$n (u)"ica entre soluciones acuosas diluidas entre unacido %uerte & una base %uerte se conoce co"o reacci$n de neutrali#aci$n'

Para reali#ar esta practica se utili#ara ciertos reactivos co"o el acido clorhídrico (HCl), acidoacético (CH3COOH) e hidróxido de sodio aOH & preparar cada uno de ellos a *!+N & ta"bi,nutili#ar "ateriales co"o el calor)"etro! (ue se debe pri"era"ente calibrar con cierta cantidad dea-ua a deter"inadas te"peraturas'

Deter"inar el calor espec)%ico del calor)"etro'

Preparar las soluciones del acido & base a di%erentes concentraciones nor"ales'

Calcular e.peri"ental"ente el calor de neutrali#aci$n de un acido & una base diluida'

OBJETIVOS


3/29

REVISIONBIBLIOGRAFICA

CALOR DE NEUTRALIZACION

La neutrali#aci$n de soluciones acuosas diluidas de un /cidopor "edio de una soluci$n acuosa diluida de una base! es untipo particular de reacci$n (u)"ica0 es una reacci$n deneutrali#aci$n' Casi todas las reacciones (u)"icas vienenaco"pa1adas por un ca"bio de ener-)a! (ue en -eneral se"ani%iesta co"o absorci$n o liberaci$n de calor' Por otro

lado! la "a&or)a de las reacciones (u)"icas se llevan a cabo apresi$n 2P3! constante! por lo (ue el calor absorbido ocedido! ! ser/ la variaci$n de entalp)a! ∆H! (ue aco"pa1a alproceso'

Donde: ∆E es el ca!"o de ene#$%a "n&e#na del'#oceso( Q es el calo#( W el a!ao * V el +ol,en-

•

Si el proceso tiene lugar a presión constante,

C será el calor específico a presión

constante (en Jg-1 K-1 o en cal g-1 K-1 ).

La relación entre el calor absorbido o cedido por un cuerpo de asa m ! la"ariación de teperatura, ∆T, "iene dada por la siguiente ecuación#

$% &'


4/29

REACCIONES DE NEUTRALIZACION

C,ando e/claos las d"sol,c"ones de HCl * NaOH( &"ene l,$a# la s"$,"en&e #eacc"0n(

• HCl 1ac) 2 NaOH 1ac) NaCl 1ac)2 H4O 1l)

El""nando &5#"nos seean&es 6,eda la #eacc"0n $lo!al(

C,ando e/claos las d"sol,c"ones de * NaOH( &"ene l,$a# la s"$,"en&e #eacc"0n(

El""nando &5#"nos seean&es 6,eda la #eacc"0n $lo!al(

7,e s"$n"8ca 6,e las '#o'"edades 9c"das 6,edan n!"#$%&'$($) 'o# las de la !ase( $ene#ando ,n'#od,c&o ne,o 6,e es el a$,a- A es&e &"'o de #eacc"ones se las deno"na #eacc"ones dene,al"/ac"0n( * al calo# $ene#ado en ellas( *$%+# + n"$%-$ ( n!"#$%&'$*&n.

•


5/29

CALCULO DEL CALOR DE NEUTRALIZACION

El calor de neutralización se calcula con la siguiente relación

CALCULANDO EL CALOR DE NEUTRALIZACION DE LAS REACCIONES ENTRE HC% / N$OH

( ) )()( 2 ac N sscal cal N T T O H xCem xCemQ −+=

Utili!a"do las e"tal#ias de $or%ació" de cada co%#&esto

NaOH 1a6) 2 HCl 1a6) → NaCl 1a6) 2H4O 1l) ;;4(4< ?(3=@(34 H4> 1>?(3=@(34)1

;;4(4


6/29

;;@-@ ;;4(4<4-3@= @-34

H4> 14-3@=@(34)1;;4(4 343-@=244->4

H4> >


7/29

n caloríetro consiste, en esencia, en un recipiente aislado

tricaente ! lleno de agua, en la cual se suerge una cáara de

reacción. *n una reacción e+otrica, el calor generado se transite al

agua ! la ele"ación de teperatura resultante en sta se lee ediante

un teróetro suergido en ella. Cuando se trata de una reacción

endotrica, a! ue edir la reducción de la teperatura en "e de su

increento.

QUÊ ES UN CALORÍMETRO?

Calor específico (capacidad calorífica específica (!" #C$ % a&m'%% )!" *a

MATERIAL J01K2.K3 4 J01K2.5C3 C$%012.K3 4 C$%012.5C3

A2!$ 16 7C $ 866 7C3 @P%$"$ 43@ =-=@@<P%+;+ ;4 =-=3=?4

V&(#&+ 1"-&*+3 3? =-4==


8/29

MATERIALES YMETODOS

VASOS DEPRECIPITACION

PROBETAS UNA PIPETA MASUN SUCCIONADOR


9/29

TERMOMETROS UN CALORIMETRO


10/29

ESPATULA UNA BALANZAANALITICA

COCINILLA


11/29

ACIDOCLORHIDRICO16.8N3

ACIDO ACETICO16.8N3 HIDRO


12/29

RESULTADOSPara calibrar el calorímetro: masa del calorímetro 180g

ERIA

CC$%027C

T; C ; $ T4 C 4 $

8 4 ;== 4; ; ;== =-;? 3= ;== 43 ; ;== =-444@


13/29

• Sabiendo ' Temperatura de calorímetro

18°C ' asa del calo#"eo ;=$

H$%%$n(+ %+) *$%+#))*&*+)

7=

;


14/29

EL CALOR ESECIFICO DELCALORIETRO

4

3


15/29

Para calcular el calor de neutralización con el ácido acético

PROCESO TEMPERATUR

A INICIAL DELACIDOACTICO 7C

TEMPERATUR

ANEUTRALIZACIN 7C

VOLUMEN1;%

3

8 ; ; 4==? ; ;> 3==

@ ; ;>


16/29


17/29

HALLANDO EL

CALOR DE

NEUTRALIZACI

ÓN


18/29

PARA CALCULAR EL CALOR DE NEUTRALIZACIÓN CONÁCIDO CLORHÍDRICO

PROCESO TEMPERATURA INICIAL DEL

ACIDOCLORHFDRICO

7C

TEMPERATURA

NEUTRALIZACIN 7C

VOLUMEN1;%3

8 ;? ; 4==

? ;?- ;- 3==@ ;?- ;-


19/29

H$%%$n(+ %$ ;$)$

( %$ )+%!*&n N$C%

Vol,en de ;==l al =-;N e6$L

Vol,en de ;=l al =-;N

e6$L

Vol,en de 4==l al =-;Ne6$L

N$OH 1$3 HC% 1$3 4 N$C% 1$3 H?O 1%3

DETERMINANDO EL CALOR DE

NEUTRALIZACIÓN DE NaCL


20/29

HALLANDO EL CALO DENE!TAL"#AC"$N


21/29

PREPARACIÓN DE NaOH AL

0.1N

%& 'NaOH( )*+,-mol%e.o e/ui0alente= *+-1)*+ = 2++ mLN= +31N

4?2

PREPARACIÓN DE HCL AL0.1N

%&'HCL( )4532,-mol%e.o e/ui0alente= 4532-1)4532

=

2++ mLN= +31NConcentraci6n = 47Den.idad)1318,-mL

4 8.?2

CALCULOS


22/29

@2.8662

8.?2 < 2 #$*

< 2 #$*4 .@?

PREPARACIÓN DE CH3COOH AL 0.1N

PM1HCL3 4620;+%

P)+ !&$%n" 6084 6

V

66 ;L

N 6.8N

C+n*n"#$*&n 866

Dn)&($(48.620;L

4 @2

8662.8662

@G < 2 #$*< 2 #$*4 @ 2 #$*


23/29

HALLANDO EL ERROR ARA EL CALOR DE NEUTRALIZACIKN DE CH3COONa CALOR DE NEUTRALIZACIKN DEL CH3COONa

;3-3==CAL

ERR

OR


=

Vol,en de ;=l al =-;N e6$L

E##o# 'o# eMceso es ?;-=44@


24/29

Vol,en de 4==l al =-;N e6$L

E##o# 'o# eMceso@@-=;=

e##o#


25/29

HALLANDO EL ERROR ARA EL CALOR DE NEUTRALIZACIKN

DE NACLCALOR DE NEUTRALIZACIKN DEL NaCL;3-@=CAL


E##o# 'o# eMceso ?-3?=

Vol,en de ;=l al =-;N e6$L

E##o# 'o# eMceso @@-;==;


26/29

Vol,en de 4==l al =-;N e6$L

E##o# 'o# eMceso @;-43;?

e##o#%


27/29

DISCUSIONES l calor es#ecí$ico de &" %aterial #&ede ser deter%i"ado ex#eri%e"tal%e"te %idie"do el ca%io de

te%#erat&ra *&e #rese"ta &"a deter%i"ada %asa del %aterial al e"tre+arle &"a cierta ca"tidad de calor

sto #&ede ser reali!ado i"directa%e"te #or &" #rocedi%ie"to de calori%etría co"ocido co%o el método

de mezclas arias s&sta"cias a di$ere"tes te%#erat&ras se #o"e" e" co"tacto tér%ico, las s&sta"ciascalie"tes e"tre+a" calor a las s&sta"cias $rías hasta *&e todas las s&sta"cias alca"!a" &"a te%#erat&ra

de e*&ilirio co%."

Si el siste%a est/ aislado de %a"era *&e "o #&eda i"terca%iar calor co" s&s alrededores, #or

co"ser0ació" de e"er+ía, la ca"tidad de calor *&e #ierde" las s&sta"cias calie"tes es la %is%a *&e +a"a"

las s&sta"cias $rías Según Jorge Mendoza

C&a"do se #re#ara" sol&cio"es a #artir de /cidos 1 ases dee" to%arse ciertas #reca&cio"es, &"a de

las %/s i%#orta"tes 1 *&e #er%ite e0itar accide"tes es 0erter la ca"tidad de sol&ció" co"ce"trada

re*&erida le"ta%e"te e" el a+&a, co"siderado el sol0e"te &"i0ersal, esto #er%ite *&e el calor +e"erado

#or estas reaccio"es sea asorido #or la %a1or ca"tidad de a+&a RENa Copyright 2008

l calor de "e&trali!ació" de /cidos $&ertes co" ases $&ertes e" dil&ció" dil&ida es #r/ctica%e"te

co"sta"te c&a"do e" la reacció" se $or%a 2 %ol de a+&a lo c&al ca&sa &" AH 3 -2445 6cal7%ol, a 89 :C, casi

i"de#e"die"te de la "at&rale!a del /cido 1 de la ase ;a ex#licació" de este hecho es *&e los /cidos 1 ases

$&ertes 1 s&s sales est/" co%#leta%e"te disociados e" s&s res#ecti0os io"es c&a"do se e"c&e"tra e"

&"a disol&ció" ac&osa dil&ida Escrito por Olaf A !ougen"#enneth $ %atson"R A Ragat

• " "&estra #ractica el calor ote"ido es de


28/29

CONCLUSIONES Se deter%i"o del calor es#eci$ico del calorí%etro, #or

e"de "os dio el 0alor de =2>9 cal7+c

Se #re#aro las di$ere"tes sol&cio"es ac&osas? hidróxido

de sodio, acido clorhídrico, acido acético a =,2 1 se

#re#araro" co" "or%alidad co" los di$ere"tes

%ateriales adec&ados #ara *&e así ote"er "&estros

res&ltados sea" los #reciso #osile

l calor de "e&trali!ació" res&lta"te #ro%edio $&e?

•


29/29

BIBLIOGRAFIA/t0ins, .2 de aula, J. /t0ins $uíica 3ísica. 45 ed. Capítulo

6. *ditorial 7dica anaericana, 6884.9eboiras, 7.:. $uíica. La Ciencia ;ásica. Capítulo

exposicion neutralizacion

Documents

Transcript of exposicion neutralizacion