FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUIMICOEl equilibrio qumico representa un balance entre las reacciones directa e inversa. Los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el balance y desplazar la posicin del equilibrio para uqe se forma mayor o menor cantidad de producto deseado. Por ejemplo, cuadno se dice que la psocion de equlibrio se desplaza a la derecha, significa que la reaccin neta ahora va de izquierda a derecha.Las variables que se pueden controlar en forma experimental son la:ConcentracionPresionVolumenTemperaturaAdemas se analizara el efecto de un catalizador sobre el equilibrio quimicoPrincipio de Le ChatelierEl principio de Le Chatelier establece que si se aplica una tensin externa a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensin en la medida que el sistema alcanza una nueva posicin de equilibrio. El termino tensin ( cambio de concentracin, presin, volumen, o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema.Cambios de ConcentracionEl tiocinato de hierro (III), [Fe(SCN)3 ], se disuleve fcilmente en agua y da como resultado una disolucion de color rojo por la presencia del ion FeSCN2+ hidratado. El quilibrio entre el ion FeSCN2+ no disociado y los iones Fe3+ y SCN- esta dada porFeSCN2+(ac) Fe3+(ac) + SCN-Cuando agregamos tocianato de sodio (NaSCN) a esta disolucion, en este caso, la tensin aplicada al sitema en equilibrio es un aumento en la concentracin de SCN- (debido a la disociacin de NaSCN). Para contrarrestar esta tensin, algunos iones Fe3+ reaccionan con los iones SCN- aadidos y el equilibrio se desplaza de derecha a izquerda:FeSCN2+(ac) Fe3+(ac) + SCN-Por consiguiente , el color rojo de la disolucion se vuelve mas intense. De igual modo, si se agrega nitrato de hierro (III), [Fe (NO3)3], a la disolucion original, el color rojo tambin se acentua porque los iones Fe3+ aadidos provenientes del [Fe (NO3)3] desplazaran el equilibrio hacia el lado izquierdo.

Supongamos ahora que se agrega algo de acido oxlico (H2C2O4) a la disolucion original. El acido oxlico se ioniza en agua y forma el ion oxalato C2O42-, el cual se une fuertemente a los iones Fe3+ libres. Estos iones se consumen a medida que se forma el ion Fe(C2O4)33- estable de color amarillo. En cocnsecuencia, se disocia mas unidades de FeSCN2+ y el equilibrio se desplaza de izquierda a derecha: FeSCN2+(ac) Fe3+(ac) + SCN-La disolucion roja se volvera amarilla debido a los iones Fe(C2O4)33- formados. Este experimento demuestra que todos los reactivos y productos se encuentran en el sistema de reaccin en equilibrio. Ademas, al aumentar las concentraciones de los productos (Fe3+ o SCN- ) el equilibrio se desplaza hacuas la derecha. Estos cambios son los que preciden al principio de Le Chatelier.