FÓRMULA QUÍMICA

• Expresión escrita de un compuesto.• Incluye:

– Los símbolos químicos de los elementos que forman el compuesto

– Las proporciones entre los elementos, tal y como existen en la naturaleza

• Ejemplos:

KMnO4 : En una “molécula” hay un átomo de K, un átomo de Mn y 4 átomos de O.

FÓRMULA QUÍMICA

• Ejemplos: Ca(OH)2 1 átomo de Ca

2 átomos de O 2 átomos de H

Cu(NH3)4 2+ 1 átomo de Cu

4 átomos de N, 12 átomos de H

Na2SO4 . 10 H2O 2 átomos de Na

1 átomo de S 20 átomos de H 14 átomos de O,

Mol

• Cuando se pesan exactamente 12.011 gramos de Carbono (12 C) se tienen:

6.022 x 1023 átomos de Carbono

Se define a 1.0 mol como 6.022 x 1023

MOL

Masa Molar

• Es la masa contenida en un mol de sustancia pura.– Para un elemento, la masa atómica, en gramos, es

la masa contenida en un mol del elemento (6.022 x 123 átomos del elemento) .

– Para un compuesto, la masa molar es la masa contenida en 1 mol del compuesto (6.022 x 123 moléculas del compuesto).

Cálculo de la masa molar de un compuesto• Ejemplo:

– Na2SO4

– De la tabla periódica se obtienen las masa de Na, S, y O• Na: 22.99 g/mol• S: 32.07 g/mol• O: 16.00 g/mol

Cálculo de la masa molar de un compuesto• Se multiplica cada masa por el número de átomos de

ese elemento contenido en el compuesto:• Na: (22.99 g/mol) x ( 2 mol) = 45.98 g• S: (32.07 g/mol) x ( 1 mol) = 32.07 g• O: (16.00 g/mol) x ( 4 mol) = 64.00 g

• Se suman los gramos de cada elemento: (45.98 g + 32.07 g + 64.00 g ) = 142.05 g/mol

PRÁCTICA

• Calcule la masa molar de : 1) K2Cr2O7

2) Ca(OH)2

3) CuSO4. 6 H2O

DiagramaDiagramaÁtomos o Moléculas

Moles

Masa (gramos)

Divide por 6.02 X 1023

Multiplica por 6.02 X 1023

Multiplica por masa atómica/molar de la tabla periódica

Divide por masa atómica/molar de la tabla periódica

EJEMPLOS

• Calcule los gramos contenidos en 2.00 moles de K2Cr2O7 .

• Calcule los moles en 0.400 g de Ca(OH)2

Composición porcentual de un elemento en un compuesto

• Comp. porcentual = n x masa molar del elemento x 100 masa molar del compuesto

Ejemplo: Calcule el % de K en K2Cr2O7:

% K = 2 x 39.10 g de K x 100 294.2 g de K2Cr2O7

% K = 26.58 %

FÓRMULA EMPÍRICA

• Expresión escrita mínima de un compuesto