Formato Informe Laboratorio Practica 1

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  • 8/17/2019 Formato Informe Laboratorio Practica 1

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    UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA y a DISTANCIA ZONA CENTRO BOGOTÁ – CUNDINAMARCA

    CEAD JOSÉ ACEVEDO y GÓMEZ ESCUELA Ciencias Básicas Tecn!"!#$as e In#enie%$as – ECBTI

    &%!'es!%( J)an Ga*%ie" &e%i""a Ji+,ne- .MD/01 234564

    NOMBRE ESTUDIANTE7 Beltrán Forero Carlos Humberto

    DOCUMENTO7 83(349(8:3CORREO7 ca%*e";!;+ai"(c!+ &ROGRAMA7 In#enie%$a A+*ien;a"

    CURSO7GRU&O DE &RÁCTICA7 : NOMBRE TUTOR &RÁCTICA: Juan Gabriel Perilla Jiménez

    NOMBRE ESTUDIANTE7 Macías Julieth DOCUMENTO7 CORREO7 &ROGRAMA7 ECBTI CURSO7 In#enie%$a A+*ien;a" GRU&O DE &RÁCTICA7 : NOMBRE TUTOR &RÁCTICA: Juan Gabriel Perilla Jiménez

    NOMBRE ESTUDIANTE7 Parada Alarcón Oscar eonardo DOCUMENTO78344894 CORREO7!("@a%a?a=#+ai"(c!+ &ROGRAMA7 ECBTI CURSO7 In#enie%$a A+*ien;a" GRU&O DE &RÁCTICA7: NOMBRE TUTOR &RÁCTICA: Juan Gabriel Perilla Jiménez

    INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO No 

    mailto:[email protected] mailto:[email protected]

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    CEAD JOSÉ ACEVEDO y GÓMEZ ESCUELA Ciencias Básicas Tecn!"!#$as e In#enie%$as – ECBTI

    &%!'es!%( J)an Ga*%ie" &e%i""a Ji+,ne- .MD/01 234564

    DETERMINACI!N DE ALG"NA# CON#TANTE# F$#ICA# DE COMP"E#TO# ORGÁNICO#

    ECA DE LA &RÁCTICA7 Ma%-! 49 ?e 2345 ECA DE &RESENTACIÓN INORME7 A*%i" 45 ?e 2345

     

    OBJETI%OS

     C!n!ce% e i?en;ica% y c!n!ce% "as @%[email protected]?a?es '$sicas c!+! e" @)n;!

    ?e ')sin( C!n!ce% e I?en;ica% "a @%[email protected]?a? '$sica c!+! e" @)n;! ?e e*)""icin(  C!n!ce% e i?en;ica% "a ?ensi?a? y s!")*i"i?a? c!+! c!ns;an;es

    '$sicas F;i"es @a%a "a i?en;icacin ?e s)s;ancias !%#ánicas(  De;e%+ina% "a ?ensi?a? ?e" a#)a en "a @%ác;ica y s)s a%iaci!nes(

    F"NDAMENTO TE!RICO

    Punto de Fusión

    El punto de fusión de un sólido cristalino es la temperatura a la que cambia a líquido a la presión de

    una atmósfera. Cuando está puro, dicha modificación física es muy rápida y la temperatura es característica, siendo poco afectada por cambios moderados de la presión ambiental, por ello se

    utiliza para la identificación de sustancias.

    Además, debido a la alteración que sufre esta constante física con las impurezas, es un valioso

    criterio de pureza.

    Para una sustancia pura el rano del punto de fusión no debe pasar de !," a #,! $C o funde con

    descomposición en no más de un rado centírado. %i el rano de fusión es mayor, se debe a varios

    factores entre ellos&

    #' (a sustancia es impura )es necesario recristalizarla en un solvente apropiado y determinar de

    nuevo su punto de fusión'

    *' (a muestra ha sido calentada rápidamente y la velocidad de dilatación del mercurio )en el

    termómetro' es menor que la velocidad de ascenso de la temperatura en la muestra.

    +' %e tiene mucha sustancia como muestra en el sistema de determinación del punto de fusión.

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    Alunas sustancias oránicas como, aminoácidos, sales de ácidos, aminas y

    carbohidratos funden descomponindose en ranos randes de temperatura aun siendo puros.

    Cuando esto sucede es muy difícil determinar el punto de fusión. Por ello para estas sustancias se

    recomienda efectuar el calentamiento previo del sistema a unos #!$C por deba-o de su valor de

    fusión e introducir la sustancia y calentar cuidadosamente.

    Por otro lado para aquellas sustancias que tienen ba-o punto de ebullición y que son líquidas a

    condiciones ambientales, se puede utilizar un bao refrierante )hielo seco, hielo con sal'. /na vez

    solidificada la sustancia, se e0trae y se observa el ascenso del termómetro hasta determinar el valor 

    de temperatura cuando la sustancia recupera nuevamente su estado líquido. A veces, cuando la

    sustancia no está lo suficientemente pura, la conelación puede ser difícil de realizar )1artinez,

    #23"'.

    Punto de Ebullición

    El punto de ebullición de las sustancias es otra constante que puede ayudar a la identificación de lasmismas, aunque no con la misma certeza que el punto de fusión debido a la dependencia tan

    marcada que tiene este, con respecto a la variación de la presión atmosfrica y a la sensibilidad a las

    impurezas.

    /n líquido que no se descompone cuando alcanza un valor de presión de vapor similar a la presión

    atmosfrica, hierve a una temperatura característica puesto que depende de la masa de sus

    molculas y de la intensidad de las fuerzas intermoleculares4 en una serie homóloa de sustancias

    oránicas los puntos de ebullición aumentan al hacerlo el peso molecular.

    (os líquidos puros de sustancias polares tienen puntos de ebullición más altos que los no polares de

     pesos moleculares seme-antes. Por e-emplo, el etanol hierve a 53,3$C, comparado con el ter 

    metílico )sustancia polar no asociado' que lo hace a 6*+,5 $C, el propano )sustancia no polar, no

    asociada' ebulle a 67*, # $C.

    %i se desea un traba-o un poco más preciso, sobre todo cuando no se realiza ba-o condiciones

    atmosfricas normales )una atmósfera de presión', es necesario efectuar una corrección utilizando la

    ecuación de %ídney 6 8oun&

    9: ; < )5=! 6 P')*5+ > :?'

    @onde&

    9: Corrección a efectuar al valor e0perimental ):?' :? :emperatura e0perimental )tomada en el

    laboratorio' P Presión atmosfrica donde se ha efectuado la medición )mm ' < Constante

    )!,!!!#! para un líquido asociado' )!,!!!#* para líquidos no asociados'

    Densidad

    (a densidad es la relación entre masa y volumen que ocupa un líquido. En la e0periencia se hace

    una determinación relativa, es decir la comparación entre una densidad e0perimental y la densidad

    del aua, esto para eliminar errores sistemáticos en la determinación. (a densidad relativa debe

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    tener un valor seme-ante al de la densidad absoluta. Para esto se utiliza un

    volumen e0actamente conocido de la sustancia, de modo que se establezcan relaciones entre masa y

    volumen.

    DATO# E&PERIMENTALES

    4( Aná"isis ?e "a ?ensi?a? ?e "a @%[email protected]?a? '$sica1 ?ensi?a? ?e" a#)a(

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    TABLA No 

    GR"PO

    T"BO  ' ( ) *

    !ustanci a

     Analizad a

    " #$ml% &acío

    ' #$g% &acío

    '  ($g% lleno

    ' )$g% li*uido

    +ensidad $' )

    g ," # %

    4 AGUA 43 4: 2:9 439 439 2 AGUA 43 8:8 49 43H2 43H  AGUA 2H 4534 :448 2H4< 434 : AGUA 43 4488 249 433H 433H

    H AGUA 43 484 2:H< 43

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    4( Aná"isis ?e "a ?ensi?a? ?e "a @%[email protected]?a? '$sica1 ?ensi?a? ?e "!s a"c!>!"es(

    TABLA No '

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    GR"PO T"BO  ' ( ) *

    !ustancia  Analizada

    " #$ml% &acío

    ' #$g% &acío

    '  ($g% lleno

    ' )$g% li*uido

    +ensidad $' )

    g ," # %

    4 OCTANOL 43 4: 229 89 3893 2 OCTANOL 43 88 4

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    &%!'es!