Ficha de trabajo Nº 5 Estructura Atómica

QUÍMICA 3º año Prof. Estéfani Cameroni

Informacion importante: ¿CUÁL ES LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO?En los átomos, partículas constituyentes de toda la materia, se diferencian en dos zonas o regiones:NÚCLEO: parte central del átomoPERIFERIA: espacio qu rodea al núcleoEl diámetro del núcleo es aproximadamente 100.000 veces menor que el diámetro de la periferia. Se conocen tres partículas subatómicas fundamentales: PROTÓN, NEUTRÓN y ELECTRÓN.Estas partículas están presentes en todos los átomos. Los protones y neutrones forman el núcleo, por ello se les llama nucleones. Los electrones se mueven en la periferia, sin trayectoria definida, y la probabilidad de encontrarlos es mayor en las zonas del espacio llamadas orbitales. El átomo es eléctricamente NEUTRO.

CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICASNombre Carga eléctrica Masa relativa RepresentaciónProtón Positiva (+) 1 p+

Electrón Negativa (-) Aprox. 1 e-

Neutrón No tiene (0) 1/1836 nº

El núcleo es muy pequeño en comparación con la periferia tanto, que si establecemos una analogía y comparamos al núcleo con un grano de arena colocado en el centro del estadio Centenario, la periferia tendría un tamaño algo mayor que las dimensiones del estadio.

Número Atómico: Se define como el número de protones que forman el núcleo del átomo. Se representa con la letra Z.

Número Másico: Se define como la sumade protones y neutrones que forman elnúcleo del átomo. Se representa con laletra A.

Isótopos: Se denominan a los átomos del mismo elemento que tienen diferente masa.Ejemplo: 1

1H 21H 3

1H

Isóbaros: Se denominan a los átomos de diferentes elementos que tienen la misma masa.Ejemplo:40

18Ar 4019K 40

20Ca

147N NITRÓGENO

REPRESENTACIÓN

N: símbolo químico del nitrógeno

7= número de protones (numero atómico)

16

.

ACTIVIDADES: 1) Teniendo en cuenta los tamaños relativos del núcleo y la periferia del átomo ¿Es posible representar las zonas del átomo a escala en una página del cuaderno? Justifica tu respuesta.

2) Los valores del número atómico y másico de un átomo de plata son respectivamente 47 y 108.a. Escribe el símbolo químico del elemento y ubica alrededor de él los valores mencionadosb. Indica cuántas partículas fundamentales tiene ese átomo

3) Utilizando tu tabla periódica, completa el siguiente cuadro:

Nombre Símbolo Z A p+ e- n°F 9 19

Bromo 45Carbono 8

Au 197 118I 127 53

4) Identifica cuales son isótopos y cuales son isóbaros

168X 16

7X 3014X 13

6X 137X 14

7X 178X

I II III IV V VI VII

5) Subraya la palabra o palabras correctas en las expresiones:• Se llama nucleones a los (protones- neutrones- electrones)• La carga de los protones es (nula- positiva- negativa)• El (proton- electrón-neutrón) forma la periferia del átomo• Mediante el (número másico- símbolo- número atómico- nombre) se puede identificar

a cada elemento• De las partículas fundamentales del átomo las que tienen menor masa son (electrones-

protones- neutrones)6) Un átomo está formado por 35 nucleones y 17 electronesa. Indica cuántas particulas fundamentales tieneb. ¿Cuál es el valor de Z y de A?c. Señala a cuál de los átomos corresponde:

• 35Br• 18Ar• 17Cl• 16S

Actividades de clase: