ESCUELA SECUNDARIA TECNICA 37AMADO NERVO

EXAMEN EXTRAORDINARIO 2013-2014

Nombre:________________________________________________________________ Grupo:_______ Fecha:__________INSTRUCCIONES: Lee cuidadosamente las preguntas y subraya la respuesta correcta.

1. 1.Se define como el proceso de obtencin de productos qumicos a partir de sustancias sencillas mediante cambios qumicos.

a. Anlisis qumico.

b. Sntesis qumica.

c. Modelacin qumica.

d. Transformacin qumica.

2. 2.De los siguientes listados, cules son ejemplos de propiedades extensivas?

a. Masa, densidad y solubilidad.

b. Masa, peso y volumen.

c. Volumen, solubilidad y viscosidad.

d. Volumen, peso y concentracin.

3. 3.Qu son las propiedades intensivas?

a. Aqullas cuyo valor no depende de la cantidad de sustancia presente.

b. Aqullas cuyo valor depende de la cantidad de materia.

c. Las que no se pueden medir y percibimos mediante nuestros sentidos.

d. Las que no se miden y son constantes, aunque vare la cantidad de materia.

4. 4.Qu es una sustancia txica?

a. La que al entrar en contacto con un ser vivo es capaz de causarle alteraciones en sus funciones normales, incluso la muerte.

b. La que su concentracin supera los lmites permitidos por las normas.

c. La que su concentracin no supera los lmites permitidos por las normas y la legislacin.

d. La que no causa alteraciones significativas en los seres vivos.

5. 5.Observa la siguiente tabla y elige la opcin que relacione correctamente el estado de agregacin con sus caractersticas.

6. Estado de agregacin7. Caractersticas

8. I) Lquido.9. a) La fuerza de atraccin entre las partculas que lo forman es nula, chocan entre ellas y se mueven a gran velocidad. No tienen forma definida ni volumen constante.

10. II) Slido11. b) La fuerza de atraccin entre las partculas es alta, por lo que se mantienen unidas; se mueven en forma desordenada a distintas velocidades. No tienen una forma definida, pero s un volumen constante.

12. III) Gas.13. c) La fuerza de atraccin entre las partculas es muy alta, por lo que se mantienen unidas y no pueden moverse libremente; su movimiento se reduce a la vibracin. Tienen un volumen constante y una forma definida.

a. Ia, IIb, IIIc.

b. Ib, IIc, IIIa.

c. Ib, IIa, IIIc.

d. Ia, IIc. IIIb.

14. 6.Qu son las propiedades cualitativas?

a. Las que varan respecto a la cantidad de materia que se mida.

b. Aqullas cuyo valor no depende de la cantidad de materia.

c. Son las que percibimos mediante los sentidos y presentan el aspecto de la materia.

d. Aqullas que no percibimos mediante los sentidos.

15. 7.Los lquidos presentan resistencia a la movilidad; esta propiedad se conoce como:

a. Densidad.

b. Concentracin.

c. Solubilidad.

d. Viscosidad.

16. 8.Qu mtodo de separacin utiliza la diferencia en la temperatura de ebullicin para separar cada componente de una mezcla?

a. Cristalizacin.

b. Sublimacin.

c. Destilacin.

d. Evaporacin.

17. 9.De los siguientes cientficos, quin estableci el principio de conservacin de la masa?

a. Thompson.

b. Mendeleiev.

c. Cannizzaro.

d. Lavoisier.

18. 10.La unin que se da entre dos o ms sustancias sin que se presente un cambio qumico es:

a. Elemento.

b. Compuesto.

c. Reaccin qumica.

d. Mezcla.

19. 11.La tinta es un ejemplo de:

a. Fase dispersa.

b. Mezcla homognea.

c. Fase dispersante.

d. Mezcla heterognea.

20. 12.La cantidad de materia que posee un cuerpo se define como:

a. Volumen.

b. Densidad.

c. Peso.

d. Masa.

21. 13.De entre las siguientes opciones elige la que no expresa la concentracin.

a. Porcentaje en masa.

b. Masa/volumen.

c. Porcentaje en volumen.

d. Partes por milln.

22. 14.Qu mtodo puede usarse para separar una mezcla de hierro y azufre?

a. Centrifugacin.

b. Cristalizacin.

c. Magnetismo.

d. Decantacin.

23. 15.A partir del siguiente texto, qu caractersticas presenta el agua antes de evaporarse para formar parte del aire, segn su estado de agregacin?

24. En la clase de Ciencias, un grupo de alumnos ley el siguiente fragmento:

El ciclo del agua describe el movimiento de circulacin de sta en la Tierra, y cmo pasa de un reservorio a otro debido, principalmente, a los cambios de temperatura y presin atmosfrica. El Sol calienta el agua de los mares y ocanos, y permite que se evapore para que forme parte del aire. Incluso la que se encuentra en forma de hielo y nieve puede sublimarse para crear vapor de agua. Las corrientes de aire toman el vapor de agua y lo llevan a las capas ms altas de la atmsfera, donde se condensan y generan nubes debido a las bajas temperaturas. Las nubes que la contienen como gotas, colisionan entre s y crecen, lo que ocasionar su precipitacin como gotas de lluvias y con ello el regreso del agua a la superficie terrestre. Algunas precipitaciones caen en forma de nieve o granizo, y pueden acumularse como capas de hielo o glaciares, almacenando agua por miles de aos.

a. Las partculas que la conforman no presentan interaccin entre ellas, se mueven a gran velocidad y no tienen forma definida ni volumen.

b. Las partculas que la conforman tiene una fuerza de atraccin alta, por ello se mantienen unidas, pero se mueven en forma desordenada a distintas velocidades. No presentan forma definida, aunque s un volumen constante.

c. Las partculas que la conforman estn muy unidas y es muy alta la fuerza de atraccin entre ellas, por ello su movimiento se puede describir como una vibracin. Presenta un volumen constante y su forma es definida.

d. La fuerza de atraccin entre las partculas es muy dbil, as que la distancia entre ellas es amplia; se mueven en forma desordenada a distintas velocidades. No tienen una forma ni volumen definido.

25. 16.A partir de lo que dice el texto responde, cmo cambia el estado de agregacin al aumentar la temperatura?

26. En la clase de Ciencias, un grupo de alumnos ley el siguiente fragmento:

El ciclo del agua describe el movimiento de circulacin de sta en la Tierra, y cmo pasa de un reservorio a otro debido, principalmente, a los cambios de temperatura y presin atmosfrica. El Sol calienta el agua de los mares y ocanos, y permite que se evapore para que forme parte del aire. Incluso la que se encuentra en forma de hielo y nieve puede sublimarse para crear vapor de agua. Las corrientes de aire toman el vapor de agua y lo llevan a las capas ms altas de la atmsfera, donde se condensan y generan nubes debido a las bajas temperaturas. Las nubes que la contienen como gotas, colisionan entre s y crecen, lo que ocasionar su precipitacin como gotas de lluvias y con ello el regreso del agua a la superficie terrestre. Algunas precipitaciones caen en forma de nieve o granizo, y pueden acumularse como capas de hielo o glaciares, almacenando agua por miles de aos.

a. Las corrientes de aire toman el vapor de agua y lo llevan a las capas ms altas de la atmsfera, donde se condensan para formar nubes.

b. El ciclo del agua describe el movimiento de circulacin del agua en la Tierra, el agua pasa de un reservorio a otro debido a cambios de temperatura y presin atmosfrica.

c. El Sol provoca que el agua de los mares y ocanos se evapore para que forme parte del aire.

d. Algunas precipitaciones caen en forma de nieve o granizo y se acumulan en capas de hielo o glaciares, los cuales pueden almacenar agua por miles de aos.

Cules son las sustancias que tiene la muestra problema en el siguiente caso?27. Al realizar una inspeccin de establecimientos en los que se venden bebidas alcohlicas se tom una muestra de un lquido traslcido y con olor similar al del "alcohol", que se llev al laboratorio para ser analizada y con ello descartar, o confirmar, su posible adulteracin. La muestra se someti a un procedimiento para separar sus componentes y tambin fue posible determinar el punto de ebullicin de cada una. En la siguiente tabla se muestran las temperaturas de ebullicin de algunos lquidos.

28. En la grfica se muestran los puntos de ebullicin de cada componente.

29. Lquido30. Temperatura de ebullicin

31. Quitaesmalte32. 56 C

33. Agua34. 100 C

35. Mercurio36. 357 C

37. Etanol38. 78 C

39. Metanol40. 64 C

a. La sustancia A es mercurio, la sustancia B es quitaesmalte y la sustancia C es agua.

b. La sustancia A es etanol, la sustancia B es quitaesmalte y la sustancia C es metanol.

c. La sustancia A es agua, la sustancia B es metanol y la sustancia C es etanol.

d. La sustancia A es agua, la sustancia B es etanol y la sustancia C es metanol.

41. 18.Se determin la masa y el volumen de cada componente de la muestra problema, y se registraron en la tabla, cul es la densidad de cada lquido?42. Componente43. Masa (g)44. Volumen (mL)

45. A46. 0.547. 0.5

48. B49. 0.450. 0.506

51. D52. 0.153. 0.12

a. Agua: 1 g/mL; Etanol: 0.79 g/mL; Metanol: 0.83 g/mL.

b. Agua: 10 g/mL; Etanol: 0.78 g/mL; Metanol: 5 g/mL.

c. Mercurio: 1 g/mL; Quitaesmalte: 1.265 g/mL; Agua: 1.2 g/mL .

d. Etanol: 1 g/mL; Quitaesmalte: 0.79 g/mL; Metanol: 0.85 g/mL.

54. 19.Clasifica las siguientes propiedades: masa, volumen, temperatura de ebullicin, densidad.

a. Intensivas: masa y volumen. Extensivas: densidad y temperatura de ebullicin.

b. Todas las propiedades mencionadas son extensivas.

c. Intensivas: densidad y temperatura de ebullicin. Extensivas: masa y volumen.

d. Todas las propiedades son cualitativas.

55. 20.Identifica los instrumentos de medicin que se emplearon para la determinacin de la masa, el volumen, la densidad y la temperatura de ebullicin, respectivamente, de una sustancia lquida.

a. Balanza de brazos, probeta, densmetro y barmetro.

b. Balanza, probeta, viscosmetro y termmetro.

c. Balanza, probeta, densmetro y termmetro.

d. Balanza granataria, cbica, densmetro y termmetro.

56. 21.Qu tipo de mezcla es la muestra problema que se analiz, y cul es la razn de dicha clasificacin?

a. Heterognea debido a que est formada por tres sustancias que pueden distinguirse a simple vista.

b. Homognea debido a que est formada por tres sustancias que no pueden distinguirse a simple vista.

c. Mixta: debido a que est formada por tres sustancias distintas.

d. Disolvente: porque es el componente en mayor cantidad en una disolucin.

57. 22.Considera la muestra problema y, utilizando la propiedad de la grfica, di con qu mtodo se separar?

a. Decantacin.

b. Cristalizacin.

c. Filtracin.

d. Destilacin.

58. Que es lo correcto de hacer?

Mariana ley la siguiente noticia en el peridico:

Leche pasteurizada de la marca Establo Lechero contiene plomo

Un grupo de personas que habitan cerca de la planta lechera de la marca Establo Lechero, sospecha que los productos que se fabrican ah contienen altos niveles de plomo. El lder del grupo, German Uco, afirma que la leche no cumple con el lmite mximo permitido por la norma oficial, que es de 0.0001 % en masa. Adems, asegur que este producto puede llegar a causar severos daos en la salud de los nios y los adultos que la consumen. La instancia de regulacin de productos lcteos, atendiendo el llamado de la poblacin, advirti a la marca Establo Lechero que prohibir la venta y distribucin de sus productos en caso de que se compruebe la sospecha de contaminacin, por lo que de inmediato se realiz un estudio en que se encontr que en 1 000 g de leche hay 0.05 g de plomo.

a. Prohibir la venta y distribucin de leche debido a que la concentracin es 0.005 % en masa y es superior al lmite mximo permitido.

b. Promover el consumo de la leche de esta marca, porque la concentracin calculada es de 0.00005 % en masa y no rebasa el lmite mximo permitido.

c. Se necesitan ms datos para llevar a cabo el clculo del porcentaje en volumen.

d. No se detiene la venta y distribucin de la leche, porque la concentracin calculada es 0.005% en volumen y es inferior al lmite que propone la norma oficial.

59. Cul es el lmite mximo permitido expresado en ppm y cul la concentracin en ppm de plomo en la leche que se someti a estudios de determinacin de metales pesados?

a. Lmite mximo: 0.0001 ppm, y la concentracin de la muestra analizada es: 0.005 ppm.

b. Lmite mximo: 10 ppm, y la concentracin de la muestra analizada es: 5 ppm.

c. Lmite mximo: 1 ppm, y la concentracin de la muestra analizada es: 50 ppm.

d. Lmite mximo: 100 ppm, y la concentracin de la muestra analizada es: 500 ppm.

60. 25.Seala el enunciado en que se describe un experimento que demuestra el principio de conservacin de la masa.

a. En un recipiente sin tapa se calienta un metal hasta que se transforma por completo en una nueva sustancia denominada xido de estao. Se mide la masa total del sistema antes y despus del calentamiento, y se observa que los valores son iguales.

b. En un matraz Erlenmeyer, al cual se le ha extrado todo el aire de su interior, se calienta un metal hasta que sufre un cambio fsico, se mide la masa del sistema antes y despus del experimento, y el resultado denota que los valores son distintos.

c. En un sistema de destilacin se calienta un lquido de color amarillo hasta que se evapora, al final del proceso se obtiene un lquido traslcido y se mide su masa.

d. En un recipiente sellado se calienta un metal hasta que se transforma por completo en una nueva sustancia denominada xido de estao. Se mide la masa total del sistema antes y despus del calentamiento, y se observa que los valores son iguales.

61. 26.Completa el siguiente mapa conceptual poniendo los nombres en el lugar correspondiente; elige la opcin correcta.

a) Elementos.b) Materia.c) Heterognea.d) Mezclas.e) Homognea.f) Compuestos.

62. a. I b, II d, III a, IV f, V e, VI c.

b. I b, II a, III f, IV d, V e, VI c.

c. I b, II d, III e, IV c, V a, VI f.

d. I d, II a, III f, IV b, V e, VI c.

63. 27.Elige la opcin que slo enliste mezclas.

a. Aire; hidrgeno; oxgeno; helio.

b. Ensalada de frutas; hierro y azufre; yodo.

c. Bronce; plata; oro.

d. Caf; agua y acetona; pigmentos vegetales.

64. 28.Las sustancias puras, constituidas por un solo tipo de tomos que no pueden separarse en otras ms simples, son:

a. Mezclas.

b. Materia.

c. Elementos.

d. Compuestos.

65. 29.Cul es el componente que se encuentra en menor proporcin en una disolucin?

a. Solvente.

b. Fase dispersante.

c. Disolucin acuosa.

d. Soluto.

66. 30.Qu son los electrones internos?

a. Son los que pueden compartirse con otros tomos.

b. Son los ms lejanos al ncleo.

c. Son los ms cercanos al ncleo.

d. Son los que permiten la unin entre tomos.

67. 31.Cules son las principales partculas que conforman a los tomos y cul es su carga?

a. Protn (+), electrn (+/-) y neutrn (-).

b. Protn (+), electrn (-) y neutrn (0).

c. Protn (-), electrn (+) y neutrn (+/-).

d. Protn (+), electrn (+) y neutrn (+/-).

68. 32.Qu es un istopo?

a. Son los tomos de un mismo elemento que difieren en su masa atmica, aunque tienen el mismo nmero de neutrones.

b. Son los tomos y las molculas con carga positiva o negativa.

c. Son los tomos y las molculas con carga neutra.

d. Son los tomos de un mismo elemento que difieren en su masa atmica, aunque tienen el mismo nmero de protones.

69. 33.A la propiedad de un tomo de atraer haca si los electrones en un enlace se le llama:

a. Electronegatividad.

b. Nmero atmico.

c. Maleabilidad.

d. Valencia.

70. 34.De entre las siguientes opciones elige la que enliste algunos elementos de la familia de los halgenos.

a. Oxgeno, azufre, selenio.

b. Hidrgeno, litio, sodio.

c. Flor, cloro, bromo.

d. Helio, nen, argn.

71. 35.Elige la opcin que relacione correctamente al elemento con su clasificacin de metal (M) o no metal (NM).

I. Nitrgeno.II. Hierro.III. Cobalto.IV. Carbono.V. Nquel.VI. Fsforo.

b. I NM, II M, III NM, IV NM, V M, VI NM.

c. I NM, II M, III M, IV NM, V M, VI NM.

d. I NM, II M, III M, IV NM, V NM, VI NM.

e. I NM, II M, III M, IV NM, V NM, VI NM.

72. 36.Cmo se llaman las filas horizontales en la tabla peridica?

a. Grupos.

b. Familias.

c. Periodos.

d. Grupos representativos.

73. 37.En la tabla peridica, los elementos se ordenan de acuerdo con:

a. La valencia.

b. La electronegatividad.

c. El estado de agregacin.

d. El nmero atmico.

74. 38.A los materiales de los que se obtienen lminas sin romperse se les conoce como:

a. Aislantes.

b. Conductores.

c. Dctiles.

d. Maleables.

75. 39.Qu tipo de enlace tiene el cloruro de sodio (NaCl)?

a. Covalente.

b. Metlico.

c. Inico.

d. Covalente polar.

76. 40.Qu tipo de enlace une a los tomos del metano (CH4)?

a. Covalente.

b. Metlico.

c. Inico.

d. Covalente polar.

77. 41.Elige la opcin que describa una caracterstica del enlace inico.

a. Se forman entre dos tomos metlicos.

b. Forman redes cristalinas tridimensionales.

c. Forman molculas con estructuras definidas.

d. Se forman entre dos tomos no metlicos.

78. 42.En la clase de Ciencias III, el maestro indic a sus alumnos que se agruparan en tres equipos y a cada uno le entreg un sobre que contena las instrucciones de la actividad que deban realizar.

79. Al equipo rojo le asign la tarea de identificar la representacin del modelo corpuscular del hierro (Fe), que es un metal usado para fabricar acero, cul es el dibujo correcto?ab

cd

80. 43.En el sobre que entreg al equipo azul se encontraba la representacin del acero, de acuerdo con el modelo corpuscular. Qu tipo de material es el acero?

81. a. Compuesto.

b. Elemento.

c. Mezcla.

d. Sustancia pura.

82. 44.En cambio, al equipo verde se le entreg una tarjeta con la representacin de cuatro disoluciones de azcar en agua: I, II, III y IV, cul disolucin es la ms concentrada?

83. a. I

b. II

c. III

d. I y IV

84. 45.En clase, la maestra pidi a sus alumnos que para construir el modelo del tomo del carbono, segn la teora de Bohr, usaran alambre y esferas de plastilina de diferentes colores. Si el nmero de protones de dicho tomo es de seis, entonces, cul equipo lo represent correctamente?

a. Equipo rojo.b. Equipo azul.c. Equipo verde.d. Equipo amarillo.85. 46.Adems, la maestra seal que los electrones de valencia de los tomos son importantes, porque determinan las propiedades qumicas de los elementos, como el carbono. Cuntos electrones de valencia tiene un tomo de carbono y en qu sitio se ubican?

a. El tomo de carbono posee dos electrones de valencia y se ubican en la capa ms interna del tomo.

b. El tomo de carbono posee 12 electrones de valencia y se ubican en el ncleo del tomo.

c. El tomo de carbono posee seis electrones de valencia y se ubican en ambas capas.

d. El tomo de carbono posee cuatro electrones de valencia y se ubican en la capa externa.

86. 47.En seguida se muestra el modelo de Lewis para el tomo de nitrgeno, cuntos electrones le faltan para completar su capa de valencia?

87. a. Cinco electrones.

b. Ocho electrones.

c. Tres electrones.

d. Un electrn.

88. 48.En la Naturaleza, el tomo de nitrgeno no se encuentra aislado sino formando molculas, y cada una de stas contiene dos tomos de nitrgeno que comparten tres pares de electrones. Cul es la estructura de Lewis que representa correctamente la molcula de nitrgeno?

a. b. c. d. 89. 49.Una empresa se dedica a la recuperacin de diversos materiales a partir de desechos y los clasifica con base en sus propiedades; en la siguiente tabla se muestran algunos ejemplos de los materiales que han sido recuperados. Considerando las propiedades de los materiales que se describen en la tabla, cul es un metal?

90. Material91. Propiedades

92. I93. De apariencia slida, no posee brillo, frgil, traslcido.

94. II95. Es un slido, posee brillo, es maleable, es buen conductor de la corriente elctrica y forma alambres fcilmente.

96. III97. Es un slido transparente y sin brillo, conduce pobremente la corriente elctrica, no es maleable.

a. I

b. I y II

c. II

d. III

98. 50.De acuerdo con las 4R, qu accin est poniendo en prctica la empresa que recupera materiales a partir de objetos de desecho?

a. Rechazo a los materiales txicos.

b. Reduccin de los materiales dctiles y buenos conductores de la electricidad.

c. Reso de los materiales de desecho.

d. Reciclado de los materiales de desecho.

99. 51.De las siguientes opciones, cul no es un ejemplo de cambio qumico?

a. La respiracin.

b. La condensacin del agua.

c. La combustin.

d. La digestin.

100. 52.En relacin con los reactivos, cmo son las propiedades fsicas y qumicas de los productos despus de una reaccin qumica?

a. Slo cambian las propiedades fsicas.

b. Cambian las propiedades fsicas y qumicas.

c. No cambian las propiedades fsicas y qumicas.

d. Slo cambian las propiedades qumicas.

101. 53.En la fotosntesis reacciona el dixido de carbono con el agua y producen glucosa y oxgeno. Cul es la ecuacin qumica correcta que cumple con la ley de la conservacin de la materia?

a. CO2+ 6H2O C6H12O6+ 6O2.

b. 6CO2 (g)+ 6H2O(l) C6H12O6 (s)+ 6O2 (g).

c. 6CO2+ 4H2O C6H12O6+ O2.

d. 4CO2 (g)+ H2O (l) C6H12O6 (s)+ 4O2 (g).

102. 54.En una reaccin qumica, cmo se le llama a las sustancias que se forman cuando se da la ruptura de los enlaces de las sustancias iniciales?

a. Productos.

b. Reactivos.

c. Reactantes.

d. Enzimas.

103. 55.Cmo se llaman las reacciones que, al concluir, liberan ms energa que la necesaria para romper los enlaces de las sustancias originales?

a. Endotrmicas.

b. De sntesis.

c. De descomposicin.

d. Exotrmicas.

e. 56.Cul es la expresin general de una reaccin de descomposicin?

f. A + B AB.

g. 2A + 2B 2AB.

h. AB A - B.

i. AB A + B.

104. 57.Cules son los productos de la reaccin COCl(g)+ H2O(l) ?

a. CO2 (g)+ 2HCl(ac).

b. CO(g)+ HCl(ac).

c. CO2 (g)+ HCl(ac).

d. CO(g)+ 2HCl(ac).

105. 58.El elemento ms electronegativo de la tabla peridica es:

a. Fsforo.

b. Francio.

c. Litio.

d. Flor.

106. 59.En la molcula diatmica de hidrgeno (H2), la diferencia de electronegatividad entre los tomos es cero, por lo tanto, el enlace que forman se considera:

a. Metlico.

b. Inico.

c. Covalente.

d. Covalente polar.

107. 60.Qu valor se le asigna al nmero de Avogadro?

a. 6.023 X 1023.

b. 6.023 X 1020.

c. 6.023 X 10-23.

d. 6.023 X 1030.

108. 61.Cuntas molculas hay en un mol de cloruro de sodio (NaCl)?

a. 58 molculas.

b. 6.023 X 1023molculas.

c. 2 molculas.

d. 1.2046 X 1024molculas.

109. 62.Cules son los reactivos de la siguiente reaccin: 2K2Cr2O7(ac)+ 3S(g)+ 2H2O 2Cr2O3 (ac)+ 3SO2 (g)+ 4KOH(ac)?

a. K2Cr2O7, S.

b. Cr2O, 3SO2, KOH.

c. K2Cr2O7, S, H2O.

d. SO2 + KOH.

110. 63.Si la masa atmica del aluminio es 27 g/mol, la del carbono 16 g/mol y la del oxgeno 16 g/mol, cul es la masa molecular del Al2(CO3)3?

a. 234 g/mol.

b. 55 g/mol.

c. 186 g/mol.

d. 138 g/mol.

111. 64.En un laboratorio escolar llevaron a cabo la siguiente reaccin qumica:

112. Na2CO2 (s)+ 2HCl(aq) 2 NaCl(aq)+ H2O(l)+ CO2(g), para que el grupo pudiera observar el proceso. Un equipo monitore la temperatura de la reaccin con la ayuda de un termmetro, y notaron que se increment en 15 grados. Qu sucede en esta reaccin?

a. Se desprende energa.

b. Se absorbe energa.

c. El cambio energtico es igual.

d. Se presenta un proceso exotrmico.

113. 65.De acuerdo con la ecuacin anterior, en qu estado de agregacin se encuentra el cloruro de sodio (NaCl)?

a. Lquido.

b. Plasma.

c. Gaseoso.

d. Slido.

114. 66.En un da escolar, Diego desayun los alimentos que se enlistan en la siguiente tabla. Qu alimento le proporcion a Diego la mayor cantidad de caloras al digerirlo?

115. Nmero de alimento116. Alimento117. Carbohidratos (g)118. Lpidos (g)119. Protenas (g)

120. 1121. taza de leche entera122. 4.8123. 3.2124. 3.3

125. 2126. 1 huevo entero127. 2128. 5129. 7

130. 3131. 1 manzana chica132. 15133. 0.3134. 0.7

135. 4136. 1 zanahoria mediana137. 8138. 0.5139. 1

a. Alimento 1.

b. Alimento 2.

c. Alimento 3.

d. Alimento 4.

140. 67.Diego es estudiante, tiene 18 aos, pesa 62 kg. Todas las maanas corre durante 60 minutos, por las tardes practica natacin durante 90 minutos y diariamente consume 3 400 Cal.Su hermana Daniela, tiene 14 aos y pesa 43 Kg. Todas las tardes se rene con sus amigas para jugar voleibol durante 30 minutos, tambin ayuda a tender su cama, lo que le toma slo 10 minutos, y su consumo calrico es de 3 400 Cal. Usa la siguiente tabla para responder las preguntas que se anotan en seguida.Cuntas caloras requieren Diego y Daniela, respectivamente, para llevar a cabo sus actividades?

141. Actividad extra142. Correr143. Nadar144. Jugar voleibol145. Tender la cama

146. Gasto calrico Cal por hora147. 400148. 320149. 120150. 230

a. Diego: 720 Cal, y Daniela: 350 Cal.

b. Diego: 400 Cal, y Daniela: 230 Cal.

c. Diego: 320 Cal, y Daniela: 120 Cal.

d. Diego: 880 Cal, y Daniela: 98.3 Cal.

151. 68.Considerando que el gasto calrico total diario de Diego es de 3 300 Cal, y el de Daniela de 1 898 Cal, qu problemas de salud podra padecer Daniela?

a. Ninguno, porque su consumo calrico es acorde con sus caractersticas personales y su nivel de actividad fsica.

b. Desnutricin, porque su nivel de actividad fsica requiere ms caloras de las que consume diariamente.

c. En breve padecer obesidad, porque tiene un nivel de actividad bajo y su consumo de caloras es excesivo.

d. No padecer obesidad en breve, porque tiene un nivel de actividad moderado y su consumo de caloras es el requerido.

152. 69.Cmo se denomina el principio que explica la existencia de elementos como el oxgeno molecular y que seala que los tomos buscan completar ocho electrones en la capa de valencia para ser estables?

a. Ley de las octavas de Newlands.

b. La regla del octeto.

c. Ley peridica.

d. La ley de la electronegatividad.

153. 70.Al observar la representacin de Lewis de la molcula de oxgeno, cuntos pares de electrones son compartidos?

154. a. 4.

b. 2.

c. 8.

d. 12.

155. 71.De acuerdo con la tabla de electronegatividad, el oxgeno tiene un valor de 3.61 y puede reaccionar qumicamente con otras sustancias como el carbono, cuyo valor de electronegatividad es de 2.54. Qu tipo de enlace formarn cuando reaccionan qumicamente?

a. Inico.

b. Metlico.

c. Covalente puro.

d. Covalente polar.

156. 72.Con cul tomo reaccionara el oxgeno para formar un compuesto inico?

157. tomo158. H159. N160. Mg

161. Electronegatividad162. 2.3163. 3.07164. 1.29

a. O,

b. Mg,

c. N,

d. H,

165. 73.Quin sistematiz la electronegatividad de los tomos en una tabla?

a. Gilbert N. Lewis.

b. Dimitri Mendeleiev.

c. Linus Pauling.

d. Antoine Lavoisier.

166. 74.La masa atmica relativa del oxgeno es de 16 uma y la del hidrgeno es de 1 uma. Cul es la masa expresada en gramos de un mol de molculas de agua (H2O)?

a. De 18 g.

b. De 17 g.

c. De 18 uma.

d. De 37 g.

167. 75.Cuntos moles de agua ingieres si diariamente bebes 2 litros? Recuerda que 2 litros de agua equivalen a 2 kilogramos de esta sustancia.

a. 2 mol.

b. 111.1 mol.

c. 1111.1 mol.

d. 11.1 mol.

168. 76.De las siguientes sustancias, cul es una base?

a. Vinagre.

b. Jugos gstricos.

c. Caf.

d. Amoniaco.

169. 77.Una caracterstica de los cidos, respecto a su sabor, es que son:

a. Dulces.

b. Amargos.

c. Agrios.

d. Picosos.

170. 78.Cuando una sustancia o un dispositivo puede determinar la acidez o basicidad de una sustancia se refiere a:

a. Un indicador.

b. Un reactivo.

c. Un producto.

d. Un colorante.

171. 79.En general, cules son los productos de una reaccin de neutralizacin?

a. Sal y dixido de carbono.

b. Oxgeno y sal.

c. Sal y agua.

d. Agua y dixido de carbono.

172. 80.A qu se debe la conductividad elctrica de una disolucin?

a. A los elementos electronegativos.

b. A la cantidad de iones presentes.

c. A las reacciones cido-base que ocurren.

d. Al nmero de oxidacin del soluto.

173. 81.Completa los enunciados con las palabras mayor y menor segn corresponda, y luego elige la opcin que muestre el resultado correcto.

174. Entre ___(1)_____sea la concentracin de protones, ___(2)___ser la acidez y menor el valor de pH. Entre __(3)____sea la concentracin de protones, ___(4)_____ser la alcalinidad y mayor el valor de pH.

a. (1) mayor, (2) mayor, (3) menor, (4) mayor.

b. (1) mayor, (2) menor, (3) mayor, (4) mayor.

c. (1) menor, (2) mayor, (3) menor, (4) mayor.

d. (1) menor, (2) mayor, (3) mayor, (4) menor.

175. 82.Al tipo de reaccin que se da cuando reacciona un cido con una base se le conoce como:

a. xido-reduccin.

b. Neutralizacin.

c. Sntesis.

d. Combustin.

176. 83.Mediante qu factor se denota el grado de acidez o basicidad de una sustancia:

a. El tipo de enlace.

b. El nmero de oxidacin.

c. El pH.

d. El acomodo de los tomos.

177. 84.De acuerdo con el modelo de Arrhenius, qu sustancias son bsicas o alcalinas?

a. Las que al disolverse en agua producen iones hidroxilo.

b. Las que al disolverse en agua producen protones.

c. Las que conducen la corriente elctrica.

d. Las que no tienen carga elctrica.

178. 85.Qu cientfico propuso que un cido es una sustancia capaz de disociarse en solucin acuosa formando iones H+y OH-?

a. Bohr.

b. Lewis.

c. Arrhenius.

d. Moseley.

179. 86.Cuando el valor de pH se encuentra en un intervalo de 7.1-14.0, las sustancias se consideran:

a. Neutras.

b. Inicas.

c. cidas.

d. Bsicas.

180. 87.Cmo se le denomina a una especie qumica que gana electrones en una reaccin redox?

a. Reductor.

b. Oxidante.

c. Conductor.

d. Istopo.

181. 88.De los siguientes enunciados, cul no es correcto?

a. Toda combustin es una oxidacin y toda oxidacin es una combustin.

b. Toda combustin es una oxidacin, pero no toda oxidacin es una combustin.

c. Toda oxidacin implica la prdida de uno o ms electrones de una especie qumica.

d. Toda oxidacin implica necesariamente una reduccin.

182. 89.Cuando una sustancia se oxida en una reaccin, lo que sucede es que:

a. Pierde electrones y aumenta su nmero de oxidacin.

b. Gana electrones y disminuye su nmero de oxidacin.

c. Ni gana ni pierde electrones, pero s aumenta su nmero de oxidacin.

d. No gana ni pierde electrones, y su nmero de oxidacin permanece constante.