Formato de Practica Cero

Nombre de la Práctica:Nombre de la Práctica: PUNTO DE FUSION Y EBULLICION.PUNTO DE FUSION Y EBULLICION. DESTILACION DE PETROLEODESTILACION DE PETROLEO

PRACTICAPRACTICA N NOO: : 2 y 42 y 4

CATEDRÁTICO:CATEDRÁTICO: ING. JOSÉ DEL CARMEN MÉNDEZ ING. JOSÉ DEL CARMEN MÉNDEZ GONZÁLEZ.GONZÁLEZ.

CARRERA:CARRERA: QUIMICA PETROLERAQUIMICA PETROLERA

Semestre: Semestre: 6°6° Grupo: Grupo: “A”“A”

Turno: Turno: Matutino.Matutino. Equipo: Equipo: 33

Obsérvese que no lleva los nombres de los INTEGRANTES DEL EQUIPO.

La Figura pueden cambiarla por otra.

Industria farmacéutica, Petrolera, etc

VALOR0. 5 puntos

H. Cárdenas, Tab. aH. Cárdenas, Tab. a 18 de Agosto del 2014.18 de Agosto del 2014.

LICENCIATURA: INGENIERÍA QUÍMICA PETROLERA. UNIVERSIDAD POPULAR DE LA CHONTALPA. CATEDRÁTICO: ING. JOSÉ DEL CARMEN MÉNDEZ GONZÁLEZ.

SEMESTRE 18 AGOSTO-12 DICIEMBRE 2014-B

MATERIA: TRATAMIENTO DE AGUA DE USO INDUSTRIAL TEMA: PUNTO DE FUSION Y EBULLICION.

CONTENIDO

Pág.

INDICE DE TABLAS...............................................................................................................viINDICE DE FIGURAS............................................................................................................viiINDICE DE GRAFICAS..............................................................................................................INDICE DE CUADROS...............................................................................................................RESUMEN....................................................................................................................................I. INTRODUCCIÓN...................................................................................................................II. OBJETIVOS............................................................................................................................III. PUNTO DE FUSIÓN, PUNTO DE EBULLICIÓN Y OBTENCIÓN DE GASOLINAS............................................................................................. 3. 1. Antecedentes del problema y del gasoducto.......................................................... 3. 2. Generalidades de corrosión.................................................................................... 3. 2. 1. Definición de corrosión.............................................................................. 3. 2. 2. Necesidad de prevención y control de la corrosión................................... 3. 3. Diferentes clasificaciones del fenómeno de la corrosión....................................... 3. 3. 1. Corrosión por la naturaleza del medio corrosivo....................................... 3. 3. 2. Corrosión de acuerdo a su mecanismo....................................................... 3. 3. 3. Corrosión según la apariencia del metal corroído...................................... 3. 3. 3. 1. Corrosión uniforme.................................................................... 3. 3. 3. 2. Corrosión galvánica................................................................... 3. 3. 3. 3. Corrosión por erosión................................................................. 3. 3. 3. 4. Corrosión por agrietamiento...................................................... 3. 3. 3. 5. Corrosión por picadura............................................................... 3. 3. 3. 6. Corrosión por exfoliación.......................................................... 3. 3. 3. 7. Corrosión por ataque selectivo................................................... 3. 3. 3. 8. Corrosión intergranular.............................................................. 3. 3. 3. 9. Corrosión bajo tensión............................................................... 3. 4. Química y electroquímica de la corrosión............................................................. 3. 4. 1. Química de la corrosión............................................................................. 3. 4. 1. 1. Corrosión en ácidos.................................................................... 3. 4. 1. 2. Corrosión en soluciones alcalinas y neutras............................... 3. 4. 1. 3. Corrosión en otros medios......................................................... 3. 4. 1. 4. Productos de la corrosión........................................................... 3. 4. 2. Electroquímica de la corrosión................................................................... 3. 4. 2. 1. Reacciones anódicas................................................................... 3. 4. 2. 2. Reacciones catódicas..................................................................IV. CONCLUSIÓN.......................................................................................................................BIBLIOGRAFÍA…......................................................................................................................

EQUIPO 1. SEMESTRE 6º “E”. TURNO: MATUTINO

TRABAJO DE INVESTIGACÓN 1. Ing. Pepe [email protected] COORDINADORA: LIC. MARÍA DEL ROSARIO VÁZQUEZ ALDANA.

i

La Figura pueden cambiarla por otra y por supuesto quiten los recuadros

Solo cambien el nombre del TEMA y lo de más queda igual

Observen que hay números de apertura y que estos tienen números internos y a su vez estos tienen num. internos.

También su forma de cómo están acomodadas

De esta manera deben de ser colocados en sus trabajos investigación, prácticas, etc.

Solo cambien el Numero del EQUIPO, el Trabajo de Investigación 1, 2 o 3 según el que se este realizando

VALOR0. 5 puntos

Solo coloquen la numeración en donde se encuentra cada punto

mailto:[email protected]




INTEGRANTES DEL EQUIPO...................................................................................................



ii





ÍNDICE DE TABLAS.

Pág.

Tabla 1. Clasificación de la corrosión localizada....................................................................15Tabla 2. Materiales y equipos.................................................................................................47Tabla 3. Características del gasoducto....................................................................................49Tabla 4. Coordenadas geográficas del gasoducto...................................................................49Tabla 5. Clasificación de resistividad del suelo......................................................................54Tabla 6. Equipos y reactivos de laboratorio............................................................................57Tabla 7. Peso de perdida de humedad.....................................................................................61Tabla 8. Porcentaje de la humedad del suelo presente En las muestras..........................................................................................................62Tabla 9. Resultados de la prueba de resistividad de suelos.....................................................69Tabla 10. Reporte de la prueba de corriente.............................................................................72Tabla 11. Resistividad de acuerdo al material del ánodo..........................................................74Tabla 12. Factores de masa.......................................................................................................75Tabla 13. Factores de corrección del potencial tubo-suelo (Y) ...............................................75Tabla 14. Densidades de corriente de acuerdo al medio electrolítico.......................................77Tabla 15. Especificaciones de ánodos.......................................................................................79Tabla 16. Distribución de las camas anódicas..........................................................................81Tabla 17. Zonas más calientes..................................................................................................81Tabla 18. Especificación del backfill............................................................................................Tabla 19. Distribución de los postes de medición.....................................................................83



iii

No cambien la numeración ROMANA de las paginas ya están dadas automáticamente

Obsérvese que cada índice esta en una HOJA APARTE y no están juntas.

No OLVIDEN COLOCAR

LA NUMERACI

ÓN





ÍNDICE DE FIGURAS.

Pág.

Fig. 1. El ciclo de la corrosión en los metales.............................................................................Fig. 2. Clasificación de la corrosión según la apariencia del metal............................................Fig. 3. Corrosión uniforme..........................................................................................................Fig. 4. Corrosión galvánica.........................................................................................................Fig. 5. Corrosión por erosión......................................................................................................Fig. 6. Corrosión por agrietamiento............................................................................................Fig. 7. Corrosión por picadura....................................................................................................Fig. 8. Corrosión por exfoliación................................................................................................Fig. 9. Corrosión por ataque selectivo........................................................................................Fig. 10. Corrosión por intergranular.............................................................................................Fig. 11. Corrosión bajo tensión.....................................................................................................Fig. 12. Corrosión del zinc en una solución de HCl.....................................................................Fig. 13. Electrodo de sulfato de cobre usado por el profesor Haber.............................................Fig. 14. Primer ánodo de protección catódica colocado en Alemania..........................................Fig. 15. Instalación básica de protección catódica........................................................................Fig. 16. Protección catódica con ánodos galvánicos.....................................................................Fig. 17. Diagrama de actividades..................................................................................................Fig. 18. Localización geográfica de los gasoductos de alta y baja presión...................................Fig. 19. Arreglo de tubos de ensayo para crear el medio de cultivo.............................................Fig. 20. Rotulaciones de los tubos................................................................................................Fig. 21. Anódo empacado.............................................................................................................



iv





ÍNDICE DE GRAFICAS.

Pág.

Grafica 1. Resistividad del suelo...............................................................................................70Grafica 2. Comportamiento de medición de potenciales.........................................................73



v

Obsérvese que aquí los nombres de los cuadros, figuras, tablas, etc. no llevan

AUTOR, ni AÑO.





RESUMEN.

La presente tesis tuvo como finalidad comprobar si era factible el uso de ánodos

galvánicos (o de sacrificio) para la disminución del fenómeno de corrosión exterior en el

gasoducto de 12” de Ø de alta presión que va la Estación de Recolección José Colomo 1A

al Juego de Válvula José Colomo mediante pruebas de resistividad de suelos, análisis

bacteriológico y requerimiento de corriente, con las cuales se llego a la solución de

emplear 72 ánodos galvánicos de Magnesio, quienes cubren la necesidad de corriente de

protección encontrada gracias a las pruebas anteriormente mencionadas, dichos ánodos

ayudaron a disminuir el fenómeno de corrosión y así se pudo evitar posibles fallas en la

estructura que puedan terminar en tragedias.

La distribución de los ánodos se realizo tomando en consideración la norma de PEP

NRF-047-PEMEX-2002 y los puntos mas calientes o más corrosivos localizados gracias a

la prueba de resistividad de suelos, llegando a la determinación de colocar 18 camas

anódicas con 4 ánodos de Magnesio a una distancia por cama de 153 metros a lo largo del

derecho de vía del gasoducto.

Algo de vital importancia para el buen funcionamiento del diseño del sistema de

protección catódica por ánodos galvánicos fueron las conexiones entre ánodo-ánodo y la

conexión ánodos-gasoducto, las cuales para el primer caso debían de ser de cobre de 25

mm2 del tipo TTU, NYY o HMWPE y para el segundo caso debían de ser de cobre TW.



vi

Obsérvese que tenemos un RESUMEN ES DE UNA A DOS HOJAS y es con respecto a su investigación. Es decir los logros

VALOR0. 5 puntos





Una de las recomendaciones que hacemos para futuros diseños de sistema de

protección catódica es el análisis bacteriológico para saber si hay presencia de sulfató

bacterias, las cuales son un peligro potencial para las estructuras enterradas.



vii





I. INTRODUCCIÓN.

Una especie química es toda sustancia formada por moléculas iguales entre si. Cada especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades químicas y físicas, por lo cual puede caracterizarse (Devore, 1999).

El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión atmosférica (Devore, 1999).

El punto de ebullición de un líquido también es el punto de condensación de la fase de vapor de un líquido (Smoot, 1990).

La temperatura a la que el sólido existe en equilibrio con su fundente (forma liquida del sólido) se denomina punto de fusión (P. F.) (Chopin, 1988).

En el punto de fusión, el sólido se funda a la misma velocidad a la que se congela el líquido (Smoot, 1990).

El petróleo es conocido desde la antigüedad, aunque tenía aplicaciones distintas de las actuales. Los yacimientos del llamado betún de Judea fueron explotados para fines medicinales o de engrase ordinario. Al petróleo se le atribuían propiedades laxantes, limpiadoras úlceras y viejas heridas, y también era considerado eficaz para el tratamiento de la sordera, la curación de la tos, la bronquitis, la congestión pulmonar, la gota, el reumatismo y el mal de ojo (Chang, 2003).

Del petróleo se dice que es el energético más importante en la historia de la humanidad; un recurso natural no renovable que aporta el mayor porcentaje del total de la energía que se consume en el mundo (Encarta, 2004).

La industria petroquímica usa productos derivados de él para hacer plásticos, fibras sintéticas, detergentes, medicinas, conservadores de alimentos, hules y agroquímicos (Burton, 1996).

Aunque se conoce de su existencia y utilización desde épocas milenarias, la historia del petróleo como elemento vital y factor estratégico de desarrollo es relativamente reciente, de menos de 200 años. El petróleo es uno de los más importantes productos que se negocian en el mercado mundial de materias primas (Burton, 1996).

El petróleo contiene tal diversidad de componentes que difícilmente se encuentran dos tipos idénticos. Además existen parámetros internacionales, como los del Instituto Americano del Petróleo (API) que diferencian sus calidades y, por tanto, su valor (Burton, 1996).



Obsérvese como se inicia la numeración arábiga y a partir de que punto en su trabajo.

VALOR 1 punto

Nótese la introducción no sale de la cabeza, de lo que pensamos o creemos que sería o podría ser. NOOOOOO Sino de revisión de literatura, QUE AUTOR LO DICE Y CUANDO LO DICESE HABLA DE MANERA GENERAL, NO SE DEFINE, NO SE CLASIFICA, NO SE COLOCA CUADROS, FIGURAS, GRAFICAS, ETC.

ES GENERALLLLLLLLLLL

1





II. OBJETIVOS.

2. 1. Analizar los principales fundamentos teórico-conceptuales de los paradigmas cualitativo y cuantitativo en la investigación educativa.

2. 2. Conocer las principales tendencias y perspectivas teóricas que fundamentan la investigación educativa, así como distinguir algunas de las diferencias y semejanzas entre el paradigma de investigación cualitativa y el paradigma de investigación cuantitativa.

2. 3. Aplicar los conocimientos de tipo conceptual adquiridos durante el curso, en el desarrollo creativo de problemas y procedimientos relacionados con algunas etapas del proceso de investigación.

USE LOS VERBOS para plantear bien sus objetivos.



Obsérvese que cada objetivo comienza con un verbo y la forma de su alineación, sin olvidar su numeración.

El 2. 1. es el Objetivo general como ve no se escribe OBJETIVO GENERAL.El 2.2. y el 2.3. Son objetivos específicos y tampoco se escriben.

VALOR0. 5 puntos

2





III. PUNTO DE FUSIÓN, PUNTO DE EBULLICIÓN Y OBTENCIÓN DE GASOLINAS.

3. 1. Concepto de punto ebullición y punto de fusión.

El punto de ebullición de una sustancia se define como la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica normal (760 mm de mercurio) (Smoot, 1990).

Vaporización que afecta a la totalidad de la masa de un líquido cuando la presión de

vapor de éste iguala a la presión externa a que está sometido. Para cada líquido tiene lugar a

una temperatura, determinada e invariable durante el proceso, denominada punto de

ebullición (Salvat, 2000).

El punto de fusión se define como la temperatura en que, a la presión atmosférica se

encuentra un equilibrio entre los estados sólido y líquido de una sustancia (Smoot, 1990).

El punto de fusión es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a

la líquida, a la presión de 1 atm. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin) (Smoot, 1990).

Paso de un cuerpo del estado sólido al líquido. Se verifica con absorción de calor, generalmente con aumento de volumen, y a una temperatura constante que depende de la naturaleza de los cuerpos y de la presión externa (Salvat, 2000).

La escala centígrada o Celsius está tan extendida que frecuentemente encontramos los valores de los puntos de fusión expresados en ºC (grados centígrados o Celsius) (Smoot, 1990).

Ambas escalas están relacionadas por la ecuación:

Temperatura (K) = temperatura (ºC) +273,15



Texto Justificado

Obsérvese como se da inicio el análisis del tema a investigar y a este se le da texto, por lo que cada uno de los puntos no inicia con figuras, cuadros, tablas, graficas, etc.

Ya que estas son solo para darle fuerza al texto y una mejor comprensión de lo que están planteando.

VALOR5 puntos

3





En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa (Smoot, 1990).

La variación periódica de esta propiedad puede apreciarse con mucha facilidad en el cuadro de abajo en la que se observa que los elementos de transición poseen puntos de fusión más elevados que el resto de los elementos químicos, a excepción del carbono cuyo elevado punto de fusión (3800 K) es debido a la estructura de su red cristalina (Smoot, 1990).

Cuadro 1. Punto de fusión de los elementos (Encarta, 2003)



Observen donde van los encabezados de las figuras, cuadros, tablas, etc. y los espacios que se les dan.

Además de que llevan sus respectivos autores, claro esta solo el o los apellidos y el año

4





Temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, la evaporación tiene lugar únicamente en la superficie del líquido. Durante la ebullición se forma vapor en el interior del líquido, que sale a la superficie en forma de burbujas, con el característico hervor tumultuoso de la ebullición. Cuando el líquido es una sustancia simple o una mezcla aseo trópica, continúa hirviendo mientras se le aporte calor, sin aumentar la temperatura; esto quiere decir que la ebullición se produce a una temperatura y presión constantes con independencia de la cantidad de calor aplicada al líquido (Smoot, 1990).

La reacción catalítica más antigua promovida por el hombre es la fermentación del vino, la cual según análisis de textos antiguos debió haber empezado aproximadamente 5 000 años a.C. Esta reacción tan única que puede ser considerada como una bendición de la naturaleza (o la inversa para unos pocos) es una reacción de catálisis enzimática, en la cual la enzima zimasa transforma selectivamente los azúcares en alcohol (Vargas, 1964).

Cuando se aumenta la presión sobre un líquido, el punto de ebullición aumenta. El agua, sometida a una presión de 1 atmósfera (101.325 pascales), hierve a 100 °C, pero a una presión de 217 atmósferas el punto de ebullición alcanza su valor máximo, 374 °C. Por encima de esta temperatura, (la temperatura crítica del agua) el agua en estado líquido es idéntica al vapor saturado (Smoot, 1990).

Al reducir la presión sobre un líquido, baja el valor del punto de ebullición. A mayores alturas, donde la presión es menor, el agua hierve por debajo de 100 °C. Si la presión sobre una muestra de agua desciende a 6 pascales, la ebullición tendrá lugar a 0 °C (Smoot, 1990).

Los puntos de ebullición se dan dentro de un amplio margen de temperaturas. El punto de ebullición más bajo es el del helio, -268,9 °C; el más alto es probablemente el del volframio, unos 5.900 °C. Los puntos de ebullición correspondientes a los distintos elementos y compuestos que se citan en sus respectivos artículos, se refieren a la presión atmosférica normal, a no ser que se especifique otra distinta (Smoot, 1990).

Al aplicar energía calórica a un sólido las moléculas la absorben dentro del marco de la estructura y la almacenan en forma de energía cinética molecular. Las fuerzas de atracción intermoleculares son muy poderosas en los cristales, por tanto el movimiento de las moléculas dentro del cristal está restringido a vibraciones, es decir, movimiento vibratorio, más que un desplazamiento de un lugar a otro (movimiento de traslación). Al suministrar más energía, las vibraciones moleculares aumentan y este incremento genera una elevación de la temperatura del sólido. Cuanto más calor se aplica al sólido, tantos más fuertes se hacen las vibraciones moleculares. Finalmente, éstas adquieren una potencia tal que contrarrestan las fuerzas de atracción que mantienen unida la estructura completa y, cuando esto sucede, ésta comienza a desintegrarse (Chopin, 1988).



Obsérvese que cada párrafo lleva su autor y año y que el punto y aparte va después del paréntesis

NO ANTES.

. (Vargas, 1964). ESTE ES INCORRECTO

(Vargas, 1964).

ESTE ES CORRECTO

5





Las moléculas individuales y los grandes conglomerados de moléculas se separan y se pierde el orden de largo alcance. El único que permanece es el orden de corto alcance característico de los líquidos. En el estado líquido cada molécula tiene mayor libertad de movimiento y la energía cinética incrementada le permite a la molécula girar en torno de su centro de masa. Este movimiento d rotación, al igual que el de la vibración de la moléculas, es característico de la fase líquida. Al suministrar una mayor energía, las moléculas son arrastradas a cualquier punto del recipiente, manifestando así su movimiento de traslación (Chopin, 1988).

Tabla 1. Punto de fusión de distintos elementos y compuestos (Encarta, 2003).

SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN (ºC)

Hidrógeno -259

Oxígeno -218

Nitrógeno -210

Etanol -114

Metanol -98

Acetona -95

Mercurio -39

Agua 0

Glicerina 18

Estaño 232

Plomo 328

Cinc 420

Aluminio 660

Cobre 1.083

Hierro 1.535

Titanio 1.660

Vanadio 1.890

Volframio 3.410



6





La energía nuclear puede liberarse en dos formas diferentes: por fisión de un núcleo pesado o por fusión de dos núcleos ligeros. En ambos casos se libera energía porque los productos tienen una energía de enlace mayor que los reactivos. Las reacciones de fusión son difíciles de mantener porque los núcleos se repelen entre sí, pero a diferencia de la fisión no generan productos radiactivos (Encarta, 2003).

Fig. 1. Proceso de Fisión y Fusión (Encarta, 2003).

Un termómetro de mercurio está formado por un capilar de vidrio que se comunica con una ampolla llena de mercurio. Al aumentar la temperatura el mercurio se dilata y asciende por el capilar; una escala graduada permite leer directamente el valor de la temperatura (Encarta, 2003).



7





Fig. 2. Termómetro de mercurio (Lester, 2003).

3. 9. 1. Escalas de temperatura.

Figura 3. Lord Kelvin (Hulton, 2003).

El físico y matemático lord Kelvin fue uno de los científicos más sobresalientes del siglo XIX. Investigó la equivalencia entre calor y trabajo y estableció la escala absoluta (escala Kelvin) de temperatura (Encarta, 2003).

Las pendientes de las líneas inclinadas representan el número de grados de aumento de temperatura por cada julio de calor suministrado a un gramo de agua. El 'calor específico' del agua es de 4.185,5 julios por kilogramo y grado, es decir, hacen falta 4.185,5 julios de energía para aumentar en un grado la temperatura de un kilogramo de agua (Encarta, 2003).



Obsérvese como se da inicio el siguiente punto, ESTO ES INCORRECTO POR LO QUE SE DEBE DE DAR TEXTO ANTES DE COLOCAR UNA Figura, UN cuadro, UNA tabla, UNA grafica, etc.

Ya que COMO esta PRESENTADA CARECE DE fuerza y LA comprensión de lo que están planteando NO SOBRESALE.

8





Grafica 1. Cambio de temperatura del agua (Encarta, 2003).



9





Luego de la destilación por presión reducida se extraen materiales como el gas oil pesado, los aceites lubricantes (tanto livianos, medianos como pesados), el asfalto (brea), la vaselina, la parafina, entre otros (Huang, 1995).

Fig. 4. Refinación (Encarta, 2004).

IV. CONCLUSIÓN.



VALOR 1 punto

10





.

BIBLIOGRAFÍA.

Allier, M. 1998. La magia de la química. Ed. Mc Graw Hill. México. pp. 45-46.

Ariel, F. L. y Moreno, E. 2000. La magia de la física y la química. Ed. Epsa. México. 104 p.

Ayres, R. 1999. Análisis cuantitativo. Ed. Elsevier. México. pp. 322-327.

Babor, A.1998. Química general moderna. Ed. Marín. México. pp. 342-363.

Barriol, J. y Rivail, J. 1998. Espectroscopia de la Molécula. Ed. Kapeluzs. Argentina. pp. 894-911.

Bonnet, R. F. 1998. Química. Ed. Harla y Oxford University Press. México. pp. 196-210.

Brown, L. 1998. Química, la ciencia central. Ed. Prentice Hall. México. pp. 114-872

Burns, A. 1999. Química. Ed. Prentice Hall. México. pp. 200-499.



VALOR1 punto

11





Burns, R. 1998. Fundamentos de Química. Ed. Prentice Hall, México. pp. 518-519.

Burton, D. 1999. Bioquímica. Ed. Mc Graw Hill. México. pp. 234 –236

Bursten, B.1998. Química la ciencia central. Ed. Prentice Hall. México. pp. 693-699.

OJO: LOS AUTORES DEBEN DE ESTAR EN ORDEN ALFABETICO, ADEMÁS SE USA COMO MÍNIMO 10 BIBLIOGRAFÍAS PARA TRABAJO DE INVESTIGACIÓN.

CONSULTA EN LÍNEA.

[En Línea]:http://www.aula21.net/primera/paginaspersonales.htm[En Línea]:http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/rincon.htm[En Línea]: http://www.eduteka.org/SoftQuimica.php, [En Línea]: http://www.chem.uci.edu/education/undergrad_pgm/applets/[En Línea]: http://mc2.cchem.berkeley.edu/Java/molecules/index.html[En Línea]: http://www.fq.cebollada.net/quimicaprimero/chime.html[En Línea]:http://es.wikipedia.org/wiki/Aplicaci%C3%B3n_inform%C3%A1tica[En Línea]: http://www.acdlabs.com/[En Línea]: http://www.uv.es/~slopez/quiorg/program.htm[En Línea]: http://library.advanced.org/10429/high/indexh.htm[En Línea]: http://modelscience.com/products_sp.html



12


http://modelscience.com/products_sp.html

http://library.advanced.org/10429/high/indexh.htm

http://www.uv.es/~slopez/quiorg/program.htm

http://www.acdlabs.com/

http://es.wikipedia.org/wiki/Aplicaci%C3%B3n_inform%C3%A1tica

http://www.fq.cebollada.net/quimicaprimero/chime.html

http://mc2.cchem.berkeley.edu/Java/molecules/index.html

http://www.chem.uci.edu/undergrad/applets/

http://www.eduteka.org/SoftQuimica.php

http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/rincon.htm

http://www.aula21.net/primera/paginaspersonales.htm




INTEGRANTES DEL EQUIPO NÚMERO 6



No. LISTA

NOMBRE DEL ALUMNO / CORREO ELECTRONICO

2 Alejandro Peregrino GerardoGerardo _1416 @hotmail.com

20 Hernández Marchena Bertha lila

[email protected] López Montejo Luis Enrique

[email protected] Ocaña Calles Juan Alberto

[email protected] Ramos Hernández Arquímedes

hé[email protected] Alejandro Peregrino Gerardo

Gerardo _1416 @hotmail.com

ESTOS RENGLONES LOS PUEDEN ELIMINARSINO LO NECESITAN

SI OBSERVAN EL LISTADO DE LOS MIEMBROS DEL EQUIPO ESTÁN EN ORDEN ALFABETICO y CON SU NUMERO DE LISTA, LA CUAL SE LAS DOY YO DE ACUERDO A MI LISTADO. ADEMÁS DE QUE CADA UNO DEBE DE CONTAR CON CORREO ELECTRÓNICO PARA EVITAR FUTUROS PROBLEMAS

13





OJO: Si no hay correo anotado y numero de lista les doy

-20 puntos de su 100%

CALIFICACIÓN PARA PRACTICA DE LABORATORIO

PAGINAS CALIF.

PRESENTACION 1 0.5CONTENIDO (INCLUIDO TODOS LOS ÍNDICES) 1-5o mas 0.5RESUMEN 1 a 2 0.5I. INTRODUCCION 1 a 2 1.0

II. OBJETIVOS 1 0.5

III. FUNDAMENTO 35- 100 5.0

IV. CONCLUSION 1 A 2 1.0

BIBLIOGRAFIA DE 1 EN ADELANTE

1.0

INTEGRANTES 1

100 %



SI OBSERVAN CADA PARTE QUE CONFORMAN SU TRABAJO DE INVESTIGACION TIENE CALIFICACION, POR LO QUE DEBEN DE ESMERARZE PARA LOGRAR CADA UNO DE LOS PUNTOS ASIGNADOS.

Eliminen estas Dos hojas finales.

14





BIBLIOGRAFÍA MÍNIMA PARA PRÁCTICAS SON 5 LIBROS UTILIZADOS.BIBLIOGRAFÍA MÍNIMA PARA TRABAJOS DE INVESTIGACIÓN SON 10 LIBROS UTILIZADOS, DE ESO DEPENDE SUS CALIFICACCIONES.USO DE IMÁGENES CON ANIMACIÓN PARA EL C. D. (MÍNIMO 5 IMÁGENES)USO DE IMÁGENES SIN ANIMACIÓN PARA EL C. D. (MÍNIMO 7 IMÁGENES) POR TRABAJO.

PRACTICA NO REALIZADA NO SE REPORTA 00 %(POR LO TANTO EL ALUMNO TIENE CERO) Y NO PODRÁREALIZARLA EN OTRO TIEMPO NI ESPACIO.EQUIPO 1. SEMESTRE 6º “E”. TURNO: MATUTINO


15





HIGIENE Y SEGURIDAD SE REDUCEN UN 20 % NO LLEVAR LA PRACTICA BIEN ESTUDIADA 20 %NO USAR LENTES, FRANELA y BATA DE LABORATORIO 20 %



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Formato de Practica Cero

Documents

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