FÍSICA Y QUÍMICA: UNIONES Y COMPLEJIDAD ENTRE ÁTOMOS
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FÍSICA Y QUÍMICA
TEMAS 4 Y 5
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TEMA 4
LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD
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1. NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA. ISÓTOPOS
ÁTOMO
Nucleones: electrones y protones
Núcleo
Corteza
Electrones
Un átomo está formado por tres tipos de cargas:
- Protón (+) - Neutrón (0)- Electrón (-)
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Al conjunto de protones se les llama número atómico Z
El nº másico es la suma de los protones (Z) más el de los neutrones (N) y esto se representa con la letra A Z + N = A
Los isótopos son los átomos que tienen el mismo nº atómico pero distinto nº másico (mismos protones, pero distintos neutrones).
U238
92
Protones: 92Neutrones: 146Electrones: 92
A
Z
La masa atómica es la masa de uno de sus átomos medida unidades de masa atómica (uma). Un uma es la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo C – 12. Aproximadamente la masa atómica coincide con su número másico.
C – 12 = Patrón = 12´0000 umas
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2. LOS IONES Protones
Electrones
Átomo de Li+ Átomo de Li-
Catión Anión
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TEMA 5
UNIONES ENTRE ÁTOMOS
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1. MASA MOLECULAR. CÁLCULOSCON FÓRMILAS
H2O
Átomo
Molécula
Átomo
Fuertemente unidos
Molécula
Débilmente unidos
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Hay dos tipos de fórmulas químicas, ya que en la química se resuelve todo mediante fórmulas como lenguaje universal. Las dos son:
- Fórmula molecular: En él se expresa que hay una molécula con tantos átomos como pone, como por ejemplo H2O.
- Fórmula empírica: En él se expresa que por ejemplo en CaF2 hay dos átomos de flúor por cada uno de calcio en una red cristalina.
Esta es una cara de una red cristalina
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La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que componen la unidad de la fórmula. Su unidad son los umas.
M molecular del NH4NO3
28 + 4 + 14 = 80 umas
La composición centesimal indica el tanto por ciento de una masa molecular corresponde a cada uno de los elementos que lo forman.
C cent. Del Ca(CIO3)2
% de Ca = 0.194 * 100 = 19.4 %% de Cl = 35.5 * 2 * 100 / 207.1 = 34.3 %% de O = 3 * 16 * 2 / 207.1 = 46.3 %
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2. EL MOLUn mol de Cu
NaH
Nº de avogadro de átomos
Un mol deH2OCO2NaCl
Nº de avogadro de moléculas
Nº de Avogadro = 6.023×1023