Formula empirica
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Fórmula empírica Artículo principal: Fórmula empírica. La fórmula empírica indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los átomos de cada clase. 3 En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de la fórmula, si ello es posible, dividiéndolos por un factor común. Así la fórmula empírica de la glucosa es CH 2 O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si es igual a 1, no se escribe. Red iónica del hidruro de magnesio. En compuestos iónicos la fórmula empírica es la única que podemos conocer, e indica la proporción entre el número de iones de cada clase en la red iónica. En el hidruro de magnesio, hay dos iones hidruro (bolas blancas, en el diagrama) por cada ion
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Fórmula empírica
Artículo principal: Fórmula empírica.
La fórmula empírica indica el tipo de átomos presentes en un
compuesto y la relación entre el número de átomos de cada
clase. Siempre indica las proporciones enteras más
pequeñas entre los átomos de cada clase.3 En
compuestos covalentes, se obtiene simplificando los
subíndices de la fórmula, si ello es posible, dividiéndolos por
un factor común. Así la fórmula empírica de la glucosa es
CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos
átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son
números enteros y si es igual a 1, no se escribe.
Red iónica del hidruro de magnesio.
En compuestos iónicos la fórmula empírica es la única que
podemos conocer, e indica la proporción entre el número
de iones de cada clase en la red iónica. En el hidruro de
magnesio, hay dos iones hidruro (bolas blancas, en el
diagrama) por cada ion magnesio (bolas verdes), luego su
fórmula empírica es MgH2.
En compuestos no-estequiométricos, como ciertos minerales,
los subíndices pueden ser números decimales. Así,el óxido
de hierro (II) tiene una fórmula empírica que varía entre
Fe0,84O y Fe0,95O,lo que indica la presencia de huecos,
impurezas y defectos en la red.
[editar]Fórmula molecular
Artículo principal: Fórmula molecular.
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en
un compuesto molecular, y el número de átomos de cada
clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en
compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de
la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está
formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos
de O, unidos siempre de una determinada manera.
Fórmula empírica
La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mas sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.
En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de la fórmula, si ello es posible, dividiéndolos por un factor común. Así, la fórmula empírica de la glucosa (C6H12O6) es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si son iguales a 1, no se escriben.
En compuestos iónicos la fórmula empírica es la única que podemos conocer, e indica la proporción entre el número de iones de cada clase en la red iónica. En el hidruro de magnesio, hay dos iones hidruro por cada ión magnesio, luego su fórmula empírica es MgH2.
En compuestos no-estequiométricos, como ciertos minerales, los subíndices pueden ser números decimales. Así, el óxido de hierro (II) tiene una fórmula empírica que varía entre Fe0,84O y Fe0,95O,lo que indica la presencia de huecos, impurezas y defectos en la red.
Fórmula molecular
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera.
Fórmula empírica Editar
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La fórmula empírica es la expresión de la proporción más
simple entre los átomos de un compuesto químico, esto es,
tiene los subíndices enteros más pequeños posibles. Pueden
coincidir con los de la fórmula molecular, que muestra el
número de átomos en el compuesto.
Sigue un patrón similar al siguiente:
Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se
obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada
uno por el de menor valor y finalmente, por tanteo, se hallan
los números enteros sencillos.
