FÍSICA Y QUÍMICA PROGRAMACIÓN DE AULA...

FÍSICA Y QUÍMICA

PROGRAMACIÓN DE AULA

PRIMERO DE BACHILLERATO

Colegio Marista Champagnat

CURSO 2007-2008

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COLEGIO MARISTA CHAMPAGNAT FÍSICA Y QUÍMICA. 1º BACHILLERATO

1. INTRODUCCIÓN

En el proyecto curricular de Física y Química de 1º de Bachillerato serecogen los objetivos, contenidos y criterios de evaluación de dicho materia, asícomo la metodología a seguir.

El objetivo de la presente programación es distribuir dichos objetivos,contenidos y criterios de evaluación en unidades didácticas, así comosecuenciar y temporalizar dichos contenidos, y fijar cuales son losinstrumentos para la evaluación.

La distribución en unidades didácticas la hemos realizado respetando larealizada en el Decreto 70/2002, de 23 de mayo, por el que se establece elCurrículo de Bachillerato de la Comunidad de Castilla y León.

Se ha dedicado más tiempo a la parte de Física que a la de Química debidoa que en los últimos años hemos observado que cuando los alumnos accedena 1° de Bachillerato poseen una formación inicial en Física inferior a la queposeen en Química, teniendo en cuenta los objetivos que se plantean para estecurso.

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2. UNIDADES DIDÁCTICAS

- La medida

UNIDAD 1

Objetivos

1. Aplicar estrategias propias de la metodología científica para la resolución desituaciones problemáticas.

2. Potenciar actitudes y procedimientos relacionados con el trabajo científico comocapacidad de inducción, de verificación, de cuestionamiento y de crítica.

3. Favorecer los hábitos de trabajo basados en el rigor y la precisión.4. Utilizar la metodología científica a la vez que se desarrollan destrezas

investigadoras con cierta autonomía.

Contenidos

Conceptos

1. El método científico: la observación, las hipótesis, la experimentación, el análisis delos resultados, las leyes, teorías y modelos.

2. Representaciones gráficas.3. Magnitudes. Tipos de magnitudes: magnitudes fundamentales y derivadas,

magnitudes escalares y vectoriales.4. Operaciones con magnitudes vectoriales: suma y diferencia de magnitudes

vectoriales, componentes de un vector, producto de un número real por un vector,vectores unitarios, producto escalar de magnitudes vectoriales, producto vectorial demagnitudes vectoriales.

5. Medida de una magnitud. Unidades: unidades fundamentales del SistemaInternacional, unidades derivadas del Sistema Internacional.

6. Factores de conversión.7. Errores en la medida: medidas indirectas.8. Fidelidad, exactitud, precisión y sensibilidad de un instrumento.

Procedimientos

1. Planteamiento de problemas, y formulación y contrastación de hipótesis.2. Realización e interpretación de representaciones gráficas.3. Diseño y desarrollo de experimentos e interpretación de los resultados.4. Realización de distintas operaciones con magnitudes vectoriales.5. Utilización de factores de conversión para expresar magnitudes en diferentes

unidades.6. Realización de medidas en las que se ponga de ponga de manifiesto la perturbación

producida por el propio proceso en la magnitud a cuantificar.7. Utilización de técnicas de consulta bibliográfica para la elaboración de informes sobre

la evolución de alguna idea científica relevante dentro de la Física y de la Química.

Actitudes

1. Valoración del método de trabajo científico.2. Desarrollo del gusto por el rigor y la precisión.

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Criterios de evaluación

1. Realizar correctamente en el laboratorio las experiencias propuestas utilizandodiferentes instrumentos y realizando el cálculo de los errores cometidos.

2. Utilizar distintos instrumentos de medida identificando la escala y combinandoprecisión, sensibilidad y exactitud en la medida.

3. Realizar medidas de modo correcto, recoger datos en tablas y configurar informesde acuerdo con los principios de la metodología científica.

4. Conocer las diferentes magnitudes, así como sus unidades en el SistemaInternacional.

Recursos:

1) http://personal.telefonica.terra.es/web/pmc/

Temas transversales

Evolución de las ideas científicasHistoria de la construcción de algunos conceptos y de los procesos que llevaron asu elaboración.

- Cinemática

UNIDAD 7

Objetivos

1. Resolver problemas relativos a los movimientos estudiados y a sus combinaciones,planteándolos como investigaciones y desarrollándolos en contextos relevantes yfamiliares para los alumnos.

Contenidos

Conceptos

1. Magnitudes y características del movimiento:. vector de posición, vectordesplazamiento, vector velocidad media, vector velocidad instantánea, vectoraceleración, componentes intrínsecas de la aceleración, información que aporta elvector de posición, desplazamiento angular o ángulo barrido, velocidad angular,período y frecuencia, aceleración angular.

2. Estudio de algunos movimientos rectilíneos: movimiento rectilíneo y uniforme, estudiodel movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.

3. Estudio de algunos movimientos con aceleración constante.4. Principio de superposición y composición de movimientos: tiro horizontal, tiro

parabólico.

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5. Estudio de algunos movimientos circulares: movimiento circular uniforme, movimientocircular uniformemente acelerado.

Procedimientos

1. Utilización del cálculo vectorial para describir las magnitudes características delmovimiento en dos dimensiones.

2. Representación de las gráficas posición-tiempo y velocidad-tiempo en el movimientorectilíneo y uniforme y en el movimiento rectilíneo uniformemente variado.

3. Interpretación de gráficas asociando la pendiente a la magnitud adecuada.4. Aplicación de las ecuaciones de los movimientos a la resolución de situaciones

problemáticas que resulten familiares a los alumnos.5. Diseño y realización de experiencias para el análisis de distintos movimientos en los

que se tomen datos, se tabulen y se obtengan conclusiones.

Actitudes

1. Disposición para el planteamiento de interrogantes ante hechos y fenómenos queocurren a nuestro alrededor.

2. Interés por la interpretación de los fenómenos observados en el entorno.


1. Aplicar las estrategias propias de la metodología científica a la resolución deproblemas relativos a los movimientos rectilíneos uniforme y uniformementevariado, analizando los resultados obtenidos e interpretando sus respectivasgráficas.

2. Aplicar las estrategias propias de la metodología científica a la resolución deproblemas relativos a los movimientos circulares uniforme y uniformementevariado, analizando los resultados obtenidos e interpretando sus respectivasgráficas.

3. Resolver cuestiones y problemas sobre movimientos complejos tales como ellanzamiento de proyectiles, el encuentro de móviles, la caída de graves, etc.,empleando adecuadamente las unidades y las magnitudes apropiadas.

Recursos:

1) http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Cinematica/menu.htm2) http://www.educaplus.org/movi/index.html3) http://w3.cnice.mec.es/Descartes/Analisis/Tiro_parabolico/Tiro_parabolico.movimie

nto_de_un_proyectil_2.htm

Temas transversales

Seguridad vial

Tiempo de respuesta en las situaciones de frenado.

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– Dinámica

UNIDAD 8

Objetivos

1. Comprender los conceptos, leyes y teorías sobre el movimiento que permitan teneruna visión global y una formación científica básica.

2. Relacionar fuerza y variación en el estado de movimiento de un cuerpo.3. Asociar los movimientos uniformemente acelerados con la existencia de fuerzas

constantes.4. Aplicar los principios de la dinámica a casos cotidianos sencillos.

Contenidos

Conceptos

1. Principios de la dinámica: principio de inercia o primera ley de Newton, principio deindependencia de la fuerza o segunda ley de Newton, principio de acción yreacción o tercera ley de Newton, una fuerza de peso, fuerzas y tensiones.

2. Momento lineal e impulso mecánico: concepto de momento lineal o cantidad demovimiento, concepto de impulso mecánico, momento lineal de un sistema departículas, reformulación de los principios de la dinámica.

3. Fuerzas de rozamiento en superficies horizontales y en planos inclinados: la fuerzade rozamiento, factores de los que depende la fuerza de rozamiento, cuerposapoyados en planos horizontales, cuerpos apoyados en planos inclinados.

4. Fuerzas en el movimiento circular: la tensión y la fuerza centrípeta.5. Interacción gravitatoria: ley de Gravitación Universal, la fuerza gravitatoria en

puntos próximos a la superficie terrestre, el movimiento de los satélites.

Procedimientos

1. Observación y análisis de movimientos que se producen en la vida cotidiana,emitiendo posibles explicaciones sobre la relación que existe entre fuerza ymovimiento.

2. Utilización de técnicas de resolución de problemas para abordar aquellos relativosa fuerzas y movimientos.

3. Diseño y realización de experiencias para la comprobación del principio deconservación de la cantidad de movimiento.

4. Formulación de hipótesis que expliquen el movimiento de los planetas y del Sol.5. Justificación de la ley de Gravitación Universal para calcular el valor de la gravedad

en otros cuerpos del Sistema Solar y para explicar algunos fenómenos como elmovimiento de los planetas, la atracción gravitatoria y las mareas.

Actitudes

1. Disposición para el planteamiento de interrogantes ante hechos y fenómenos queocurren a nuestro alrededor.

2. Valoración de la perseverancia de los científicos a la hora de intentar explicar losinterrogantes que se plantea la humanidad y del riesgo asociado a su trabajo.

3. Interés en recabar información histórica sobre la evolución de las explicacionescientíficas a los problemas planteados por los seres humanos.

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4. Valoración de la importancia histórica de determinados modelos y teorías quesupusieron un cambio en la interpretación de la naturaleza, para poner demanifiesto las razones que llevaron a su aceptación, así como las presiones que,por razones extracientíficas, se originaron en su desarrollo.


1. Comprender que el movimiento de los cuerpos depende de las interacciones conotros cuerpos.

2. Identificar las fuerzas reales que actúan sobre un cuerpo.3. Describir los principios de la dinámica en función del momento lineal.4. Aplicar el principio de variación y de conservación del momento lineal para explicar

fenómenos cotidianos y casos de interés práctico: cohetes espaciales, choques decuerpos, fenómenos de retroceso, etc.

5. Representar, mediante diagramas vectoriales, las fuerzas reales que actúan sobreun cuerpo y relacionar la dirección y el sentido de la fuerza resultante con el efectoque producen sobre él.

6. Identificar las diferentes interacciones que se realizan en casos concretos:tensiones en cuerdas, fuerzas de rozamiento, movimiento circular, etc.

7. Calcular el valor de las fuerzas en cuerpos suspendidos y en cuerpos apoyados ensuperficies horizontales y en planos inclinados.

8. Aplicar la ley de la gravitación universal para la atracción de masas al casoparticular del peso de los cuerpos.

9. Aplicar la ley de la gravitación universal para justificar la formación de mareas y elmovimiento de satélites.

10. Deducir la masa de la Tierra a partir de la ley de la gravitación universal.

Recursos:

1) http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Dinamica/dinamica2.htm2) http://platea.cnice.mecd.es/~cpalacio/fyq.htm

Temas transversales

Historia de la ciencia

La Física en el siglo XVII.

– TRABAJO, ENERGÍA Y CALOR

UNIDAD 9

Objetivos

1. Aplicar los conceptos, leyes, teorías y modelos aprendidos a situaciones de la vidacotidiana.

2. Explicar expresiones científicas relacionando la experiencia diaria con la científica.

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3. Recurrir a estrategias propias de la metodología científica para la resolución desituaciones problemáticas.

4. Utilizar el principio de conservación de la energía en el análisis detransformaciones energéticas.

5. Explicar la conservación de la energía en los sistemas físicos.

Contenidos

Conceptos

1. El trabajo como transferencia de energía entre los cuerpos: el trabajo de unafuerza constante, el trabajo de una fuerza variable, determinación gráfica yanalítica del trabajo desarrollado por la fuerza elástica F = – k · x, el trabajo deexpansión o de comprensión de un gas.

2. La potencia.3. La energía cinética: teorema de las fuerzas vivas, energía cinética de un sistema

de partículas.4. Las fuerzas conservativas: la fuerza gravitatoria, la fuerza elástica.5. La energía potencial: energía potencial gravitatoria en las proximidades de la

superficie terrestre, energía potencial gravitatoria a una distancia r del centro de laTierra, energía potencial elástica.

6. Conservación de la energía: principio de conservación de la energía mecánica,principio de conservación de la energía total.

7. Choques y colisiones.8. Transferencias de energía: trabajo y calor: calor transferido en un proceso, energía

interna de un sistema, primer principio de la termodinámica, procesostermodinámicos.

9. Conservación y degradación de la energía: segundo principio de la termodinámica,degradación de la energía, máquinas: rendimiento.

Procedimientos

1. Realización de ejercicios numéricos en los que se relacionen las variables fuerza ydesplazamiento.

2. Observación y descripción de fenómenos físicos y de aparatos del entorno de losalumnos, identificando las formas y las transferencias de energía presentes.

3. Realización de experiencias de transformación y de transferencia de energía,elaborando diagramas de energía.

4. Comparación de la eficacia de diferentes máquinas y procesos energéticos.5. Realización de debates sobre el problema de la obtención y los usos de la energía,

valorando sus repercusiones sobre el medio ambiente y sobre las condiciones devida.

Actitudes

1. Reconocimiento de que la energía siempre está presente en nuestra vida y en lasactividades que realizamos.

2. Reconocimiento de la necesidad de aplicar métodos de ahorro energético en elhogar.

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1. Describir las transferencias de energía que tienen lugar en montajes sencillos y eninstalaciones industriales, aplicando el principio de conservación de la energía.

2. Explicar la relación entre trabajo y energía, aplicando los conceptos al casopráctico de cuerpos en movimiento.

3. Expresar la relación entre trabajo y energía, aplicando los conceptos al casopráctico de cuerpos bajo la acción del campo gravitatorio terrestre.

4. Aplicar el principio de conservación de la energía en la resolución de problemas enlos que se relacionen las diferentes magnitudes.

5. Relacionar el principio de conservación de la energía con sus implicacionestecnológicas y sociales: revolución industrial, crisis energética, energíasalternativas, repercusiones medioambientales, etc.

Recursos:

1) http://platea.cnice.mecd.es/~cpalacio/fyq.htm

Temas transversales

Ciencia, Tecnología y Sociedad

La revolución industrial, las crisis energéticas y sus repercusiones medioambientales ylas energías alternativas.

– ELECTRICIDAD

UNIDAD 10

Objetivos

1. Distinguir entre electricidad estática y en movimiento.2. Identificar los factores de los que depende la fuerza de atracción o de repulsión

entre cuerpos cargados.3. Describir y nombrar algunos de los elementos de los que consta un circuito

eléctrico.4. Conocer la relación que existe entre las magnitudes diferencia de potencial,

intensidad de corriente y resistencia eléctrica.5. Averiguar la intensidad que circula por las ramas de circuitos eléctricos complejos.6. Explicar las transformaciones de energía que tienen lugar en un circuito eléctrico y

relacionar las variables de las que dependen.7. Integrar la dimensión social y tecnológica de la física, interesándose por las

relaciones científicas y tecnológicas y comprendiendo los problemas que planteasu evolución a la naturaleza y a la sociedad.

Contenidos

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Conceptos

1. Interacción electrostática: métodos de electrización, fuerzas entre cargaseléctricas, campo eléctrico, energía potencial eléctrica, potencial eléctrico,diferencia de potencial.

2. Corriente eléctrica: intensidad de corriente eléctrica, ley de Ohm para unconductor. Concepto de resistencia, energía y potencia de una corriente eléctrica,generadores. Fuerza electromotriz, ley de Ohm en un circuito cerrado, asociaciónde elementos en un circuito eléctrico, motores. Fuerza contraelectromotriz, Redesde conductores, Reglas de Kirchhoff.

Procedimientos

1. Realización de diferentes experiencias de electrización de los cuerpos.2. Elaboración de representaciones gráficas de líneas de fuerza y de superficies

equipotenciales para interacciones sencillas entre cargas puntuales.3. Construcción y montaje de circuitos de corriente continua y análisis de la función

de los diferentes elementos.4. Interpretación de esquemas de circuitos.5. Justificación de las ventajas e inconvenientes de colocar ciertos elementos de un

circuito en serie y en paralelo y deducción de lo valores de la intensidad y ladiferencia de potencial en ambos tipos de circuitos.

6. Utilización de diferentes fuentes de información acerca de los problemas delconsumo de electricidad en la sociedad actual.

Actitudes

1. Respeto por las instrucciones de uso y por las normas de seguridad en lautilización de aparatos eléctricos en el hogar y en el laboratorio.

2. Reconocimiento y valoración de la importancia de la electricidad para la calidad devida y el desarrollo industrial y tecnológico.


1. Conocer los fenómenos eléctricos de interacción, así como sus principalesconsecuencias.

2. Reconocer los elementos de un circuito y los aparatos de medida más corrientes.3. Resolver, tanto teórica como experimentalmente, diferentes tipos de circuitos

habituales que se puedan aplicar a problemas de la vida ordinaria.4. Interpretar, diseñar y montar circuitos, determinando teórica y experimentalmente

el valor de la intensidad en sus diferentes ramas (si las tuviera), la diferencia depotencial entre dos puntos cualesquiera y las transferencias de energía.

5. Describir las transferencias de energía que tienen lugar en montajes sencillos y eninstalaciones industriales, aplicando el principio de conservación de la energía.

6. Reconocer la importancia científica, técnica y social del desarrollo de laelectricidad.

Recursos:

1) http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Circuitos/PortadaCircuitos.swf2) http://newton.cnice.mec.es/4eso/gravitatorio/gravedad-indice.htm3) http://www.iac.es/cosmoeduca/

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Temas transversales

Educación del consumidor

Elaboración de unas normas de seguridad para la manipulación de aparatoseléctricos.

Adquirir esquemas de decisión que consideren todas las alternativas y los efectosindividuales, sociales, económicos y medioambientales del consumo de energíaeléctrica.

– NATURALEZA DE LA MATERIA

UNIDAD 2

Objetivos

1. Analizar hipótesis y teorías contrapuestas que permitan desarrollar el pensamientocrítico.

2. Comprender las leyes ponderales y volumétricas y el concepto de mol.

Contenidos

Conceptos

1. La reacción química.2. Leyes ponderales: ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier, ley de las

proporciones definidas o ley de Proust, ley de las proporciones múltiples o ley deDalton.

3. Teoría atómica de Dalton.4. Leyes volumétricas: ley de Gay-Lussac para los volúmenes de los gases.5. Hipótesis de Avogadro.6. Cantidad de sustancia: masa atómica y masa molecular relativas, concepto de mol,

masa molar, fórmulas y composición centesimal.7. Ley de los gases perfectos: ley de Boyle, ley de Charles y Gay-Lussac, ley general

de los gases, volumen molar, condiciones normales, diagramas de Clapeyron.8. Ley de Dalton para las presiones parciales.

Procedimientos

1. Realización de experiencias que pongan de manifiesto las leyes ponderales en lasreacciones químicas.

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2. Resolución de ejercicios para calcular la cantidad de sustancia a partir de la masa,el volumen o el número de partículas.

3. Realización de experiencias para averiguar la fórmula de una sustancia a partir desu composición química.

4. Utilización de las leyes de los gases en la realización de problemas.5. Descripción de procesos en los que intervengan gases perfectos.6. Utilización del concepto de mol en el cálculo de cantidades de sustancias.7. Análisis de textos de los científicos del siglo XIX.

Actitudes

1. Análisis crítico de hipótesis y teorías contrapuestas.2. Valoración de la evolución de las teorías científicas.


1. Justificar la elaboración por Dalton de su teoría atómica y analizar cómo las leyesvolumétricas conducen al enunciado de la hipótesis de Avogadro.

2. Utilizar las leyes de los gases perfectos en la resolución de problemas y en ladescripción cualitativa de los procesos en los que intervengan gases perfectos.

3. Determinar masas atómicas y averiguar la fórmula química de una sustancia apartir del análisis de los resultados obtenidos en una reacción destinada a este fin.

4. Usar el concepto de mol en el cálculo de cantidades de sustancias.5. Realizar correctamente en el laboratorio las experiencias propuestas utilizando

diferentes instrumentos y calculando los errores cometidos.

Recursos:1) http://www.educaplus.org/2) http://platea.cnice.mecd.es/~cpalacio/fyq.htm

Temas transversales


En esta unidad se hace un estudio de la Química en el siglo XIX.

– ESTRUCTURA DE LA MATERIA- ENLACE QUIMICO

UNIDADES 3 Y 5

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Objetivos

1. Comprender y analizar los modelos más importantes referentes a la estructura delátomo.

2. Conocer los avances a través del tiempo y la evolución de los modelos y teorías enfunción del desarrollo de la tecnología.

3. Comparar hipótesis y teorías valorando su contribución al desarrollo de la química.4. Valorar la importancia que tiene en la sociedad actual el conocimiento de la

estructura del átomo, así como sus aplicaciones tecnológicas.5. Potenciar actitudes y procedimientos relacionados con el trabajo científico como

capacidad de inducción, de verificación, de cuestionamiento y de crítica, así comohábitos de trabajo basados en el rigor y la precisión.

6. Aplicar los conceptos, leyes, teorías y modelos aprendidos a situaciones de la vidacotidiana.

7. Distinguir los diferentes tipos de enlace químico que presentan las sustancias.8. Relacionar las propiedades de las sustancias con el enlace que presentan y con

las fuerzas intermoleculares.9. Comprender la terminología científica para emplearla, de manera habitual, al

expresarse, tanto en el ámbito científico, como en el cotidiano.

Contenidos

Conceptos

1. Naturaleza eléctrica de la materia: los rayos catódicos y el descubrimiento delelectrón, los rayos anódicos y el descubrimiento del protón.

2. Primeros modelos atómicos: modelo atómico de Thomson, modelo atómico deRutherford, el descubrimiento del neutrón, número atómico y número másico,isótopos, medida de masas atómicas, inconveniente del modelo de Rutherford.

3. Espectros atómicos: clases de espectros, radiación electromagnética, espectroelectromagnético, el espectro atómico más sencillo, el espectro del hidrógeno.

4. La teoría cuántica: hipótesis de Planck, modelo atómico de Bohr, otros númeroscuánticos.

5. Distribución electrónica en niveles energéticos.6. Ordenación periódica de los elementos: antecedentes históricos al sistema

periódico, el sistema periódico actual, configuración electrónica y sistemaperiódico.

7. Otras propiedades periódicas: el volumen atómico, la energía de ionización, laafinidad electrónica, la electronegatividad, la valencia iónica, el carácter metálico yno metálico.

8. El enlace químico.9. Electrones de valencia y estructuras de Lewis.10. Tipos de enlace.11. El enlace covalente: estructuras de Lewis para el enlace covalente, estructuras de

Lewis para moléculas complejas e iones, el enlace covalente coordinado lapolaridad de las moléculas, enlaces intermoleculares, propiedades de loscompuestos covalentes moleculares, compuestos covalentes cristalinos,propiedades de los compuestos covalentes cristalinos.

12. El enlace iónico: cristales iónicos, propiedades de los compuestos iónicos.13. El enlace metálico: propiedades de los metales.14. Tipos de cristales.15. Símbolos y fórmulas químicas.16. Formulación y nomenclatura inorgánica.17. Clasificación de sustancias inorgánicas.

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18. Compuestos binarios: óxidos, peróxidos, hidruros, sales.19. Compuestos ternarios: hidróxidos, oxácidos, oxisales neutras.

Procedimientos

1. Resolución de cuestiones de verdadero o falso.2. Manejo de ejercicios en los que se comparen los modelos atómicos de Thomson y

Rutherford y se obtengan consecuencias de ellos.3. Resolución de problemas en los que se estudie la estructura de un átomo en

función de sus partículas fundamentales.4. Calculo del número atómico, el número másico y el número de electrones de

diferentes átomos.5. Realización de ejercicios en los que se calcule la masa de un elemento en función

de las masas de sus isótopos.6. Resolución de problemas en los que se obtengan las magnitudes características

de la radiación electromagnética.7. Observación cualitativa de espectros con el fin de distinguir y comparar los

espectros continuos y los de rayas.8. Obtención de los números cuánticos que corresponden a un determinado nivel de

energía.9. Manejo de ejercicios en los que se obtengan configuraciones electrónicas de

elementos químicos.10. Elaboración de cuestiones que relacionen la distribución de los electrones en

niveles y subniveles de energía con la situación del elemento en el sistemaperiódico.

11. Resolución de ejercicios en los que deduzcan la variación de las propiedades dealgunos elementos en el Sistema Periódico.

12. Planificación y realización de la experiencia Estudio de algunas propiedades de losmetales.

13. Resolución de ejercicios en los que haya que escribir las estructuras de Lewis deátomos y de moléculas.

14. Deducción de las relaciones entre la polaridad de los enlaces y las fuerzasintermoleculares.

15. Manejo de cuestiones en las que se relacionen las fuerzas intermoleculares conalgunas propiedades de las sustancias y, sobre todo, con los puntos de fusión yebullición.

16. Resolución y comparación de ejercicios en los que se distingan las propiedades delas sustancias iónicas, covalentes y metálicas.

17. Manejo de cuestiones sobre las propiedades de los diferentes tipos de sólidos.18. Realización de ejercicios de formulación y nomenclatura tanto de compuestos

binarios como ternarios.19. Planificación y realización de la experiencia Estudio de las propiedades de algunos

compuestos en relación con el tipo de enlace.

Actitudes

1. Interés por la interpretación de la realidad a través de modelos y de teoríascientíficas, así como por los resultados de su contraste con hechosexperimentales.

2. Toma de conciencia de la importancia de los datos experimentales a la hora deconstruir un modelo capaz de explicarlos.

3. Respeto a las normas de seguridad en la utilización y manipulación de productosquímicos.

4. Orden, limpieza y cuidado en el trabajo.

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1. Justificar las sucesivas elaboraciones de modelos atómicos, valorando el carácterabierto de la ciencia.

2. Describir las ondas electromagnéticas y su interacción con la materia, deduciendode ello una serie de consecuencias.

3. Describir la estructura de átomos e isótopos.4. Explicar el espectro atómico del hidrógeno de acuerdo con la distribución de

electrones en niveles y subniveles de energía.5. Justificar la utilización de los números cuánticos para obtener las configuraciones

electrónicas de los átomos.6. Relacionar las propiedades de los átomos con sus electrones más externos y con

su ordenación periódica.7. Escribir correctamente estructuras de Lewis de moléculas sencillas.8. Justificar las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace que

presentan y de las fuerzas intermoleculares existentes.9. Escribir y nombrar correctamente sustancias químicas inorgánicas.10. Realizar correctamente en el laboratorio las experiencias propuestas.

Recursos:

1) http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/SisPer/SP_archivos/frame.htm

2) http://www.pntic.mec.es/recursos/bachillerato/fisica/nucleo1.htm3) http://www.educaplus.org/4) http://platea.cnice.mecd.es/~cpalacio/fyq.htm

Temas transversales


Se desarrolla a lo largo de toda la unidad a través de la evolución histórica, tanto delos distintos modelos atómicos, como del sistema periódico.

Método científico

Impregna toda la unidad de modo que los diferentes avances científicos se exponensiguiendo los pasos del método científico. Se encuentra presente también en ladeducción de las propiedades de las sustancias en función de las uniones de suspartículas.


La utilización de la tecnología es imprescindible para el avance y el desarrollo de losmodelos y la obtención de los espectros que desembocan en una nueva visión de lasociedad. La investigación científica referente a la estructura de la materia y a lasuniones presentes en ella desembocan en el conocimiento de sus propiedades y susposibles utilizaciones, lo que puede hacerlas útiles para el hombre y la sociedad.

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– REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA

UNIDAD 6

Objetivos

1. Comprender la terminología científica para poder emplearla de manera habitual alexpresarse en el ámbito científico y en el lenguaje cotidiano.

2. Explicar expresiones científicas relacionando la experiencia diaria con la científica.3. Distinguir entre reacciones de diferentes tipos atendiendo a diversos criterios de

clasificación.4. Escribir ecuaciones químicas de reacciones sencillas y realizar ejercicios

relacionados con la estequiometría de las reacciones.

Contenidos

Conceptos

1. Reacción química y ecuación química.2. Ajuste de ecuaciones químicas: por tanteo, por cálculo matemático de los

coeficientes.3. Clasificación de las reacciones químicas: según la relación entre reactivos y

productos, según la velocidad de reacción, según la energía intercambiada, segúnla partícula intercambiada.

4. Reacciones ácido-base: concepto de pH, reacciones de neutralización, volumetría.5. Reacciones de oxidación-reducción.6. Reacciones de precipitación.7. Reacciones de combustión: uso de las reacciones de combustión, combustión en

el reino animal, tipos de combustibles, temperatura de ignición.8. Análisis de las ecuaciones químicas.9. Fórmulas y composición centesimal.10. Relaciones estequiométricas masa-masa: reactivos limitantes, reactivos puros e

impuros, rendimiento de las reacciones químicas.11. Relaciones estequiométricas masa-volumen.12. Relaciones estequiométricas volumen-masa.13. Relaciones estequiométricas volumen-volumen.14. Cálculos estequiométricos.15. Reacciones en disolución. Cálculo de la concentración de una disolución (tanto por

ciento en masa, tanto por ciento en volumen, gramos por litro, molaridad y fracciónmolar)

Procedimientos

1. Resolución de ejercicios en los que se escriban y ajusten ecuaciones químicas deinterés, tanto por el método de tanteo, como por el cálculo matemático de suscoeficientes.

2. Manejo de los conceptos tratados en la unidad para contestar diferentescuestiones teóricas.

3. Resolución de ejercicios en los que haya que clasificar distintas reacciones en sustipos principales.

4. Cálculos muy sencillos sobre reacciones de los tipos ácido-base, redox yprecipitación.

5. Manejo de las reacciones de combustión para realizar diferentes ejercicios.

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6. Utilización de la estequiometría de las reacciones para calcular las proporciones enque reaccionan y se obtienen las sustancias.

7. Cálculo de la fórmula molecular de un compuesto.

8. Resolución de problemas referentes a la estequiometría de las reaccionesquímicas, relacionando masas, volúmenes o ambos, de reactivos y productos.

9. Obtención de cantidades de productos utilizando reactivos impuros.10. Cálculo del rendimiento de las reacciones.11. Resolución de problemas en los que intervengan sustancias en disolución.12. Utilización y manejo de la balanza para realizar en el laboratorio cálculos sencillos.13. Conocimiento de las principales reacciones que tienen lugar en la atmósfera.

Actitudes

1. Valoración de la importancia de algunas reacciones que tienen lugar en laatmósfera, así como de los beneficios y perjuicios que pueden ocasionar.

2. Respeto por las normas de seguridad en la utilización y manipulación de productosquímicos.

3. Orden, limpieza y cuidado en el trabajo.


1. Escribir y ajustar correctamente ecuaciones químicas en las que aparezcansustancias inorgánicas y orgánicas.

2. Deducir toda la información que proporciona la correcta escritura de una ecuaciónquímica.

3. Resolver ejercicios y problemas relacionados con las reacciones químicas de lassustancias utilizando la información que se obtiene de las ecuaciones químicas ensistemas en los intervienen sólidos, gases y disoluciones.

4. Realizar correctamente en el laboratorio las experiencias propuestas.

5. Describir las interrelaciones que existen entre sociedad, ciencia y tecnología dentrode los conocimientos abarcados en esta unidad.

Recursos:

1) http://es.geocities.com/jjportero2004/estequiometria/estequiometriareacciones2.htm

Temas transversales

Método científico

Impregna la unidad, tanto en las exposiciones teóricas como en la resolución delos ejercicios y problemas.


La relación de estas tres disciplinas se pone de manifiesto en distintos tipos dereacciones químicas, en particular reacciones ácido-base, oxidación-reducción ocombustión.

Educación medioambiental

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Presente en muchas reacciones químicas y, en particular, en la Revista Científica yen la documentación del bloque que se incluye en esta unidad.

– QUÍMICA DEL CARBONO

UNIDAD 4

Objetivos

1. Comprender la terminología científica para emplearla de manera habitual alexpresarse en el ámbito científico, así como para aplicarla en el lenguaje cotidiano.

2. Comparar la química del átomo de carbono con la de otros átomos, buscandosimilitudes y diferencias.

3. Relacionar la Química Orgánica con otras ciencias y en particular con la Biología,así como reconocer su gran interés tecnológico e industrial.

4. Observar la evolución gradual de alguna propiedad en una serie homóloga y enrelación con el grupo funcional.

5. Representar la fórmula estructural de los compuestos del carbono y nombrarsustancias orgánicas según las reglas de la IUPAC.

Contenidos

Conceptos

1. Características de los compuestos del carbono: enlaces del carbono.2. Fórmulas de los compuestos orgánicos.3. Grupo funcional y serie homóloga.4. Nomenclatura y formulación orgánica: alcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos

cíclicos, hidrocarburos aromáticos, derivados halogenados, alcoholes, fenoles,éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, sales, ésteres, amidas, aminas,nitrilos.

5. Isomería: plana y espacial.6. Propiedades físicas de los compuestos del carbono.7. Compuestos orgánicos naturales, transformados y de síntesis.

Procedimientos

1. Resolución de cuestiones de verdadero o falso.2. Manejo de ejercicios útiles para deducir la existencia de un gran número de

compuestos orgánicos.3. Utilización de cuestiones en las que se diferencian los distintos grupos funcionales

y sus series homólogas.4. Realización de ejercicios de formulación de nomenclatura de distintos compuestos

orgánicos utilizando las normas de la IUPAC.5. Resolución de ejercicios para distinguir los distintos tipos de isómeros: de cadena,

de posición, de función, geométricos y ópticos.6. Manipulación de cuestiones sobre la evolución de las propiedades físicas en los

distintos grupos funcionales, razonando la respuesta.7. Deducción de cuestiones sobre los compuestos orgánicos naturales.8. Planificación y realización de la experiencia Obtención de un jabón.

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Actitudes

1. Interés por la aplicación de los conocimientos científicos a otras ciencias.2. Toma de conciencia de las relaciones que existen entre la química orgánica, la

industria y la tecnología.3. Respeto por las normas de seguridad en la utilización y la manipulación de

productos químicos.4. Orden, limpieza y cuidado en el trabajo.


1. Describir los principales tipos de compuestos del carbono.2. Escribir y nombrar correctamente sustancias químicas orgánicas de acuerdo con

las normas de la IUPAC.3. Describir las diferentes situaciones de isomería que pueden presentarse.4. Realizar correctamente las experiencias de laboratorio propuestas.

Recursos:1) http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1998/acce

sit8/

Temas transversales

Método científico

Se utiliza un método deductivo, sobre todo para obtener las características de loscompuestos del carbono y sus propiedades.


La relación entre estas tres materias se pone en evidencia, principalmente, en lautilización de los compuestos del carbono, tanto en los naturales, como en lostransformados y en los de síntesis, cuyas aplicaciones han contribuido de maneradecisiva a cambiar la forma de vida de la sociedad actual.

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Metodología

El desarrollo de la programación lo haremos en base a la metodología de la etapaque aparece en el Currículo de Bachillerato para Castilla y León(.Bachillerato.Currículo. Ed: Junta de C y L. Consejería de Educación y Cultura.2002).En él, se nos indica que las actividades de enseñanza y aprendizaje deben depropiciar que el alumno:

Alcance o consolide un pensamiento formal abstracto. Integre objetivos sociales y culturales importantes para nuestra convivencia. Adquiera una especialización disciplinar que acompañada con el enfoque

pedagógico adecuado propicie el uso de las tecnologías de la información ycomunicación

Para lograrlo utilizaremos una metodología didáctica que pretende fomentar en elalumno:

La atención a las explicaciones en el aula que posibilite la comprensión de loscontenidos (definiciones, enunciados, algunas demostraciones y ejerciciosprácticos).

El trabajo individual, es decir “El alumnado se convierte en protagonista de supropio aprendizaje y desarrolla su capacidad de aprender a aprender” que leposibilite la asimilación de los contenidos, la autodisciplina y la responsabilidaden el cumplimiento de sus obligaciones.

El trabajo en grupo cuando las tareas requieran la participación de unconjunto de personas, que le posibilite el intercambio de información y laconvivencia entre las personas del grupo.

La capacidad de expresar, con un lenguaje riguroso, los diferentes contenidosteóricos y prácticos asimilados, así como el proceso seguido hasta obtenerlos,que le posibilite un lenguaje universal, sumamente eficaz y le permita hacerexposiciones lógicas y precisas del conocimiento adquirido sobre ésta u otramateria.

La consecución de conocimientos suficientes que le posibiliten cursarestudios superiores y que además le ayuden a tomar decisiones sobre cualesdeben de ser esos estudios.

La utilización de técnicas de investigación en consonancia con losconocimientos abstractos y teóricos adquiridos que le faciliten estrategias en elestudio de otras áreas de la ciencia y le permitan avanzar en un aprendizajepermanente

La participación en el “Plan de fomento de la lectura”: Seleccionando y analizando el contenido y vocabulario de artículos

científicos y noticias que aparezcan en los diarios de prensa. Utilizando la simbología científica como un lenguaje universal,

sumamente eficaz que le permita hacer exposiciones lógicas y precisasdel conocimiento adquirido sobre ésta u otra materia.

El proceso metodológico que generalmente se seguirá en el aula será : Plantear la necesidad de resolver una cuestión. Establecer una estrategia que pueda solucionarla Conceptualizar y resumir, si es posible, el proceso anterior en un enunciado.

El alumno tomará en su cuaderno de clase, las correspondientes notas y lareferencia bibliográfica.

Enunciar y demostrar propiedades y leyes sobre el concepto introducido. Corregir los problemas sobre los contenidos ya explicados y que de forma

individual el alumno ha trabajado en casa o en grupo en el aula, a la vez quelos archiva en su cuaderno.

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TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS

Temas Exámenes Trabajos,prácticas,lecturas....

Evaluación

-La medidaUNIDAD 1

-CinemáticaUNIDAD 7

-DinámicaUNIDAD 8

Parcial temas 1 y7

Examen temas 1,7 y 8

1º práctica 1º Evaluación

-Trabajo, energíay calor

UNIDAD 9

-ElectricidadUNIDAD 10

-Naturaleza de lamateria

UNIDAD 2

Parcial temas 9 y10

Examen temas 9,10 y 2


Estructura de lamateria-Enlace

químicoUNIDADES 3 Y 5

-Reaccionesquímicas.

EstequiometríaUNIDAD 6

-Química delcarbono

UNIDAD 4

Parcial temas 3 y5

Examen temas:3,5,6 y 4


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4. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

Entre los materiales y recursos didácticos cabe destacar:

- Libro de texto: Física y Química 1º, Edelvives, Proyecto 2.2. Dicho textodesarrolla la mayor parte de los contenidos de la programación, disponiendode actividades tanto de refuerzo como de ampliación.

- Vídeos de la colección El Universo Mecánico

- Apuntes.

- Instrumentos y aparatos de medida

- Retroproyector.

- Y todos aquellos recursos TICs ya incluidos en cada uno de los temas.

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5. INSTRUMENTOS PARA LA EVALUACIÓN

El curso se divide en tres evaluaciones. Durante cada evaluación, además delas notas del examen de la evaluación el profesor tomará notas de larealización de tareas, de la realización de prácticas y de preguntas realizadasen clase de forma oral o escrita y de controles escritos.

El examen de los contenidos estudiados durante la evaluación contribuirá en un70% en la elaboración de la nota de esa evaluación.

El 30% restante corresponde a las otras calificaciones obtenidas a lo largo dela evaluación.

A final de curso se realizará un examen final de la asignatura, obligatorio paratodos aquellos alumnos con alguna evaluación suspensa o calificada conmenos de 6.

La nota final del curso será:

La media ponderada de las notas finales de cada evaluación que contará almenos el 70% y el 30% la del examen final de curso.

Un alumno se considera que supera el curso si se encuentra en una deestas dos situaciones:

1. Si tiene aprobadas todas las evaluaciones del curso. La nota queobtendrá será la que nos de el primer apartado. Si esta nota noalcanza 5 puntos, se le calificará con un 5.

2. Si aprueba el examen final. La nota que obtendrá será la que nos deel primer apartado. Si esta nota no alcanza 5 puntos, se le calificarácon un 5.

Los alumnos que no estén en alguno de estos dos supuestos no superan laasignatura.

Los alumnos que se presenten a subir nota han de comunicarlo previamenteal profesor y tener aprobadas las evaluaciones. La nota final será la de esteexamen si es superior a la obtenida por evaluaciones.

Para que una nota promedie en evaluación ha de ser al menos de 3,5puntos. Si esto no ocurre ese promedio se considera suspenso.

FÍSICA Y QUÍMICA PROGRAMACIÓN DE AULA...

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