Formula i Anomena Part II

7/24/2019 Formula i Anomena Part II

http://slidepdf.com/reader/full/formula-i-anomena-part-ii 1/11

6. COMBINACIONS TERNÀRIES: OXOÀCIDSEls oxoàcids són combinacions de l'O i l' amb !n no me"all# o me"alls amb les$al%ncies m&s al"es# com aa el C amb $al%ncia (I o el Mn amb $al%ncies (I i (II.

O

S

H

SO

O

OH

H

Núm. de

valènciesMés baixa Baixa Alta Més alta

) *ic+ *ós *ic

, -io* *ós *ós *ic

/ -io* *ós *ós *ic e* *ic

a0 Com s'anomenen1 Se2!in" el model "adicional de 3a$oisie:àcid prefix +no metall+sufix .



Opció 1: S'-a de lle$a mol%c!les d'ai2!a i ob"eni l'45id. Aa"i de l'45id se sa !ina $al%ncia ema el no me"all i es o""ia el s!7i5 ade!a":

H 2

SO4 ⇒ H

2O+SO

3 ⇒ SO

3 = S

2O

6 ⇒ S

VI

⇒ àcid sulfúric

HNO3 = H

2 N

2O

6 ⇒ H

2O+ N

2O

5 ⇒ N

2O

5 ⇒ N

V

⇒ àcid nítric

+SO/

2· N O N H València X

H 2

SO4 → 2 ·4−2=6 → S

VI

→ àcid sulfúric

HNO3 → 2 ·3−1=5 → N

V

→ àcid nítric

Opció 2) Alican" la 7óm!la se28en" e calc!la la $al%ncia delno me"all i "ia#des&s# el s!7i5 coesonen":

València no

metall X Fórmula

I

II

III

IV

V

VI

VII

H XO

H 2 XO

2

H 2 XO

3

H XO3

H 2 XO

4

H XO4

H XO2Opció 3) Recodan" l'es!ema ad9!n".

H 2

SO4 → S

VI

→ àcid sulfúric

HNO3 → N

V

→ àcid nítric



Com es formulen?

Opció 1) om!lan" l'45id simli7ica"# s!man" ai2!a i simli7ican" si &s ossible:

●

Àcid s!l7!ós:

● Àcid ei4dic

S

IV

+O

II

⇒ S 2O 4 = SO2 ⇒ SO2+ H 2O ⇒ H 2 SO3

I VII

+O II

⇒ I 2

O7 ⇒ I

2O

7+ H

2O ⇒ H

2 I

2O

8 = HIO

4

València no

metall X Fórmula

I

II

III

IV

V

VI

VII

H XO

H 2 XO

2

H XO2

H 2 XO

3

H XO3

H 2 XO

4

H XO4

Opció 2) A a"i del'es!ema de la "a!lasaben" la $al%ncia.

● Àcid s!l7!ós

+SO,

● Àcid ei4dic

IO/

NO,



Els o5o;cids del P# As i Sb oden 7om!la*se a7e2in" o ! mol%c!les d'ai2!a. S'anomenen a7e2in" e7i5os:

● 1 H 2O: meta- Àcid me"a7os74ic: <O,● 3 H 2O: Àcid 7os74ic: ,<O/

P V

+O II

⇒ P 2

O5 ⇒ P

2O

5+ H

2O ⇒ H

2 P

2O

6 = HPO

3

P V

+O II

⇒ P 2

O5 ⇒ P

2O

5+3 H

2O ⇒ H

6 P

2O

8 = H

3 PO

4

Com !c sabe !in &s11) El nombre d'hidr!ens indica el nombre de mol"cules d'ai!uaafe!ides#$'han de lle%ar a&uestes mol"cules d'ai!ua per saber la%al"ncia del no metall#

2) O s'ha d'aplicar la fórmula:

#1# Els o(ocids del *+ ,s i $b

H 3 AsO

3 = H

6 As

2O

6 ⇒ 3 H

2O + As

2O

3 ⇒ As

III

+O II

23 . 3 / 3 0cid arsenós

2 · N O N

H València X



Si IV

+O II

⇒ Si2

O4 = SiO

2 ⇒ SiO

2+2 H

2O ⇒ H

4SiO

4

B III

+O II

⇒ B2

O3 ⇒ B

2O

3+3 H

2O ⇒ H

6 B

2O

6 = H

3 BO

3

#2# Els o(ocids del $i i del ● 3'o5o;cid m&s -abi"!al del Si es 7om!laa7e2in" " H"O. S'anomena ;cid sil=cic: /SiO/.● 3'o5o;cid m&s -abi"!al del B es 7om!laa7e2in" ! H"O. S'anomena ;cid b4ic: ,BO,.

Al2!ns o5o;cids dimei">en eliminan" H"O. S'anomenen a7e2in" el e7i5 di*.E5emles: ;cid dis!l7!ós# ;cid dic4mic# ;cid di7os74ic.

#3# Els policids

2 H 2 SO3 ⇒ H 4 S 2O6 ⇒ H 2O + H 2 S 2O5

2 H 3 PO

4 ⇒ H

6 P

2O

8 ⇒ H

2O + H

4 P

2O

7

2 H 2

CrO4 ⇒ H

4Cr

2O

8 ⇒ H

2O + H

2Cr

2O

7

To"s els di;cids "enen + ;"oms del no me"all.



Anomena:

●

●

●

●

●

●

HNO3

HIO2

H 2

SO4

H 3 PO

3

HClO4

H 2

S 2

O7

om!la:

● Àcid selenós

● Àcid b4mic

● Àcid me"asenós

● Àcid di7os7oós

● Àcid -ioiodós

● Àcid cab4nic

●

●

●

●

●

●

2 ·3−1=5 → N V

→ àcid nítric

2 ·4−2=6 → S VI

→ àcid sulfúric

2· 2−1=3 → I

III

→ àcid iodós

2·3−3=3 → P III

→ àcid fosforós

2· 4−1=7 → Cl VII

→ àcid perclòric

2·7−2=12 → S VI

→ àcid disulfúric

Se IV

+O II

⇒ Se2

O4=SeO

2 ⇒ SeO

2+ H

2O ⇒ H

2SeO

3

Br V

+O II

⇒ Br 2

O5 ⇒ Br

2O

5+ H

2O ⇒ H

2 Br

2O

6= HBrO

3

I I

⇒ HXO= HIO

C IV

⇒ H 2 XO

3= H

2CO

3

València no

metall X Fórmula

I

II

III

IV

V

VI

VII

H XO

H 2 XO

2

H 2 XO

3

H XO3

H 2 XO

4

H XO4

H XO2

As

III

⇒

HXO2

=

HAsO2

P III

+O II

⇒ P 2

O3 ⇒ P

2O

3+3 H

2O ⇒ H

6 P

2O

6= H

3 PO

3

2· H 3 PO

3 = H

6 P

2O

6 ⇒ H

6 P

2O

6− H

2O ⇒ H

4 P

2O

5



?. DISSOCIACI@ EN IONSEls comos"s binais de me"alls# els -id45ids i els o5o;cids s'anomenenelec"4li"s e!% es oden ome dissocia0 en d!es a"s ions0# el no me"all

amb c;e2a anió0 i el me"all amb ca"ió0.

K I

2O II

→ 2 K ++O

2─

Cu II

H I

2 → Cu

2++2 H

─

e III

2S II

3 → 2 e

3++3 S

2─

C!O=C! II

2O II

2 → C!

2++O

2─

El $alo de la c;e2a de cada ió &s el dela $al%ncia en el comos". A la 7óm!la elde l'es!ea &s el ca"ió c;e2a 0 i el dela de"a l'anió c;e2a 0. 3es c;e2!es

es osen a la a" s!eio de"a.

Al o5o;cids l'-ido2en &s seme el

ca"ió. 3a $al%ncia del 2! es"an" &si2!al al nombe d'-id42ens:

H 2

SO3 → 2 H

I +

+SO II

3

2─ SO

O

OH

H

SO

O

OH

H



Els noms dels ions són:● Ca"ions de me"alls: S'anomenen ca"ió de me"allF c;e2a0. Al2!ns"enen noms esecials. E5emles:

Na : sodi)0

Ca+

: calci+0 e+: 7eo+0 e,: 7eo,0 N/: amoni

● Anions de no me"alls:● Els sen>ills acaben en *! e5ce"e si "enen nom esecial0.● Els dels o5o;cids acaben en *a" si l';cid acaba en *icG i en *i" si acaba en *ós.

E5emles: S+: s!l7! Cl: clo!

: -id! O: -id45id SO/

+: s!l7a" SO,

+: s!l7i" ClO: -iocloi"

e, i <O/,*



H. COMBINACIONS TERNÀRIES: OXOSA3S

3es oxosals sóncombinacions d'!n anió

o5o;cid amb !n ca"ió d'!nme"all. S'anomenense2!in" el model"adicional de 3a$oisiemodi7ica" e S"oc:

prefix +no#metall+

sufix

de metall %al"ncia sical). E5emles:

● Cabona" de calci: CaCO,● Ni"a" de cobal" III0: CoNO,0,● Dicoma" de o"assi: J

+C

+O

?● Tios!l7a" de sodi: Na+S+O,

Núm. de

valènciesMés baixa Baixa Alta Més alta

) *a"+ *i" *a"

, -io* *i" *i" *a"

/ -io* *i" *i" *a" e* *a"

Com es 7om!len1 Combinant elsions respectius les %al"ncies

coincidei(en amb les crre!ues):

C! II

2++CO II

3

2─ ⇒ C!2(CO

3)2 = C!CO

3

Co

III

3++ NO

I

3─ ⇒ Co( NO3)3

J+C+O?NiSO/



Com s'anomenen1 Cal descobrir la %al"ncia del metall i el nom de l'anió#

e III

SO4

x ⇒ 1 · x =1·3 ⇒ x =3

SO4

3 ─⇒ H

3S O

4 ⇒ H

6S

2O

8 ⇒ 3 H

2O+S

2O

5 ⇒ S

V

2O II

5 ⇒ impossible!

e

II

SO4

x

⇒ 1 · x =1·2 ⇒ x =2

SO4

2─⇒ H

2S O

4 ⇒ H

2O+S O

3 ⇒ S

2O

6 ⇒ S

VI

2O II

6 ⇒ !nió sulf!t

e SO4 ⇒ sulf!t de ferro( II )

Es pro%a la %al"ncia del catió i es deduei( la de l'anió+ per desprs deduir-nela del no metall+ i el nombre de mol"cules d'ai!ua#

"# II

3( PO

4)2

x

⇒ 2 · x =3 ·2 ⇒ x =3

PO4

3─ ⇒ H 3 P O

4 ⇒ H

6 P

2O

8 ⇒ 3 H

2O+ P

2O

5 ⇒ P

V

2O II

5 ⇒ !nió fosf!t



)+. COMBINACIONS TERNÀRIES: SA3S ÀCIDES

3es sals ;cides "en;ies són sals en les !als l'anió# !e o$& de l'o5o;cid# no -aed!" "o"s els -id42ens n'-an de "eni m&s d'!n0. S'anomenen se2!in" el model

"adicional de 3a$oisie modi7ica" e S"oc# ecedi" e -ido2en*. Si !edendos -id42ens s'indica amb el e7i5 di*. E5emles:

● ido2encabona" de sodi: NaCO,● ido2ens!l7a" de o"assi: JSO/● Di-ido2en7os7a" de calci: Ca+<O/0+

H I

2CO

3

II

→ H I

++ HCO I

3

─ ⇒ !nió $idro#enc!r%on!t

H I

3 PO

4

III

→ H I

++ H 2 PO

I

4

─ ⇒ !nió di$idro#enfosf!t

H

I

3 PO4

III

→ 2 H

I +

+ HPO

II

4

2

─ ⇒ !nió $idro#enfosf!t

C! II

2++ HCO I

3

─ ⇒ C!( HCO3)2 ⇒ $idro#enc!r%on!t de c!lci

"#

II 2+

+ HPO

II

4

2─

⇒ "#HPO4 ⇒ $idro#enfosf!t de &!#nesi

Formula i Anomena Part II

Documents

Transcript of Formula i Anomena Part II