UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS- ESPEDEPARTAMENTO DE CIENCIAS DE LA VIDA Y LA AGRICULTURA INGENIERA EN BIOTECNOLOGAQUIMICA II

TEMAFACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUMICO

Docente:ING. Luis Escobar

Integrante:Sasha Sigenza

NRC: 1267

Perodo lectivo:ABRIL AGOSTO 2015FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUMICO

Resumen:El equilibrio qumico es un estado en un sistema en donde no se observa ningn cambio al trascurrir el tiempo, a pesar de que las reacciones se siguen produciendo, sin embargo existen factores que modifican el equilibrio y estos factores de los conoce como la "Ley de Le Chatelier", que nos expone la presencia de agentes capaces de producir cambios en el estado de equilibrio tales como: la temperatura, la presin, el volumen y las concentraciones esto quiere decir que si se altera uno de estos agentes la reaccin evolucionada de uno u otro sentido de modo que sus constantes no se vean afectadas. El conocer este principio es de suma importancia dentro de la qumica un ejemplo claro es si se desea aumentar el rendimiento en la obtencin de un determinado producto con una reaccin reversible. (Alejandrina, Mara, Jos, & ngel, 2013)Palabras claves: Equilibrio qumico, Ley de Le Chatelier, reaccin reversible, factores.

Introduccin:Muchas de las reacciones qumicas que se generan tienen lugar si se disminuye la concentracin, de las sustancias reactantes y terminan cuando prcticamente, se ha consumido la sustancia limitante de la reaccin este tipo de reacciones de las conoce como reacciones reversibles. ( - Experiencias de laboratorio - , s.f.)

Si una reaccin qumica se encuentra en equilibrio y se le agrega una sustancia reactivo o producto la reaccin se paraliza y se genera una reaccin en donde se ve el modo de que se preestablezca el equilibrio sin afectar a sus constantes.

Cuyo comportamiento fue detallado y establecido por primera vez en 1884 por F. Brauny H. Le Chatelier es cual establece que: " Si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presin o concentracin), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variacin". (Chombo, 2003)

Marco Terico: 1. El principio de Le ChatelierLas concentraciones de las sustancias que se encuentran presentes en las reacciones qumicas, una vez que estas ya hayan alcanzado el equilibrio, son contantes y como su palabra lo dice una constate no vara con el tiempo sin embargo su valores dependen mucho de la misma reaccin en la que se encuentra y de las condiciones en donde se ha establecido el equilibrio. (Parry, 1974)Los principales factores que interfieren en la composicin de un sistema que se encontraba en equilibrio son: temperatura, variacin de concentraciones sean estas de productos o reactivos, volumen y presin. Muchos autores incluyen a los catalizadores como un agente mas, pero en una reaccin qumica no modifica la composicin de concentraciones en un equilibrio, ms bien este ayuda a la aceleracin o desaceleracin de una reaccin para evitar cambios buscos. (Alejandrina etal., 2013)1.1. Cambios en la concentracin: Si se aumenta la concentracin de alguna especie, el equilibrio se desplazara en forma tal que se disminuir la concentracin de la sustancia que se le agreg. (Chombo, 2003)

EN GENERAL

Si se aumenta las concentracin de alguno de los productos, la reaccin qumica se desplazar para contrarrestar esa modificacin y alcanzar de nuevo el equilibrio

Q < Kc el sistema no se encuentra en equilibrio se desplaza

Si se aumenta las concentracin de alguno de los reactivos, la reaccin qumica se desplazar para contrarrestar esa modificacin y alcanzar de nuevo el equilibrio.

Q < Kc el sistema no se encuentra en equilibriose desplaza

1.2. Efecto de la presin y del volumen: La variacin de presin en un equilibrio qumico influye solamente cuando en el mismo intervienen especies en estado gaseoso o disueltas y hay variacin en el nmero de moles, ya que n=0, no influye la variacin de presin o de volumen. (Reboiras, 2005)

Por lo tanto:

Aumenta la presin , permaneciendo las otras magnitudes constantes, el equilibrio se desplaza hacia donde haya menor nmero de molculas gaseosas. Disminuye la presin, permaneciendo las otras magnitudes constantes, el equilibrio se desplaza hacia donde haya mayor nmero de molculas gaseosas. Aumenta el volumen es lo mismo que disminuir la presin, el equilibrio se desplaza hacia donde haya mayor nmero de molculas gaseosas. Disminuir el volumen es lo mismo que aumentar la presin, el equilibrio se desplaza hacia donde haya menor nmero de molculas gaseosas.

1.3. Efecto de Catalizadores: Los catalizadores no afectan el valor de la constante de equilibrio, ni de las concentraciones de equilibrio de las sustancias que intervienen en la reaccin. La misin de un catalizador es estabilizar el complejo activado, acelerado de reaccin pero sin la modificacin del equilibrio qumico. En la sntesis de amoniaco se utiliza catalizadores para acelerar la reaccin qumica, dado que se trabaja en temperaturas intermedias al ser una reaccin exotrmica. (Equilibrio Qumico, s.f.)

Una disminucin del NH3, retirndolo a medida que se va obteniendo, har que el equilibrio se desplace hacia la derecha y se produzca ms NH3, con el fin de que Kc siga permaneciendo constante

1.4. Efecto de la temperatura: Las reacciones qumicas se clasifican, dependiendo si emiten liberan calor conforme se desarrolle la reaccin: Exotrmicas :En la aplicacin de calor provoca que en el equilibrio una reaccin se desva hacia la izquierda.

Endotrmicas:Si la reaccin es endotrmica, el calentamiento de un sistema en equilibrio causa un desvo hacia la derecha con la formacin de productos y por consiguiente el aumento de la constante de equilibrio.

Conclusiones: En la presente consulta bibliogrfica, pude analizar y comprender de mejor manera en que consiste un equilibrio qumico y como este puede ser afectado por factores durante una reaccin qumica, si bien es cierto cuando una reaccin se encuentra en equilibrio, ninguna de sus constantes se ve afectada, pero con la presencia de agentes que causan una alteracin en la reaccin esta acta de manera que su constante se mantenga. Siendo as que surgen mecanismos.

La importancia que nos proporcion el principio de "Le Chatelier " dentro de la qumica nos permite conocer y saber cmo se genera una reaccin al desear aumentar el rendimiento para la obtencin de un determinado producto con reaccin reversible. Referencias Bibliogrficas:100cia Qumica - Experiencias de laboratorio - Qumica de 2o de BAC. (s.f.). Recuperado 16 de mayo de 2015, a partir de http://www.100ciaquimica.net/exper/exp2bqui/e2bq10r.htm#IntroAlejandrina, G. P., Mara, G. M. R., Jos, M. O. M., & ngel, V. S. M. (2013). QUMICA BSICA. Editorial UNED.Cabrera, N. R. (s.f.). Fundamentos de qumica analtica bsica. Anlisis cuantitativo. Universidad de Caldas.Chombo, V. B. (2003). Qumica analtica cualitativa (reacciones en solucin). UAEM.Equilibrio Quimico. (s.f.). Recuperado a partir de http://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide/capitulo/8448157133.pdfParry, R. W. (1974). Qumica: fundamentos experimentales. Gua del profesor. Reverte.Quiimica General. (s.f.). Universidad Nac. del Litoral.Reboiras, M. D. (2005). Qumica: la ciencia bsica. Editorial Paraninfo.